高考化学复习全套资料

高考化学知识点归纳书一、物质的结构与性质1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构的组成：质子、中子、电子1.2 元素周期表的组成与排列规律2. 化学键与化合物性质2.1 离子键、共价键、金属键的特征与形成条件2.2 非金属气体的性质与化合物的应用二、化学反应与能量变化1. 反应速率与平衡1.1 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂1.2 平衡状态下的反应条件与动态平衡2. 化学平衡与能量变化2.1 热力学第一定律与化学能量变化2.2 反应焓变与反应熵变的计算与理解三、酸碱与溶液1. 酸碱性与酸碱反应1.1 酸碱定义与酸碱指示剂的选择1.2 酸碱滴定与酸碱中和反应2. 溶液的配制与性质2.1 溶液浓度的计算与表达方法2.2 溶液的电导性、酸碱性及沉淀生成与溶解四、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应与电子转移1.1 氧化还原反应的定义与特征1.2 电子的失去与得到、氧化剂与还原剂的判断2. 电解与电化学动力学2.1 电解与电解质的电离与导电性2.2 电解过程与电解方程式的推导与描写五、碳化合物与有机化学1. 烷烃、烯烃、炔烃的特征与反应1.1 烷烃的碳氢键性质与燃烧反应1.2 烯烃与炔烃的特征与化学反应2. 芳香烃的产生与反应2.1 芳香烃的命名与结构特征2.2 芳香烃的取代反应与重要应用六、常见元素与化合物的应用1. 碳与碳的化合物的应用1.1 碳的同素异形与合成材料1.2 碳的化合物在生活与工业中的广泛应用2. 金属与金属材料的性质与应用2.1 金属的导电性与导热性2.2 金属材料在制造业与建筑业中的应用总结：化学知识点归纳书系统地整合了高考化学的各个知识点，全面梳理了物质的结构与性质、化学反应与能量变化、酸碱与溶液、氧化还原与电化学、碳化合物与有机化学以及常见元素与化合物的应用等内容。

通过系统学习这些知识点，将能够全面理解化学现象，为高考化学考试提供有力的支撑。

高三化学知识点的辅导书第一章无机化学基础知识1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和元素的概念1.2 元素的原子结构1.3 元素周期表的组成和分类2. 化学键和化合价2.1 化学键的类型和特点2.2 化合价的概念和计算方法2.3 化学键和分子结构的关系3. 化学方程式和化学计量3.1 化学方程式的基本表示法3.2 原子的质量和摩尔质量3.3 化学计量的相关计算第二章酸碱中和与盐类1. 酸碱中和反应1.1 酸碱的定义和性质1.2 酸碱滴定和中和反应1.3 pH值和酸碱浓度的关系2. 盐类的性质和命名2.1 盐类的定义和常见性质2.2 盐类的命名规则和应用场景第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的氧化数变化 1.2 氧化还原反应的电子转移 1.3 氧化还原反应的判别方法2. 实际应用：电池和蓄电池2.1 电池的构成和工作原理2.2 常见的电池类型和应用2.3 蓄电池的原理和种类第四章有机化合物的基础知识1. 有机化合物的特点和命名规则1.1 有机化合物的碳氢化合物基础 1.2 有机化合物的命名方法和规则 1.3 有机化合物的结构与性质关系2. 难点化合物与衍生物2.1 简单有机化合物的衍生物2.2 多环有机化合物的命名和性质 2.3 具有功能性基团的有机化合物第五章化学反应动力学1. 反应速率和速率方程1.1 反应速率和速率常数1.2 速率方程和反应级数1.3 反应速率与反应条件的关系2. 化学平衡和化学反应的平衡常数 2.1 化学平衡的条件和特点2.2 平衡常数的定义和计算方法 2.3 影响平衡常数的因素第六章有机官能团的化学性质1. 烃类的化学性质1.1 烃类的燃烧和卤代反应1.2 烯烃和炔烃的反应性差异1.3 芳香化合物的亲电取代反应2. 功能性化合物的性质和应用2.1 醇和酚的性质和反应2.2 醛和酮的还原和氧化反应2.3 有机酸和酯的特性和制备方法结语：本辅导书全面总结了高三化学的基础知识点，旨在帮助学生系统地学习和复习化学，更好地应对考试，并在学科竞赛中取得好成绩。

