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高中化学知识点规律大全化学反应及其能量变化1．氧化还原反应[氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。
[氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
[氧化剂与还原剂]概念含义概念含义氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反应过程中化合价降低的反应氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂：(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。
重要的氧化剂有：①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。
②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。
③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有：①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例如，盐酸(HCl)与Zn反应时作氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反应时，则作还原剂．[氧化还原反应的分类](1)不同反应物间的氧化还原反应．①不同元素间的氧化还原反应．例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ C12↑+ 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类．②同种元素间的氧化还原反应．例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．(2)同一反应物的氧化还原反应．①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O③同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如：C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系] 如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法](1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：[氧化还原反应的有关规律](1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。
高考化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中共302页附答案)最新高考化学全课时总复习资料(全高中共302页附答案)高考化学全班最新总复习材料（302页附答案）目录第一章化学计量学在实验中的应用第一类物质的量气体的摩尔体积第二类物质的量浓度及其溶液的制备第二类化学物质及其变化第一类成分，物质的性质和分类2类电解质离子反应3类氧化还原反应的基础3类金属及其化合物1类钠及其化合物课时2镁、铝及其重要化合物课时3铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1碳、硅及其重要化合物课时2富集在海水中的元素――卤素课时3硫及其重要化合物课时4氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1原子结构元素周期律和元素周期表化学键第六章化学反应与能量变化课时1化学能与热能课时2原电池化学电源第3课电解槽、金属腐蚀与防护第7章化学反应速率与化学平衡第1课化学反应速率及其影响因素第2课化学平衡状态及其运动课时3化学平衡常数化学反应进行的方向第1页，共303页第八章水溶液中的离子平衡课时1弱电解质的电离课时2水的电离和溶液的酸碱性课时3盐类的水解课时5难溶电解质的溶解平衡第九章有机化合物课时1重要的烃煤、石油和天然气的综合应用课时2生活中两种常见的有机物基本营养物质第十章化学实验基础及综合探究课时1化学实验常用仪器及基本操作课时2物质的分离、提纯与检验第十一章《物质结构与性质》选修课时1原子结构与性质课时2分子结构与性质课时3晶体结构与性质第十二章《有机化学基础》选修课时1认识有机化合物课时2烃和卤代烃课时3烃的含氧衍生物――醇、酚课时4烃的含氧衍生物――醛、羧酸、酯课时5基本营养物质有机高分子化合物第1课物质的量气体的摩尔体积一、选择题1.以下陈述中正确的一个是（）a．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子b．1mol氧的质量为16gc、 0.5摩尔氦含有约6.02×1023个电子d．2h既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子作为物质量的单位，摩尔可以测量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团簇等），每摩尔物质包含约6.02×1023个“粒子”。
【高考必备】高三毕业班总复习资料高考化学详细知识点总结大全【高考必备】高三毕业班总复习资料本资料内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（）附答案，热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中高考化学知识点总结归纳总复习整理（打印版）必修一第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
专题突破27 电离常数的相关计算1．依据电离平衡常数计算c (H ＋)的答题模板(以弱酸HX 为例) HXH ＋ ＋ X －起始/mol·L －1：c (HX) 0 0 平衡/mol·L －1：c (HX)－c (H ＋) c (H ＋) c (H ＋) 则K ＝c 2(H ＋)c (HX )－c (H ＋)由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)。
则K ＝c 2(H ＋)c (HX )或c (H ＋)＝K ·c (HX )。
2．计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
1．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH 溶液中，c (OH －)＝1×10－3mol·L －1。
(1)写出BOH 的电离方程式：________________________________________________。
(2)BOH 的电离度α＝________。
(3)BOH 的电离平衡常数K b ＝________。
