江苏启东市2015届高三第一学期期中调研测试化学试题 Word版

化学试题1. 以下对化学基本见解的认识不正确的选项是（）A.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还陪同着能量的变化C.分类观，生石灰和消石灰都属于碱D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变【答案】 C【解析】A、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成， A 正确；B、天然气燃烧放出大量的热， B 正确；C、生石灰氧化钙，氧化钙属于金属氧化物， C 错误；D、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变， D 正确；答案选C。

2.化学与生活、社会发展息息相关，以下说法不正确的选项是A.“霾尘齐集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中表现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应【答案】 C【解析】【详解】 A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体, 拥有丁达尔效应, 因此 A 选项是正确的;B. 铁置换铜属于湿法炼铜, 该过程发生了置换反应, 因此 B 选项是正确的;C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理, 萃取过程中没有新物质生成, 属于物理变化, 故 C 错误 ;D. 白腊的燃烧是氧化还原反应, 因此 D 选项是正确的.综上所述，本题应选C。

3.以下表达正确的选项是A.液态 HCl 不导电，因此 HCl 是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，因此BaSO4是电解质C.液态 Cl 2不导电，因此 Cl 2是非电解质D.NH 3的水溶液能够导电，因此 NH3是电解质【答案】 B【解析】A.液态 HCl 不导电，溶于水电离出离子， HCl 是电解质， A 错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，因此 BaSO4是电解质， B 正确；C. 氯气是单质，因此 Cl 2是不是电解质，也不是非电解质， C 错误； D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子以致，因此NH3是非电解质，一水合氨是电解质， D 错误，答案选B。

江苏省启东中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（答案不全）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列电离方程式错误的是A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是3A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NAD．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会置换出红色的铜8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 。

江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷（必修科目）命题人：陶炳春本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．石油 C．天然气 D．生物质能2．尿素可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱 C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A．OHˉ B．Ba2+ C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是H H B．乙醇的结构式：C2H6OA．H2O2的电子式：O OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是[]n A．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl B．nCH2=CH2一定条件—CH2—CH2—C．浓硫酸+ HNO NO2 + H2O D． 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑加热15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气3．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO任意排放会造成大气污染B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D．NO分子所含电子总数为奇数4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl35．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气6．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子）A．A B．B C．C D．D9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④10．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+12．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L14．下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀15．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现A．A B．B C．C D．D三、解答题（共8小题，满分0分）16．乙烷的电子式为，分子式为C m H20的烷烃中m为，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是．17．用系统法命名：．18．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B.C和 CC．CH3CH2CH2CH3和D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）组两种物质属于同系物．（2）组两种物质互为同素异形体．（3）组两物质互为同分异构体．19．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．20．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，通入氧气的电极名称为，电极反应式为．另一电极反应式为．氢氧根离子流向极（填正或负）②工作一段时间后，测得溶液的碱性（填增强或减弱）．21．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．请按下列要求写出反应的离子方程式．（1）一种单质氧化一种阳离子；（2）一种单质还原一种阳离子；（3）一种阴离子氧化一种阳离子；（4）一种阴离子氧化一种阴离子．22．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A B C D（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：①写出实验室制取A的化学方程式．②为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．23．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器P的名称是；（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）；a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液①实验过程中，装置D的作用是②装置F中的现象是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．A．淀粉﹣碘化钾溶液B．四氯化碳溶液C．湿润的有色布条D．饱和食盐水．2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A．CO燃烧是放热反应，故A错误；B．H2SO4与NaOH反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，属于吸热反应，故C正确；D．生石灰与水作用生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；故选C．2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气【考点】氯气的化学性质．【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；故选A．3．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO任意排放会造成大气污染B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D．NO分子所含电子总数为奇数【考点】含氮物质的综合应用；"三废"处理与环境保护．【分析】A．NO有毒污染空气；B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；C．NO x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”；D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和．【解答】解：A．NO有毒污染空气，所以不能排放在空气中，故A正确；B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO，故B正确；C．尾气中的NO x是会造成光化学烟雾，但不是唯一因素，碳氢化合物也可以，故C错误；D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和，电子总数=7+8=15，电子总数为奇数，故D正确；故选C．4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气【考点】气体的净化和干燥．【分析】A．试管口应向下倾斜；B．浓硫酸与氨气反应；C．应用双孔塞；D．大肚瓶能防止发生倒吸．【解答】解：A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；D．大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确．故选D．6．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液态；D、根据反应后钠元素的价态来判断．【解答】解：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4N A个，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即N A个，故D错误．故选A．）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．10．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量．【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4解得：x=0.05mol，y=0.1molm（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选A．二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．12．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．导管在液面下，可发生倒吸；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水．【解答】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选AC．13．在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．【分析】发生反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算混合酸n（H+）、n（NO3﹣），根据n=计算Cu的物质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．【解答】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.5 1mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．14．下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；B．依据二氧化硫具有漂白性解答；C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选：AD．15．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B 错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．三、解答题（共8小题，满分0分）16．乙烷的电子式为，分子式为C m H20的烷烃中m为9，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C3H8，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是C9H20．【考点】电子式；有关有机物分子式确定的计算．【分析】乙烷分子式为：C2H6，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；烷烃为饱和烃通式为：C n H，据此计算分子式为C m H20的烷烃中m；（2n+2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式；设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：x+，该值越大耗氧量越多．【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；据烷烃的通式C n H，分子式为C m H20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；（2n+2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；故答案为：；9；C3H8；C9H20．17．用系统法命名：3，3，4﹣三甲基己烷．【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷．18．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B.C和 CC．CH3CH2CH2CH3和D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）E组两种物质属于同系物．（2）A组两种物质互为同素异形体．（3）C组两物质互为同分异构体．【考点】同素异形体；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】（1）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；（2）由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；（3）分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体．【解答】解：有下列各组微粒或物质：A．O2和O3由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；B.C和C都是碳元素的不同核素，互为同位素；C．CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；D．和是同一种物质二氯甲烷；。

