宁夏银川市银川一中2015届高三化学第一次模拟考试试题

2014-2015学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．2014-2015学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：。

银川市2014-2015高三化学上学期统考试题（附解析）银川市2014-2015高三化学上学期统考试题（附解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014西城区二模）下列叙述不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、金属原子失去电子被氧化；B、钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀；C、在阴极上是发生得电子的还原反应；D、燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应．解答：解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误；C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确．故选B．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，难度中等．2．（6分）（2014秋银川校级月考）下列有关实验的说法正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：浓硫酸的性质；测定溶液pH的方法；钠的重要化合物；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．根据带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；C．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；D．铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．解答：解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，所以用PH试纸测溶液的PH值时试纸变红，次氯酸有漂白性，能使红色试纸褪色，故A错误；B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故B正确；C．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故C错误；D．铜和浓硫酸在常温下不反应，加热条件下发生氧化还原反应，故D错误．故选：B．点评：本题为综合题，考查了氯水、二氧化硅、浓硫酸的性质，常见化学仪器的使用方法，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大．3．（6分）（2014秋银川校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钠少量，亚硫酸氢根离子优先结合氢氧根离子；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；D．溶液为中性，氢离子和氢氧根离子恰好反应，钡离子与氢氧根离子的物质的量之比应该为1：2．解答：解：A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中，亚硫酸氢根离子优先反应，反应的离子方程式为：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．硫化亚铁溶于稀硝酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响及氧化还原反应型的离子反应，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．（6分）（2014秋银川校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA C．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NAD．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA 考点：阿伏加德罗常数．分析：A．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子；B．铜与硫反应生成硫化亚铜，1mol铜与足量硫蒸气反应失去1mol电子；C．依据电解反应和电子守恒计算分析；D．根据碳酸氢钠晶体中含有的离子为钠离子和碳酸氢根离子判断．解答：解：A.1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故A错误；B.1mol铜与足量硫蒸气反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C．依据电极反应和电子守恒计算分析，用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时物质的量为0.5mol，Cu2++2e﹣=Cu，线路中通过的电子数为NA，故C正确；D.0.84gNaHCO3晶体的物质的量为0.01mol，含有0.01mol钠离子和0.01mol碳酸氢根离子，含有的阳离子和阴离子总数为0.02NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意碳酸氢钠固体中的离子为钠离子和碳酸氢根离子．5．（6分）（2015兰州校级三模）R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R 与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H元素，Y最外层电子数为4+1=5，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素，R与Z的最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na元素，以此解答该题．解答：解：R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X、Y、Z的电子层数之和为5，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，则Z处于第一周期，Y处于第二周期，故Z为H 元素，Y最外层电子数为4+1=5，则Y为N元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素，R与Z的最外层电子数相同，且原子半径最大，应为Na元素，A．H、O两元素形成的化合物H2O2，分子中氧原子之间为非极性键，故A错误；B．非金属：X（C）＜Y（N）＜M（O），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，M 为O元素，对应的单质没有还原性，故C错误；D．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物为碳酸铵，铵盐受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题考查结构物质性质关系、氮化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定X是推断的突破口．6．（6分）（2014洛阳三模）下列有关说法正确的是（）A．0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、加水稀释溶液的浓度减小；B、CH3COOH在溶液中部分电离；C、根据影响Kw的因素分析；D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，HA﹣的电离程度大于水解程度．解答：解：A、加水稀释溶液的浓度减小，所以0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH不断增大，故A错误；B、CH3COOH在溶液中部分电离，所以常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液的pH＜7，故B正确；C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正移，则正方向为吸热方向，所以水的电离是吸热反应，故C错误；D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣的电离程度大于水解程度，则c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、Kw的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．7．（6分）（2015张掖模拟）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌TCO2（g）+H2（g），有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol考点：化学平衡的计算；吸热反应和放热反应．分析：A．利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B．转化率=；C．根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；D．根据650℃时的平衡常数进行计算．解答：解：A．在650℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol）2.01.000转化（mol）0.80.80.80.8平衡（mol）1.20.20.80.8平衡常数K===，在800℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol）2.02.000转化（mol）1.01.01.01.0平衡（mol）1.01.01.01.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．在650℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol）2.01.000转化（mol）0.80.80.80.8平衡（mol）1.20.20.80.8CO的转化率=×100%=40%，故B错误；C．由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C 正确；D．设平衡时n（CO2）为x，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol）2.02.000转化（mol）xxxx平衡（mol）2﹣x2﹣xxx平衡常数K==，解得x≠1.6，故D错误；故选C．点评：本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度．要注意温度对平衡常数的影响．二、非选择题8．（16分）（2014铁锋区校级模拟）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=0.01mol/（Lmin），平衡常数K=0.64．（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．a．在t1﹣t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3﹣t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0﹣t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl．（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O．从理论上分析，该电池工作过程中不需要（填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）转化率是消耗量占起始量的百分比；a、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；b、增大压强平衡向气体体积缩小的方向进行；c、分离出氨气平衡正向进行；d、反应是放热反应升温平衡逆向进行；（2）依据化学平衡三段式列式计算，反应速率V=，平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g））△H＞0．