精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试试题(含答案及详细解析)
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九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的
B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似
C．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化
D．守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素
2、下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B．3HClFe FeCl C．CO2→O2 D．H2O2→H2
3、下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有白色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色 4、将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2O高温CO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
5、识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是
序号
①
②
③ ④
图像
实验
设计 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向稀盐酸中滴加NaOH溶液 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量） A．①② B．①④ C．②③ D．③④
6、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba（OH）2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是
A． 验证Ba（OH）2溶液呈碱性
B． 验证Ba（OH）2能与酸反应
C． 验证Ba（OH）2能与某些盐反应
D． 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应
7、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是
A．铜锌合金中加入稀盐酸 B．锌中加入稀硫酸制取氢气
C．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 D．碳酸钠粉末中加入稀盐酸 8、下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是
A．胃酸过多的人可以多喝柠檬汁
B．将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色
C．蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒
D．84消毒液与洁厕净可混合使用
9、下列实验操作错误的是
A．点燃酒精灯 B．用滴管取液体
C．稀释浓硫酸 D．取用粉末
10、下列图像与对应的叙述，相符合的是
A． 高温煅烧石灰石 B． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C． 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D． 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。
2、铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr___________Al（选填“>”或“<”）。
（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是___________（填序号）。 A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：___________。
3、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.
（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.
（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.
（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.
（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.
4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
“十·一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。
（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有___________作用。
5、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：243+2++432K+SO+Ba+2NO=BaSO+2K+2NO
③删去方程式两边不参加反应的离子：2+4Ba+SO=BaSO24
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、24SO、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、24SO、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、3NO、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、23CO、Cl-
（3）写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。
（4）写出一个与离子方程式+3+22Al+6H=2Al+3H相对应的化学方程式______。 （5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡（____）
2、农民在种植农作物时常常施用化肥硝酸钾[KNO3]，硝酸钾属于复合肥（____）
3、粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿——冷凝（______）
4、向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生（____）
5、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
2、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为4224CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
3、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
（1）反应中生成CO2的质量为__________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
4、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）反应生成氢气的质量为______；
（2）样品中铜的质量分数。
5、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
