分散系及分类
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分散系及其分类(共27张PPT)
沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
高一化学分散系及其分类课件ppt.ppt
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
（2）溶液和胶体的区别
科学探究
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：
光束照射时的现象
交叉分类法
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶，酒精的水溶液
固
液
油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
9种类型的分散系：
依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。
请同学阅读课本24页倒数第三段，并画出溶液、胶体、浊液的分类图。
知识回顾
什么是溶液？ 什么是溶质？ 什么是溶剂？
一. 分散系
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称做分散质，
一. 分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象, 利用此性质可鉴别胶体与溶液。
2、 布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.
3、 电泳现象
分散系及其分类
（4）胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了 胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长 大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析 出，这个过程叫做聚沉。
思考：如何破坏胶体的稳定状态？
要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒 表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作 用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
第一节 物质的分类
（第二课时）
分散系及其分类
信息
二、分散系及其分类
1、定义：
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散的物质
容纳分散质的物质
分散质
气 液
固
9种分散系
分散剂
气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
现象：可以看到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波 偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
水
溶液
（氯化钠）溶液
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ Ｄ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ BD ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
分散系及其分类
分散系的分类
d=100nm d= 1nm
分散系的分类
d=100nm d= 1nm
硫酸铜溶液
豆浆
泥水
科学探究
1、氢氧化铁的制备 2、光路试验 3、过滤试验 0001.搜狐视频-高中化学实验视频 04氢氧化铁胶体制
备、丁达尔效应[高清版].mp4
分散系分类
胶体
概念： 把分散质直径介于1~100nm之间的以水或其他液体
为分散剂的分散体系称之为胶体
性质： 1、分散质直径：1nm<d<100nm 2、介稳性 3、丁达尔效应 4、电泳
介稳性
稳定性：
浊液<胶体<溶液
稳定性介于溶液和浊液之间，没溶液稳定，但比浊 液稳定，加入少量电解质溶液可以使之聚沉，当具有 相反电荷胶体混合时也会发生聚沉。
丁达尔效应
电泳
分散系及其分类
物质分类
硫酸铜溶液
豆浆
泥水
分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物 质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作 分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散 质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固 体）。
分散洗的分类
分散剂 气 液 固
分散质 气 液 固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟气尘 肥皂泡沫 酒精水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃
分散系分类
云
雾
烟
泡
尘沫分散系的 Nhomakorabea类
珍珠
油漆
有色玻璃 塑料泡沫
分散系的分类
按分散质粒子直径的大小分类
分散系及其分类
分散系及其分类
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
1.分散系
含义：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或 多种)物质中形成的混合物。
组成
分散质:被分散成粒子的物质。 分散剂:容纳分散质的物质。
2.分类
（1）按照分散质或分散剂所处的状态分类：
（2）按分散质粒子直径大小分类：
依据、本质特征、 根本区别……
1 nm 100 nm
要使胶体溶液变成豆腐，必须点卤。点卤用盐卤或石膏，盐卤主要含氯化镁， 石膏是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉。
小结：
1、分散系的分类：溶液、胶体、浊液 2、胶体的分类：气溶胶、液溶胶、固溶胶 3、氢氧化铁胶体的制备 4、胶体的性质：丁达尔效应、聚沉 5、胶体的提纯：渗析
3.胶体
（1）分类
溶液
