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复分解反应正式导学案

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初四化学复分解反应导学案
【学习目标】
1、通过书写碳酸钠的反应能从微观的角度，即离子之间互换的角度分析复分解反应的实质；
2、通过书写熟悉的酸碱盐的反应归纳复分解反应的常见类型及反应条件，并能判断复分解反应能否进行，并根据复分解反应原理顺利书写其他复分解反应的化学方程式；
3、能够利用复分解反应初步解决物质共存、鉴别、除杂等问题
【学习指导】
1、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

复分解反应前后各元素化合价都不改变。

2、物质的溶解性口诀
（1）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶；
硫酸盐中钡不溶，钙、银微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁微溶。

（2）酸：多数都溶
（3）碱：可溶性溶碱有4位：钾、钠、铵、钡；钙微溶。

任务一：复分解反应的实质
1、写出下列关于纯碱的反应方程式
（1）纯碱与酸的反应
与盐酸反应：
与硫酸反应：
（2）纯碱与碱的反应
与澄清石灰水反应：
（3）纯碱与盐的反应
与氯化钡溶液反应：
2、探究复分解反应的实质：
【自主学习】课本“多识一点”纯碱与稀盐酸反应的微观实质
【我能行】
（1）试从反应前后离子的变化情况分析纯碱与澄清石灰水反应的实质
反应前溶液中存在的离子，反应后溶液中的离子
反应实质为
（2）Na2SO4 + KNO3能反应吗？试分析。

反应前溶液中存在的离子，反应后溶液中的离子
学习任务二：复分解反应的类型与条件
1、写出下列5组酸碱盐的有关反应方程式，并归纳每组反应的通式
（1）盐酸和氧化铜的反应：
硫酸除铁锈（三氧化二铁）的反应： 例： 反应通式 酸+金属氧化物=盐+水
（2）硫酸和氢氧化钠溶液的反应： 氢氧化镁治疗胃酸（盐酸）过多
反应通式：
（3）盐酸和碳酸钙的反应：
氯化钡溶液中加入硫酸：
反应通式：
（4）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中的反应：
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的反应：
反应通式：
（5）碳酸钠溶液加入到氯化钡溶液中的反应：
碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液的反应： 反应通式：
2、【交流归纳】（1）复分解反应的类型 反应类型 反应物条件 生成物条件
1 盐 + 碱 →
生成 或 或 生成
2 盐 + 盐 →
3
4
5
（2）书写复分解反应的步骤
3、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。

（1)Mg(OH)2 + H 2SO 4
（2）KOH ＋ Ba(NO 3)2
(3) HNO 3 ＋ BaSO 4
(4) HNO 3 ＋ BaCO 3
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO 3
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO 4
（7）Ba(NO 3)2 ＋ Na 2CO 3
（8）CaCl 2 ＋ BaCO 3
1. 下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A、CuSO4和NaOH
B、Ba(NO3)2和Na2SO4
C、Na2CO3和HCl
D、CaCl2和KNO3
2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
4、除去食盐中的可溶性杂质（SO42-、 Ca2+、Mg2+）
（1）加过量（填化学式，下同）溶液，除去Na2SO4，
化学方程式；
再加过量溶液，除去MgCl2，有关的化学方程式；然后加过量溶液，除去CaCl2和过量的，有关化学方程式有
，
（2）过滤，除去沉淀，此时滤液中还存在的杂质有、
（3）向滤液中加入适量的稀盐酸使溶液PH为7，有关化学方程式有
、
选做题
5. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
1. 下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A、CuSO4和NaOH
B、Ba(NO3)2和Na2SO4
C、Na2CO3和HCl
D、CaCl2和KNO3
2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
4、除去食盐中的可溶性杂质（SO42-、 Ca2+、Mg2+）
（1）加过量（填化学式，下同）溶液，除去Na2SO4，
化学方程式；
再加过量溶液，除去MgCl2，有关的化学方程式；然后加过量溶液，除去CaCl2和过量的，有关化学方程式有
，
（2）过滤，除去沉淀，此时滤液中还存在的杂质有、
（3）向滤液中加入适量的稀盐酸使溶液PH为7，有关化学方程式有
、
选做题
5. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有。

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复分解反应发生的条件 导学案

复分解反应发生的条件 导学案

复分解反应发生的条件导学案班级：姓名：教学目标：1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。

重点、难点：重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。

难点：判断复分解反应的发生。

教学方法：实验探究法、归纳法教学过程：一、相关知识链接1、标出下列元素或原子团的化合价O K Ca Mg Ba H Cl Na Al Ag CuFe Fe Zn NO3NH4CO3SO4HCO3OH2、利用上面的化合价写出下列物质的化学式碳酸钙：碳酸钡：硫酸钡：氢氧化镁：氯化银：氢氧化铜：氢氧化铁：以上物质的溶解性都为颜色为：五一一3、复分解反应：AB+CD= +例如：Na2CO3+Ca(OH)2= +特点：位置，不变。

二、探索新知1、已学复分解反应有以下几种类型A、酸+金属氧化物= + 如：HCl+ Fe2O3= +B、酸+碱= + 如：NaOH+ HCl= +归纳：反应的特点：生成物都有C、酸+盐= + 如：CaCO3+ HCl= + +归纳：反应的特点：生成物有D、碱+盐= +E、盐+盐= +归纳：反应的特点：生成物都有反应物都（选填能或不能）溶于水。

