下载文档原格式
2020-2021学年度高三下学期总复习化学专题精品试题专题二十一有机化学基础【满分：100分】非选择题（本题共8题，100分。
）1.（12分）丁二酸二乙酯（）是重要的增塑剂和液体润滑剂。
以乙烯为起始物质，制备丁二酸二乙酯的合成路线如下：（1）反应①的反应类型为，B的化学名称是。
（2）C的结构简式为，丁二酸二乙酯的官能团名称是。
（3）G为八元环状化合物，G的结构简式是。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）能发生银镜反应，能与碳酸钠反应生成且分子内能发生酯化反应的D的同分异构体有种。
（6）根据上述合成路线，设计由丙醇合成2–甲基丙酸（）的合成路线。
2.（14分）有机物Ⅰ（）是一种新型感光高分子化合物，工业上合成它的一种路线图如下，图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性，反应①中发生了加成反应，烃E的质谱图中质荷比最大值为92，G能发生银镜反应。
又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时，自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为，E的名称是，③的反应类型是。
（2）B中官能团的名称是，C的结构简式为。
（3）写出反应④的化学方程式：。
（4）X是H的芳香族同分异构体，X具有如下性质，能发生银镜反应且与足量银氨溶液反应时可得到，则X共有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式：。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯（），写出其合成路线图。
3.（12分）高分子化合物G是一种液晶材料，其合成路线如下：已知：卤代烃与或反应生成胺。
回答下列问题：（1）A的化学名称是。
（2）下列与B互为同分异构体，且结构中含有手性碳原子的是（填标号）。
A.B.C.D.（3）②的反应类型是，⑤的反应类型是。
（4）C的结构简式是。
（5）芳香族化合物X与E是同分异构体，且X能发生银镜反应，则X有种。
（不包括酯类）（6）设计以甲苯为原料制备对氨基苯甲酸树脂（）的合成路线。
4.（11分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (65)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是()A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2.有机物在不同条件下能发生下列几种反应：①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应，其中由于该有机物中含有“—OH”而发生的反应是()A. 仅②④⑥⑦B. 仅①③⑤⑥C. 仅②③④⑤D. 仅②③④⑤⑦3.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种4.下列关于阿司匹林的说法不正确的是()A. 阿司匹林属于羧酸类有机物B. 阿司匹林有解热镇痛的作用C. 服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D. 阿司匹林不能水解5.下列实验对应的现象及结论均正确的是A. AB. BC. CD. D6. 下列解释事实的方程式正确的是( )A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2+H 2O =2HNO 3+O 2B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2++S 2−=Hg +S ↓C. Na 与水反应产生气体：2Na +H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑D. 向燃煤中加入石灰石可减少 SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CaSO 4+2CO 27. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )①常温常压下，17g 甲基(−14CH 3)所含中子数为8N A②常温下，1L0.1mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液中阴离子数目之和大于0.1N A③常温常压下，0.3molCl 2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N A④25℃，pH =13的NaOH 溶液中含有OH −数目为0.1N A⑤标准状况下，22.4LSO 3的分子数为N A⑥标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数小于N A A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤8. 常温下，向1L 0.1mol ⋅L −1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b (NH 3⋅H 2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A. 0.1mol⋅L−1HR溶液的pH约为3B. HR 为弱酸，常温时K a(HR)=1×10−7C. 当通入0.1molNH3时，c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液必为中性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol⋅L−1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：X<Y<ZC. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱10.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体并实现随开随用，随关随停C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体11.现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L−1NaX溶液和bmol·L−1NaY溶液。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
山西省忻州市铁匠铺八年制学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2013?上海）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ． Th 元素的质量数是232 B ． Th 元素的相对原子质量是231 C ． 232Th 转化成233U 是化学变化 D ． 230Th 和232Th 的化学性质相同 参考答案：D考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A ．Th 元素有2种核素；B ．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C ．化学变化的最小微粒是原子；D ．同位素的化学性质几乎相同．解答： 解：A ．Th 元素有2种核素，230Th 和232Th 的质量数分别是230，232，故A 错误；B ．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B 错误；C ．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c 项的原子发生变化，故C 错误；D ．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D 正确． 故选D ．点评： 本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．2. 某种一元酸（HA ）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（ ） A ．c(A －)≤c(M ＋) B ．c(A －)≥c(M ＋)C ．若MA 不水解，则c(OH －)＜c(H ＋)D ．若MA 会水解，则c(OH －)≥c(H ＋) 参考答案：答案：A3. 下列有关NaHCO 3和Na 2 CO 3性质的比较中，正确的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3 <NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3 <NaHCO 3C ．等质量的NaH CO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2 CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多参考答案：CNaHCO 3不稳定，受热分解；常温下在水中的溶解度为NaHCO 3＜Na 2CO 3；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，NaHCO 3的物质的量大，产生的CO 2多：Na 2CO 3＜NaHCO 3；等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，产生的CO 2一样多。
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
阳泉市2020—2021学年度第一学期期末考试高三文综试题第Ⅰ卷本卷共35个小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