分散系
按照分散质的粒子直径
胶体
浊液
按照分散剂的状]
固溶胶 (有色玻璃)
（2）Fe(OH)3胶体的制备
方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
原理：FeCl3 +3H2O △= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，形成棕黄色溶液。
卤水点豆腐 —— 一物降一物
把黄豆浸在水里，泡胀变软后，用磨机加 工成生豆浆，再滤去豆渣，煮开。这时候，黄 豆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚 不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水 才能使蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将 豆腐脑放到透水纱布中挤压出水分，然后将包 袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆 腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。
成因：胶体粒子对光线的散射。 应用：区分溶液和胶体。（物理方法）
分散系及其分类
3
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ） ）4
4
CuSO4溶液
分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶
体 固5
5
()
珍珠
分分
散散
剂质
：：
碳水
酸 钙
()
液
（
固
6
）6
请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
胶体具有介稳性的原因：（阅读P28科学视野）
a.胶体粒子可以通过吸附带电离子而带有电荷。 （同种胶体粒子的电性相同，会相互排斥，以至于胶粒 不易聚集而沉淀。）（主要） b.布朗运动。（次要）
常见胶粒的带电情况：
（1）带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金
属氧化物，卤化银，蛋白质在酸性溶液中。
（2）带负电荷的胶体：金属硫化物，硅酸，
第二章 化学物质及其变化
第二节 分散系及其分类
一、分散系及其分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质 气态 液态
分散剂 气态 液态
固态
固态
胶体粒子也做布朗运动。
（2）电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂
里做定向移动的现象。
原因：胶体粒子带有电荷
•警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
系 OH- Fe3+
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ） ）4
4
CuSO4溶液
分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶
体 固5
5
()
珍珠
分分
散散
剂质
：：
碳水
酸 钙
()
液
（
固
6
）6
请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
胶体具有介稳性的原因：（阅读P28科学视野）
a.胶体粒子可以通过吸附带电离子而带有电荷。 （同种胶体粒子的电性相同，会相互排斥，以至于胶粒 不易聚集而沉淀。）（主要） b.布朗运动。（次要）
常见胶粒的带电情况：
（1）带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金
属氧化物，卤化银，蛋白质在酸性溶液中。
（2）带负电荷的胶体：金属硫化物，硅酸，
第二章 化学物质及其变化
第二节 分散系及其分类
一、分散系及其分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系
•分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质 气态 液态
分散剂 气态 液态
固态
固态
胶体粒子也做布朗运动。
（2）电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂
里做定向移动的现象。
原因：胶体粒子带有电荷
•警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
系 OH- Fe3+
分散系及其分类ppt课件
均一、介稳 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
溶液
巨大数目分子或离子 集合体
不均一、不稳定、不 透明
油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
来分
气溶胶： 烟、云、雾
分散剂为气体
雾
根据分散剂状态不同
液溶胶： Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 分散剂为液体
固溶胶： 有色玻璃、烟水晶
第2讲
分走进散奇系妙的及化、 其学世分界类
知识回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混 合物
思考1：如何鉴别 溶液与浊液？
外观：溶液透明， 浊液不透明。
2
微观探析
【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说 这三种混合物有什么相同点和不同点
④ 钢笔：不同牌子的墨水不能混用
长江口海岸线（长江三角洲）
豆腐的制作
16
1、农业生产：土壤的保肥作用。土壤里腐殖质等常以胶体形式存在，能 吸附NH4+离子。 2、自然地理：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质 而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带电 荷使胶体发生聚沉，长年累月在河流 入海口处就形成所谓的“三角洲”。 3、FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3使血液胶体聚沉 4、明矾净水：明矾溶于水后，Al3+与水发生反应生成的Al(OH)3胶体粒子 (带正电荷)与泥沙胶体粒子（带负电荷)中和，使胶体粒子不带电，共同聚沉， 使水得到净化，所以明矾可以用作净水剂