化学高三知识点教辅推荐高三是学生进入冲刺阶段的重要时期，尤其是对于理科生而言，化学作为一门重要的科目，知识点密集且内容复杂，需要有一本好的教辅资料来帮助掌握和巩固知识。

本文将为大家推荐几本值得阅读的化学高三知识点教辅。

1. 《高中化学必修一、二、三复习指导教程》该教辅是根据最新化学教材编写的，完全按照高考大纲的内容要求。

教材循序渐进，将复杂的知识点分解成易于理解和消化的模块，每个章节都有详细的解析和例题，引导学生深入理解化学的基本原理和概念。

该教辅重点突出，难点剖析，适合高三备考复习使用。

2. 《高中化学考点全解析》该教辅针对高考化学考试的考点进行了全面解析，详细列举了每个考点的理论知识和解题技巧。

教材内容简明扼要，突出重点，通过大量例题和习题训练，帮助学生快速掌握考点，并能够熟练运用于解题过程中。

同时，该教辅还提供了历年高考真题和模拟试题，帮助学生熟悉考试形式和提高应试能力。

3. 《高中化学知识点剖析与解题技巧》该教辅以知识点剖析和解题技巧为主线，系统分析了高考中容易出现问题的知识点，解答了学生常见的疑惑和难点。

教材重点突出，注重实际应用，通过生活中的例子和实验，帮助学生将抽象的化学知识与实际问题相结合，形成系统的知识体系。

此外，该教辅还提供了大量的习题和模拟试题，供学生进行巩固和提高。

4. 《高中化学题库及详解》该教辅是一本大型的高中化学题库，涵盖了高考全部考点。

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教材内容全面，题目质量高，可以帮助学生熟悉和掌握各种题型和解题方法。

此外，教辅还提供了历年高考真题和模拟试题的分类整理，供学生进行有针对性的复习和训练。

总结：以上推荐的化学高三知识点教辅均是经过多年教学实践的积淀，内容全面详细，注重知识点的剖析和解题技巧的讲解。

选用适合自己的教辅资料进行阅读和训练，可以帮助学生理解和巩固化学知识，提高解题水平，为高考取得好成绩打下坚实的基础。

高三化学知识点教辅资料化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握至关重要。

本文将为高三学生提供一份化学知识点的教辅资料，帮助他们更好地备战高考。

第一章离子键和共价键1. 离子键的概念和特点- 离子的定义：带电的原子或原子团- 简介离子键的形成过程和特点- 离子晶体的性质和结构2. 共价键的概念和特点- 共价键的定义和形成机制- 典型共价键的气体：氢气和氯气- 分子的极性和非极性第二章化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特点- 化学反应的定义和表示方法- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡状态和化学平衡2. 化学方程式的平衡- 化学方程式的表示和写法- 平衡系数的应用- 平衡常数和平衡常数表达式第三章有机化学基础1. 有机化合物的概念和特点- 有机化合物和无机化合物的区别- 有机物的特征：碳的主链、氢原子和其他原子团2. 有机化合物的命名规则- 代表标识法的命名规则- IUPAC命名法的基本原则和应用- 功能团的命名和表示方法第四章化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的描述和影响因素- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等 - 反应速率与反应机理的关系2. 化学平衡的观念和条件- 反应的正反向过程和动态平衡- 影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数和平衡位置的变化第五章化学键和化学键能1. 化学键的强度和能量- 化学键的概念和分类- 强度和能量的关系- 化学键能计算和应用2. 化学键的性质和应用- 化学键的极性和非极性- 化学键对物质性质的影响- 化学键在化学反应中的作用以上是高三化学知识点的教辅资料，希望能够帮助高三学生巩固和扩展化学知识，取得优异的成绩。