小结：复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有时，复分解反应才会发生。

注：当碱+盐或盐+盐反应时，除了生成物要满足上述条件外，还必须满足反应物都是能溶于水的。

如：Cu(OH)2+FeCl3（选填会或不会）发生反应。

CaCO3+BaCl2（选填会或不会）发生反应。

〖趁热打铁〗2、判断下列反应是否能发生，若能请写出化学方程式和化学反应类型。

1）、 Fe + CuSO4——2）、 NaCl + K2CO3——3）、 NaCl + AgNO3——4）、 CaCl2 + Na2CO3——5）、 MgCl2+ NaOH ——6）、 Ba(OH)2 + H2SO4——3、食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。

复分解反应及其应用导学案

复分解反应及其应用导学案

《复分解反应》导学案知识回顾1.复分解反应的符号表达式：2.复分解反应生成物的条件：（1）反应物；（2）生成物。

一、复分解反应的应用【练习1】根据复分解反应生成物的条件，请补充完整反应方程式：（1）生成水：①NaOH + HCl ─；② Fe2O3+ HCl ─。

（2）生成气体：Na2CO3+ HCl ─。

（3）生成沉淀：① NaOH + CuSO4─。

② Na2CO3+ Ca(OH)2─【练习2】下列组内离子相遇发生反应生成沉淀(微溶不连)，气体，和水的的用线连出来A. H＋、OH－、NO3－、CO32－、 Ba2＋B. Fe3+ 、 Na＋、 Ba2＋、OH－、Cu2+、 Mg2+C.K+Ba2＋、CO32－、Cu2+、Ag＋、Na+D. Ag＋、Ba2＋NO3－、Cl－、SO42－【练习3】下列物质在溶液中能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2KOHC、KCl Na2CO3Na2SO4Ca(OH)2D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2【练习4】下列离子能大量共存的是：（）A、H+、SO42-、Na+、 OH- B、H+、 Cl- 、 Na+ 、 CO32-C、NH4+、 Cl- 、 K+、 OH- D、Cu2+、 Cl-、 Ba2+、 NO3-【练习5】选择一种试剂除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

（1）KNO3 （KCl）（2）NaOH （Na2CO3）（3）KCl （KOH）（4）KNO3 （K2SO4）【练习6】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A ①②③④B ①③C ②④D ②③④）【练习8】有包粉末，可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、K Cl、 Cu Cl2中一种或几种。

导学案：复分解反应

导学案：复分解反应


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课后练习：
1.下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将 CO2 气体通入 CaCl2 溶液中，没有白色沉淀产生 B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入 Fe(OH)3，溶液显红色 C．在 Na2CO3、K2SO4、AgNO3 溶液中分别滴加 BaCl2 溶液，都有白色沉淀生成 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
溶液变红色 说明原溶液中一定有
。
酚酞溶液。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液
（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
⑵在上述[实验探究 2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该
方案（填“可行”或“不Fra bibliotek行”）。[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
3.仔细观察复分解反应的生成物，你能找到什么规律？
条件：生成物里一定有沉淀或气体或水；
前提：复分解反应是化合物在
中进行的，所以反应物一定要能配成溶液；由于一些难
溶于水的物质能溶于酸，所以有酸存在时，可不考虑溶解性（有酸可不溶，无酸必须溶）；
4.实验探究 P72： ⑴根据复分解反应的条件判断，下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应？
[查阅资料] ⑴氯化钙溶液呈中性。
⑵氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究 2]
实验步骤
实验现象
实验结论
⑴取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加 有
过量 的氯化钙溶液，并不断振荡。
复分解反应

复分解反应

《复分解反应》导学案学习目标:1、知道什么是复分解反应，并会识别复分解反应，同时从微观上了解反应的实质是离子的交换与离子的反应。

2、能根据复分解反应的条件判断反应能否发生及正确书写常见的化学方程式。

活动一、探究复分解反应的概念“生活中处处有化学”用化学方程式来解释下列问题。

①用熟石灰处理含有硫酸的废液______________________________________②盐酸可用于金属表面除锈[以铁锈(Fe2O3）为例]___________________________ 比较上述化学方程式，小组内交流总结它们有什么共同点？（提示：反应物、生成物的个数及物质类别）③小结：你能用字母表示吗？_________________________（可参考课本74页）请判断下列反应的基本反应类型．．．．．．（四种基本反应类型)A．CO2+H2O====H2CO3（）B. H2CO3 === CO2+H2O （）C．Fe+2HCl====FeCl2+H2 （）D.NaOH+HCl===NaCl+H2O （）活动二、复分解反应的条件和特点1、分组实验，观察反应能否发生，你的判断依据是什么？⑴硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液⑵硫酸铜溶液和氯化钡溶液⑶盐酸和碳酸钠溶液结合上述现象及“中和反应”这类特殊的复分解反应归纳：复分解反应发生的条件是当两种化合物互相交换成分后，生成物中有__________________。

2、标出此复分解反应NaOH+HCl===NaCl+H2O中各种元素的化合价，比较同一元素反应前后的变化，你发现：复分解反应中元素化合价___________。

活动三、探究书写复分解反应方程式的步骤利用课本114页“溶解性表”，写出活动二中的三个反应的化学方程式，小组内总结书写步骤。

⑴__________________________________⑵______________________________ ⑶______________________________________书写复分解反应的步骤：①写出反应物的化学式 ②假设能反应，互换成分 ③___________________ ④写出生成物的化学式，配平，标出气体沉淀符号 活动四、探究复分解反应的微观实质仔细观察下列微观示意图，小组讨论分析反应的实质。