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盐酸和硼酸混合液各组分含量的测定.

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仅供参考HCl-H3BO3混合液中各组分浓度的测定组员：组长：目录一．实验目的： (2)二．实验原理: (2)三．实验仪器: (3)四．实验药品及试剂： (3)五．试剂的配制: (3)六．实验步骤： (4)⑴以双指示剂测混合酸中盐酸和硼酸的浓度: (4)⑵以酚酞为指示剂分别单独测盐酸浓度和混合酸总浓度: (4)七．数据记录与处理： (4)⑴NaOH的标定 (4)⑵混合液中HCl与H3BO3的组分浓度的测定 (5)⑶在混合液中以酚酞为指示剂，不作处理，单独测定HCL (6)⑷混合液中用丙三醇强化硼酸后以酚酞为指示剂测定混酸浓度 (6)八．注意事项： (7)九．误差分析 (7)十．思考题: (7)十一．讨论: (7)十二．参考文献： (8)十三．感想： (8)一．实验目的：1、学会通过查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题预先自行设计方案；2、巩固标准溶液的配制和标定方法；3、掌握HCl-H3BO3混合酸中各组分含量的测定。

二．实验原理:①由于HCl是强酸,全部电离，可以直接被NaOH滴定。

滴定的反应式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O。

以甲基橙为指示剂，滴定终点是，溶液由红色变为黄色。

强碱直接滴定弱酸的判别式为：cKa≥10-8,查表得:硼酸的Ka=7.3×10-10。

因此，要使硼酸能直接被滴定NaOH滴定,C H3BO3≥13.7mol/L。

20℃时，硼酸的溶解度为5 g/100g水，即0.8mol/L；100℃时，溶解度为37 g/100g水，即6.0 mol/L所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L，意味着它不能被NaON直接滴定，故滴定HCl时，H3BO3的损失忽略不计。

②H3BO3虽然不能用强碱直接滴定，但它可以与某些多羟基化合物（乙二醇，丙三醇，甘露醇等）反应，生成络合酸，产物的Ka≈10-6，从而强化H3BO3的酸性,由判断式可得,络合酸的最低浓度为0.01mol/L。

本次实验以丙三醇与H3BO3反应,其反应式为：H++OH-＝H2O以酚酞为指示剂，滴定至终点时，溶液由黄色变为微红。

③C NaOH=(m/M)KHP/V NaOH④C HCl=C NaOH×V1/V混合⑤C H3BO3=C NaOH×V2/V混合⑥MO:PH变色范围3.1~4.4 PP:PH变色范围8.0~10.0⑦C HCl理论值=C浓V浓/V配C H3BO3理论值=C浓V浓/V配⑧用丙三醇与H3BO3生成络合酸，其理论用量可用以下公式计算n( H3BO3 )=n(2C3H8O3)右图为25.00ml0.1000 mol/ L H3BO3 随着丙三醇加入的量逐渐增加,溶液pH值的变化，由图可得当加入2.765g丙三醇时，溶液pH值降到最低点，继续加丙三醇的量，溶液pH值趋于稳定，此时，可认为硼酸以定量转化为络合酸，而与25.00ml0.1000 mol/ L H3BO3反应所需的丙三醇的理论用量为0.4600g ，故当丙三醇用量为理论值的6倍，或n （H3BO3):n(2 C3H8O3)=1:6时，可认为硼酸以定量转化为络合酸，此时硼酸的浓度即为生成络合酸的浓度,故本次试验以n( H 3BO 3 )：n(2 C3H8O3)=1：6的物质的量比来取丙三醇。

三．实验仪器:试剂瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、碱式滴定管,、滴瓶、胶头滴管、恒温水浴锅、电子天平。

