专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物(第2课时)氯气的生产原理【学习目标】1、了解氯气的工业生产原理，初步认识氯气是重要的化工原料。
2、掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
【重难点】1、氯气的生产原理2、制取气体的一套完整装置的选择和安装一、海水中的化学资源1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。
3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的______元素。
据估计，海水中______的总量可达8×1010t。
二、氯气的生产原理1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理(1)电解装置和现象电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。
3．氯气的实验室制法(1)装置图(2)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为：。
(3)实验室制取氯气的装置可分为四部分发生装置：采用固体和液体混合加热制气体的装置净化装置：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。
收集装置：向____排空气法(如不需要干燥氯气，还可用排____________法)。
尾气处理装置(针对有毒气体)：用________________吸收。
(4)注意事项：①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。
②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。
知识点1海水中的化学资源1．下列说法不正确的是()A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2.海水中含量最多的离子是( )A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子知识点2氯气的生产原理3．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________________________________________。
虾对市爱抚阳光实验学校专题2 从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物〔五〕1. 氧化复原反的实质是〔〕A. 元素化合价发生变化B. 反中有氧原子的得失C. 反中有电子得失或电子对的偏移D. 反后生成物质2. 以下反一是氧化复原反的是〔〕A. 化合反B. 分解反C. 复分解反D. 置换反3. 以下反中，不属于氧化复原反的是〔〕A. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB. 2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C. SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD. Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O4. 以下反中，水作复原剂的是〔〕A. 2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O HCl＋HClOC. 2F2＋2H2O==4HF＋O2D. SO2＋H2O H2SO35. 从海水中可以提取溴，主要反为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，以下说法正确的选项是〔〕A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是复原剂C. 该反属于复分解反D. 氯气是氧化剂6. 在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反中，氧化剂与复原剂物质的量之比为〔〕A. 1︰2B. 1︰1C. 2︰1D. 3︰27. 在以下各反中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A.HCI+NaOH＝NaCl+H2OB. Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C. HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D. MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O8. 以下物质的用途，利用氧化复原反的是( )A. 用氯气消毒自来水B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C. 用食盐腌渍食物D. 用小苏打治疗胃酸过多9. 选用以下物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合以下要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
