江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(12月份)

江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分）1．（2分）硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素．下列有关硅的说法正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．（2分）点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．N2B．C O2C．A r D．Cl23．（2分）常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸4．（2分）下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部5．（2分）镁橄榄石可以表示为2MgO•SiO2，其酸根离子为（）A．S iO44﹣B．S i2O64﹣C．S iO32﹣D．Si2O32﹣6．（2分）铝用作焊接钢轨是利用（）A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热7．（2分）某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．C l﹣、Ba2+、Mg2+、ClO﹣B．C l﹣、SO42﹣、Cu2+、Mg2+C．C l﹣、SO42﹣、K+、Na+D．H CO3﹣、NO3﹣、Na+、Cl﹣8．（2分）滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4O x]（OH）2，x为（）A．4B．8C．10 D．无法计算9．（2分）下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水10．（2分）下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（）A．A lCl3溶液和NaOH溶液B．N a2CO3溶液和盐酸C．N aHCO3溶液和澄清石灰水D．B a（OH）2溶液和稀H2SO411．（2分）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．S O2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．S O2在空气中极易被氧化为SO3C．S O2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．S O2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．（2分）将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．2：5 D．1：213．（2分）有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为2：3C．质量之比为56：27 D．条件不足无法计算14．（2分）现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）A．A l、Cu、Mg、Si、Mn B．A l、Mg、Si、ZnC．A l、Fe、C、Cu D．A l、Si、Zn、Na15．（2分）实现Al3++3A1O2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）A．向AlCl3溶液中不断滴入NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸C．向NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体二、选择题（每题有一个或二个选项符合题意．每题4分）16．（4分）通过化合反应可以得到的物质有（）A．F eCl2B．F eCl3C．F e2O3D．Al（OH）317．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeC．S O2气体通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++Cl﹣+SO42﹣D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2 H+═H2SiO3↓+2Na+18．（4分）证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解19．（4分）向含溶质0.2mol的Al2（SO4）3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，则KOH溶液的物质的量浓度可能为（）A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L20．（4分）向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+三、非选择题21．（10分）按要求写出下列反应的方程式（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：；（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：；（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式：；（5）酸性条件下，MnO4﹣被SO2还原为Mn2+的离子方程式：．22．（16分）（1）磁铁矿的主要成分是（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为；（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅（？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）（5）生产玻璃的原料有、、石灰石（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质．23．（12分）在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应．不考虑阴离子，从“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子．（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则可能固体剩余（填“有”或“无”）；溶液中有离子．（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在．24．（12分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）A点坐标，0到A点的离子反应方程式为（2）原混合物中Fe2O3的质量是g（3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？（4）稀硫酸物质的量浓度为多少？江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．每题2分）1．（2分）硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素．下列有关硅的说法正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；B．自然界中不存在游离态的硅；C．依据光导纤维的主要成分为二氧化硅解答；D．硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故A错误；B．硅在自然界中以化合态存在，故B错误；C．光导纤维的主要成分是SiO2，故C正确；D．硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物的性质及用途是解题关键，注意对基础知识的积累．2．（2分）点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．N2B．C O2C．A r D．Cl2考点：镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：燃着的镁条放入气体中不发生反应的，镁条不能继续燃烧．解答：解：A、燃着的镁条放入氮气气体中发生反应生成氮化镁，能继续燃烧，3Mg+N2Mg3N2，故A不符合；B、燃着的镁条放入二氧化碳气体中反应生成氧化镁和碳，CO2+2Mg MgO+2C，故B不符合；C、燃着的镁条放入氩气气体中不发生反应，故C符合；D、燃着的镁条放入氯气气体中反应生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，故D不符合；故选C．点评：本题考查了镁及其氯气、二氧化碳、氮气等气体性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．（2分）常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸考点：铁的化学性质；化学试剂的存放．分析：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；解答：解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故B正确；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故D错误；故选B．点评：本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．4．（2分）下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，据此解答．