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化学《化学反应的热效应》ppt课件

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化学反应中的热效应PPT教学课件

化学反应中的热效应PPT教学课件
下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_______ _____________。结合日常生活的实际该实验也可改在_________ __中进行效果会更好。 （2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶 液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当 室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_____ ______。 （3）用相同浓度和相同体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验 为什么测得中和热的数值偏低？ [答案] （1）量热计(烧杯)、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒； 保温杯 （22）020使/12/盐11 酸快速完全反应；温差太大，造成热量损失增大，产生8较 大误差（3）一水合氨电离吸热
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A①
B④
C ②③④
D ①②③
2020/12/11
7
二、反应热的测量：
例3：中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量 浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免
热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答
△H=反应物键能总和-生成物键能总和
2020/12/11
2
5.常见的放热反应：
①所有燃烧反应； ②中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与酸反应；
6.常见的吸热反应： ①碳与二氧化碳及水蒸气反应；
②多数持续加热反应；
③多数铵盐与碱的反应 ；
④氢气与氧化铜（金属氧化物）的反应； ⑤大多数分解反应。
2020/12/11
24
22
20 0 10 20 30 40 50 V1/ mL

高中化学【化学反应的热效应】优质课件

高中化学【化学反应的热效应】优质课件

答案
解题探究
题组一 依据图形，理清活化能与焓变的关系 1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变
√C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析 答案
第6章 化学反应与能量转化
第18讲 化学反应的热效应
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等 概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。 5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危 机中的重要作用。
正误判断·辨析易错易混 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键 放出的总能量( √ ) (6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( × ) 解析 焓变与反应条件无关。 (7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( √ )
2.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O 时 的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程 式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1

人教版教材《化学反应的热效应》实用课件1

常见吸热反应
1、大多数分解反应 2、铵盐与碱的反应。
3、以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
高温
高温
C + CO2 == 2CO CO + H2O == CO2 + H2
4、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。
5、盐类的水解
四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？ 常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也 可 能 是 吸 热 反 应 ， 如 N H 4 C l 与 B a ( O H ) 2 ·8 H 2 O 的 反 应 。
原理是 A. x+y﹥z B. 平衡向右移动
C. B的转化率提高
A. ﹣870.3 kJ·mol-1
B. ﹣571.6 kJ·mol-1
D. C的体积分数降低
①三个中和反应的实质都是 10.（2019·枣庄）
【解析】
H+
+
OH-
==H2O
②三个实验中所有溶液的体积相同，溶液中的
H+、OH-的浓度也相同
决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热测定有较大误差的因素主要有：
①溶液浓度不准确； ②溶液量取不准确；
③隔热较差；
④室温太低；
⑤温度未读取到最高点等。
5．中和热概念
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态H2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热为57.3kJ/mol 。
③三个中和反应都是在室温下进行
(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点： ①操作时动作要快，尽量减少热量散失； ②用隔热装置，尽量减少热量散失； ③实验中使用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却 至室温，才能使用。 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好， 最好用移液管 ④重复实验2-3次，取其平均值，以减少误差。

化学反应的热效应PPT精品课件

化学反应的热效应PPT精品课件
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。读数尽可能 准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测的精度。
• (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同； • c、认为热容不随温度的变化而变化。
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做 化Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变

1 第一单元 化学反应中的热效应(共101张PPT)

1 第一单元 化学反应中的热效应(共101张PPT)
栏目 导引
专题6 化学反应与能量变化
2．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量 变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量， 得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式 的化学计量数成正比，D 错误。
栏目 导引
专题6 化学反应与能量变化
从上述例题知使用催化剂________(填“会”或“不会”)改变 反应的焓变，说明焓变只与____________有关。则同质量的硫 粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什 么？_______________________________________。 答案：不会 反应体系的始末状态 在空气中燃烧放出的热量 多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热 量少
栏目 导引
专题6 化学反应与能量变化
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在 O2 中的燃烧反应 解析：选 C。铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2 中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与 水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；生石灰与水之间发生 的化合反应是放热反应。
栏目 导引
专题6 化学反应与能量变化
干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们 的热效应不是反应热。 二、吸热反应与放热反应 1．从能量高低角度理解