白
分散剂为固体
分散系及其分类
请同学们通过回顾物质的分类方法， 请同学们通过回顾物质的分类方法，思考根据分 散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式， 散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式， 并列举相关物质实例。 并列举相关物质实例。
•气 •液 •固
•气 •液 •固
思考与交流
请举出几种分散系的实例，并 与同学交流
当分散剂是水或其他液 体时，如果按照分散质粒子 体时，如果按照分散质粒子 的大小来分类，分散系分为： 的大小来分类，分散系分为： 溶液、胶体、浊液
分散系 分散质直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过 滤纸 能否透过半 透膜 鉴别 液 巨大数目分子集 合体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层
常见实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 （可口可乐、雪碧）泡沫 牛奶、酒精水溶液、豆浆 糖水、碘酒、稀米汤 泡沫塑料 珍珠（含水的CaCO3） 珍珠（含水的CaCO 有色玻璃、合金
实验： Fe(OH)3胶体的制 备
＜1ｎｍ 单个小分子或 离子 酒精、氯化钠 溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应
1ｎｍ-100 ｎｍ ＞100ｎｍ ｎｍ100ｎｍ 许多分子集合体 或高分子 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应
课堂练习
1、溶液、胶体和浊液这三种 分散系的根本区别是（ 分散系的根本区别是（ ）
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，的它们有什么共同 点？
它们都是一种物质（或几种物 质）以粒子的形式分散到另一 种物质里形成的混合体系，我 们把它们称为分散系。
二、分散系
•气 •液 •固
•气 •液 •固
思考与交流
请举出几种分散系的实例，并 与同学交流
当分散剂是水或其他液 体时，如果按照分散质粒子 体时，如果按照分散质粒子 的大小来分类，分散系分为： 的大小来分类，分散系分为： 溶液、胶体、浊液
分散系 分散质直径 分散质粒子 实例 外观 稳定性 能否透过 滤纸 能否透过半 透膜 鉴别 液 巨大数目分子集 合体 石灰乳、油水 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层
常见实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 （可口可乐、雪碧）泡沫 牛奶、酒精水溶液、豆浆 糖水、碘酒、稀米汤 泡沫塑料 珍珠（含水的CaCO3） 珍珠（含水的CaCO 有色玻璃、合金
实验： Fe(OH)3胶体的制 备
＜1ｎｍ 单个小分子或 离子 酒精、氯化钠 溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应
1ｎｍ-100 ｎｍ ＞100ｎｍ ｎｍ100ｎｍ 许多分子集合体 或高分子 Fe(OH)3胶体 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应
课堂练习
1、溶液、胶体和浊液这三种 分散系的根本区别是（ 分散系的根本区别是（ ）
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，的它们有什么共同 点？
它们都是一种物质（或几种物 质）以粒子的形式分散到另一 种物质里形成的混合体系，我 们把它们称为分散系。
二、分散系
高一化学必修1分散系及分类
— 一般吸附阳离子带正电
淀粉胶粒
— 一般不带电
其它胶粒 非金属氧化物、金属硫化物、土 壤的 胶体粒子—一般吸附阴离子带负电
4、胶体的聚沉〔凝聚〕 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀
从分。 散剂里析出的过程 胶体凝聚的方法：
⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体凝聚后胶体微粒和分散剂凝聚在一起成为 不流动的冻状物，这种状态的分散系叫凝胶。 〔如豆腐、肉冻、鱼冻都是凝胶 〕
豆浆
? ????
科学探究1
1．取一个小烧杯，参加25ml 蒸馏水，并加热至沸腾， 向沸水中逐滴参加1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停顿加热。请将制得的Fe〔OH〕3 胶体与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将Fe〔OH〕3胶体和泥水分别进展过滤，观察并记 录实验现象。
❖ 科学探究
普遍存在 的现象
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电的一般规律： 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒
介稳性、透明 定、不透明
能否透过滤纸
能
能
不能
举例
盐水、 酒精的水溶液
豆浆
泥水、牛奶
? ????
科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe〔OH〕3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进展观察。
硫酸铜溶液
无光亮的“通路〞
氢氧化铁胶体
有光亮的〞通路“
淀粉胶粒
— 一般不带电
其它胶粒 非金属氧化物、金属硫化物、土 壤的 胶体粒子—一般吸附阴离子带负电
4、胶体的聚沉〔凝聚〕 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀
从分。 散剂里析出的过程 胶体凝聚的方法：
⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
胶体凝聚后胶体微粒和分散剂凝聚在一起成为 不流动的冻状物，这种状态的分散系叫凝胶。 〔如豆腐、肉冻、鱼冻都是凝胶 〕
豆浆
? ????
