分散系及其分类 (3)优秀课件

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科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、电泳现象

分散系及其分类-ppt课件

【答案】 B
胶体的性质及其应用
• ● 思维导图
●细品教材 1 ．胶体的定义分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系。
温馨提示：胶体与溶液、浊液的根本区别是什么？胶体粒子直径在1~100 nm之间是胶体区别于其他分
散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有三种：固溶胶(如有色玻璃、宝石、珍珠之类) ，液溶胶(如牛奶、豆浆之类)，气溶胶(如云、雾、烟之类)。
D ．PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
【解析】选项A，空气是由N2 、O2及一些尘埃等组成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1~100 nm之间，即介于1.0×10－9~1.0×10－7 m之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染。选项D ，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
气— 固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
• (2)根据分散质的直径不同分为溶液、胶体、浊液三种分散系。列表比较如下：
温馨提示： (1)关于分散系的“两个”大小比较。
①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个”只有。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；
分散系及其分类
一种(或多种)物质
另一种(或多种)物质
分散质分散剂
3．按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为_溶__液___、
_胶__体_____、___ _ __。
(1)__ _ ___ ：分散质粒子直径小于1 nm。

《分散系极其分类》课件

否均匀。
03
分散系的分类
均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成单一相态，各部分性质相同。
详细描述
均相分散系是指物质在分散介质中形成单一相态，即各部分性质相同，如水和酒精的混合物。
非均相分散系
总结词
物质在分散介质中形成多相态，各部分性质不同。
详细描述
非均相分散系是指物质在分散介质中形成多相态，即各部分性质不同，如水和泥土混合物。
动力学稳定性
分散系中的分散相粒子在一定时间内能够保持稳定，不易发生聚集或沉降。
胶体稳定性
胶体分散系中的胶粒在一定时间内能够保持稳定，不易发生聚沉或絮凝。
分散系的分散度
分散相的粒度
分散系中分散相粒子的尺寸大小，通常以纳米或微米为单位进行测量。
分散相的体积分数
分散系中分散相所占的体积比例，反映了分散系的分散程度。
分散介质的性质
分散介质对分散相粒子的作用力和性质，对分散系的稳定性、粒度分布等有重要影响。
分散系的分散相粒子大小
平均粒度
分散系中分散相粒子的平均尺寸大小，通常通过测量和分析得到
。
பைடு நூலகம்粒度分布
分散系中分散相粒子的尺寸分布情况，通常以粒度分布曲线或表
格表示。
粒度均匀性
分散系中分散相粒子的尺寸一致性，反映了分散相粒子的大小是
分子分散系
总结词
分子彼此不聚集，分散介质是分子。
详细描述
分子分散系是指分子彼此不聚集，分散介质是分子，如气体在液体中的溶解。
04
分散系的实例
溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质以分子或离子
的形式均匀分散在溶剂中。

分散系及其分类-PPT

❸加热加速胶粒碰撞,减弱胶粒得吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒,形成沉淀。应用实例:淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
如何实现胶体和溶液得分离？ (半透膜:只能允许某些分子或离子通过得薄膜)
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后, 烧杯中能够检测出得就是氯:化钠检测不出得就是淀: 粉
❶加入少量电解质中和胶体微粒表面吸附得电荷,减弱胶粒间得电性排斥,从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例:豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。
❷加入带相反电荷胶粒得胶体
带不同电荷胶粒得胶体微粒相互吸引发生电性中和,从而在胶粒碰撞时发生凝聚,形成沉淀。应用实例:用明矾等净水
分散系及其分类
森林中五彩斑斓得光线
森林中炫丽得光线,您知道就是什么原因吗？
夜晚城市中光怪陆离得霓虹灯,这又就是什么原因呢？要了解以上得原因,我们应先了解分散系。
分散系
1、有关概念:
概念
举例
分散系把一种(或多种)物质分散在另一种 CuSO4
(或多种)物质中所得到得体系
溶液
泥水
分散质
被分散得物质
CuSO4溶液无光亮得“通路”
Fe(OH)3胶体有光亮得“通路”
丁达尔效应: 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到明亮得
“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
3、胶体得性质
(1)丁达尔效应:由于胶体粒子对光线散射而形成得光亮得“通路”。
利用丁达尔效应就是区分胶体与溶液得一种常用物理方法。
晨雾
烟白云
烟水晶
有色玻璃
Fe(OH)3胶体
看一看,想一想
Fe(OH)3胶体得制备

分散系及其分类ppt课件

均一、介稳稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子集合体
不均一、不稳定、不透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
来分
气溶胶：烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等分散剂为液体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
思考1：如何鉴别溶液与浊液？
外观：溶液透明，浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉，使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体

分散系及其分类PPT(共46张PPT)

泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮
分散质：空气中的水（液）
分散剂：干燥剂（固）
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固）分散剂：玻璃（固）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质气液固气液固气液
分散剂气气气液液液固固固
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
★注意：③不写“↓”，写胶体
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
能
能
不能
电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
1nm＜d＜100nm
盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分
①②⑥
D.
1nm＜d＜100nm
现象是
。
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂
NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
常见胶体及其应用
常见胶体烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等
胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水
放电影时放影室射到银幕上的光柱
夜晚用手电筒照射夜空
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
Fe(OH)3胶体泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

