精品试卷沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测试试题(含解析)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测试

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是

A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物

B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应

2、下列过程没有发生化学变化的是

A．月季花变色 B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签

C．自制汽水 D．活性炭净水

3、下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案

A 降低水的硬度 沉淀、过滤

B 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加足量铜粉后过滤

C 检验某气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中

D 区别碳酸钙粉末与生石灰 各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水

A．A B．B C．C D．D

4、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba（OH）2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是

A． 验证Ba（OH）2溶液呈碱性

B． 验证Ba（OH）2能与酸反应

C． 验证Ba（OH）2能与某些盐反应

D． 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应 5、黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛

A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7）

6、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2

C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH

7、《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是

A．硫酸亚铁溶液 B．稀硫酸

C．稀盐酸 D．浓硝酸和浓盐酸的混合物

8、绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是

A．NaNO2 B．N2O5 C．NaNO3 D．HNO3

9、如图是工业炼铁的模拟实验。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精喷灯后通CO

B．充分加热，a处固体由黑色变为红色

C．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

D．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

10、下列推理合理的是

A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质

B．因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

第Ⅱ卷（非选择题 70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、请用物质的序号填空：

①氮气 ②氯化钠 ③活性炭 ④石墨 ⑤明矾

（1）用作冰箱除味剂的是______；

（2）可作保护气的是______；

（3）可用于制铅笔芯的是______；

（4）净化水时可作絮凝剂的是______； （5）家庭厨房常用的调味品是______。

2、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）某同学在20 ℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是___。

A．向④加入2 g甲即可达到饱和

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为甲的不饱和溶液

（2）20 ℃时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_____________(列出计算式)。

（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_______。

3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：

资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。

资料2：在气化器中发生了两个反应：22C+HOCO+H高温 222CO+HOCO+H高温

（1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。

（2）重整器的作用是_______。

（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。

（4）该生产流程中可循环利用的物质________。

4、2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。

（1）火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是______。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是______。

（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。

①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：22X+CuO+CZn+2Cu+2CO高温。则炉甘石主要成分X的化学式为______，反应中体现还原性的物质是______（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有______。

②湿法炼铜的原理是：44Fe+CuSO=Cu+FeSO，该反应中保持不变的原子团是______。请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是______（写其中一点）。

5、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。

（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：___________。

（2）滤渣中一定含有的金属是___________。

（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种复合肥料（____）

2、磷酸二氢钾可用作复合肥（____）

3、在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（____）

4、在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体（____）

5、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（____）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

2、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表： 称量的物质 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4

加入纯碱产品的质量/g 1.4 2.8 5.6 7

烧杯中剩余物质量的/g 50.85 51.7 53.4 54.8

请计算：(最后结果保留一位小数)

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。

（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。

3、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

实验1 实验2 实验3

样品质量/g 50 50 50

NaOH溶液质量/g 20 40 60

m/g 44.9 49.8 49.8

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。

4、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。

（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。

（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。

5、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式为______：

（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为______：

（3）该黄铜样品中铜的质量分数为______。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）

1、某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。

（1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______。

（2）将打磨后的条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。