解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故选：C．点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意知识的积累．5．（2分）镁橄榄石可以表示为2MgO•SiO2，其酸根离子为（）A．S iO44﹣B．S i2O64﹣C．S iO32﹣D．Si2O32﹣考点：含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：依据硅酸盐改写为氧化物形式的方法，反之可以根据二氧化硅和氧化物的形式写出硅酸盐的形式，据此解答．解答：解：镁橄榄石可以表示为2MgO•SiO2，改写成硅酸盐形式为：Mg2SiO4，所以其酸根离子为：SiO44﹣，故选：A．点评：本题考查了酸和盐化学式改写为氧化物形式，明确硅酸盐改写为氧化物的一般方法是解题关键，题目难度不大．6．（2分）铝用作焊接钢轨是利用（）A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热考点：铝的化学性质．分析：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁单质同时放出大量热，从而用于焊接钢轨，据此分析解答．解答：解：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁单质同时放出大量热而使铁熔融为铁水，从而用于焊接钢轨，铝用作焊接钢轨是利用铝的还原性及铝热反应放出的热，与铝合金硬度、铝的导电性及铝同氧气反应生成稳定的保护层无关，故选D．点评：本题以铝热反应为载体考查铝的性质，明确铝热反应原理是解本题关键，会正确书写方程式，题目难度不大．7．（2分）某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．C l﹣、Ba2+、Mg2+、ClO﹣B．C l﹣、SO42﹣、Cu2+、Mg2+C．C l﹣、SO42﹣、K+、Na+D．H CO3﹣、NO3﹣、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，说明该溶液中离子之间不生成沉淀，且溶液呈强碱性或非氧化性酸性，溶液无色说明不含有颜色的离子，据此分析解答．解答：解：A．强碱性条件下，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，强酸性条件下，次氯酸根离子和氢离子反应生成弱电解质次氯酸，所以不能大量共存，故A错误；B．铜离子呈蓝色，且Cu2+、Mg2+和氢氧根离子反应生成沉淀，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，均为无色，故C正确；D．碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件即可解答，注意硝酸和铝反应不生成氢气，为易错点．8．（2分）滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4O x]（OH）2，x为（）A．4B．8C．10 D．无法计算考点：含硅矿物及材料的应用．专题：化学用语专题；元素及其化合物．分析：依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算．解答：解：Mg3[Si4O x]（OH）2中镁为+2价，硅为+4价，氧为﹣2价，氢为+1价，因为化合物中各种元素化合价代数和为0，所以3×2+4×4+（﹣2x）+2×1+（﹣2）×2=0，解得x=10，故答案为：10．点评：本题考查了元素化合价的判断，明确化合物中各种元素化合价代数和为0为解题关键，题目难度不大．9．（2分）下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、高温煅烧碳酸钙得到的是氧化钙和二氧化碳，不能制取金属钙，故A错误；B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；C、Al是活泼金属，可以采用电解熔融氧化铝的方法来获得金属铝，焦炭不能还原氧化铝，故C错误；D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．10．（2分）下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（）A．A lCl3溶液和NaOH溶液B．N a2CO3溶液和盐酸C．N aHCO3溶液和澄清石灰水D．B a（OH）2溶液和稀H2SO4考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同，说明该混合溶液中发生的反应与反应物的量无关，据此分析解答．解答：解：A．当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以方程式不同，故A错误；B．当盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时二者反应生成二氧化碳和水，所以方程式不同，故B错误；C．NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，和过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，所以方程式不同，故C错误；D．无论硫酸是否过量，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应都生成硫酸钡沉淀和水，所以方程式相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些物质间的反应与反应物浓度、反应条件、反应物的量有关，虽然反应物相同，但这些条件不同会导致反应方程式不同，题目难度不大．11．（2分）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．S O2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．S O2在空气中极易被氧化为SO3C．S O2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．S O2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．依据二氧化硫漂白原理解答；B．二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫；C．根据亚硫酸比碳酸的酸性强说明二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳气体；根据亚硫酸比亚硫酸氢根的酸性强说明SO2通入Na2SO3溶液发生反应生成亚硫酸氢钠；D．SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧；解答：解：A．二氧化硫能漂白某些物质，是结合有机色素为无色不稳定物质说明它具有漂白性，所以使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A正确；B．二氧化硫要在催化剂条件下才能氧化成三氧化硫，所以SO2在空气中不易被氧化成三氧化硫，故B错误；C．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，说明二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳气体，因为亚硫酸比亚硫酸氢根的酸性强，说明SO2通入Na2SO3溶液发生反应生成亚硫酸氢钠，所以SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应，故C正确；D．SO2是一种大气污染物，可形成酸雨，它主要来自于化石燃料的燃烧，故D正确；故选：B．点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、强的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化硫漂白原理，为考试重点．12．（2分）将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．2：5 D．1：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将Cu片放入硫酸铁溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，假设溶液中n（Cu2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=1mol，再根据离子方程式中铜离子和反应的三价铁离子的关系求解．解答：解：将Cu片放入硫酸铁溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，假设溶液中n（Cu2+）=1mol，则溶液中n（Fe3+）=1mol，由离子方程式可知，参加反应的三价铁离子，n（Fe3+）=2n（Cu2+）=2mol，原溶液中Fe3+总物质的量为2mol+1mol=3mol，已反应的Fe3+为2mol，已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比为2：3，故选A．点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键，题目难度不大．13．（2分）有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（）A．物质的量之比为1：1 B．物质的量之比为2：3C．质量之比为56：27 D．条件不足无法计算考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比．