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兴义八中2016届高三第5次月考理科综合能力测试命题：审题：高三理科综合组考试时间：2015年12月18日常见元素的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于淀粉、脂肪、蛋白质和核酸4 种生物分子的叙述,正确的是：A. 都能被相应的酶水解B. 都是人体细胞中的化合物C. 都含 C、H、O、N 这4 种元素D. 都是人体细胞中的能源物质2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是：A. 叶绿体色素滤液细线浸入层析液，可导致滤纸条上色素带重叠B. 低温诱导大蒜根尖时间过短，可能导致难以观察到染色体加倍的细胞C. 用显微镜观察洋葱根尖装片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程D. 将洋葱表皮放入0.3g/mL蔗糖溶液中，水分交换平衡后制成装片观察质壁分离过程3．下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是：A. 细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高B. 人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质高C. 神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高D. 适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前的高4．关于等位基因B和b的叙述，正确的是：A. 等位基因B和b都可以突变成为不同种类的基因B. X射线的照射不会影响基因B和基因b的突变率C. 基因B和b不一定位于一对同源染色体上D. 一对同源染色体上的B和b基因遗传时遵循基因的自由组合定律5．关于人体生命活动调节的叙述，错误的是：A．除激素外，CO2也是体液调节因子之一B．肾上腺的分泌活动不受神经纤维的支配C．机体水盐平衡的维持受神经调节和体液调节D．血糖浓度可影响胰岛素和胰高血糖素的分泌量6．有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
兴义八中2016年秋季学期高三年级第四次月考理科综合能力测试班级：姓名：学号：满分300分时间150分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 I—127第Ⅰ卷（选择题 126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．下列有关细胞结构与功能的叙述正确的是（）A.高尔基体参与浆细胞中抗体的合成与加工B.树突结构增加了神经元释放神经递质的面积C.胞间连丝参与高等植物细胞间的物质交换D.线粒体聚集在细菌鞭毛基部便于提供能量2．下列有关生物学实验研究方法和原理的叙述中,不正确的是（）A.鉴定生物组织中还原糖实验,选苹果组织样液必须临时制备,避免因酶促反应影响显色B.模拟细胞大小与物质运输效率的实验,体积小的琼脂块中NaOH扩散速率较快C.探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO2的产生量判断呼吸情况D.调查人类某种遗传病发病率时,应在人群中随机抽样调查3．某兴趣小组的同学将生长旺盛的洋葱不定根置于4 ℃的冰箱冷藏室中培养36 h后,剪取根尖制成临时装片,然后用显微镜观察细胞中染色体的分裂图像。
下列叙述正确的是（）A.低温处理能阻断洋葱根尖细胞中DNA的复制B.用改良苯酚品红染液处理根尖可使染色体着色C.制作临时装片前可用卡诺氏液维持细胞的活性D.高倍镜视野中可见所有细胞染色体数都已发生改变4．下列有关生物学说法正确的是（）A.突变能改变核苷酸序列,不能改变基因在染色体上的位置B.细胞免疫过程中,效应T细胞通过分泌淋巴因子作用于靶细胞,使其裂解死亡C.人体细胞在mRNA合成的同时就会有多个核糖体结合到mRNA上D.观察植物细胞的减数分裂,不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料5．下列生命系统的活动中,不是单向进行的是（）A.植物细胞发生质壁分离过程中,水分子的运动B.蛋白质合成过程中,核糖体在mRNA上的移动C.正常排尿反射活动中兴奋在神经纤维上的传导D.两个神经元之间,兴奋的传递6．科研人员在某海岛上发现多年前单一毛色的老鼠种群演变成了具有黄色、白色和黑色三种毛色的种群。
贵州市兴义市第八中学2016届高三上学期第五次月考理综物理试题二.选择题14. 下图是研究物理规律的四个实验装置，这四个实验共同具有的物理思想方法是：A ． 控制变量法B ． 比较法C ．猜想法D ．放大法15. 如图所示，将质量为m 的小球以速度v 0由地面竖直向上抛出，小球落回地面时，其速度大小为34v 0，设小球在运动过程中所受空气阻力的大小不变，则空气阻力的大小等于：A ．mg 253 B ． mg 257 C ．mg 163 D ．mg 16716. 理论分析表明，任何天体的第二宇宙速度是其第一宇宙速度的2倍，有些恒星，在核聚变反应的燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，导致它的质量非常大，半径又非常小，以致于任何物质或辐射进入其中都不能逃逸，这种天体被称为黑洞，已知光在真空中传播的速度为c ，太阳的半径为R ，太阳的第二宇宙速度 等于500c，假设太阳在若干年后收缩成半径为r 的黑洞，且认为太阳的质量不变，则rR应大于： A ． 5105.2⨯ B ． 8105.2⨯ C ．5105⨯ D ．8105⨯17. 对于真空中电荷量为q 的静止点电荷而言，当选取离点电荷无穷远处的电势为零时，离点电荷距离为r 处的电势为φ=k q /r （k 为静电力常量），如图所示，两电荷量为+Q 和-Q 的异种点电荷相距为d ，现将一电子（电荷量为-e ）从两电荷连线上的A 点沿以负电荷为圆心、半径为R 的半圆形轨迹ABC 移到C 点，在质子从A 到C 的过程中，系统电势能的变化情况为（ ）A.增加了222R d keqR - B.减少了222R d keqR- C.增加了222R d keQR - D.减少了222Rd keQR- 18. 位于水平面上的物体在水平恒力F 1作用下，做速度为v 1的匀速运动；若作用力变为斜向上的恒力F 2，物体做速度为v 2的匀速运动，且F 1与F 2功率相同．则可能有A ．F 2＝F 1，v 1＞v 2B ．F 2＝F 1，v 1＜v 2C ．F 2＜F 1，v 1＜v 2D ． F 2＞F 1，v 1＞v 219. 如图所示，A 、B 两球分别套在两光滑的水平直杆上，两球通过一轻绳绕过一定滑轮相连，现在将A 球以速度v 向左匀速移动，某时刻连接两球的轻绳与水平方向的夹角为α、β，下列说法正确的是：A 、此时B 球的速度为vsin α/cos β B 、此时B 球的速度为vcos α/cos βC 、在β增大到90°的过程中，B 球做匀速运动D 、在β增大到90°的过程中，B 球做加速运动，20. 