科学探究1
1．取一个小烧杯，参加25ml 蒸馏水，并加热至沸腾， 向沸水中逐滴参加1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停顿加热。请将制得的Fe〔OH〕3 胶体与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将Fe〔OH〕3胶体和泥水分别进展过滤，观察并记 录实验现象。
❖ 科学探究
普遍存在 的现象
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
-
+
Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
胶粒带电的一般规律： 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒
介稳性、透明 定、不透明
能否透过滤纸
能
能
不能
举例
盐水、 酒精的水溶液
豆浆
泥水、牛奶
? ????
科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe〔OH〕3胶体和CuSO4溶液， 在与光束垂直的方向进展观察。
硫酸铜溶液
无光亮的“通路〞
氢氧化铁胶体
有光亮的〞通路“
分散系及其分类
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 无滤渣，过滤后液体仍是红褐色 泥水 滤纸上有泥沙，滤液澄清、透明
3、胶体的性质：
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散 射形成的光亮的通路。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近, 胶粒对光有散射作用；而溶液 分散质的粒子太小，不发生散 射。 应用：鉴别胶体和溶液。
生活中的丁达尔现象
阳光穿过茂密 的林木枝叶所 产生的美丽景象
电影放映时的 丁达尔效应
分散系及其分类
粒子 分散系 大小 /nm 能否透 能否透 主要 举例 过滤纸 过半透 特征 (100nm) 膜(1nm) 不稳定 不能 >100 不均一 不能 泥浆水
浊液 溶液
<１
稳定 均一
能 能
能
NaCl 溶液
介稳 胶体 1~100 均一
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水 容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用 明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时 在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加 入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的 蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁 溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
②要用FeCl3饱和溶液 ③当溶液呈红褐色时就要停止加热 ④不能用玻璃棒搅拌,防止生成Fe(OH)3沉淀
2、用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察，并记录实验现象。 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有一条“光亮”的通路 看不到“光亮”的通路
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
3、胶体的性质：
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散 射形成的光亮的通路。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近, 胶粒对光有散射作用；而溶液 分散质的粒子太小，不发生散 射。 应用：鉴别胶体和溶液。
生活中的丁达尔现象
阳光穿过茂密 的林木枝叶所 产生的美丽景象
电影放映时的 丁达尔效应
分散系及其分类
粒子 分散系 大小 /nm 能否透 能否透 主要 举例 过滤纸 过半透 特征 (100nm) 膜(1nm) 不稳定 不能 >100 不均一 不能 泥浆水
浊液 溶液
<１
稳定 均一
能 能
能
NaCl 溶液
介稳 胶体 1~100 均一
（1）静电除尘
（2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水 容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用 明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时 在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加 入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的 蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁 溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
②要用FeCl3饱和溶液 ③当溶液呈红褐色时就要停止加热 ④不能用玻璃棒搅拌,防止生成Fe(OH)3沉淀
2、用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直 的方向进行观察，并记录实验现象。 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有一条“光亮”的通路 看不到“光亮”的通路
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。
【知识点】分散系及其分类
【知识点】分散系及其分类1、分散系及其分类（1）分散系的概念分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质。
分散剂：微粒分布在其中的物质。