四．实验药品及试剂：NaOH(S)、浓HCl(ρ=1.118g/ml)、无水硼酸、酚酞2g/L 乙醇溶液、甲基橙1g/L 水溶液、丙三醇、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）五．试剂的配制:⑴甲基橙:称取0.1g 甲基橙定容于100mL 蒸馏水中,转入滴瓶,贴标签备用； ⑵酚酞:称取0.2g 酚酞定容于100mL 乙醇溶液中,转入滴瓶,贴标签备用； ⑶NaOH 标准溶液的配制和标定:① 0.1mol/L 的NaOH 溶液的配制:准确称取4gNaOH 固体于烧杯中,加少量水溶解,将溶液转移至1000mL 烧杯中,加水稀释至刻度线,摇匀.② NaOH 溶液浓度的标定:准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g 于250mL 锥形瓶中,加入2滴酚酞,用NaOH 溶液滴定至溶液呈微红 且半分钟内不褪色,即终点。

平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2%。

⑷ HCl-H 3BO 3的配制:准确量取10mL 6mol/L HCl 与称取3.75g 含量为99%的硼酸固体于1000mL 的烧杯,加去离子水稀释使溶液体积为600mL,搅拌,移至洗干净的空瓶中(C HCl理论=10*310-L*6mol/L/600*310-=0.1 mol/L, C H3BO3理论值=3.75/(61.83*600*310-)mol/L=0.1011 mol/L)六．实验步骤：⑴以双指示剂测混合酸中盐酸和硼酸的浓度:用移液管移取20.00mL混合液于250mL锥形瓶中，加1滴甲基橙，用标定得到浓度的NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，为第一终点。

记下NaOH标准溶液体积V1，接下来将锥形瓶放入60~70℃的恒温水浴锅（先加热2分钟，然后每隔半分钟加入两滴丙三醇，并不断搅拌，一共加25次，再加热分半钟.），取出锥形瓶，待试液冷却后加2滴酚酞，继续用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为微红色，为第二终点。

记下第二次用去NaOH 标准溶液体积V2。

平行测定三次，计算各组分的浓度。

⑵以酚酞为指示剂分别单独测盐酸浓度和混合酸总浓度:a)用移液管移取20.00mL混合液于250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用标定得到浓度的NaOH标准溶液滴定至溶液由变微红，且半分钟不褪色，即为滴定终点。

NaOH标准溶液体积V，平行测定三次。

b)用移液管移取20.00mL混合液于250mL锥形瓶中，将锥形瓶放入60~70℃的恒温水浴锅（先加热2分钟，然后每隔半分钟加入两滴丙三醇，并不断搅拌，一共加25次，再加热分半钟.），取出锥形瓶，待试液冷却后加2滴酚酞，继续用NaOH标准溶液滴定至溶液变为微红，且半分钟不褪色，即为滴定终点。

NaOH标准溶液体积V，平行测定三次。

七．数据记录与处理：⑴NaOH的标定⑵混合液中HCl与H3BO3的组分浓度的测定⑶在混合液中以酚酞为指示剂，不作处理，单独测定HCL⑷混合液中用丙三醇强化硼酸后以酚酞为指示剂测定混酸浓度八．注意事项：（1）KHC8H4O4比较难溶，需要用温水来溶解（2）硼酸比较容易水解，即使它溶解速度慢，也不要加热或用温水溶解（3）溶液要现配现用，特别是NaOH溶液和混合酸，久置容易变质。

⑷滴定管使用前要排气泡，将近终点时速度要缓慢。

⑸移液时，移液管竖直，承接的容器倾斜约45°。

九．误差分析：本实验的误差主要来源于以下两点1、若实验时间比较长的话，NaOH溶液和混合酸的质量不能保证；2、滴定终点的掌握不一。

十．思考题:1、为什么需要混合酸分析中需要加入丙三醇？因为H3BO3的酸性太弱（Ka=5.3×10-10），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。

H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定，但它可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应，生成络合酸，产物的Ka ≈10-6，从而强化了H3BO3的酸性。

2、在实验中,选择MO与PP两种指示剂,为什么?盐酸是强酸，直接滴定后仍需要酸性环境，故用甲基橙，而硼酸的酸度低，在此过程中可忽略不计；在经过丙三醇强化后，硼酸的酸性增强可以用NaOH滴定，终产物为硼酸钠，是强碱弱酸盐，显碱性，故用酚酞作指示剂。