反应是气体体积减小的吸热反应；a、压强不变说明反应达到平衡；b、反应是吸热反应升温正逆反应速率增大，平衡正向进行；c、反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变；d、依据图象分析器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；（4）次氯酸钠与氨气反应，根据NaClO氧化NH3可以得到肼来书写方程式；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式，结合热化学方程式定量关系计算；（6）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应．解答：解：（1）a．选择适当的催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，H2的转化率不变，故a错误；b．增大压强，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的NH3，生成物浓度降低，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，故c正确；d．升高温度，平衡向逆反应移动，H2的转化率降低，故d错误；故答案为：bc；（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）1.21.60变化量（mol）0.20.60.4平衡量（mol）1.01.00.4则反应速率v（N2）==0.01mol/Lmin；平衡常数K==0.64；故答案为：0.01；0.64；（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0，反应是气体体积减小的放热反应，a．该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡，故a正确；b．正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，在t2时，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，转化率增大，不是升温变化，故b错误；c．恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故d正确；故选ad；（4）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl，故答案为：NaClO+2NH3N2H4+H2O+NaCl；（5））①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，由盖斯定律①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.2kJ/mol；则17g即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为×905.2kJ=226.3kJ，故答案为：226.3kJ；（6）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，即2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，依据电子守恒分析，正负极反应和生成的氢氧根离子相同，理论上分析不需要补充氢氧化钾溶液，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O；不需要．点评：本题考查了盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断，化学平衡的计算，燃料电池等，题目难度中等，注重高考常考点的考查，注意图象变化的分析．9．（13分）（2014秋银川校级月考）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．装置F中为NaOH溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择C．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是Fe2+、SO42﹣（填离子符号）．（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色．（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是D中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣．考点：性质实验方案的设计；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验设计题．分析：（1）利用液面差在一段时间内不变检验装置的气密性；有缓冲装置能防止倒吸；二氧化硫有毒不能直接排空，应该用碱液吸收；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；（3）二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子；（4）亚铁离子和KSCN溶液不反应，但能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液；亚硫酸钡和稀盐酸反应，二氧化硫和亚铁离子都和酸性高锰酸钾溶液反应；（5）同一可逆反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据D中溶液颜色变化判断．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明不漏气，则气密性良好；E中左侧为短导管可防止液体倒吸；F中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，从而保护环境，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气，故选C；（3）二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，故答案为：Fe2+、SO42﹣；（4）方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，原来溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亚铁离子都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能确定哪种微粒其作用，故错误；方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，亚铁离子和KSCN不反应，铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，所以可以检验溶液中存在亚铁离子，故正确；方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，亚硫酸根离子和氯化钡不反应，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且不溶于稀盐酸，所以可以检验溶液中存在硫酸根离子，故正确；所以实验方案①不合理，故答案为：方案①；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色；（5）I2+SO2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣中还原剂是二氧化硫、还原产物是碘离子，所以还原性SO2＞I﹣，碘遇淀粉试液变蓝色，所以看到的现象是D中蓝色褪去，离子反应方程式为I2+SO2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案为：D中蓝色褪去；I2+SO2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生对实验方案的设计、评价，明确物质性质是解本题关键，注意（4）题为易错点，同时考查学生思维的缜密性，题目难度中等．10．（14分）（2014秋银川校级月考）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O⇌NH3H2O+H+（用离子方程式表示）（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在溶液④中Cl﹣离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L．（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）=c （NH4+）（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．①写出酸H2A的电离方程式H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣．②若溶液M由10mL2molL﹣1NaHA溶液与2molL﹣1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；（3）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；（5）①存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；②等体积混合生成Na2A，水解显碱性．解答：解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；（2）②0.1mol/LCH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③，故答案为：＜；（3）0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3H2O和NH4+浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl﹣；NH4+；（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO﹣]+[OH﹣]=[NH4+]+[H+]PH=7说明溶液中[H+]=[OH﹣]得到：[CH3COO﹣]=[NH4+]；故答案为：=；=；（5）①存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故答案为：H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣；（2）两溶液等体积混合生成Na2A，A2﹣水解显碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞．点评：本题考查了盐类水解的应用、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确弱电解质的电离平衡及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．三、选做题【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（2015顺庆区模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2 O．（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al（OH）3、H2SiO3．（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率；（2）根据水解平衡移动判断产物；（3）在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，据此来书写方程式；（4）操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大；（5）根据反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，碘单质遇到淀粉时，溶液的蓝色消失，据此来回答并计算纯度．解答：解：（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率；故答案为：增大接触面积，增大反应速率；（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；（3）在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，即2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（4）操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；故答案为：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；（5））①根据反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当滴。

