2020年优化探究二轮复习高考化学资料第一部分专题二十物质结构与性质(选考)

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题10物质结构与性质【考点剖析】近几年高考对物质结构与性质的考查有：原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。

题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。

问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主；分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。

题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等；晶体结构与性质是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力。

【真题回顾】1．[2019·新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。

[解析]利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中.秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖.葡萄糖再转化成乙醇.A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中.发生加聚反应或缩聚反应.B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中.发生了化学反应.C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水.属于物理变化.D项符合题意。

[答案] D2．(20xx·北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )[解析]NaCl是强电解质.在水中完全电离.且图中构成水分子的O靠近Na ＋.H靠近Cl－.A项正确；B项装置为电解装置.阴极上生成Cu.阳极上生成Cl2.该选项中的方程式为电离方程式.而不是电解方程式.错误；乙酸为弱电解质.在水中不能完全电离.C项正确；化学键断裂吸收能量.化学键形成释放能量.故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1.D项正确。

[答案] B3．(20xx·北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )浓硫酸A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH△C17H35COOC2H5＋H182OB ．常温时.0.1 mol·L －1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：NaCl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu[解析] 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水.所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为C 17H 35CO 18OC 2H 5.A 项错误；0.1 mol·L －1氨水的pH 为11.1而不是13.说明NH 3·H 2O 是弱电解质.在水溶液中部分电离.即其电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －.B 项正确；氯化钠是离子化合物.其离子键的形成过程为NaCl ···· ··―→Na ＋[×·Cl ···· ··]－.C 项正确；电解时阴极发生还原反应.电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu.D 项正确。

×12＝＋12孤电子对数为2＝6＋2中氧原子的价层电子对数为＋1 2②若KIO 3晶胞中处于左下角顶角的K 原子的坐标参数为(0,0,0).位于下底面面心位置的O 原子的坐标参数为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0.在KIO 3晶胞结构的另一种表示中.I 处于各顶角位置.设左下角顶角的I 原子的坐标参数为(0,0,0).则K 原子的坐标参数为____________。

[解析] (1)①该晶胞中含有黑球个数为8×18＋6×12＝4.白球个数为8.根据UO 2的化学式可知.白球代表氧原子；一个U 原子周围有8个氧原子与其最邻近.则U 原子的配位数为8。

②由晶胞结构可知.该晶胞中含有的U 原子数为4.含有的O 原子数为8.则晶胞中原子的总体积为43πr 31×4＋43πr 32×8) cm 3.由晶体的密度及晶胞的结构可得该晶胞的体积为238×4＋16×8dNAcm 3.所以该晶胞的空间利用率为43πr31×4＋43πr32×8238×4＋16×8dNA×100%。

,(2)①NiO 和FeO 均为离子晶体.且晶体中阴、阳离子所带电荷数均相同.由于半径：Fe 2＋>Ni 2＋.则晶格能：FeO<NiO.由此可判断熔点：NiO>FeO 。

②由均摊法可知.该晶胞中La 原子个数为8×18＝1.Ni 原子个数为8×12＋1＝5.则该合金的化学式为LaNi 5。

由晶胞图示可知晶胞体积为a ×a ×sin60°×c cm 3＝32a 2c cm 3.则有1NA ×(139＋59×5)g·mol －1＝ρ×32a 2c g.解得N A ＝8683a2cρmol －1。

,(3)①K 、O 构成面心立方结构.K 的配位数为12；该晶胞中K 的个数为8×18＝1.I 的个数为1.O 的个数为6×12＝3.则晶体密度为(39＋127＋16×3)/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3或214/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3。

2020 届高考化学二轮通用题：原子构造与性质练习及答案专题：原子构造与性质一、选择题1、（ 2020 四川岳池中学选练）以下各电子层中不包括p 原子轨道的是()A． N B． M C． L D ． K答案D分析K 层只有 s 原子轨道，从L 层开始才出现p 原子轨道。

2、对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实质是电子运动形成的近似云同样的图形C．小点密集的地方电子在那边出现的概率大D．轨道不同，电子云的形态也不同样答案B分析用统计的方法描绘电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核出门现概率的大小，小点密集的地方，表示电子在那边出现的概率大，小点稀少的地方，表示电子在那边出现的概率小。

3、以下元素中，基态原子的外头电子排布不正确的选项是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ar 3s23p6 D ． Ni3d84s2答案B分析能量同样的原子轨道在全充满(p6和 d10)、半充满 (p3和 d5)和全空 (p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳固。

故 B 项中 Cr 原子的外头电子排布应为3d54s1。

4、以下说法正确的选项是()A． Na、 Mg、 Al 的第一电离能渐渐增大B． V、 Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C． S2－、 Cl －、 K＋的半径渐渐减小D． N、 O、F 的电负性渐渐减小答案C分析Mg 的 3s 轨道处于全充满状态，较稳固，难以失掉电子，第一电离能最大，A项错误；V 、 Cr、 Mn 的最外层电子数分别为2、 1、 2，B 项错误； S2－、 Cl －、 K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大， C 项正确； N 、O、 F 位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性挨次增大， D 项错误。

5、以下变化需要汲取能量的是()A． 1s22s 22p63s 1→ 1s22s 22p6B． 3s23p5→ 3s23p6C． 2p x22p y12p z1→ 2p x12p y12p z2D． 2H→ H—H答案A分析 A 项所示为 3s 轨道上失掉 1个电子，失掉电子需要汲取部分能量， A 项正确； B 项表示得一个电子，为放出能量的变化； C 项中 p 能级的 3 个轨道 p x、 p y、 p z能量相当，故不选； D 项中是表示 2 个 H 原子联合为 H2分子的过程，是放热过程。

选考模块（化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础）【考情分析】新课标高考化学选考内容涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。

一、考试大纲对本专题内容的基本要求化学与技术（一）化学与资源开发利用1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

3．了解海水的综合利用。

了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

（二）化学与材料的制造、应用1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。

了解化学对材料科学发展的促进作用。

2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。

了解新材料的发展方向。

（三）化学与工农业生产1．了解化学在水处理中的应用。

2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质（一）原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

（二）化学键与物质的性质1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

本套资源目录浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题一丰富多彩的化学物质练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构分类和命名练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第3讲常见的烃练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第4讲烃的衍生物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题七第7讲有机推断与有机合成练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第2讲离子方程式练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第1讲金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第3讲化学反应速率和化学平衡练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第4讲溶液中的离子反应练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第1讲元素周期律和元素周期表练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习含解析浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题四第3讲常用化学用语练习含解析丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。