十一．讨论:⑴对于混合酸中硼酸物质的量的浓度的测定，在预实验时，我们在偏差为0.16%的可允许误差下测得混合酸中硼酸的物质的量浓度为0.09848mol/L，Er=2.6%,这偏小于其理论值0.1011 mol/L，经小组讨论，我们认为所加的丙三醇的量对硼酸的强化不够充分，经查找文献，我们得知物质的量浓度为0.1mol/L的硼酸要定量转化为络合酸需要丙三醇的用量为理论值的6倍，即n（H3BO3):n(2 C3H8O3)=1：6。

因此在正式实验中我们采用理论值的6倍的丙三醇来强化硼酸。

结果我们在偏差为0.099%的可允许误差下测得混合酸中硼酸的物质的量浓度为0.1007mol/L，Er=0.40%,与其理论值0.1011 mol/L十分接近，而对于混合酸中盐酸的物质的量的浓度的测定中，预实验在偏差为0.11%的可允许误差下测得其物质的量的浓度为0.09790mol/L，正式实验在偏差为0.11%测得其物质的量的浓度为0.09782mol/L，两次实验十分接近且误差在允许范围下，故可认为其测量值是可靠的，但Er=2.2%,经讨论，我们认为其略小于理论值0.1000 mol/L的原因是我们所采用的6mol/L盐酸标准溶液其实际浓度略小于标示浓度，从总体而言，我们认为这次试验是较成功的。

⑵经过上组实验我们用双指示剂法较成功的测得了混合酸中盐酸和硼酸的浓度，我们又采用酚酞为指示剂分别测定了不做强化硼酸处理时盐酸的浓度及做强化硼酸处理后混合酸中盐酸与硼酸的总的物质的量浓度，结果以酚酞为指示剂测定的不做强化硼酸处理时盐酸的浓度在偏差为0.12%的可允许误差下的物质的量浓度为0.1371mol/L ，这与以双指示剂法测定的值产生了较大的出入，经小组讨论交流，我们发现酚酞的分子结构如下图所示，含有多羟基结构，而硼酸可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应，生成络合酸配合物，因此我们猜想硼酸也可以与酚酞反应生成配合物，从而强化了硼酸，于是，我们进行了一次定性的空白实验，配置物质的量浓度为0.1mol/L 的硼酸溶液，然后加入两滴酚酞指示剂，以标定得到浓度的NaOH 标准溶液滴定（如果滴定时溶液立即变红，则说明硼酸未被强化，否则，说明我们的猜想正确），结果当滴定约7mLNaOH 标准溶液,溶液才出现显微红色的滴定终点，即滴加酚酞的试样为酸性，也即有部分硼酸被强化了，因此定性证明了我们的猜想是正确的，硼酸可以与部分酚酞反应生成配合物，从而强化了硼酸，影响了我们在混合酸中对盐酸物质的量的浓度的测定。

从而我们得出采用酚酞为指示剂测定了不做强化硼酸处理时盐酸的浓度是不可取的结论，因为酚酞指示剂会与硼酸反应。

十二．参考文献：[1]华东理工、四川大学编著，《分析化学*第六版》高等教育出版社2011年11月20日[2] /p-799991084606.html 2011年11月20日引自道客巴巴在线文档分享；[3]/view/75b3ec0e844769eae009ed66.html 2011年11月20日引自百度文库[4]《分析化学实验*第三版》 华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学编 高等教育出版社 2011年11月20日十三．感想：在这次实验我们也学习到了很多东西,锻炼了自身能力以及团队合作精神.非常感谢我们能够有这样一次宝贵的机会.酚酞分子的结构式。

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盐酸滴定硼酸实验报告

盐酸滴定硼酸实验报告

一、实验目的1. 学习盐酸滴定硼酸的基本原理和方法。

2. 培养准确配制溶液、操作滴定仪器的技能。

3. 了解滴定实验中的误差分析及数据处理方法。

二、实验原理硼酸是一种弱酸，不能直接用碱标准溶液滴定。

因此，本实验采用间接滴定法，先用盐酸滴定硼砂中的硼酸，再通过差减法求出硼酸的物质的量。

具体步骤如下：1. 在一定浓度的硼砂溶液中，加入一定量的甘露醇，使硼酸转化为难溶的硼酸甘露醇沉淀。

2. 用氢氧化钠滴定硼酸甘露醇沉淀，计算出硼酸的物质的量。

3. 用盐酸滴定硼砂至硼酸，通过差减法计算出硼酸的物质的量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、pH计等。

