下载文档原格式
一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
专题2 从海水中获得的化学物质：氯、溴、碘、钠、镁氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味，溶于水，形成黄绿色溶液2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯气工业制法：电解食盐水，正极Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氯气实验室制法MnO2和稀盐酸不反应2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟Cu+ Cl2点燃CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反应时，生成最高价金属氯化物Cl2 + H2点燃2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO2HClO 光照2HCl + O2↑氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO钠：银白色金属，质软，密度略小于水，具还原性，可与许多非金属单质、H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4Na + O2 = 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠2Na + O2点燃Na2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑钠和硫酸铜反应（先和水反应）氧化钠为碱性氧化物：Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化钠为过氧化物，与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的工业制法：碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（盐酸过量）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(盐酸少量）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl碳酸氢钠：小苏打，白色粉末，不稳定；NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O碳酸氢钠过量NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O氢氧化钙过量NaHCO3 + CaCl2：高中阶段不反应碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3∆Na2CO3 + CO2↑+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）海水提取镁：1、制取石灰乳CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、制取氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg2+ + 2Cl- + 6H2O )(∆MgCl2.6H2O蒸发结晶MgCl2.6H2O 气体保护）∆MgCl2 + 6H2O↑（HCL4、制取金属镁（电解熔融MgCl2）Mg2+ + 2Cl-通电Mg + Cl2↑不使用MgO是因为MgO熔点高镁的化学性质：2Mg + CO2点燃2MgO + CMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑专题3 从矿物到基础材料：铝、铁、铜、硅铝：银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反应）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑偏铝酸钠Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反应铝热反应：Al转化成Al2O3时放出大量热2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe用于焊接铁轨Al与MnO2、Cr2O3等发生的铝热反应可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O AlCl3为共价化合物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O只能和强碱反应，不能和氨水等弱碱反应偏铝酸钠和酸的反应：NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-氢氧化铝：两性氢氧化物AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3中加入盐酸或NaOH溶液均可使沉淀溶解Al、Al2O3、Al(OH)3可与CH3COOH及比CH3COOH强的酸反应，不能和H2CO3反应Al、Al2O3、Al(OH)3可与NaOH等强碱反应，不能和NH3.H2O等弱碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀明矾净水原理：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-明矾溶于水后发生电离Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝：1、碱溶：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、酸化：NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO33、灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O4、电解：2Al2O3通电4Al + 3O2↑AlCl3不能用电解法，因为共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓--充分反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O--HCl过量硫酸铝和过量氨气反应：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应：3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl铁、铜的存在：铁主要以化合态存在，铁单质只存在于陨铁中铜主要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CuO + CO 高温Cu + CO22Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O CuO + H2∆Cu + H2O2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe2Al + 3CuO 高温Al2O3 + 3Cu工业炼铁：原料：铁矿石（如Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等CO的生成：C + O2高温CO2 C + CO2高温2CO铁矿石的还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + SiO2高温CaSiO3铁、铜的化学性质：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO43Fe + 2O2点燃Fe3O43Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Cl2点燃CuCl22Cu + S ∆Cu2S(铜显+1价)金属的冶炼：1、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属2HgO ∆2Hg + O2↑2Ag2O ∆4Ag + O2↑2、热还原法：金属活动性介于Zn和Cu之间的金属Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑3、 电解法：金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属）2Al 2O 3（熔融）冰晶石/通电 4Al + 3O 2↑MgCl 2（熔融）通电 Mg + Cl 2↑铁三角：Fe 只具有还原性，Fe2+既有氧化性也有还原性，主要表现较强还原性，Fe3+具有较强氧化性，三者可以互相转换：① Fe 遇弱氧化剂（I 2、S 、H +、Cu 2+等），生成Fe 2+：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu （铁和硫酸铜）Fe + I 2 ∆FeI 2 Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑ Fe + S ∆ FeS② Fe 遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4、稀HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O③ Fe 2+遇还原剂（C 、Al 等），生成Fe ： 3FeO + 2Al 高温 3Fe + Al 2O 3④ Fe 2+遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、H 2O 2、MnO 4-、ClO -、HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O⑤ Fe 3+遇还原剂（Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、HI 、I -、SO 2等），生成Fe 2+：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ Fe 3+遇还原剂（CO 、C 、Al 等），生成Fe ：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3Fe 2+、Fe 3+的检验：1、 Fe 2+的检验(1) 含Fe 2+的溶液呈浅绿色(2) 含Fe 2+的溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) SCN -法：向含有Fe 2+的溶液中滴入KSCN 溶液无明显变化，然后滴加新制的氨水，溶液变为血红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)32、 Fe 3+的检验Fe① ⑥③ ②Fe2+ Fe 3+ ⑤④(2)向含有Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(3)SCN-法：向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液显血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3实验室制取Fe(OH)2的特别措施：实验室制法：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+和Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3保护Fe2+的有效措施：1、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液2、向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉保护Fe(OH)2的有效措施：1、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油隔绝空气2、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液最深处生成Fe(OH)2除去废水中的Fe2+：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH值将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀硅酸盐：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等硅酸H2SiO3：难溶于水，不溶于酸（除HF），溶于苛性碱（NaOH、KOH）H2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 制取：Na2SiO3加HCl，或通入CO2硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O硅酸钠：极少数可溶于水的硅酸盐之一，水溶液俗称“水玻璃”，可与多种酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaClNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(少量CO2)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓(过量CO2)硅酸盐产品：普通硅酸盐水泥：黏土、石灰石高温煅烧，再加入石膏磨粉普通玻璃：石灰石、纯碱（Na2CO3）、石英（SiO2）高温熔融，组成一般为Na2O.CaO.6SiO2二氧化硅SiO2：化学性质不活泼，不和H2O、一般的酸反应；熔沸点很高，硬度很大，可制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维（光纤）SiO2与碱性氧化物及强碱反应：CaO + SiO2高温CaSiO3用于炼铁中除炉渣SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2与碳酸盐反应：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑SiO2与还原剂反应：高温下SiO2具有弱氧化性SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O单质硅工业制法：工艺流程：二氧化硅-》粗硅-》四氯化硅-》纯硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si + 2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl硅和NaOH反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑晶体硅熔沸点很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料；常温下单质硅很稳定，和O2、Cl2、HNO3、H2SO4等很难发生反应，某些条件下也能发生一些化学变化。
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。
（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。
（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。
2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
二、意外事故的处理1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3溶液清冼。
如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。
如果是少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。
3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤，再用3％的NaHCO3溶液淋洗。
4、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。
○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)2015化学小高考——fighting！fighting！fighting！第一部分：化学与生活1、有机高分子化合物：天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）合成有机高分子化合物：三大合成材料——塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。
人造高分子化合物：粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子——热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）——热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座）例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。
3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是——石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2）原理：成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法：混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并使之沉降。
净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H所以明矾净水涉及化学变化＋沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。
中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。
最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。
11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。
单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。
高中化学学业水平测试复习纲要—-必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。
1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯.4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热.不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水.主要仪器:分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子)量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36。
5g/mol）8．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa）;②气体。
（注:水在标准状况下为液体）9．物质的量的计算的四个公式：n=10．溶液稀释的公式：c(浓）·V(浓）= c（稀）·V（稀)的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1）,将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液13．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH）3胶体14．Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路)。
化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。
2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。
小高考化学复习资料小高考化学复习资料化学作为一门自然科学，是中学生必修的一门科目。
在小高考前夕，学生们都会为了取得好成绩而进行复习。
下面，我将为大家提供一些小高考化学复习资料，希望能对大家有所帮助。
一、基础知识梳理1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一张表格，它按照元素的原子序数、原子量和化学性质等进行了分类。
复习时，可以结合周期表复习元素的名称、符号、原子序数和原子量等基本信息。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的方式，它由反应物、生成物和反应条件等组成。
复习时，可以通过大量的例题来巩固对化学方程式的理解和应用能力。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
复习时，可以通过实验和例题来了解酸碱中和反应的原理和实际应用。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它是指物质发生电子转移的过程。
复习时，可以通过学习氧化还原反应的定义、规律和应用来提高对该反应类型的理解和掌握。
二、重点难点解析1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
复习时，可以重点关注共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键的形成和特点。
2. 化学计量化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例关系。
复习时，可以通过练习计算摩尔质量、摩尔比例和化学方程式中的物质的摩尔比例等问题，来提高对化学计量的理解和应用能力。
3. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质转化的快慢程度，它受到多种因素的影响。
