沪教版九年级上化学知识点

沪教版初三上册化学知识点总结【氧气的性质】(1) 氧气的物体性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

(2) 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

【氧气的制法】一、分解过氧化氢制取氧气(1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒)(2) 特点：“一变二不变”一变：改变化学反应速率( 加快或减慢)二不变：本身的质量和化学性质不变(3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气二、加热氯酸钾制取氧气(1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下)三、加热高锰酸钾制取氧气(1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反应(1) 是基本反应类型(2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应(3) 特点：“一”变“多”五、加热高锰酸钾制取氧气实验1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾2、操作步骤(1) 查：检查装置的气密性(2) 装：装药品(3) 定：固定试管(4) 点：点燃酒精灯(5) 收：收集氧气( 利用排水法)(6) 离：将导管从水槽中撤离(7) 熄：熄灭酒精灯3、注意事项(1) 一定要检查装置的气密性(2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。

【防止冷凝水倒流，炸裂试管】。

第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明白腊蒸气焚烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。

视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。

）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。

第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。

沪版九年级上册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在九年级上册化学课程中，我们将学习许多重要的化学知识点。

本文将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据其性质和组成可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

纯物质包括纯元素和化合物，而混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成。

1. 纯元素：由具有相同原子序数的原子组成，可进一步分为金属和非金属元素。

金属元素常见的有铁、铜、锌等，它们具有良好的导电性和延展性；非金属元素如氧、氮、氯等，它们多为气体或固体，不导电。

2. 化合物：由两种或多种不同元素化学结合而成，具有独特的物理化学性质。

例如，二氧化碳（CO2）由一份碳原子和两份氧原子组成，具有无色、无味的气体状态，在常温下不导电。

3. 混合物：由两种或多种物质按不同比例混合而成，其组成和性质可变化。

例如，空气是由氮气、氧气、水蒸气等组成的混合物，在不同环境中含量和比例可能会有所不同。

二、化学反应化学反应是指物质发生变化时，生成新的物质的过程。

在化学反应中，不同物质之间发生相互作用，原有物质的组成和性质发生变化。

1. 反应物和生成物反应物是指反应开始时存在的物质，而生成物是指反应结束后形成的新物质。

例如，将铁粉和硫粉加热反应，铁和硫发生化学反应生成硫化铁（FeS）。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式描述化学反应的过程。

例如，将甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 反应类型化学反应按反应的性质和过程可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等多种类型。

合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

分解反应是指一个物质分解为两个或多个新物质，例如2H2O→ 2H2 + O2。

置换反应是指一个元素或离子取代另一个化合物中的元素或离子，例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

第一章开启化学之门1、我国的古代化学工艺：制造青铜器、炼钢炼铁、发明火药、烧制瓷器等.（注意“化学”两字）2、①铁生锈—氧气、水；②白色污染—难降解塑料；③温室效应—CO2；④酸雨—SO2、NO2；⑤臭氧空洞—氟利昂；⑥污染空气的有害物质—粉尘、CO SO2NO2。

3、蜡烛燃烧：黄色火焰；白瓷板压在火焰上，有黑烟，在白瓷板上有黑色粉末；吹灭蜡烛后的瞬间，冒出一屡白烟，该白烟可燃烧，它是石蜡固体小颗粒.检验产物是水的方法：点燃蜡烛，将干而冷的烧杯罩在火焰上，若烧杯内壁有水雾，则产物中有水。

检验产物是CO2的方法：点燃蜡烛，将内壁涂有少量澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水，变浑浊，则产物中有二氧化碳。

4、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：生成新物质的变化。

化学变化的本质特征是：有新物质生成。

化学变化常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等，石蜡燃烧是把化学能转化为光能和热能；干电池放电时是把化学能转化为电能；光合作用是把太阳能转化为化学能。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、熔沸点、凝固点等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、毒性等。

（在表述化学性质时，一般会有“能”“可以”“具有”“易”等字眼。

）5、碳酸氢铵俗名：碳铵；白色固体，受热易分解；受热现象：固体逐渐减少最后消失，试管内壁有水珠，有刺激性气味气体生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

保存时注意：密封、低温。

6、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：俗称铜绿，绿色粉末；受热现象：绿色粉末逐渐变黑，试管内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、镁：银白色固体，能导电，硬度较小；镁燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体（应用：作照明弹、信号弹、焰火）。

该实验中用到的仪器有：坩埚钳、酒精灯、石棉网（石棉网的作用：接受生成物氧化镁，防止氧化镁溅落在实验桌上，烫坏桌面）。

课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。

性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存有最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

九年级上册化学沪教版知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及能量变化的科学。

作为一门具有严密性和逻辑性的学科，化学始终围绕着几个基本概念展开，这些概念包括元素、原子、分子、化学键以及化学反应等。

本文将聚焦于九年级上册化学沪教版中的一些重要知识点，从化学键、化学式、化学方程式以及物质的性质等方面进行探讨。

一、化学键化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的各种各样的化学力。

在元素之间，通常会通过化学键形成分子。

有机化合物中的共价键和无机物中的离子键都是常见的化学键类型。

化学键的形成与原子的外层电子数目以及电子排布有关，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

共价键是指共享电子对形成的化学键，它可以根据所共享电子对的数量分为单共价键、双共价键和三共价键。

离子键是指通过电子的给予和得到而形成的化学键，即由正离子和负离子之间的相互吸引力所构成。

金属键是金属中原子的核心电子与自由电子形成的化学键，这种键具有较大的导电性和延展性。

二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素的种类和相对共有携带电荷的个数。

一般来说，化学式由元素符号和下标数字组成。

元素符号用来表示元素的英文缩写，下标数字表示元素原子的个数。

化学式分为分子式和离子式两种类型。

分子式是用来表示分子中各种元素的数量的化学式，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

离子式是用来表示离子组成的化学式，例如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

化学式的编写要遵循一些规则，例如总带电荷数为零、离子中较多的元素在前等。

三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

它由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。

化学方程式中的反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。

方程式中的化学符号和化学式表示组成物质的种类和相对数量的变化。

同时，方程式中的反应物和生成物的化学式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

化学方程式除了表示反应物和生成物之间的转化关系外，还可以通过系数表示物质的摩尔比例。

第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。

7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。