【高考模拟】陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试化学试题Word版含解析
- 格式：doc
- 大小：161.00 KB
- 文档页数：13
陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第五次考试理综化学试题1.本试卷共300分，考试时间150分钟2.可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:1371. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜【答案】C【解析】A、用于光缆通信的材料为二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、金刚砂的主要成分为SiC，故B错误；C、过渡元素常用作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能，故C正确；D、甲醛有毒不能用于食品的防腐保鲜，故D错误。
故选C。
2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C. ClO－、I－、K＋、Na＋D. H＋、K＋、Cl－、CO32－【答案】B3. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4的高【答案】D【解析】A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；C．XCl4的沸点比SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所以XCl4的沸点比SiCl4的高，故C正确；D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误；故选D。
4. 通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确．．．的是A. 用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B. 用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C. 用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水D. 用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子【答案】C【解析】A. ClO2、O3具有强氧化性，可用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒，A正确；B. 高铁酸钠具有强氧化性，可用于处理水中的微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体还有净化水质的作用，B正确；C. 处理含有Mg2＋、Ca2＋硬水的常用方法是离子交换法、蒸馏法等，C错误；D. 除去工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子可用Na2S处理，使之生成难溶性硫化物沉淀而除去，D正确。
故答案选C。
5. 下列说法中正确的是A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】A．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。
点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。
6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，＋3价铁离子可以把碘离子氧化为碘得到碘水，但溶液不是紫红色的，A不正确；B. 铝表面有一层致密的氧化膜，氧化铝的熔点远远高于铝，所以内部熔化的铝不会滴落，B正确； C.酸雨呈酸性，在酸性条件下，硝酸根可以表现强氧化性把酸雨中的亚硫酸氧化为硫酸，所以向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，并不能说明一定有硫酸根，C不正确；D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体，有可能是过氧化钠变质后生成的碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，所以无法据此判断其是否变质，D不正确。
本题选B。
7. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A. 9.0LB. 13.5LC. 15.7LD. 16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。
两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。
气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。
8. 下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。
B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式____________________。
实验室引发该反应的操作___________。
（3）反应③离子方程式__________________________。
（4）H→I的化学方程式_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
【答案】(1). 第四周期第VIII族(2). 8Al+ 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe (3). 在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条(4). 3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O (5). (6). O2(7). 0.045【解析】A为26号元素，则A为Fe；C为黄绿色气体，则C为Cl2；M为红褐色胶体，则M为Fe(OH)3；A(Fe)与C(Cl2)点燃得到F，则F为FeCl3；A(Fe)与H2O(g)反应生成D和E，A(Fe)与气体B反应也得到D，则D为Fe3O4，E为H2，B为O2；E(H2)+N2→H，则H 为NH3；H+B→I，I+B→J，J+H2O→K，则J为NO2；I为NO；K为HNO3；过量的A(Fe)和K(HNO3)反应生成硝酸亚铁、NO、水，则L为Fe(NO3)2；N+A(Fe)→L，则N为Fe(NO3)3；D+G→A，即Fe3O4+G→Fe，又G为常见金属，则G为Al。
（1）A为Fe，原子序数是26，在周期表中的位置为：第四周期第ⅤⅢ族；（2）“D+G→A”即“Fe3O4+Al→Fe”，反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；该反应为铝热反应，实验室中引发铝热反应的操作方法是：在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条。
（3）反应③为过量的Fe与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）“H→I”为NH3与O2反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）将一试管气体J（NO2）倒立于水槽中，若使水充满整个试管，则应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
设原试管中NO2体积为VL，n(HNO3)=n(NO2)=；c(HNO3)===0.045mol/L。
故答案为：O2；0.045mol/L。
点睛：（5）问，氮氧化物溶于水所得溶液浓度的计算，可从物质的量浓度定义出发，c=n(硝酸)/V(溶液)，其中n(硝酸)=n(NO2)，溶液体积等于试管中溶解的气体的体积。
9. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋n NaR―→MR n＋n Na＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_____(填“能”或“不能”)，理由是___________。