如图所示，A 、B 、C 、D 是真空中一正四面体的四个顶点（正四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形），所有棱长都为a ，现在A 、B 两点分别固定电荷量分别为+q 和-q 的两个点电荷，静电力常量为k ，则下列说法正确的是：A．C、D两点的场强相同kqB．C点的场强大小为2aC．C、D两点的电势不可能相等D．C、D两点的场强不可能相同21. 如图所示，一个圆形框架以竖直的直径为转轴匀速转动，在框架上套着两个质量相等的小球A、B，小球A、B到竖直转轴的距离相等，它们与圆形框架保持相对静止，则下列说法正确的是：A．小球A的合力小于小球B的合力B．小球A与框架可能没有摩擦力C．小球B与框架可能没有摩擦力D．增大圆形框架的角速度，小球B受到的摩擦力可能增大三.非选择题22. 某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50Hz在线带上打出的点中，选出第1个计数点O点，然后每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：S A=16.6mm、S B=126.5mm、S D=624.5mm，由以上信息可以推知：（1）相信两计数点的时间间隔为t=______S（2）打C点时物体的速度大小为v c=______m/s；（3）物体的加速度大小为a=______（用S A、S B、S C、S D和f表示）23. 某同学为了研究轻质弹簧的弹性势能E P与弹簧长度改变量x的关系，设计了如图甲所示的实验装置，在离水平地面高为h的光滑水平桌面上，沿着与桌子右边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的小球接触（不连续），若将小球向左压缩弹簧一段距离后静止释放，小球将沿水平方向射出桌面，小球在空中飞行一段时间后落到位于水平地面上的记录纸上并留下痕迹，重力加速度为g。
说明：1、考试时间：9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意）7．随着科学家技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是：A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质【答案】D考点：考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等。
8．下列说法正确的是：A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022【答案】C【解析】【考点定位】考查有关物质的量的简单计算【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：①如果运用气体摩尔体积计算物质的量，一定要搞清楚有没有温度和压强，如使用22.4L/mol时应该是标准状况，另外讨论的对象应该是气体；②给出物质的量或质量时，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
2024年贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市第八中学物理高三第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、纳米材料的抗拉强度几乎比钢材还高出100倍，使人们设想的太空电梯成为可能．其工作原理是从同步卫星高度的太空站竖直放下由纳米材料做成的太空电梯，固定在赤道上，这样太空电梯随地球一起旋转，如图所示．关于太空电梯仓停在太空电梯中点P 时，下列对于太空电梯仓说法正确的是（）A．处于平衡状态B．速度比同步卫星大C．向心加速度比同高度卫星的小D．处于完全失重状态2、如图所示，滑板运动员以加速度0v从离地高度h处的平台末端水平飞出，落在水平地面上，忽略空气阻力，运动员和滑板可视为质点。
下列说法中正确的是A．运动员在空中运动时间由0v、h共同决定B．只增大0v，运动员落地瞬间速度不一定增大C．只增大h，运动员落地位置与平台的水平距离不变D．只增大h，运动员落地瞬间速度与竖直方向夹角变小3、在光滑的水平面上，放一根原长为l的轻质弹簧，一端固定，另一端系一个小球，现使小球在该水平面内做匀速圆周运动，当半径为2l时，小球的速率为1v；当半径为3l时，小球的速率为2v，设弹簧伸长仍在弹性限度内，则1v：2v为（）A．2：3B．1：3C．1：3 D．2：34、由两种不同材料拼接成的直轨道ABC，B为两种材料的分界线，长度AB>BC．先将ABC按图1方式搭建成倾角为θ的斜面，让一小物块（可看做质点）从斜面顶端由静止释放，经时间t小物块滑过B点；然后将ABC按图2方式搭建成倾角为θ的斜面，同样将小物块从斜面顶端由静止释放，小物块经相同时间t滑过B点．则小物块A．与AB段的动摩擦因数比与BC段的动摩擦因数大B．两次滑到B点的速率相同C．两次从顶端滑到底端所用的时间相同D．两次从顶端滑到底端的过程中摩擦力做功相同5、如图，在水平桌面上放置一斜面体P，两长方体物块a和b叠放在P的斜面上，整个系统处于静止状态．若将a和b、b与P、P与桌面之间摩擦力的大小分别用f1、f2和f3表示．则（）．A．f1=0，f2≠0，f3≠0B．f1≠0，f2≠0，f3=0C．f1≠0，f2=0，f3=0 D．f1≠0，f2≠0，f3≠06、如图所示，在点电荷+Q产生的电场中，引入一个带电量较小的电荷-q．当将-q移近+Q的过程中A．a点的电场不会改变B．b点的电场不会改变C ．+Q 在b 点产生的电场会改变D ．+Q 在a 点产生的电场不会改变二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市第八中学2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，((M+)=c(R+)C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A．炔烃分子不一定都处于同一直线B．甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求D．己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种6、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O7、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 Mg 24 Al 27 Si 28 Cu 64一、选择题：每小题6分，每小题只有一个选项选项题意。