2. 试剂：硼砂、硼酸、甘露醇、氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、甲基红指示剂等。

四、实验步骤1. 准备一定浓度的硼砂溶液，加入甘露醇，搅拌均匀，使硼酸转化为硼酸甘露醇沉淀。

2. 用氢氧化钠标准溶液滴定硼酸甘露醇沉淀，观察颜色变化，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

3. 用盐酸标准溶液滴定硼砂至硼酸，观察颜色变化，记录消耗的盐酸溶液体积。

4. 根据差减法，计算出硼酸的物质的量。

五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所用试剂的名称、浓度、体积等数据。

2. 计算硼酸的物质的量，根据实验数据计算硼酸的浓度。

六、结果与分析1. 根据实验数据，计算硼酸的物质的量，得到硼酸的浓度。

2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差。

3. 讨论实验结果与理论值的差异，分析可能的原因。

七、实验结论1. 通过盐酸滴定硼酸实验，掌握了盐酸滴定硼酸的基本原理和方法。

2. 实验结果表明，硼酸的浓度与理论值基本一致，实验结果准确可靠。

八、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止意外事故发生。

2. 操作滴定仪器时，要熟练掌握操作技巧，确保实验结果的准确性。

3. 注意实验数据的记录与处理，避免因误差导致实验结果失真。

九、参考文献1. 张瑞敏，王丽华，李晓霞. 酸碱滴定实验原理与技能[M]. 北京：化学工业出版社，2015.2. 李海涛，刘瑞雪，张晓光. 分析化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2017.。

硼酸溶液实验报告

硼酸溶液实验报告

一、实验目的1. 熟悉硼酸的制备方法。

2. 掌握硼酸溶液的配制方法。

3. 研究硼酸溶液的性质。

二、实验原理硼酸（B(OH)3）是一种无机化合物，化学式为B(OH)3，分子量为61.83。

硼酸是一种弱酸，其水溶液呈酸性。

硼酸溶液在工业和实验室中有着广泛的应用，如清洗剂、防腐剂、灭火剂等。

三、实验材料1. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）2. 盐酸（HCl）3. 蒸馏水4. 玻璃仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管、移液管、漏斗、玻璃棒等四、实验步骤1. 硼酸制备（1）将一定量的硼砂放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，使其充分溶解。