答案 (1)BOH B ＋＋OH －(2)1% (3)1×10－5解析 因c (BOH)初始＝0.1 mol·L －1，c (BOH)电离＝c (B ＋)＝c (OH －)＝1×10－3mol·L －1，则电离度α＝1×10－3mol·L －10.1 mol·L －1×100%＝1%；BOH 不完全电离，故电离方程式为BOHB ＋＋OH－；电离平衡时，c (BOH)平衡＝0.1 mol·L －1－1×10－3mol·L －1≈0.1 mol·L －1，则电离常数K b＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )＝1×10－3×1×10－30.1＝1×10－5。
高考化学复习资料大全目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。
碱金属（一）钠1.物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2.化学性质：（1）与氧气反应常温： 4Na + O 2 2Na2O点燃： 2Na + O 2 Na2O2（ 2）与卤素、硫等非金属反应2Na + Cl 22NaCl2Na + S Na 2S（ 3）与水反应（加酚酞）：① 现象：浮、熔、游、响、红。
② 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H2和碱。
③ 实质：钠置换水中的氢（ 4）与酸反应：直接与 H +发生氧化还原反应（置换）（ 5）与盐反应：① 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。
2 4= Cu(OH )2 2 4 22Na+2H O+CuSO ↓ +NaSO +H ↑② 熔融：直接发生置换反应4Na+TiCl 4（熔融）Ti+4NaCl3.存在：只以化合态存在，以NaCl 为主，还有 Na2SO4、 Na2CO3、 NaNO 3等4.保存：密封保存，通常保存在煤油中5.用途：制取 Na 2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源6. 制法： 2NaCl2Na+Cl 2↑7.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成NaOH ； NaOH 吸收空气中的水蒸气和Na2CO3。
即其变化过程是Na2O； Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成这里发生的反应有：①4Na+O 2=2Na 2O②Na2O+H 2O=2NaOH③2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑④2NaOH+CO 2+9H 2O=Na 2CO3· 10H2O⑤ Na2CO3·10H2 O=Na2 CO3+10H 2O（二）钠的氧化物1. Na 2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O22. Na 2O2：淡黄色固体① 淡黄色，跟水反应放出O2→供氧剂、漂白剂。
2Na2 O2+2H 2O==4NaOH+O 2↑②跟 CO2反应放出O2→供氧剂、漂白剂。
2Na2 O2+2CO 2═ 2NaCO3+O 2↑（三）氢氧化钠1.俗名：烧碱、火碱、苛性钠2.物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）3. 化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等4.制法：①电解食盐水法： 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2 2 ↑ +H↑②石灰纯碱法：Ca(OH ) 2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH5.用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业6.保存：（1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化硅（ SiO2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O 生成有粘性的 Na2SiO 3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。
（2）盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。
因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质。
（四）钠盐1.Na 2CO3：（1）物理性质：易溶于水的白色粉末（2）化学性质：①与酸反应放出 CO2，与Ca(OH )2反应生成 NaOH ；② Na2CO 3·10H2O易风化，水解显碱性（3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂（4）制法：氨碱法（索尔维法）、侯氏制碱法2. NaHCO 3：（ 1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比 Na 2CO 3 小（相同温度下）（ 2）化学性质：① 与酸反应放出 CO－+=H 2O+CO 2↑ 2（剧烈） HCO 3 +H 碳酸氢钠、碳酸钠分别与同浓度、同种酸作用时前者反应速率快 ② 与 NaOH 反应生成 Na 2CO 3－ －－HCO 3 +OH ＝CO 322+H O③ 受热易分解 2NaHCO3 Na CO +H O+CO ↑2322一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律： <1> H 2CO 3＜ MHCO 3＜ M 2CO 3（ M 为碱金属） <2> 同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐： Li 2CO 3＜ Na 2CO 3＜ K 2CO 3＜Rb 2CO 3<3> 碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐。
④ 水解显弱碱性 CO 3 2 －－－+H 2O HCO 3 +OH （ 3）用途：发酵粉、灭火剂、治胃酸过多 3. Na 2SO 4：（ 1）晶体 Na 2 SO 4· 10H 2O ，俗名芒硝（ 2）用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂4. 常见碳酸盐及碳酸氢盐溶解性规律（ 1）易溶于水的碳酸盐其溶解度大于相应碳酸氢盐。
例：Na 2CO 3 溶解度大于 NaHCO 3的溶解度。
（ 2）难溶于水的碳酸盐其溶解度小于相应碳酸氢盐。
例：CaCO 3 的溶解度小于Ca( HCO 3 ) 2 的溶解度。