祝愿所有高三学生都能在化学领域获得令人满意的成绩！加油！。

高三化学知识点复习书推荐化学作为一门综合性科学学科，不仅涉及到理论知识，还有实验技巧和应用能力的培养。

高三学生在备战高考过程中，合理选择一本优质的化学知识点复习书对他们的学业发展至关重要。

本文将推荐几本适合高三学生使用的化学知识点复习书。

1.《高中化学知识点速查手册》该教材是高中化学知识梳理的经典之作，内容涵盖了高中化学的各个知识点。

书中以清晰简洁的文字和表格形式呈现，便于学生查找和理解。

同时，书中还提供了大量常见题型的解析和例题，有助于学生巩固所学知识，并提供了备考时的参考。

2.《化学高考精讲精练》该教材是专门为高考化学准备的，内容紧扣高考要点，对于学生备考高考非常有帮助。

书中以章节形式呈现，涵盖了化学的各个领域，包括物质的分类与性质、化学反应与能量等，每个章节都有重点知识点的精讲和大量的相关练习题，让学生掌握知识并提高解题能力。

3.《高三化学重点难点解析与习题精练》该教材是根据高考化学考试的特点编写的，注重对高考热点和难点的解析。

书中对高考常考的重点知识点进行深入剖析，并提供了大量的相关习题，帮助学生更好地理解和掌握知识。

此外，书中还包括了高考真题和模拟试题，供学生进行系统性的复习和训练。

4.《高三化学知识点复习指南》该教材是一本系统性的复习指南，涵盖了高中化学的全部知识点。

书中以图文结合的方式进行讲解，通过图表和实例帮助学生理解和记忆化学知识。

此外，书中还包括了丰富的练习题和考点补充，有助于学生查漏补缺，提高应试能力。

5.《高中化学考点串讲速记》该教材是一本专注于高中化学考点的速记指南。

书中对每个考点进行了简洁明了的概述，并给出了重点和难点的解析和例题。

此外，书中还为高三学生提供了复习要点和记忆口诀，帮助学生快速掌握化学知识，提高记忆效果。

总结：高三化学知识点复习书的选择对于学生的高考备考至关重要，上述推荐的几本教材都是经典之作，适合于高三学生使用。

学生可以根据自己的学习风格和需求来选择适合自己的复习书，并结合教材和课堂学习，全面复习和巩固化学知识，为高考取得优异成绩打下坚实基础。

高考化学考试辅导复习知识资料化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

高三化学总复习资料高三化学总复习资料高三是每个学生都要经历的一段艰苦的时光，尤其是面对即将到来的高考。

对于理科生来说，化学是其中一门重要的科目。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份高三化学总复习资料，希望能对大家有所帮助。

第一部分：基础知识回顾在高三化学的复习中，首先要回顾基础知识。

这包括元素周期表、化学键、化学方程式等。

元素周期表是化学的基础，通过熟悉元素周期表的排列规律，可以帮助我们理解元素的性质和周期性。

化学键则是物质中原子之间的连接方式，可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学方程式是描述化学反应的方式，通过掌握化学方程式的写法和平衡方法，可以更好地理解和解答化学反应相关的问题。