（2）向溶液中缓慢滴加盐酸，同时不断搅拌，观察溶液颜色的变化。

当溶液变为无色时，停止滴加盐酸。

（3）将溶液煮沸，使溶液中的杂质沉淀。

然后停止加热，静置，待沉淀沉降后，用漏斗过滤，收集滤液。

（4）将滤液移入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀，即得到硼酸溶液。

2. 硼酸溶液的配制（1）根据实验需要，准确称取一定量的硼酸固体，放入烧杯中。

（2）加入适量的蒸馏水，搅拌使其充分溶解。

（3）将溶液移入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

（4）塞紧瓶塞，充分摇匀，即得到所需浓度的硼酸溶液。

3. 硼酸溶液性质研究（1）酸碱滴定实验①用移液管准确移取25.00 mL硼酸溶液于锥形瓶中。

②加入10滴甲基橙指示剂，用标准NaOH溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。

③计算硼酸的浓度。

（2）电导率测量①用移液管准确移取25.00 mL硼酸溶液于烧杯中。

②用玻璃棒搅拌均匀，用电导率仪测量溶液的电导率。

③记录数据。

（3）稳定性实验①将配制好的硼酸溶液分别放置于室温、4℃和-20℃的环境中，每隔一定时间测量其pH值。

②记录数据，分析溶液的稳定性。

五、实验结果与分析1. 硼酸溶液的制备实验成功制备了硼酸溶液，溶液颜色为无色，表明溶液中不含杂质。

2. 硼酸溶液的配制根据实验要求，成功配制了所需浓度的硼酸溶液。

3. 硼酸溶液性质研究（1）酸碱滴定实验通过酸碱滴定实验，测得硼酸的浓度为0.1000 mol/L。

盐酸和硼酸混合液的分析

盐酸和硼酸混合液的分析

2仅供个人参考盐酸和硼酸混合液的分析一：实验原理H3BO3是极弱酸，Ka=5.6×10-10，不能用NaOH标准溶液直接滴定。

因此，可用NaOH 标准溶液滴定混合液中的HCl。

终点时，由于H3BO3 的存在，溶液的pH值约5.3，可用甲基红作指示剂。

得到：n(HCl)= n(NaOH)；记下消耗的氢氧化钠体积为V1 H3BO3可以与多元醇反应生成酸性较强的络合酸，可被NaOH标准溶液直接滴定，称之为弱酸的强化，此处我们选择甘露醇作为强化剂。

在滴定HCl后的溶液中加入强化试剂甘露醇，稍加放置，用NaOH标准溶液直接滴定。

化学计量点的pH值约为9.2左右,可选酚酞或百里酚蓝为指示剂。

借此进行试样中硼酸含量的测定，记下消耗氢氧化钠体积为V2 则ρHcl={(CV1)NaoH M Hcl}/(V s*1000)ρH3BO3={1/3(CV1)NaoH M H3BO3}/(V s*1000)V S为所取试样溶液的体积二：试剂与仪器1．0.1mol·L-1NaoH标准溶液① 0.1mol·L-1NaoH溶液的配制：准确称取4~6gNaoH固体于大烧杯中，加入200~300ml 水，稍许加热使固体溶解，以蒸馏水稀释至1000mL，储于试剂瓶中，摇匀，备用。

② 0.1mol·L-1NaoH溶液浓度标定：准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，每份质为量0.4克左右，加入30~40mL水溶解，加入1~2滴酚酞指示剂，用配制的NaoH溶液滴定至由红色为终点，计算NaoH标准溶液浓度：C NaoH=1000*m邻苯二甲酸氢钾/(M邻苯二甲酸氢钾*V naoH)2.甘露醇试剂3.酚酞指示剂4.甲基红指示剂5.基准物质：邻苯二甲酸氢钾6.仪器：称量瓶、滴定管、移液管、量筒锥形瓶等等三：实验步骤1. 初步试验−实验方法的考察及取样量的确定用1.0-2.0mL移液管取试液于250mL锥形瓶中，加30mL水,加2滴甲基红指示剂，用NaoH标准溶液滴定至红色色变黄色为终点。