（五）碱金属元素（ Li 、 Na 、 K 、 Rb 、Cs ）1. 原子结构：（ 1）相似性：最外层均为 1 个电子（ 2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2. 元素性质：（ 1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为 +1 价（ 2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3. 单质性质：（ 1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（ 2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低， 与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键， 金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力， 分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4. 化合物性质：（ 1）相似性：氢氧化物都是强碱（ 2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强（六）焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫做焰色反应， 是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙 是砖红色。
1. 焰色反应原理电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时， 处在能量较低轨道的电子会吸收能量从低能级跃迁到能量较高的轨道。
这些处于高能量轨道的电子不稳定，又会跃迁到能量较低的轨道， 并释放出能量， 这些能量以一定波长的光的形式释放。
而且不同的元素产生不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。
按此理论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。
焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能无色，②铂丝要洁净，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2. 焰色反应的操作步骤：① 铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同； ② 蘸取待测溶液；③ 在酒精灯上灼烧，观察焰色；④ 用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前， 灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
卤族元素一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系F 原子结构上Cl 原子最外层有 7 个电子→易得 1 个电子，有强氧化性。
的相同点Br ①核电荷数增加元素的非金属性依次减弱 I 原子结构上 → 单质的氧化性依次减弱At②电子层数递增的不同点－的还原性依次增强③原子半径增大 对应离子 X结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。
1、卤素单质的制备（ Cl 2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解2NaCl 2H 2 O 2NaOH H 2 Cl 22NaCl电解熔融2NaCl 2⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置： MnO 24 HCl ( 浓 ) 加热MnCl 2Cl 2 2H 2 O2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸NaCl (固) H 2 SO 4 (浓 ) NaHSO 4 HCl2NaCl(固) H 2SO 4 (浓) 加热Na 2SO 4 2HCl三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。
（一）单质1、物理性质化学式F 2Cl 2 Br 2I 2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体气体液体固体密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高水溶液 浅黄绿色 橙色 黄色 CCl 4 溶液 黄绿色橙红色 紫红色 毒性剧毒有毒剧毒有毒Cl 2、 Br 2、 I 2 在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有： 汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（主要体现强氧化性）⑴与金属反应： Fe 、 Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同2Fe 3Cl 2点燃2FeCl 3 、 2Fe 3Br 2加热2FeBr 3 、 Fe I 2FeI 2⑵与非金属反应： H 2、P 等都可以与氢化合生成相应的氢化物 HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大， 产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱， 其水溶液的酸性逐渐增强。
⑶与水作用： 2 F 22H 2O ＝4HF O 2X 2H 2O ＝ HX HXO （ X ＝Cl 、 Br 、 I ）⑷与碱作用： X 2 2 NaOH ＝ NaXNaXOH 2 O漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：2Cl 22Ca (OH ) 2 ＝ CaCl 2Ca (ClO ) 22 H 2 O主要成分：Ca (ClO )2、 CaCl 2，有效成分：Ca(ClO ) 2漂白原理：Ca (ClO ) 2 CO 2 H 2 O＝ CaCO 3 2HClO⑸与 Fe2＋、SO2、 Na2SO3、 Na2S 等还原性物质反应，如：X 2＋ SO2＋ 2H2O＝ H 2SO4＋ 2HX ；2Fe2＋＋ Cl 2＝ 2Cl－＋ 2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化 I －：－＋ 2Fe3＋＝ I 2 2＋2I ＋ 2Fe⑹与有机物发生加成、取代反应等。
注意反应条件、反应产物。
CH 4光CH 3Cl HCl ； C6 H 6 Br2FeC 6 H 5 Br HBr Cl 2CH 2 CH 2 Br2 CH 2 BrCH 2 Br⑺卤素单质间的相互置换（二）化合物：1、卤化氢：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾。