人教版《化学反应的热效应》公开课课件PPT3

人教版《化学反应的热效应》公开课课件PPT3

(2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 写 出 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 1 mol N2(g)和适量 O2(g)反应生成 NO(g)，需吸收 68 kJ 的热量，该反应的热化学 方 程 式 为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
二、热化学方程式的书写与判断 1．根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出 指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 (3)标明该反应的 ΔH。 (4)注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必 须是 1。
(3)1 mol N2(g)和适量 O2(g)反应生成 NO(g)，需吸收 68 kJ 的热量，该反应的热
化学方程式为 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1。 [答案] (1)①② ③ (2)CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

化学反应中的热效应优质课件PPT

化学反应中的热效应优质课件PPT

一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
2、常见的吸热反应
⑴多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑
⑵2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）== BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ⑶C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑷CO2+C 高温 2CO
二、反应热和焓变
1、反应热 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时， 所吸收或放出的热量
2、焓变 (1)焓变： 在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 (2) 符号：ΔH
(3) 单位：kJ/mol
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应放出热量还是吸收热量，与反应物和生成的能量有关。请思考： 化学反应的能量变化与反应物和生成物的能量存在什么关系？
则氢气的标准燃烧热为：＿-2＿8＿5.＿8 ＿kJ＿/＿m＿ol
2、燃烧热的理解：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，
其它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的
△H均为负值； ④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不
六、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应本质上是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程，请思考： 1、化学键的断裂、化学键的形成过程中能量如何变化？ 2、键能与物质的能量、物质的稳定性有何关系？ 3、△H与反应物的键能、生成物的键能存在何关系？
△H E — E = (反应物总键能 )
(生成物总键能)
完成表格（填“＞”或“ <”）放热反应吸热反应反应物总能量 生成物总能量

化学反应的热效应PPT2 鲁科版

化学反应的热效应PPT2 鲁科版

全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化
学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加 倍，则ΔH也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 相等，符号相反。如：
判断热化学方程式正误要注意“四看”： (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
2．利用盖斯定律求反应热 (1)设计合理的反应途径。
(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的
热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算 ，从而得出待求热化学方程式的反应热。 (3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符 号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关 系。
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过 程中的能量变化计算
成物中有4 mol P＝O键和12 mol P—O键，所以ΔH＝
(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，磷燃烧是放热反应， 所以ΔH＜0。答案为A。 答案：A
5．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热
Q kJ。经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol/L的 KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g) ＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为( A．－16Q kJ/mol B．＋16Q kJ/mol )
答案：A
2．(2008年上海高考改造题)已知： H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列 说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热 反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的 热能量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和 大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示

化学反应的热效应PPT课件

化学反应的热效应PPT课件
物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物
质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不 能为分数。
5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热 反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol
250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式。

化学反应的反应热PPT课件

化学反应的反应热PPT课件
授课：XXX
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如：NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
授课：XXX
(2)计算 ①热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 1 K 所吸收 的热量，称为该物质的热容，用符号 C 表示，单位 J·K－1 。 ②比热：单位 质量 的物质的热容，单位是 kJ·K－1·kg－1。常温 下，液态水的比热为：4.18 kJ·K－1·kg－1。 ③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。 C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
授课：XXX
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ·mol－1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
授课：XXX
5．反应热的测定 (1)仪器——量热计 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ，如图所示，量热计由内、 外两个筒组成，内筒是 反应容器 ，外筒起 保温 作用。将反 应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应后溶液温度的变化值。
授课：XXX
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
()
A．氯化钠
B．固体硝酸铵
C．生石灰
D．蔗糖
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。
答案：B
授课：XXX

反应热、焓变-ppt课件

反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变

反应热ppt课件

反应热ppt课件

1. 反应热及其测定
知识精讲
(1)体系与环境 — 以盐酸与NaOH溶液的反应为例
➢ 体系：被研究的物质系统称为体系(又称为系统) ➢ 环境：与体系相互影响的其他部分称为环境
➢ 体系 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 生成物：NaCl、H2O
➢ 环境：如试管、空气等
1. 反应热及其测定
知识精讲
(2)体系与环境的热量交换——反应热 ①反应热在：等 温 条 件 下 ， 化 学 反 应 体 系 向 环境释放或从环境吸收的热量，称为化学 反应的热效应，简称反应热。
➢ 等温：即反应前后体系的温度相等
②直接测定反应热的方法：
热量
测量仪器
测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体 系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
△H=－184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
热化学方程式既表明了物质变化，又表明了能量变化。普通 化学方程式只包含物质变化一个部分。
2. 热化学方程式的书写
知识精讲
(1)写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物 质的量。因此，它可以用整数或分数表示。
温度
实验次数
1 2 3
反应物的温度℃
盐酸
21.0 20.8 21.1
NaOH溶液
21.0 21.4 21.3
反应前体 系温度
t1/℃
21.0
21.1
21.2
反应后体 系温度 t2/℃
24.6
24.4
24.5
பைடு நூலகம்
温度差
(t2-t1)/℃