2015年宁夏银川一中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂2．S﹣诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是( )A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C．1mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5mol H2D．该化合物不能发生聚合反应3．能正确表示下列反应的离子方程式( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑4．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中．镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是( )A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+5．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）( )A．13种B．14种C．15种D．16种6．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐．下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜ZC．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜WD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同7．下列说法正确的是( )A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于14+D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是__________．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是__________（填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）③M点对应的H2转化率是__________．（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为__________．②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是__________（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是__________．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是__________．9．（13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为__________．实验室制备气体B的化学方程式为__________；为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②__________．（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为__________．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①上述步骤3中滴定终点的现象是__________；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为__________g/L（用含字母的代数式表示）．10．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O投料 1：1 CH3COOH转化率 65%1：10 CH3COOH转化率 97%（在120℃下测定）已知：相关物理性质（常温常压）合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．回答下列问题：（1）酯化反应的机理用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理__________．（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=__________．（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？__________．（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？__________．（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？__________．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？__________．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？__________．【化学──选修2：化学与技术】11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②__________．（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣，该反应的离子方程式为__________．（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣，Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量__________．（4）①可选用__________（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．产生Fe3+的原因是__________（用离子反应方程式表示）．②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：__________；b．沉淀：__________；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨．化学--选修3：物质结构与性质12．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的__________区；溴的价电子排布式为__________．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__________．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________．（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3__________ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为__________，写出一个ClO2﹣的等电子体__________．（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是__________．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________．化学──选修5：有机化学13．历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）原料A的结构简式为__________；原料B发生反应④所需的条件为__________．（2）D的分子式为__________；F分子中含氧官能团的名称为__________、__________．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为__________、__________．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②__________、⑤为__________；（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种，①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式__________．2015年宁夏银川一中高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A、氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；C、铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；D、不可用作食品添加剂；解答：解：A、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；B、通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故B正确；C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；D、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理，注意知识积累是解题关键，题目较简单．2．S﹣诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是( )A．S﹣诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C．1mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5mol H2D．该化合物不能发生聚合反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由S﹣诱抗素的分子结构可知，分子中含﹣OH、双键、﹣COOH、羰基，结合醇、烯烃、羧酸及酮的性质来解答．解答：解：A．含﹣OH、﹣COOH两种官能团可发生酯化反应，故A正确；B．分子中不含苯环，故B错误；C．只有﹣OH、﹣COOH与Na反应，则1mol S﹣诱抗素制剂与足量金属Na反应生成1mol H2，故C错误；D．含双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．能正确表示下列反应的离子方程式( )A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时生成碳酸氢根离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C．该反应为难溶物的转化，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Mg （OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．