第二部分：重点知识梳理在高三化学的复习中，我们需要重点关注一些重要的知识点。

比如，化学反应的速率与反应机理、溶液的浓度与溶解度、化学平衡与平衡常数等。

了解化学反应的速率与反应机理可以帮助我们理解反应速率的影响因素以及反应机理的推断方法。

掌握溶液的浓度与溶解度可以帮助我们计算溶液的浓度以及理解溶解度与温度、压力等因素的关系。

而化学平衡与平衡常数则是理解化学反应平衡状态的基础，通过平衡常数的计算和应用，可以解答与化学平衡相关的问题。

第三部分：实验技巧与应用在高三化学的复习中，实验技巧与应用也是非常重要的一部分。

通过实验，我们可以观察和验证化学理论的真实性。

在实验技巧方面，我们需要掌握实验器材的使用方法、实验操作的注意事项以及实验数据的处理和分析方法。

在实验应用方面，我们需要了解实验在生活和工业中的应用，比如化学分析、质量控制和环境保护等方面。

第四部分：解题技巧与答题方法在高三化学的复习中，解题技巧与答题方法是非常关键的。

通过掌握解题技巧，我们可以更加高效地解答复杂的化学问题。

在解题技巧方面，我们需要注意题目的关键词和条件，合理选择解题方法和步骤，以及注意解答过程中的逻辑性和严谨性。

在答题方法方面，我们需要熟悉高考化学试题的题型和要求，合理安排时间和答题顺序，以及注意答题的完整性和准确性。

高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。

最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．．．．2．与．NH．．4．Cl．．反应是吸热的；．．．．2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

2Mg + CO2点燃2MgO + C【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b. 镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c. 常温下镁在空气中与02反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3. Al及其化合物的反应(1) 铝片产生氢气的反应2AI + 6HCI===2AICI 3+ 3出f2AI + 2NaOH + 2H 2O===2NaAIO 2+ 3出f【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2 )铝热反应2AI + Fe2O3高温2Fe + AI 2O34AI + 3MnO 2 咼温3Mn + 2AI2O3【题源信息】a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。

主要操作是先铺一层KCIO 3,插上镁条，然后点燃镁条。

b .注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c.该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3) AI 2O3的反应(两性)AI 2O3+ 6HCI===2AICI 3+ 3H2OAI 2O3 + 2NaOH===2NaAIO 2+ H 2O【题源信息】由此可知AI 2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4) AI(OH) 3的反应(两性)AI(OH) 3+ 3HCI===AICI 3+ 3H2OAI(OH) 3 + NaOH===NaAIO 2+ 2H 2O【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。

b •新制氯水要避【题源信息】a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。

b •新制氯水要避高考化学复习必背知识点（三）金属部分常见方程式1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：2、钠在空气中放置：现象：3、钠在空气中点燃：现象：4、钠在氯气中点燃：现象：5、钠与水反应的离子方程式：6、Na2O2与水反应：__________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________ 7、Na2O2 与CO2 反应： _____________________________________________________________ （用双线桥标出电子转移的方向和数目）8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：10、苏打与小苏打的相互转化：11、小苏打溶液中滴入少量 Ca 15、铝片与非氧化性酸 （盐酸 ） 反应的离子方程式：16、铝片与 NaOH 溶液的反应：17、 Al2O3 与稀强酸反应的离子方程式：18、 Al2O3 与强碱反应的离子方程式：19、 Al （OH ）3 与盐酸反应的离子方程式：20、 Al （OH ）3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：21、 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：22、 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量的现象及相关方程式：23、 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：24、 Al （OH ）3 受热分解的化学方程式：25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：26、铁粉与氯气加热反应：27、铁粉与硫粉混合加热反应：28、铁与水蒸气在高温下的反应：29、铁与非氧化性酸 （盐酸 ）反应的离子方程式：30、常温时浓硝酸使铁片 ，加热时的化学方程式（ Fe 不足）：加热时的化学方程式（ Fe 足量）：31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：32、 FeCl2 溶液中加入氯水反应的离子方程式：33、 FeCl3 溶液中加入铜粉反应的离子方程式：34、 FeCl3 溶液中加入铁粉反应的离子方程式：35、 FeO （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 36、 Fe2O3 （颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式： 37、 Fe3O4 （颜色状态： ）与非氧化性酸反应的离子方程式：38、 Fe （OH ）2 置放于空气中被氧化：39、 Fe （OH ）3 受热分解的化学方程式：40、 实验室检验 Fe3+的方法：①（操作、现象及方程式 ） ②③41、 实验室检验 Fe2+的方法：①②42、 实验室检验 NH4+的方法：非金属部分常见方程式1 、 SiO2 与氢氟酸反应： （用于雕刻玻璃） 2、SiO2 与 CaO 反应： ______________________________________________________________3、 _________________________________________________________________________________ 为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞： ___________________________________________________4、 往水玻璃中通入少量 CO2 的离子方程式：（酸性： ______ > _______ ）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“ ____________ ” Ca （OH ）2 溶液的离子方程式：12、铝箔在纯氧中点燃：13、常温时浓硝酸使铝片14、常温时浓硫酸使铝片 ，加热时的化学方程式： ，加热时的化学方程式：_________ 能力强，常用作 ____________ 和 __________ 。

