第二课时 分散系及其分类幻灯片

现象描述： 当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应） 而通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
六、胶体的性质
1. 丁达尔效应
定义：当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。
丁达尔效应 应用：鉴别胶体和溶液
形成原因：胶体粒子对光线的散射而形成的。
拓展
浊液分散系 胶体分散系 溶液分散系
粒子直径＞100nm
1nm＜粒子直径＜100nm 粒子直径＜1nm
浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质 粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应
六、胶体的性质
2. 介稳性——稳定性介于溶液与浊液之间
Fe(OH)3胶体为 ①胶粒带电(主) 什么没变成沉淀？ ②布朗运动（次）
学习任务2：阅读实验1-1有关胶体制备部分内容，试着用自己 的语言总结 Fe(OH)3胶体的制备流程
Fe(OH)3胶体的制备：
Fe(OH)3胶体的制备
四、胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
反应原理：
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体 观察对比三种分散系的外观状态
氢氧化铁浊液
五、胶体的鉴别
Fe(OH)3胶体在外观上与溶液区别不大，如何更加直观地区分胶体与 溶液呢？
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性
分散质能否透过滤纸
<1nm 均一，透明
稳定 能
1～100nm >100nm 本质区别
均一、透明 （部分）
不均一，不透明
介稳 不稳定
能
不能
分散质能否透过半透膜 能
不能
不能
鉴别方法
有无丁达尔效应 静置沉淀
现学现用

科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象

【答案】 B
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义 分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示： 胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？ 胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类， 有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ， 液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟 之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】 选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组 成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所 以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。 选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃， 从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积 大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、 浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质 分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。

课堂学习
现象：
现象：
光亮的“通路” 无明显现象
原因：
胶体粒子的直径 为1-100nm，能 对光线散射。
原因：
溶液中粒子的直 径小于1nm，对 光线的散射极其 微弱。
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
应用：区分溶液和胶体
课堂学习
胶体的性质
1.丁达尔效应
课堂学习
胶体的性质
2.胶体的聚沉
原因：胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降。
有色玻璃、烟水晶等 Fe(OH)3胶体、AgI胶体、Al(OH)3胶体
淀粉溶液、蛋白质溶液、血液
纳米材料的颗粒直径 范围为1-100nm，纳米 材料是胶体吗？
不是，胶体是一种分散系，由 分散质和分散剂构成，而纳米 材料只是一种分散质。
课堂学习
胶体的制备
实验1-1 取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水
加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止 加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液 体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
实验原理
注意事项 1.不能用玻璃棒搅拌； 2.不能用NaOH溶液反应； 3.不能过度加热，至红褐色停止加热。
组成：分散系中被分散成粒子的 物质叫分散质，另一种物质叫分 散剂。
课堂学习
分散质
分散剂
可以从哪些角度对分散系进行分类呢？ 1.分散质、分散剂的聚集状态； 2.分散质粒子的直径大小； 3.…………
分散系
课堂学习
分散系的分类
分散质