7．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸与足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为1：2C．质量之比为4：1 D．质量之比为2：1【答案】C考点：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大8．下列离子方程式正确的是：A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+【答案】B【解析】试题分析：A、不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、氢氧化钠是过量的，碳酸氢根离子和钙离子的个数比应该为2：1，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、电荷不守恒，D错误。
答案为B。
【考点定位】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。
下列金属中用电解方法时行冶炼的是：A．铝B．铜C．银D．铁8．下列物质对应的用途不正确的是：A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃9．下列反应一定有沉淀生成的是：A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将NH3通入AgNO3溶液中C．将Cl2通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是：A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-11．下列实验能达到预期目的的是：A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12．下列事实不能用金属活动性解释的是：A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部13．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是：A．三种有机物都能发生酯化反应B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必做题（本题包括3小题，共43分）26．（15分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
兴义八中2016届高三第4次月考理科综合能力测试命题：唐作仁卢兴李天元审题：高三理科综合组考试时间：2015年11月26日常见元素的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶的叙述中正确的是：A．所有酶分子的合成场所是核糖体，模板是mRNA B．酶分子在高温环境中失活的主要原因是肽键断裂C．酶分子通过提高化学反应的活化能来起催化作用D．与无机催化剂相比，一种酶能催化的反应种类更少2．研究发现，芹菜中的芹菜素可提高肿瘤细胞内p53蛋白和p21/WAFl蛋白的表达水平，从而诱导癌细胞的细胞周期停滞，以及诱导肿瘤细胞凋亡。
下列有关叙述不正确的是：A．p53蛋白基因和p21/ WAFl蛋白基因属于抑癌基因B．p53蛋白基因发生突变不一定会形成癌细胞C．致癌因子能定向诱导原癌基因突变为癌基因D．癌细胞的代谢加快，转录水平提高3．下列有关生物进化的叙述中不正确的一项是：A．一个物种的形成或灭绝，会影响到其他若干物种的进化B．地理隔离能使种群基因库产生差别，必然导致生殖隔离C．生物进化的实质是种群基因频率的改变D．捕食者的存在有利于增加生物的多样性4．下列关于基因、性状以及二者关系的叙述正确的是：A．基因在染色体上呈线性排列，基因的前端有起始密码子，末端有终止密码子B．性状受基因的控制，基因发生突变，该基因控制的性状一定改变C．基因能够通过复制实现遗传信息在亲代和子代之间的传递D．通过控制酶的合成从而直接控制性状，是基因控制性状的途径之一5．下列物质中,都可在血浆中找到的是：A．氨基酸、纤维素、二氧化碳、钠离子B．甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质C．胃蛋白酶、钙离子、脂肪、葡萄糖D．呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇6．内环境稳态是指：A．由于血浆中缓冲物质的调节作用，使内环境维持在相对稳定的状态B．内环境的温度、渗透压、各种化学物质的含量维持在一个相对稳定的状态C．正常机体通过调节作用，使各器官系统协调活动D．正常机体通过神经系统、体液、免疫系统等的调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态7．随着科学技术的不断进步。
说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上, 考试结束后只交答案卷.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用.下列金属中用电解方法时行冶炼的是：A．铝B．铜C．银D．铁8．下列物质对应的用途不正确的是：A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃9．下列反应一定有沉淀生成的是:A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将NH3通入AgNO3溶液中C．将Cl2通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是：A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3—B．在强酸性溶液中:Na+、ClO—、Cl—、Ba2+C．在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、SCN—D．由水电离的c(H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—11．下列实验能达到预期目的的是：A．从含I—的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH)2并加热D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12．下列事实不能用金属活动性解释的是：A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部13．下列对三种有机物的叙述不正确的是：．．．A．三种有机物都能发生酯化反应B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必做题（本题包括3小题，共43分）26．（15分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。