4．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中．镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是( )A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：NiOH为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，氢气为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，总反应式为2NiOOH+H2=2Ni（OH）2，以此解答该题．解答：解：A．放电时电池内部H+向正极移动，故A错误；B．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B错误；C．原电池正极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，则充电时阳极反应为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH ﹣=NiOOH+H2O，故C正确；D．放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池的综合应用，注意正确书写电极方程式的书写为解答该题的关键，题目难度中等．5．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）( )A．13种B．14种C．15种D．16种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C （CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．6．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐．下列说法正确的是( ) A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜ZC．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜WD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH3；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH4F；Y、T位于同族，则T为Mg或Ca，据此解答．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为H、Y为Be；W无正价，则W为F元素；甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH3；乙是由X、Z、W组成的盐，则乙为NH4F；Y、T位于同族，则T为Mg或Ca．A．由X、Z、W组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，故A正确；B．非金属性N＜O＜F，故氢化物稳定性：N＜O＜F，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：F＜N＜Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径：Be2+＜F﹣＜N3﹣，故C错误；D．NO2、CaO2两化合物中前者氧元素为﹣2价、后者氧元素为﹣1价，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．7．下列说法正确的是( )A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于14+D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）考点：离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；B．常温下5.0×10﹣3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣部分电离出氢离子，且HA﹣的电离程度大于其水解程度；C．先根据该难溶物的溶度积及c（M2+）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据c（H+）=及pH=﹣lgc（H+）计算出该溶液在常温下pH；D．根据草酸钠溶液中的质子守恒判断．解答：解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH﹣）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；B．常温下5.0×10﹣3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣在溶液中部分电离出氢离子，且HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C．K sp=c（M2+）×c2（OH﹣）=a，则c（OH﹣）=mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H+）=，则该溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=﹣lg=14+lg，故C错误；D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的计算，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是200℃．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）③M点对应的H2转化率是75%．（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab （填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高；②A、减小生成物浓度平衡正向移动；B、催化剂不影响平衡移动；C、K只受温度影响，该反应温度升高时K值减小；③利用α（H2）=求算；（2）①氨的物质的量为3mol ，吸收标准状况下44.8L SO 2时．N 原子3mol ，S 原子2mol ，据原子守恒，在（NH 4）2SO 3中，其原子个数比N ：S=2：1，在中，NH 4HSO 3，其原子个数比N ：S=1：1，据此分析；②利用电荷守恒原理解答；（3）①氨气是碱性气体；②空气中的CO 2能和氨水反应；③正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境．解答： 解：（1）①合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a 对应的温度是200℃，故答案为：200℃；②A、减小生成物浓度平衡正向移动，及时分离出NH 3可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；B 、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高H 2的平衡转化率，故B 错误；C 、K 只受温度影响，该反应温度升高时K 值减小，b 是400℃，c 是600℃，上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系是K （M ）=K （Q ）＞K （N ），故C 正确；故选：AC ；③3N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）反应前（mol ） 1 3 0反应了（mol ） x 3x 2x平衡时（mol ） 1﹣x 3﹣3x 2x据题意M 点时：=60% x=， 则氢气的转化率为：×100%=75%，故答案为：75%；（2）①氨的物质的量为3mol ，吸收标准状况下44.8L SO 2时．N 原子3mol ，S 原子2mol ，据原子守恒，在（NH 4）2SO 3中，其原子个数比N ：S=2：1，在中，NH 4HSO 3，其原子个数比N ：S=1：1，所以，生成物有（NH 4）2SO 3和NH 4HSO 3，故答案为：（NH 4）2SO 3和NH 4HSO 3；②据电荷守恒有：c （NH 4+）+c （H +）=2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣），溶液显中性，则，c（H +）=c （OH ﹣），故a 正确，b 正确，c 错误，故选：ab ；（3）①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性；②空气中的CO 2能和氨水反应，所以，滤去的气体是CO 2，故答案为：CO 2；③正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣，故答案为：O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣．点评：本题考查了电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液以及气体的制取等等，考查范围广，问题跨度大，难度一般，需要学生在学习过程中抓住基础．9．（13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO 2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2﹣+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl﹣+3OH﹣．（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合元素守恒可知，生成的气体A为H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2与气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3．（1）由上述分析可知，电解发生反应：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑；实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；由题目信息可知，NCl3极易爆炸，尽量用稀有气体进行稀释，在热水中易分解，电解中应注意：控制好生成NCl3的浓度，控制好反应温度；（2）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3，由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3，由ClO2﹣、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH；（3）①碘反应完毕，加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去；。