复习时，可以通过学习反应速率的定义、影响因素和速率方程等内容，来加深对化学反应速率的理解和掌握。
三、实验技能培养1. 实验操作化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以加深对化学知识的理解，还可以培养学生的实验技能。
复习时，可以通过实验操作的模拟和实际操作来提高实验技能和实验安全意识。
2. 实验数据处理在化学实验中，对实验数据的处理是非常重要的一环。
江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。
1. 江苏小高考复习提纲朱薪宇1﹑物质的量（n ）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol ），简称为摩 规定0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A =×1023mol -1 计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g ﹒mol -1 计算公式：M=m/n 二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(V m )：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L ﹒mol -1标况下V m ＝22.4 L ﹒mol -1 , 常温常压下V m ＝24.8L ﹒mol -1 计算公式： V m =V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度（c B ）1﹑物质的量浓度（c B ）：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量 单位：mol / L 或 mol ﹒L -1计算公式：c B ＝n B /V 或 c B =1000ρw/M B 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL~2mL ，固体只要盖满试管底部3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里5、托盘天平精确到,量筒精确到二﹑使用酒精灯的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）3、熄灭酒精灯用灯帽4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭三﹑加热的注意事项1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗四﹑其它注意事项1、点燃可燃气体前要验纯2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）五﹑实验事故处理方法1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打1192、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质蒸馏水的制备实验（P8）2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液二﹑过滤和蒸发1、粗盐提纯：溶解2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离六﹑一定物质的量浓度溶液的配制1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏2﹑配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀常见物质的检验1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2、钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应）③游：（说明有气体H2产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑4、与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O25、4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti6、Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O相互转化8、除杂Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠10、转化关系二、铝1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O 32、铝的物理性质：银白色金属固体，密度cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑⑤铝热反应2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al2O3（焊接铁轨）4、Al2O3为两性氧化物①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O②与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O5、Al（OH）3两性氢氧化物①与盐酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O②与烧碱反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O③受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）38、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉9、转化关系三、铁1、金属铁铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引化学性质①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2点燃Fe3O4②与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)③与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑④与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe ═3FeCl22、铁的重要化合物转化关系Fe的氧化物：Fe2O3俗名铁红与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe(OH)2 Fe(OH)3颜色白→灰绿→ 红褐色化学性质① 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓红褐色加入KSCN 无现象Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4FeCl2溶液跟Cl2反应： 2FeCl2+Cl2══2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe ═3FeCl22Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+5、转化关系四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优于各成分金属3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～％）钢：碳素钢（低碳钢C <％、中碳钢C ％～％、高碳钢 C>％）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域1化学性质a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si + 2F2= SiF4Si+ 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2↑Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应Si + O2SiO2Si + 2Cl2SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（刻蚀玻璃）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应SiO2+ CaOCaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚制作饰品如水晶项链﹑石英表等光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料硅酸－不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称a 表示方法：盐：Na2SiO3氧化物：Na2O·SiO2b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）黏土设备玻璃窑水泥回转窑＼反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑复杂的物理、化学变化＼成分Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO23CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3硅酸盐3、转化关系二、氯及其化合物1、氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化化学性质a 与金属反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2b与非金属反应：H2＋Cl22HClc与化合物反应：Cl2+ H2O ＝ HCl + HClOCl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等氯气的制备：实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液—氯水氯水含有的微粒：H +、Cl -、ClO -、OH -、H 2O 、HClO 、Cl 2 氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白 4、卤素单质的互相转化：Cl 2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br 2 Cl 2+2KI ══I 2+2KCl Br 2 +2KI ＝ I 2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 S ＋O 2 SO 2 2、二氧化硫物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 SO 2 + H 2OH 2SO 3 