2020高二化学下期末考试试题3(1)

2019年

【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1)

高二化学试卷

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）

1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）。

A. 保持表面干燥

B.表面镀锌

C.表面镶嵌铜块

D.与直流电源负极相连

2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是（）

A.甲一定是强碱

B.乙一定是弱碱

C.乙一定是二元碱

D.甲一定是一元碱

3.如图为反应2X(g) + Y(g) ⇌2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是

（）

A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C.增大压强,X的转化率一定增大

D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小

4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）

A.④=②＞③=①

B.①＞③＞②＞④

C.①=②=③=④

D.①=③＞②＝④

5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（）

A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（）

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.

A. 全部

B. ②③⑥

C.①②③⑥

D.②③④⑥

7. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

2019年

A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C. c(F－)/c(H＋)

D. c(H＋)/c(HF)

8. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法不正确的是（）

A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变

B.给溶液加热，溶液的PH升高

C.向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量不变

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加

9. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0 .下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（）

A. 图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

10. 用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是（）

A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次

B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高

11. 一定条件下, 反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),△H>0 在2L 恒容密闭容器中进行, 反应进行20s 时,CO 的物质的量增加了0.40mol, 则下列说法正确的是（）

A.反应20s,C 的平均反应速率v(C)=0.005mol⋅L−1⋅s−1

B.反应平衡时,v(CO2):v(CO)=1:2

C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.充入N2 使体系压强增大，能提高反应速率

12. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）。

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

13. 如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b

极板处有无色无味气体放出.符

合这一情况的（

14. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）

a极板b极板X电极乙溶液

A 锌石墨负极CuCl2

B 石墨石墨负极NaOH

C 银铁正极AgNO3

D 铜石墨负极CuSO4

2019年

A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B.能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－

C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、

Cl－、Br－

15. 装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电

池:Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K 时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（）

A. 闭合K时,X的电极反应式为2H ++2e - =H 2↑

B. 闭合K时,A电极反应式为NiO 2+2e -+2H + = Ni(OH) 2

C. 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时,OH - 通过阴离子交换膜,移向A电极

16. 在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4x10-10,下列说法不正确的是（）

A. 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10-13

C. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

D. 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共7小题，共52分）

17. （本题6分）

（1）氯化铁水解的离子方程式

为，加热该溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)

（2）实验室在配制Na 2CO 3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________

18. （本题8分）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液

（1）NH4Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的