分散系及胶体PPT

实例空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分
• 分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
能
不能
是否有丁达尔
否
效应
实例
饱和ＮａＣｌ溶液
是
豆浆
否
泥浆水
Q：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？
• 光照下无
丁达尔效应
空间变得一团漆黑
人类难以生存
随堂检测
• １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级
(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )
• Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液 • ２．下列分散系属于胶体的是( ) • Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒
• ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些
沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
• Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体 • ４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) • Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热 • ５．胶体的最本质的特征是( ) • Ａ．丁达尔效应Ｂ．可以通过滤纸 • Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
一、分散系及其分类
• 1 、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
一种(或多种)物质中所得到的体系．

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C．布朗运动
D．加热
8．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的
方法叫（ D ）
A．电泳
B．电解
C．凝聚
D．渗析
胶体的聚沉——flash动画
物质的分类
胶体聚沉的方法： 1. 加入电解质溶液中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 2. 加入带相反电荷的胶粒的胶体中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 3. 加热加速运动，使易于形成大颗粒
疑问：有什么方法可以快速区分溶液和胶体的方法？
4、胶体的性质：丁达尔效应
当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。
物质的分类
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔
效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
物质的分类
分散质气液固气液固气液固
分散剂气气气液液液固固固
分散系实例空气
云、雾烟、灰尘
泡沫牛奶、酒精糖水、油漆泡沫塑料、海绵珍珠有色玻璃、合金
物质的分类
2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：
分散系
溶液(<1nm) 胶体(1～100nm) 浊液(>100nm)
结论：分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
物质的分类
胶体的常见类型：（记下来）
烟
晨雾
白云
物质的分类
豆
浆
和
血
牛
液
奶
鸡蛋清
淀粉溶液
物质的分类
烟水晶有色玻璃
物质的分类
三、Fe(OH)3胶体的制备 1、实验方程式：
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
Fe(OH)3胶粒带正电荷
--
- 全部-的F胶e(O体H)3都胶体不不带带电电荷
--
有些胶体的胶粒带正电荷。如：Fe(OH)3胶体有些胶体的胶粒带负电荷。如：土壤胶体有些胶体的胶粒不带电荷。如：淀粉胶体
物质的分类
浊液分散系入射光发生反射而无散射，光线不能通过。
胶体分散系入射光发生散射，每个微粒好象一个发光体，无数发光体散射结果形成光的通路。溶液分散系入射光直接通过。
★注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热
★注意：不用“↓”，写胶体
2、实验步骤：
在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加 5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
物质的分类
3、实验现象：
(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色 (2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
颗粒直径＞100nm 1nm＜颗粒直径＜100nm 颗粒直径＜1nm
物质的分类
树林中的丁达尔效应
物质的分类
电影院中的丁达尔效应
物质的分类
过滤
1.除去NaCl溶液里的泥浆颗粒：
现象：滤纸上黄褐色不溶物，滤液澄清
物质的分类
2.Fe(OH)3胶体能否透过滤纸呢？
现象：滤纸上没有不溶物，滤液显红褐色【结论】胶体能通过滤纸，所以无法用过滤来分离胶体和溶液。
能力拓展
4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能
透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色
沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
物质的分类
5.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（
物质的分类
胶体的应用
1、向氢氧化铁胶体中加入盐酸，先变浑浊后，又变澄清 2、蒸鸡蛋
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
物质的分类
Fe(OH)3 胶体
光束照射时的现象
原因分析
形成一条光亮胶体粒子的直径在
的通路
1-100nm之间，
能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极
其微弱
物质的分类
胶体是由胶粒组成
Fe(OH)3分子
胶粒
Fe(OH)3分子的直径：小于1nm 胶粒的直径：在1～100nm之间
分散系
分散质分散剂
溶液 (NaCl溶液) NaCl
水
悬浊液 (泥水)
小土粒
水
乳浊液(油水)
小油滴
水
通常按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
物质的分类
二、分散系的分类：
1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种
组合方式：分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
上节课学习的交叉分类法
物质的分类
分散系及其分类 (3)优秀课件
物质的分类
树状分类法
物质
?
?
混合物
?
单质
纯净物化合物
金属单质非金属单质
无机化合物有机
化
合
酸
碱
盐
氧化物物
物质的分类
思考：氯化钠溶液含有什么物质？它是怎么得到的？答案：NaCl 、H20 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
溶质
分散在混合体系
溶剂
）
A．分散质粒子的大小
A
B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应
D．粒子有没有带电荷
6. ）
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（A
A．都能透过滤纸
B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动
物质的分类
7．区别溶液和胶体的最简单的方法是（ B ）
A．观察外观
B．丁达尔效应
分物散质系的分类溶液
外观均一、透明
分散质粒子直径
<1nm
分散质粒分子或离子子
能否透过滤纸
能否透过半透膜稳定性
能能稳定
胶体
浊液
均一、透明不均一、不透明
1~100nm >100nm
许多小分子分子集合体或集合体或有离子集合体机高分子
能
否
否介稳定
否不稳定
1．下列物质能发生丁达尔效应的是（双选）（BD ）
A．蔗糖水
B．豆浆
C．碘酒
D．碘化银胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
（B）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
3．如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯
离子和钠离子。
用丁达尔效应来鉴别，采用半透膜来分离提纯

一、分散系的概念： 1、分散系：把_一__种__（__或__多__种__）_物质分散在_另__一__种__（__或__多__种_ ）物质中所得到的体系叫分散系。
2、分散系组成
分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。
物质的分类
【随堂练习题】请说出下列分散系的分散质与分散剂分别是什么。