江苏省启东中学2009届高三阶段调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列各项中表达正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．CrO 5的结构式为 ，该氧化物中Cr 为＋6价D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼34①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D ．②④5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤①D ②④③⑤①6．下列离子方程式正确的是A ．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OB ．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3+ +4NH 3 ·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 =2 Fe 3+ + 2H 2OD ．向NaHCO 3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。

↑↓↑↓2015第一学期高三化学期中考试试卷本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第一卷(66分)一、选择题(本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项)1、“城市让生活更美好”是上海世博会的口号。

下列措施有利于节能减排、改善环境的有 ( )①继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤加速建设地铁、轻轨等轨道交通；促进城镇一体化发展，减少汽车尾气排放A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．①③④⑤2、下列各项中表达正确的是 ( )A ．Si 的原子结构示意图： B.HCN 分子的结构式 H －N≡C －HC ．NH 3的电子式：D ．N 原子的轨道表示式：1s 2s 2p↑↓ ↑3.通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。

已知热化学方程式：①S(s,单斜)+O 2(g) →SO 2(g)+297.16kJ ②S(s ，正交)+O 2(g)→SO 2(g)+296kJ下列说法错误的是（ ）A ．单斜硫升华为气态时要吸收热量B.lmol 单斜硫燃烧放热297.16kJC.单斜硫比正交硫稳定D.将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（）A．CH3CH(OH)CH3 丙醇 B．CH2=CHCH2CH3 1-丁烯C.CH3CCl2CH3 2-二氯丙烷 D．CH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷5.下列叙述正确的是 ( )A．晶体熔化时化学键一定发生断裂B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7、下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C．实验室可用装置③制各少量NH3D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性8.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.0℃ 1.01×108Pa时，11.2L氧气含的氧原子数为N AB.标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LC.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N AD．0.5 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N A9.某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:l:3:1，则未知离子可能为（）A．Fe2+ B. Ba2+ C．C1- D.Mg2+10.如右图，电解用粗盐含Mg2+、Ca2+等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是 ( )A．a是电解池的阳极 B.b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有无色气体产生1l.下列关于实验现象或产物叙述正确的是（）A．铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体B.新制氯水中滴入紫色石蕊溶浓，溶液显红色C.将无水乙醇加热到170℃，可制得乙烯D．已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀12、下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色一则此时溶液的pH=7C．1.0×10-3mol／L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol／L盐酸的pH=8.0D．若lmLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1113.脑白金主要成分结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（）2A．该物质能发生水解反应并生成乙酸B.其分子式为C13H15N2OC．该物质不能与溴水反应D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同14、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A．此过程中电子从Fe转移向CuB．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O→ 4Fe(OH)2C．此过程中铜并不被腐蚀D.正极反应为：2H ++ 2e→H2 ↑15、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-+Q(Q<0)，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢纳，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动D．将水加热，K w增大，pH不变16．下列图像表达正确的是（）17.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K时开始分解为无水硫酸钠。

高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64 第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。

2014～2015学年江苏启东市第一学期期中调研测试高三化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：NaC.中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 4.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c (H ＋)＝1×10－13 mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. CuCl 2溶液中加入少量氨水：Cu 2＋＋2OH －== Cu(OH)2↓B.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －=2MnO 2↓＋3SO 42－＋2H 2OC.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO 3‾＋Ca 2＋＋OH －==CaCO 3↓＋H 2OD.铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －＋H 2O =AlO 2－＋2H 2↑6.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，4.0 g CH 4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC.常温常压下，22.4L NH 3约含有N A 个NH 3分子D.一定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是8.已知：C(g)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH 22CO(g)＋O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 3 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ΔH 4CO(g)＋CuO(s)==CO 2(g)＋Cu(s) ΔH 5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B. ΔH 2＜0，ΔH 4＞0 C. ΔH 2=ΔH 1－ΔH 3 D. ΔH 3=ΔH 4＋ΔH 59.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )10.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。