（2）根据分散质分散剂状态不同分类：9种组合方式的分散举例（3）液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）胶体定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系，叫胶体。
①溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。
胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
②稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液例题1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明练习1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2、胶体的制备（1）Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较:实验步骤：① 取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。
③对比三种分散系：实验现象：溶液呈红褐色呈蓝色浑浊。
实验结论：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌③不能用“↓”，注明胶体（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。
用丁达尔效应（3）将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现练习1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散系的粒子大小。
练习2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有丁达尔效应，而其它分散系不具备该性质。
分散系及分类
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
有色玻璃、合金 油漆
泡沫塑料
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 烟灰尘 牛奶、酒精的水溶液、豆浆
有色玻璃、合金
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
固
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气
烟灰尘
牛奶、酒精的水溶液、豆浆 油漆
泡沫塑料
有色玻璃、合金
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
实例
牛奶、酒精的水溶液、豆浆
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
烟灰尘 空气
固
气
气
液
液
液
有色玻璃、合金 油漆
泡沫塑料
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散系及其分类
2023-11-26
分散系及其分类
汇报人：
contents
目录
• 分散系概述 • 分散系的分类 • 分散系的制备方法 • 分散系的应用 • 分散系的研究进展与展望
01
分散系概述
分散系的定义
分散系是一种物质或物种在另一种物质或物种中 分散存在的体系。
分散系中分散相与分散介质之间通常存在明显的 界面。
化学方法
• 化学反应法：通过化学反应生成新的物质，得到分散系。- 乳化法：将两种不互溶的液体混合在一起，形成乳状液。- 悬浮 法：将固体颗粒悬浮在液体中，形成悬浮液。- 泡沫法：通过化学反应产生气体，形成泡沫状分散系。
04
分散系的应用
工业领域
01
02
03
涂料与粘合剂
分散系可以作为涂料和粘 合剂的分散介质，能够改 善涂层的表面性能和机械 性能。
分散系通常具有稳定、均匀的特性。
分散系的组成
分散相
指在分散介质中分散存在的物质或物种。
分散介质
指承载分散相的主体物质或物种。
界面
指分散相与分散介质之间的接触面。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分散系的重要性
实现物质的高浓度化和均 匀化
分散系可以使某些特定物质在 分散介质中达到高浓度化和均 匀化的状态，有利于提高物质 的利用率和性能。
不稳定分散系
在一定条件下，分散相粒子容易聚集、沉淀，如悬浮液和泡沫。
03
分散系的制备方法
物理方法
• 粉碎法：将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，一般使用机械力、超 声波、激光等方法。- 溶解法：将固体物质溶解在液体中，得 到均匀的分散系。- 吸附法：利用吸附剂将一种物质吸附在另 一种物质上，形成分散系。- 研磨法：将两种或多种物质混合 在一起，使用研磨机或球磨机进行研磨，得到均匀的分散系。
分散系及其分类
汇报人：
contents
目录
• 分散系概述 • 分散系的分类 • 分散系的制备方法 • 分散系的应用 • 分散系的研究进展与展望
01
分散系概述
分散系的定义
分散系是一种物质或物种在另一种物质或物种中 分散存在的体系。
分散系中分散相与分散介质之间通常存在明显的 界面。
化学方法
• 化学反应法：通过化学反应生成新的物质，得到分散系。- 乳化法：将两种不互溶的液体混合在一起，形成乳状液。- 悬浮 法：将固体颗粒悬浮在液体中，形成悬浮液。- 泡沫法：通过化学反应产生气体，形成泡沫状分散系。
04
分散系的应用
工业领域
01
02
03
涂料与粘合剂
分散系可以作为涂料和粘 合剂的分散介质，能够改 善涂层的表面性能和机械 性能。
分散系通常具有稳定、均匀的特性。
分散系的组成
分散相
指在分散介质中分散存在的物质或物种。
分散介质
指承载分散相的主体物质或物种。
界面
指分散相与分散介质之间的接触面。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分散系的重要性
实现物质的高浓度化和均 匀化
分散系可以使某些特定物质在 分散介质中达到高浓度化和均 匀化的状态，有利于提高物质 的利用率和性能。