分析化学第四章测试题

分析化学第四章测试题

分析化学第四章1.强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下可以直接滴定c＝0.1，Mol/LKa＝10-7cKa≥10-8(正确答案)Ka≤10－8cKa≤10-82.NaoH滴定，HAc时，应选用下列哪种，指示剂甲基橙甲基红酚酞(正确答案)百里酚酞以上A和C都可以3.用Hcl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的驱赶O2为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中易变色因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质驱赶CO2(正确答案)4.下列酸哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOHH3BO3(正确答案)HAcH2CO3HCl5.有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为6.26.2～8.0(正确答案)8.08.0～10.04.56.能用NaOH滴定液直接滴定并且有两个滴定突跃的酸为H2C2O4（Ka1＝6.5×10-2Ka2＝6.1×10-5）乳酸（Ka＝1.4×10－4）邻苯二甲酸（Ka1＝1.3×10－3Ka2＝3.9×10－6）顺丁烯二酸（Ka1＝1.42×10－2Ka2＝8.57×10－7）(正确答案)硼酸7.标定NaOH滴定液时常用最佳的基准物质是无水Na2CO3邻苯二甲酸氢钾(正确答案)草酸钠苯甲酸HCI8.用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～300℃烘烤，其标定的浓度偏高(正确答案)偏低无法确定无影响以上都不对9.下列关于指示剂的论述错误的指剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰当好在突跃范围内双色指示剂不是混合指示剂10.可以用间接滴定法测定下列何种物质的含量药用氢氧化钠食品添加剂硼酸铵盐中氨的含量以上B和C(正确答案)以上A和C11.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是锥形瓶移液管滴定管以上B和C(正确答案)烧杯12.下列属于两性溶剂的是乙二胺乙醇(正确答案)丁胺乙酸乙醛13.下列属于惰性溶剂的是乙二胺乙醇苯(正确答案)乙酸乙醛14.下列属于碱性溶剂的是乙二胺(正确答案)乙醇苯乙酸乙醛15.下列属于酸性溶剂是乙二胺乙醇苯乙酸(正确答案)乙醛16.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶剂的是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮17.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化溶剂的是甲酸乙醇苯水(正确答案)乙醛18.下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是乙醇（Ksp＝7.9×10－20）冰醋酸（Ksp＝3.6×10－15）甲酸（Ksp＝6×10－7）乙睛（Ksp＝3×10－27）(正确答案)以上都不对19.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是混合溶剂两性溶剂(正确答案)惰性溶剂质子性溶剂非质子性溶剂20.若要测定B不同强度混合酸的总量，应利用均化效应(正确答案)盐效应区分效应同离子效应以上都不对21.若要测定混合酸中各组分的含量，应选择下列哪种方法？均化效应盐效应区分效应(正确答案)同离子效应以上都不是22.除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是加热加干燥剂蒸馏加入醋酐(正确答案)萃取23.配置高氯酸滴定液时，醋酐的加入量不能过多，其原因是增强高氯酸的酸性除去高氯酸中的水增大滴定突跃避免发生乙酰化反应(正确答案)以上都不是24.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠，应选用的溶剂是乙二胺乙醇苯冰醋酸(正确答案)丙酮25.下列酸在冰醋酸中酸性最强的是高氯酸(正确答案)次氯酸硫酸盐酸硝酸26.在下列哪种溶剂中，苯甲酸，醋酸，硝酸的酸性相似乙二胺(正确答案)乙醇苯盐酸碳酸27.高氯酸冰醋酸滴定液在测定样品时和标定时的温度若有差别，则应重新标定或将浓度重新校正，其原因为高氯酸具有挥发性冰醋酸具有挥发性样品具有挥发性冰醋酸的体膨胀系数较大(正确答案)以上都不对28.用邻苯二甲酸氢钾作为标定高氯酸的基准物，根据非水滴定的特点，在标定前估算邻苯二甲酸氢钾的称量范围，是以消耗高氯酸体积多少作为依据20～25ml(正确答案)10～25ml8～10ml5～10ml10～15ml29.已知某二酸其（K1/K2）＝103，若用非水滴定，分别测定各己酸的含量，应选用的溶剂是乙醇(正确答案)甲基异丁酮液氨水乙醛30.对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的？指示剂本身是一种有机弱酸指示剂本身是一种有机弱碱指示剂的颜色变化与溶液的ph有关指示剂的变色与其KHIn有关指示剂的变色范围必须全部落在突跃范围内(正确答案)31.下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定HCOOH（Ka＝1.77×10－4）H3BO3（Ka＝7.3×10－10）(正确答案)H2C4O4（Ka1＝6.4×10－5,Ka2＝2.7×10－6）苯甲酸（＝6.46×10－5）以上A和C都不可以32.用HCl滴定硼砂溶液，其计量点时的pH＝5.0，若要使终点误差最小，应选用的指示剂是甲基橙甲基红(正确答案)酚酞百里酚酞以上A和C都可以33.下列关于指示剂的论述错误的是指示剂的变色范围越窄越好指示剂的用量应适当只能用混合指示剂(正确答案)指示剂的变色范围应恰好在突越范围内以上都是错误的34.滴定分析中需要用袋装溶液润洗的量器是锥形瓶容量瓶滴定管(正确答案)量筒以上A和C都可以35.用NaOH（0.1000mol/L）测定苯甲酸0.2500g,需NaOH滴定液多少毫升？（M＝122g/mol）19.98ML20.50ML21.50ML30.20ML20.0ML(正确答案)36.用双指示剂法测定可能NaOH.Na2CO3.NaHCO3或它们的混合物NaOHNa2CO3(正确答案)Na2OH＋Na2CO3Na2CO3＋NaHCO3NaOH＋NaHCO337.下列物质若作溶剂。