宁夏银川市普通高中2015届高三教学质量检测理科综合化学能力试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，其中第II卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、转考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔记清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cu－64第I卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求)7．下列说法正确的是A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属8．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N AB．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．01N AC．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 N AD．7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N A10．下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO-3+OH－=CO-23+H2OD．纯碱溶液呈碱性的原因：CO-23+H2O HCO-3+OH－11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。

2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烯中每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键；C3H6可能为环丙烷或丙烯，无论丙烯还是环丙烷，每个C平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，然后根据二者的最简式CH2进行计算混合物中含有的C、H的物质的量及形成共用电子对数目；B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子；D．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少．解答：解：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，ag混合气体中含有最简式的物质的量为=mol，所以混合气体中含有molC、mol×2=molH；C2H4和C3H6的分子中，每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，所以ag混合气体中形成了molC﹣C共价键、molC﹣H共价键，总共形成了mol共用电子对，混合物中共用电子对数目为N A，故A正确；B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B 错误；C．14g由N2与CO组成的混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C错误；D．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为难点、易错点，注意合理分析C3H6中含有的共价键情况．3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．解答：解：A．Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况．4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，能够与溶液中阴离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与CO32﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由负价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e﹣，以此来解答．解答：解：A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：1，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3﹣作为﹣整体来分析为解答的难点，题目难度中等．6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：0.01molNa2O2与0.01molNa2O分别于水反应均生成0.02molNaOH，Na2CO3因水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使阴离子浓度稍增大，NaCl溶液中阴离子约为0.01mol，而氢氧化铝不溶于水，据此解答．解答：解：①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；④中NaCl的浓度为0.1mol/L，阴离子浓度约是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使得阴离子浓度稍大于④，而⑤中氢氧化铝不溶于水，阴离子浓度最小，约是水电离产生的氢氧根离子浓度，故阴离子浓度由大到小的顺序为：①=②＞③＞④＞⑤，故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，是对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题，注意溶液中的化学反应．7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，根据n=计算混合气体总物质的量，根据方程式计算W的物质的量，再根据M=计算W的摩尔质量，进而确定W的式量．解答：解：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，即W的质量为0.255g，标况下，混合气体总物质的量==mol，根据方程式可知，W的物质的量=mol×，故W的摩尔质量==79.97g/mol，故W的式量为79.97，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，有利于激发学生的学习兴趣．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．考点：含氮物质的综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B、甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C、酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）依据题干信息和反应物、生成物，结合原子守恒配平书写离子方程式；（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；（6）依据高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故选D．（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选c．（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；故答案为：2、6、2、2、2、2；（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水；消毒．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，可以根据题中信息及所学知识完成，本题难度中等．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同（已时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液的步骤选用仪器；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式；（4）在高温下，硫酸铜、氢氧化铜均可以分解，此时水为气态，据其确定气体的成分；（5）根据铜元素守恒的思想进行计算即可．解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，做焰色实验，观察到黄色火焰可以证明含有钠离子，向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，故答案为：做焰色实验，观察到黄色火焰；向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（4）A：aCu（OH）2．CuSO4隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了砖红色固体B即氧化亚铜（铜的+1价氧化物），是氢氧化铜分解的产物氧化铜和水蒸气，氧化铜再分解可以得到氧化亚铜和氧气，硫酸铜高温分解可以得到二氧化硫、三氧化硫，所以C的成分有H2O、SO3、O2、SO2，故答案为：H2O、SO3、O2、SO2．。