不稳定分散系
在一定条件下，分散相粒子容易聚集、沉淀，如悬浮液和泡沫。
03
分散系的制备方法
物理方法
• 粉碎法：将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，一般使用机械力、超 声波、激光等方法。- 溶解法：将固体物质溶解在液体中，得 到均匀的分散系。- 吸附法：利用吸附剂将一种物质吸附在另 一种物质上，形成分散系。- 研磨法：将两种或多种物质混合 在一起，使用研磨机或球磨机进行研磨，得到均匀的分散系。
分散系及其分类
气
气 液
液
固 气
雾、云烟 汽水、肥皂水源自液液 固 固液
固 气 液
白酒
食盐水、糖水 馒头 珍珠
固
固
合金
（一）分散系的种类
2、分散系的种类
• 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的
大小可以分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体
（二）胶体
1、定义/判断标准
• 分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系
• 溶液粒子直径在1nm以下
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉 末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大
小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( C )
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒 ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市 多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下 列分散系中的( D ) Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 ５．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ．丁达尔效应 Ｂ．可以通过滤纸 Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 6、下列事实与胶体性质无关的是( D )
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 条光亮的通路
（三）三种分散系的比较
溶液 微粒直径 微粒大小 性质 丁达尔效应 能否通过滤纸 能否通过半透膜 ＜1nm 分子或离子 均一、稳定 无 能 能 胶体 1~100nm 分子的集合体或 高分子 均一、介稳 有 不能 不能 浊液 ＞100nm 小液滴或固体小 颗粒 不均一、不稳定 无 能 不能
分散系及其分类
第2课时分散系及其分类声知识聚焦/一、分散系及其分类1.概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
2.组成A分散质*分散系中被分散的物质口分散系_八f分散剂:分散系中起包分散质作用的物质.3.分类（1）按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系分散质分散剂（2）按照分散质粒子大小分类（溶液）｛胶体）（浊液）0 ］nm 100 nm 分散质粒子直径点拨（1）分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
⑵溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶（如烟水晶），液溶胶［如Fe（OH）胶体］和气溶胶（如雾、云）。
3【议一议】1.完成如图所示的家庭小实验。
将A、B均静置一段时间，能观察到什么现象?2.分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
你所知道的日常生活中常见的分散系有哪些?二、胶体 1.定义分散质粒子直径大小在1〜100 nm 之间的分散系。
2.性质［胶体的稳定性介于溶液和浊液 之间,在一定条 1件F 能稳定存在■属于1基体系◎当平行光束通过胶体时，在人射光侧面可以看到 料亡邈港是由于胶体粒子对光线逊L 形成的口 丁达尔效应可用来区分胶体和溶液胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动, 此性质或用于工业上的静电除尘 胶体麟聚体形成沉淀析出的现象*此性质可用于「制豆腐，明矶净水耐—厂加热或搅拌 __________W —加入电解质溶液 L 加入带相反电荷的胶体粒子3 .应用胶体化学的应用很广，是制备油也材料的有效方法之一。
4 . F^OH 卜胶体的制备向沸水中逐滴加入5〜6浦Fed,饱和溶液，继续煮沸至溶 液呈勾网色,停止加热，得到的分散系即为Fe(OHb 胶体. 反应的化学方程式为: FeCL+3%。
速返Fe(QH)式胶体)+ 3IICL点拨胶体和溶液在外观上没有明显区别，都是均匀的分散系，因此肉眼并不能区分胶体和溶液。
分散系及其分类
电离是电解质导电的必要条件
温馨提醒
（1）电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质,也不 是非电解质. （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物， 所以CO2和NH3是非电解质。相类似的还有SO2和SO3 。
（3）电解质因为电离而导电，能导电的物质不一定是电解 质 （4）Na2O在水溶液中虽然不能导电，但是在 熔融状态 下能够导电，所以它是电解质。相类似的 金属化合物还 有Fe2O3等。 （5）AgCl，BaSO4等难溶于水，但溶于水的那一小 部分可以完全电离，属于强电解质。
科学探究2
如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
思考与交流
为什么溶液没有丁达尔效应而胶体 有丁达尔效应?
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一
种常用的物理方法。
生活中的丁达尔现象
为什么胶体有丁达尔效应?