下列金属中用电解方法时行冶炼的是：A．铝B．铜C．银D．铁【答案】A【考点定位】考查金属冶炼的一般方法和原理【名师点晴】根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，解题关键是熟悉金属活动顺序表；依据金属活泼性，一般活泼的金属如钠、镁、铝用电解法，较活泼的金属如铁、铜用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，惰性金属如金、铂用水洗法，据此解答。
8．下列物质对应的用途不正确的是：【答案】D【解析】试题分析：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害，可做抗酸药，故B正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误，故选D。
考点：考查常见食品添加剂的用途9．下列反应一定有沉淀生成的是：A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将NH3通入AgNO3溶液中C．将Cl2通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中【答案】C考点：考查反应原理的探究，涉及SO2、氨气、氯气及NO2的性质。
10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是：A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A．pH =1的溶液显酸性，Fe2+和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．在强酸性溶液中ClO-和Cl-要发生反应生成Cl2，离子组不能共存，故B错误；C．在含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+和SCN-反应得配合离子，溶液显血红色，故C错误；D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液pH=1或13，Na+、Cl-、K+、SO42-在酸、碱性溶液里彼此间均不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。
【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能生成配合离子等；本题还涉及到溶液的酸、碱性环境的判断，选项B为易错点，强酸性溶液里Cl-和ClO-之间发生的氧化还原易忽视。
11．下列实验能达到预期目的的是：A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸【答案】D考点：考查化学实验方法的评价12．下列事实不能用金属活动性解释的是：A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【答案】A【解析】试题分析：A．铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故A错误；B．镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故B正确；C．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，符合题意，故C正确；D．利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故D正确，故选A。
【考点定位】考查了金属活动性强弱的比较【名师点晴】结合实验现象判断金属的活泼性，常见判断有与酸或水反应生成氢气的难易，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，，置换反应等，主要参考金属的活动顺序表去展开讨论，据此分析解题。
13．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是：A．三种有机物都能发生酯化反应B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应【答案】D考点：考查有机物的结构和性质第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必做题（本题包括3小题，共43分）26．（15分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE 同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
（1）E离子的原子结构示意图__________________；（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；【答案】（1）（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑(3) 2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O(4) 共价键、离子键碱性反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3-发生水解和电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性(5) 2H2+4OH--4e-=2H2O 电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大，具体分析：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，据此分析即可快速解题。
27．（14分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（3）2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（4）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构（5）除去SO42-（6）Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+（7）60（5）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-；（6）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+；（7）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为36g÷60%=60g，则该海水的中溴元素的浓度为60g÷1×103L=60mg/L。
考点：考查了海水资源的综合利用28．（14分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。
②Ⅲ中反应的化学方程式是________。
③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