解答：解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Fe和Al都与HCl反应生成氢气，设投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，生成H2的物质的量分别为2mol、1mol，在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量mol；在盐酸中：molAl生成1mol H2，Fe生成（2 mol﹣1 mol）=1 mol，由Fe～H2，需n（Fe）=n（H2）=1 mol，所以n（Al）：n（Fe）=2：3，质量之比是（2×27）：（3×56）=9：28．故选B．点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH 溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．14．（2分）现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）A ． A l 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ． A l 、Mg 、Si 、ZnC ． A l 、Fe 、C 、CuD ． A l 、Si 、Zn 、Na考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题： 几种重要的金属及其化合物．分析： 金属和酸溶液反应生成氢气必须具备金属是在金属活动性顺序中排在氢前的金属，若该金属能和稀盐酸反应有气体生成，则说明该金属在金属活动性顺序中排在氢前，若没有气体生成，则说明在氢后；由于Si+2NaOH+H 2O ═Na 2SiO 3+2H 2↑，所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成，可推测有硅存在．解答： 解：由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属以外，还含有不能够和稀盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，根据题意说明该不溶物中应该含有Si ，还含有既不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢后的金属Cu ，分析选项可知硬铝的组成中一定含有Al 、Cu 、Si ，故选A ．点评： 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解．15．（2分）实现Al 3++3A1O 2﹣+6H 2O ═4Al （OH ）3↓，正确的做法是（）A ． 向AlCl 3溶液中不断滴入NaOH 溶液B ． 向NaAlO 2溶液中不断滴入盐酸C ． 向NaOH 溶液中不断滴入AlCl 3溶液D ． 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 元素及其化合物．分析： A 、向铝盐溶液中不断加入NaOH 溶液，铝离子和氢氧根离子发生先沉淀后溶解的反应；B 、向NaAlO 2溶液中不断滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，酸过量时生成Al 3+离子；C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓；D 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体，只生成沉淀．解答： 解：A 、向铝盐溶液中不断加入NaOH 溶液，发生反应为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH ﹣═A1O 2﹣+2H 2O ，故A 错误；B 、向NaAlO 2溶液中不断滴入盐酸，发生反应为A1O 2﹣+H 2O+H +═Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，故B 错误；C 、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO 2﹣离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al 3++3AlO 2﹣+6H 2O=4Al （OH ）3↓，故C 正确；D 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体，发生反应分别为A1O 2﹣+2H 2O+CO 2═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故D 错误；故选C．点评：本题考查铝的重要化合物的知识，题目难度不大，注意物质的性质的积累．二、选择题（每题有一个或二个选项符合题意．每题4分）16．（4分）通过化合反应可以得到的物质有（）A．F eCl2B．F eCl3C．F e2O3D．Al（OH）3考点：化学基本反应类型；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、铁与氯化铁反应化合反应生成FeCl2；B、氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；C、铁与氧气化合生成四氧化三铁；D、氢氧化铝是由铝盐或偏铝酸盐分别与弱酸或弱碱通过复分解反应得到的．解答：解：A、铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故A选；B、氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B选；C、铁与氧气化合生成四氧化三铁，故C不选；D、氢氧化铝是由铝盐或偏铝酸盐分别与弱酸或弱碱通过复分解反应得到的，故D不选，故答案为：AB．点评：本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeC．S O2气体通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++Cl﹣+SO42﹣D．向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2 H+═H2SiO3↓+2Na+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．偏铝酸钠中通足量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢根钠；B．不符合反应的客观事实；C．二氧化硫与氯气按照1：1反应生成硫酸和盐酸；D．硅酸钠为可溶性强电解质，应拆成离子形式．解答：解：A．偏铝酸钠中通足量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A 错误；B．铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．SO2气体通入氯水中，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++Cl﹣+SO42﹣，故C正确；D．向水玻璃中滴加盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2 H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意硅酸为沉淀．18．（4分）证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是（）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解考点：硅和二氧化硅；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：碳族元素．分析：生石灰是氧化钙，能和水及酸反应；石英是晶体二氧化硅，SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，能和强碱反应生成盐和水；石灰石是碳酸钙，能和强酸反应生成盐和二氧化碳，根据石灰石和石英的化学性质分析判断．解答：解：A、加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误．B、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误．C、加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C错误．D、SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO2可以溶于NaOH溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在；CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的检验和鉴别，根据各物质的化学性质选取适当的方法检验即可．19．（4分）向含溶质0.2mol的Al2（SO4）3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，则KOH溶液的物质的量浓度可能为（）A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：若碱不足，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，若碱过量，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3+）=0.4mol，3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，n（Al（OH）3）==0.1mol，n（Al结合反应计算．解答：解：n（Al（OH）3）==0.1mol，n（Al3+）=0.4mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入KOH溶液的浓度为=0.3mol/L；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.4mol 1.2mol 0.4mol。