透过
丁达尔现象是胶体 中分散质微粒对可 散射 见光(波长为 400~700nm)散射而 形成的
反射
滤纸
在熔融状态下的电离方程式： NaHSO4=Na++HSO4NaHCO3=Na++HCO3-
3. 胶体 ：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m之间的分散系。 （1） 胶体的分类 以分散剂的状态为标准 气溶胶 如：烟、云、雾 胶体 液溶胶 如：牛奶、淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃
（2）胶体的制备 Fe(OH)3 胶体的制备 在25 mL沸水中滴入1~2 mL FeCl3饱和 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 △ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
拓展视野
胶体的聚沉
由于同种胶体颗粒可以吸附同种离子而带 同种电荷，它们之间相互排斥使得胶粒不容 易聚集。但在一定条件下，胶体中的粒子会 聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析 出，这个过程叫胶体的聚沉。通常使胶体聚 沉的方法有：加热，加入电解质，加入带相 反电荷胶粒的胶体。
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2.分散系的分类 按分散质粒子大小来分
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
整理ppt
7
溶液
胶体
浊液
微粒直径 微粒组成
特点
<1n m
分子或离子
1~100n m
分子的集合体 或高分子
>100n m
小液滴或固体 小颗粒
均一、稳定 均一、介稳体系 不均一、不稳定
能否通过滤纸 光照 实例
能
能
无光路
蔗糖水、 食盐水
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向阴
极移动---带
正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
整理ppt
14
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相 互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消 除胶粒所带电荷。
第一节 物质的分类 ----分散系及其分类
准备资料：课本、基础训练
整理ppt
2
学习目标
[知识与技能]
1.形成分散系的概念并了解几种常见的分散系 2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法 3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的
应用.
[过程与方法]
通过对分散系分类标准的了解和胶体性质的 研究熟悉不同分散系的特点.
整理ppt
12
3.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
分散质 分散剂
实例
1
气
2
液
3
固
4
气
5
液
6
固
7
气
8
液
9
固
气
空气、其他混合气
气
雾，空气中分散着大量小液滴
气
烟，空气中分散着固体尘粒
液
灭火泡沫
液
乙醇的水溶液，牛奶
液
油漆
固
海绵、泡沫塑料
固
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，整它理p们pt 同时构成了复杂的分散系。6
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ． ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
整理ppt
16
3.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处， 分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热，
即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
。
③实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体
则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属
于
介稳体系
。为什么？
整理ppt
10
二、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之 间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
整理ppt
11
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何 破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。
整理ppt
15
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属
于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳
浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土
小颗粒是 分散质 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方
式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
整理ppt
5
9种分散系
9种组合方式的分散系举例
整理ppt
13
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里
向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时
向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带
电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
复习回顾:
1.同桌提问下列内容: (1)常用物质分类的方法 (2)用不同分类方法对常见物质及化学反应进
行分类 (3)单质,氧化物,酸,碱,盐的再分类 2.把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉
而混合物还能否再进行分类呢？
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第二章化学物质及其变化
形成光路
蛋白溶液、 淀粉溶液
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不能
透光性差 石灰乳、 油水混合物
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应丁 达 尔 效
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科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较：
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶
液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入
[情感态度价值观]
感受胶体知识在生活中的广泛用途,体会性质 决定用途.
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自主学习书P25~28,明确下列内容
1.什么是分散系,分散质,分散剂.
2.分散系按照分散质粒子的大小来分类可分 为哪几类?它们的本质区别是什么?分别有 什么特点?
3.什么是丁达尔现象?如何区分胶体与浊液, 胶体与溶液?
4.丁达尔现象产生的原因是什么?
5.胶体具有介稳性的原因是什么?
6.什么是电泳?什么是胶体的聚沉?
<基础训练>P26课前知识早知道和问题导入
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一.分散系及其分类
1、分散系的概念
把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得
到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质 ，
称作分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作分散剂 。其