湖南省郴州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(文)试题 word

湖南省郴州市雄峰中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A2. 下列过程中，属于化学变化的是A. 石油分馏制汽油B. 液化空气分离制氮气C. 牛奶久置变酸D. 高分子分离膜浓缩天然果汁参考答案：C3. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7 B．周期表中第一电离能最小C．周期表中电负性最大 D．周期表中原子半径最大参考答案：C略4. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔参考答案：B5. 下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略6. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s)C. 0.6mol/(L?s) D．0.1mol/(L?s)参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常温下，=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略8. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略9. 、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）AD略10. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫参考答案：A略11. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小2. （2分）(2020·顺义模拟) 碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。

工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，歩驟如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；②用NaOH溶液碱浸;③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应下列说法错误的是（）A . Cu2Te中，Te的化合价是-2B . 歩骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2OC . 歩骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2OD . 在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-3. （2分）下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱5. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

2025届湖南省郴州市第二中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动2、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）A．复分解反应B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<c B．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大4、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。

其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。

下列说法错误的是A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B．ΔH<0C．a=2D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关5、下列关于浓硫酸的说法错误的是A．保存在棕色试剂瓶中B．不易挥发C ．具有吸水性和脱水性D ．能使铁、铝钝化6、已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)=NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋3/2H 2(g)=NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)=2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为（ ）A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 37、除去NaCl 中的FeCl 3需加入的试剂是（ ） A ．NaOHB ．石灰水C ．铜片D ．氨水8、把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH 溶液混和，混和液pH=7。

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②4. （2分）欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣5. （2分）(2019·合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−2. （2分）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣4. （2分）为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[ ]．下列叙述中正确的是（）A . 任何温度下，纯水的AG等于0B . 溶液的AG越小，酸性越强C . 常温下，0.1 mol•L﹣1盐酸的AG=13D . 25℃时，某溶液的AG=﹣10，其pH=105. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B . 常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣D . 能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）下列过程需要吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 铝热反应C . 液氨汽化D . 酸碱中和2. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 丁、丙、乙、甲D . 乙、甲、丁、丙3. （2分）(2019·桂林模拟) 下列叙述正确的是（）A . 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化4. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 氧化铁与铝反应C . 钠与乙醇反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应5. （2分）能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成B . 1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C . 1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成D . 1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成6. （2分）(2018·资阳模拟) 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH- ，下列说法错误的是（）A . 整个反应过程中，氧化剂为O2B . 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C . 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O7. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

郴州市2017年上期期末教学质量监测题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、上世纪末，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段， 下列各项中属于绿色化学的是：A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两 种化学物质反应，此时便可对食物进行加热。

这两包化学物质最合适的选择是A ．浓硫酸与水B ．生石灰与水C ．熟石灰与水D ．氯化钠与水3．目前，石油液化气是我国使用最广泛的能源物质。

根据下表中提供的数据判断，液化气的主要成分最可能是A ．乙烷B ．丙烷C ．丁烷D ．戊烷4、右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A ．电子由锌通过导线流向铜B ．该装置将电能转化为化学能C ．锌电极发生还原反应D ．铜电极上无气泡产生 5、下列各项中表达正确的是A ．CO 2的结构式：O-C-OB ．中子数为8 的碳原子：12C C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ． F --6、下列化合物与H 2O 含有的化学键类型完全相同的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．CH 4D ．NH 4Cl 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8、某烯烃与H 2加成后的产物如右图所示, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9、已知N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3是放热反应，其反应速率为v 1；CO 2+C ⇌ 2CO 是吸热反应，其反应速率为v 2。

若升高温度，则A ．v 1、v 2均增大B ．v 1、v 2减小C ．v 1增大、v 2减小D ．v 1减小、v 2增大10、下列分子中的原子不可能．．．全部在同一个平面的是 A ．C 2H 4 B ．CH 3CH 2OH C ．C 6H 6D ．C 6H 5Br11、下列各组大小顺序不正确．．．的是 A ．粒子半径： Na + > Mg 2 + > S 2 --> Cl --B ．热稳定性：SiH 4 < PH 4 < H 2S < HClC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4> H 2SiO 3D ．还原性：HF < HCl < HBr < HI12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C . Al2O3+3H2 2Al+3H2OD . MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣14. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列电离方程式中书写正确的是（）A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C . HClO=H++ClO﹣D . MgCl2=Mg2++2Cl﹣5. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka6. （2分） (2015高二上·宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关7. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完H2O沸点低于H2SC结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB . 容器内压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD . 容器内混合气体密度不随时间而变化9. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+10. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列说法正确的是（）A . 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B . 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C . 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D . 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的11. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%13. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银14. （2分）(2018·南昌模拟) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。