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3SO 2 + CaO ＝CaSO 3 SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O3、三氧化硫 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 SO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 4 + H 2O4、浓硫酸物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm 3 化学性质：a 吸水性b 脱水性c 强氧化性：Cu + 2H 2SO 4（浓） △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O C + 2H 2SO 4（浓）△CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O5、转化关系四、氮及其化合物 1、氮气——稳定 N 2 + O 2 2NO 2、NO物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 化学性质：2NO+O 2=2NO 2 3、NO 2物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 化学性质：3NO 2+ H 2O =2HNO 3+NO 4、NH 3物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验） NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 5、氮循环 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 B能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目B b举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AⅠ放电〓〓一﹑氧化还原反应三大定义1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应 二﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1、氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物2、还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物 三﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法1、双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）MnO 2 ＋ 4HCl ＝ MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O注：①双箭号（从反应物指向生成物）②箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）③标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）2、单线桥——表示电子转移情况 注：①单箭号（在反应物之间）②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 ③只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）四﹑氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒） 注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒 如： 3 Cl 2 ＋ 8 NH 3 ＝ 6 NH 4Cl ＋ N 2↓1×2×3 ↑3×1×2五﹑氧化性和还原性的强弱判断 1﹑据氧化还原反应方程式：氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 2﹑据金属活动性顺序表：K ，Ca ，Na ，Mg ，Al ，Zn ，Fe ，Sn ，Pb ，(H)，Cu ，Hg ，Ag ，Pt ，Au金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强 3﹑据置换反应 4﹑据化合价：最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性注意：①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应 若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应③越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子 ④难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子△得2×e －，化合价降低，被还＋4 －1 ＋2 0失2×e －，化合价升高，被氧化被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂二、胶体1、胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm 之间2、胶体的分类：3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体）4、胶体的性质：光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应 二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质1、电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物．．．常见电解质有：酸、碱、盐 、水2、非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物．．．常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO 、CO 2等3、强电解质：在水溶液中完全．．电离的电解质常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐4、弱电解质：在水溶液中不完全．．．电离的电解质常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）、删、查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）1、元素：含有相同质子数同一类原子总称2、核素：含有一定数目质子与中子的原子3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称4、质量数：质子数与中子数之和二、核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）②次外层最多只能容纳18个电子③倒数第三层最多只能容纳32个电子④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高⑥另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层三、1～18号元素的原子结构示意图四、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化②随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F③随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8④随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，⑤元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3⑥元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4;⑦元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl五、原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定六、周期与族的概念、周期表的结构元素周期表每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族、3、6结构主族ⅠA～ⅦA第Ⅷ族 8、9、100族惰性气体周期序数 =电子层数主族序数=原子最外层电子数六、元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期最外层电子数是几，就在第几主族七、金属、非金属在周期表中的位置：金属在左下角，非金属在右上角八、元素周期律与元素周期表的应用1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料化学键认识化学键的涵义 B知道离子键和共价键的形成 A知道离子化合物、共价化合物的概念 A能识别典型的离子化合物和共价化合物 A能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式B能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 B一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用二、离子键和共价键的形成1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力）2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间三、离子化合物、共价化合物的概念共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物四、识别典型的离子化合物和共价化合物1、有铵根离子的化合物是离子化合物2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物3、非金属化合物大多是共价化合物五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式H 2 Cl2N2HCl H2O CO2NH3 CH4NaClMgCl2NaOH Na+知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 A 知道吸热反应和放热反应的涵义 A一、化学键与化学反应中能量的变化关系1、从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2、当反应物的总能量 > 生成物的总能量，化学反应放出能量当反应物的总能量 < 生成物的总能量，化学反应吸收能量二、化学能与热能的相互转化1、化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。