银川一中2015届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是B8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是9．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A ⑦22.4 L 的N 2的共用电子对数为3N A A.3个B.4个C.5个D.全部正确11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O13．已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。

银川市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氨水D . 水2. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>X>MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能4. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（）A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜5. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（）A . e电极与电源的负极相连B . H+在f电极上发生还原反应C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应6. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=二、综合题 (共3题；共23分)7. （7分） (2015高二下·揭阳期中) 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是________．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）8. （7分） (2016高二上·弥勒期中) 以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：________和________．（2） B物质的结构简式为________．（3）①、④的反应类型分别为________和________反应．（4）反应②和④的化学方程式分别为：②________；④________．9. （9分） (2016高一下·眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式________．（2）图中电子流动方向为________极到________极．（3）在乙烧杯中会观察到的现象为________，写出乙烧杯中的电极反应方程式________．（4） H+流向________烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+________g（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）________;（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式________;三、实验题 (共1题；共8分)10. （8分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

【考试时间：2014.12. 21】高2015届高三一诊模拟试题理科综合·化学部分化学试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。

考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1第I卷（选择题共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A. 石英只能用于生产光导纤维B. 镀锡的钢铁器件既能增加美观，又可在镀层局部破损后防止器件的损耗C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列有关物质分类或归纳正确的是（）A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为N AB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AD.18gNH4+中含有的质子数为0.1N A5. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2 = I 2+ 2H 2OB.NaHSO 3的水解：HSO 3-+ H 2O S032 - +H 3O +C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2++4H 2OD.向小苏打溶液中加入少量 B a(OH)2: Ba 2++ HCO 3-+ OH - = BaCO 3↓+ H 2O6. 下列说法正确的是（ ）A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4,则c(NH 4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L -1 的碳酸钠溶液中：C(OH -)=C(H +)+c （HCO 3-)+c(H 2CO 3)7. 如图，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

银川一中2015届高三第一次模拟化学试卷参考答案7.B 8.A 9.C 10.C 11. D 12.A 13.D26.（15分）（每空2分）（1）① 200℃ ② AC （各1分） ③ 75%（2）① (NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3(各1分)② a b （各1分）（3）① 碱性 ② CO 2 （1分）③ 3O 2 + 12e －+ 6H 2O = 12OH －或 O 2 + 4e －+ 2H 2O = 4OH －27.（共13分）（每空2分）（1），2NH 4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(3分) 控制好反应温度（2） （3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s 内不变色 ②135cV 2/V 128.(每空2分，共15分)（1）先加成反应生成C H 3CO OH 18O CH 2CH 3H后消去失水，失水有两种可能分别生成C H 3C O O CH 2CH 3和 C H 3O 18O CH 2CH 3 （2分）（2）45.335.035.065.065.0=⨯⨯=K （2分） （3） B （1分）（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。

（2分）（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。

（2分）（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分）pH 试纸检验不显酸性(其它合理答案也给分)（2分）减少乙酸乙酯溶解（2分）36.（共15分）（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42—+ 16H+ （2分）（3）①偏低（2分）②偏高（2分）（4）①KSCN或（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O （2分）②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 （2分）37.（15分）（1）P （1分）4S24P5（1分）(2) 氢键（1分）（3）碘（2分）(4) >（2分）(5)sp3（2分）Cl2O (或OF2等合理答案) （2分）(6)AD（2分）(7)a3ρNＡ/４（2分）38．（共15分）（1）CH3H3C（1分）浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）（2）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1分）（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）（4）COOHCH3OH+3+H2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH3CH3H3CH3CCH3(原料B)CH3CH3H3CH3CCH3+H2（2分）（5）10 （2分）（2分）。