高考化学科目复习备考资料2023年高考化学科目复习备考资料化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。

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高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。

如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色。

注：不用酒精萃取。

第二节 化学计量在实验中的应用考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1 2.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。

新高考高三化学知识点书第一章：化学元素和化合物1.1 元素和化合物的概念及分类1.1.1 元素的定义和特征1.1.2 化合物的定义和特征1.1.3 元素和化合物的分类1.2 元素的周期表和原子结构1.2.1 元素周期表的组成和排列规律1.2.2 原子结构的基本组成部分1.2.3 电子排布和原子核结构1.3 化学反应和化学方程式1.3.1 化学反应的基本概念1.3.2 化学方程式的书写和平衡1.3.3 化学方程式的应用和解题技巧第二章：反应速率和化学平衡2.1 反应速率和速率方程2.1.1 反应速率的定义和测定方法 2.1.2 速率方程式和速率常数2.1.3 影响反应速率的因素2.2 化学平衡和平衡常数2.2.1 化学平衡的概念和条件2.2.2 平衡常数的定义和计算2.2.3 影响平衡位置的因素2.3 平衡常数与反应热力学2.3.1 反应热力学的基本概念2.3.2 平衡常数与反应焓变2.3.3 平衡常数与反应熵变第三章：酸碱、离子溶液及 pH 值3.1 酸碱性及酸碱定义3.1.1 酸碱性的基本概念和判定 3.1.2 酸碱定义的演变和解释3.1.3 强弱酸碱和酸碱解离常数3.2 离子溶液和电解质3.2.1 离子溶液的性质和分类3.2.2 电解质的概念和电离度3.2.3 弱电解质和强电解质的特点3.3 pH 值和酸碱滴定3.3.1 pH 值的定义和计算3.3.2 pH 值与酸碱浓度的关系3.3.3 酸碱滴定的原理和应用第四章：化学键和化学式4.1 化学键与分子结构4.1.1 化学键的类型和特点4.1.2 分子结构的表示和解读 4.1.3 共价键和离子键的转化4.2 化学式和化合价4.2.1 化学式的书写和计算4.2.2 氧化物和酸的化学式4.2.3 化合价的概念和应用4.3 元素周期表和化合物物质4.3.1 元素周期表和周期规律 4.3.2 同族元素和化合物特性 4.3.3 化合物物质的命名法则第五章：氧化还原反应和电化学5.1 氧化还原反应的基本概念5.1.1 氧化还原反应的定义和特点5.1.2 氧化还原反应的分析方法5.1.3 氧化还原反应的电子转移5.2 电化学电池和标准电极电势5.2.1 电化学电池的构成和工作原理5.2.2 标准电极电势的概念和测定5.2.3 电池的电动势和电池电量5.3 电解和电沉积5.3.1 电解过程和电解质溶液5.3.2 电解的应用和实践意义5.3.3 金属电沉积和电化学腐蚀以上为《新高考高三化学知识点书》的大致内容概要。

高考化学备考辅导资料高考化学必修一复习学问点一、基本概念1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素组成的物质是纯洁物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是__性氧化物或__性氢氧化物4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水5.得电子力量强的物质失电子力量肯定弱6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳12的相对原子质量为12，碳12的摩尔质量为12g/mol10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量确定了反应是放热还是吸热16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1.原子量是原子质量的简称2.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e结构5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;高考化学必修二复习学问点1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。