安徽省铜陵市第一中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题Word版 含答案
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安徽省铜陵市第一中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题本试题分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题），满分为100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O （g）CO 2（g）＋H2（g），达平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6 mol B．大于0.6 mol，小于1 molC．1 mol D．大于1 mol2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I—―→H2O＋IO—慢H2O2＋IO—―→H2O＋O2＋I—快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I—浓度有关 B．IO—也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol—1 D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）4．已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝—12.1 kJ·mol—1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝—55.6 kJ·mol—1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于（）A．—67.7 kJ·mol—1 B．—43.5 kJ·mol—1C．＋43.5 kJ·mol—1D．＋67.7 kJ·mol—15．完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L—1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（）A．10Q B．5Q C．8Q D．12Q6．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）A．N4与N2互称为同位素B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量7．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H22NH3ΔH＝—92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q18．已知25 ℃、101 kPa条件下：（1）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH＝—2 834.9 kJ·mol—1（2）4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）ΔH＝—3 119.1 kJ·mol—1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g）O2（g）＋2NO（g）ΔH＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（）A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11．对于可逆反应A（g）＋2B（g） 2C（g）ΔH＞0，下列图像中正确的是（）12．在可逆反应2A（g）＋3B（g）x C（g）＋D（g）中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0．5 mol/（L·min），2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。
则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1C． 2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L13．一定条件下的密闭容器中：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝—905.9 kJ·mol—1，下列叙述正确的是（）A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB．平衡时，v正（O2）＝错误!v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低14．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是（）A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L 15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨16．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了 D．a>b17．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A （g）＋2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a＋b）∶错误!C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达到平衡第Ⅱ卷（非选择题 49分）18．（4分）（1）实验测得，通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。
则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
（2）CuCl（s）和O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。
19．（11分）可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”“减小”或“不变”）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率________，v（正）________，v（逆）________。
（2）加正催化剂，A的物质的量____________，v（正）________，v（逆）________。
（3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。
（4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。
（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。
20．（6分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化见下表：时间/s012345n（NO）/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变21．（6分）现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。
（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积22．（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO错误!＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol·L—1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L—1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ120 1 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。