第一节化学反应的热效应(共15张PPT)

第一节化学反应的热效应(共15张PPT)
反应吸热时，反应体系能量升高，Q>0
“大吸小放"
第四页，共15页。
3.测量方法： （1）仪器：量热计
结构：
作用：
内筒
外筒
反应容器 保温
温度计 测定反应前后溶液温度
简易量热计 示意图
搅拌器 使反应充分进行体系温
度均匀
第五页，共15页。
（2）公式 Q= — C(T2 - T1)
T —热力学温度，也叫开尔文温度，
(2)酸或碱略稍过量 使中和反应进行完全 (3)酸和碱的浓度宜小不宜大
为了使测得的中和热更准确 (4)记录最高温度。
第九页，共15页。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验 验 组
1 NaOH溶液与盐酸
溶液初 溶液最高 反应热/J 始温度T1 温度T2
2 KOH溶液与盐酸
3 NaOH溶液与硝酸
第二页，共15页。
为了定量的描述一个化学反应释放 或吸收的热量我们引入了反应热这
个概念。
一、化学反应的反应热
1.定义：
化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的
热效应，简称反应热。
第三页，共15页。
2. 符号：Q
规定：
反应放热时，反应体系能量降低，Q<0
第十页，共15页。
结论
三个中和反应的反应热相同
原因 ⑴ 反应的实质相同
H+ + OH- = H2O
⑵溶液的体积相同 ⑶H+和OH-浓度均相同
第十一页，共15页。
补充： 1、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应生成1moL H2O(液)时所
释放的热量。其值为57.3KJ。
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4）若化学方程式中各物质的系数加倍，则 △H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H 的数值改变符号，但绝对值不变。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol H2（g)+ 12O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
练习：P6 交流研讨 P10 — 2 、3
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol
15
2）、书写热化学方程式应注意以下几点
（1）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25℃时的数据。
（2）反应物和生成物要注明聚集状态:因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
固态 吸热 S
液态 L
吸热 气态 g
16
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
思考：这两个反应谁的焓变大?谁放出热量多？
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的 量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL， 调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
3、快速将烧杯中的碱液倒入。
对反应的加热 B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。 C、化学反应中放出的热才是反应热 D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应
10
11
12
二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理 量，符号：H，单位：kJ/mol 2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。 3、反应的焓变： ∆H=H（生成物）— H（反应物)
5
活动●探究 测定中和反应的反应热
1、仪器：
量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）
2、药品：
1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的盐酸 1.0mol/L的硝酸
1.0mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的KOH溶液 1.0mol/L的NaOH溶液
简易量热计示意图
6
【阅读 活动.探究】测定中和反应的反应热
13
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应14
4、热化学方程式:
1）、概念：能够表示物质变化与焓变的化 学方程式叫热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 近似认为盐酸和NaOH溶液的密度与水的密度相同， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、
NaOH溶液与硝酸反应得反应热。所测得的上述三个中
和反应的反应热相同吗？为什么？
7
为保证测定结果的准确性，在测定 过程中应注意什么？
Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热； 3、单位：J或kJ
如何获得一个反应的反应热呢？
4
如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度 每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
C0—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15
18
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
P8例题 P10—4
19
• 应用盖斯定律的计算
【例1】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol
化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就 需要一个化学量来定量描述研究反应热
2
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？ 3、反应热的单位是什么? 4、如何获得一个反应的反应热呢？
3
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
第1节化学反应的热效应
1
联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考: 1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？ 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？
5、用什么方法可以准确地测量这些热量？
6、通过理论方法如何计算这些热量？
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小结
一、化学反应的热效应 （一）反应热 1、概念：一定温度
释放或吸收 ＋吸热
2、表示 Q －放热
3、获取反应热数据的方法
｝ 理论计算
实验测定 热化学
（二）反应热的实验测定 1、原理Q= C(T2－T1)
= cm(T2－T1) 2、实验
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练习：
下列说法正确的是 ( B ) A、物质发生反应时放出的热量来源于
• (1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。
• (2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的 浓度宜小不宜大。
• (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 • (4)记录最高温度。 • (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： • a、忽略量热记的热容； • b、认为稀溶液与水的比热相同；