阿迪达斯公司主要从事运动鞋的研发、生产和销售，产品销往全球。
传统鞋业从产品设计到上架销售需要18个月左右。
2016年该公司在德国建立了“高速工厂”实践基地，根据客户需求，设计好产品及相关生产程序，由机器人、针织机、3D打印机快速生产出各具特色的运动鞋，全过程仅需5小时。
2020年4月阿迪达斯公司将分别关闭位于德国和美国的高速工厂。
据此完成1～3题。
1．该公司把“高速工厂”实践基地建立在德国，其考虑的主要因素是A.劳动力2. “高速工厂”的建立，可能A. 增加原料成本B. 减少销售费用C. 增加人力成本D. 减少研发费用3.“高速工厂”停产的主要原因是A. 定制产品减少B. 仓储费用增加C. 生产规模小D. 工人需求增加渤海是北半球纬度最低的大面积结冰海域。
每年11月末到次年3月初，都会出现不同程度的结冰现象。
辽东半岛东岸及鸭绿江口近岸区域也会结冰，但面积小，冰情轻。
读图1“渤海及黄海北部海冰面积变化示意图”，完成4~6题。
5.辽东湾东岸的海冰平均厚度大于西岸，下列条件影响最大的是A. 东岸海水温度较低B. 冬季风的风向C. 西岸降雪量较少D. 东岸海冰流动性强6.辽东湾海湾封冻会导致A. 海域上空空气湿度增加B. 区域内降雪量增加C. 冰面风力显著减弱D. 冰下海水盐度升高在清代《营造则例》中对建筑物的檐出与台明（台基露出地面部分）的关系有详细的规定，这是为了保护雨水对台明的侵蚀。
飞檐是指屋檐的檐部向上翘起，是一种考虑室内光照和建筑美观的中国传统建筑特色，是我国古代劳动人民智慧的结晶。
读图2“飞檐翘脚的观星亭”示意图，完成7、8题。
7.从室内光照的角度考虑，“飞檐”设计的主要目的是A. 扩大夏季遮阳的面积B. 缩小冬季采光的面积C. 缩小夏季遮阳的面积D. 扩大冬季采光的面积图1渤海及黄海北部海冰面积变化示意图图28. 若屋顶高度不变，从保护雨水对台明的侵蚀角度和采光角度看，南方比北方①檐出更长②檐出更短③飞檐翘起角度更小④飞檐翘起角度更大A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④干旱地区土壤的湿度一般由表层向深层逐渐增加，但在特定条件下可能在浅层土壤出现逆湿现象。
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
（新高考）2020-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 【答案】D【解析】A ．“遥知不是雪，唯有暗香来”体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A 错误；B ．飞絮的主要成分为纤维素，不是蛋白质，故B 错误；C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色试验的现象，焰色试验属于物理变化，故C 错误；D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D 正确；答案选D 。
2．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A ．用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B ．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C ．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D ．用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 【答案】A【解析】A ．碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质，A 正确；B ．乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误；C ．用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误；D ．应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中含有的少量HCl ，D 错误；故答案选A 。
（新高考）2020-2021学年下学期高三5月月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是 A ．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 B ．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C ．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应 【答案】A【解析】A ．珍珠为贝类内分泌作用而形成的含碳酸钙的矿物珠粒，因此主要成分是碳酸钙，A正确；B ．“卤水”是电解质溶液，溶质主要是氯化镁，豆浆属于胶体，电解质溶液能使胶体发生聚沉，故“卤水”可使豆浆变为豆腐，B 错误；C ．“水滴石穿”的过程中二氧化碳溶于水后，与石头（主要成分为碳酸钙）反应生成了溶于水的碳酸氢钙，使得石头逐渐溶解，该过程中不止发生了物理变化，还发生了化学变化，C 错误；D ．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应，“丹砂烧之成水银”的过程需要加热，“积变又还成丹砂”则在常温下即可发生，两者不是同时发生，因此不是可逆反应，D 错误；答案选A 。
2．嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变(3341He He He 2H +→+)的清洁能源。
下列说法正确的是 A ．氦-3聚变属于化学变化 B ．3He 和4He 具有相同的性质 C ．He 位于第1周期第ⅡA 族D ．2H 和3He 具有相同的中子数【答案】D【解析】A ．化学反应是指原子核不变的情况下有新的物质生成的反应，核反应是原子内部原子核的反应，不属于化学反应，故A 错误；B ．3He 和4He 的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B 错误；C ．He 元素位于元素周期表第1周期0族，故C 错误；D ．2H 和3He 的中子数都为1，具有相同的中子数，故D 正确；故选D 。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16N a23S32G e73T e128 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，分子式为(C H3C H=C H2)nC．“煤改气”可以减少S O2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面C．二环己烷（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）D．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）9．我国科技工作者提出的一种O E R(氧气析出反应)机理如图所示｡下列说法错误的是A．物质M不能改变O E R反应的趋势B．每一步反应过程都是氧化还原反应C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D．该总反应方程式为10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向氯水中加入碳酸钙粉末有气体生成酸性：H C l O ＞H2C O3B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C O2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C O2具有氧化性C 向2m L0.1m o l/L F e C l3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴K S C N溶液黄色逐渐消失，加K S C N溶液颜色不变还原性：F e＞F e2+D 向2支盛有2m L相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的N a C l和N a I溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K s p(A g I)＜K s p(A g C l)11．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。
下列叙述正确的是A．W的氧化物的水化物为强酸B．X与W形成的溶剂可溶解硫C．最简单氢化物的沸点:X>YD．Z与W形成的化合物仅含离子键12．我国科技工作者设计了一种电解装置,能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮,原理如图所示。
下列说法正确的是A．催化电极a的电势比催化电极b的电势高B．若N2得到6mo l e-，有6mo l H+向电极b迁移C．负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2N O3-+12H+D．理论上1mo l N2参与反应转移的电子数为3.75N A13．H2C2O4是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加K O H溶液，混合溶液中离子浓度与p H的关系如图所示，其中y=或。
下列说法正确的是A．直线I表示的是与p H的变化关系B．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27C．c(K+)=c(H C2O4-)+c(C2O42-)对应p H=7D．c()>c()>c(H2C2O4)对应1.27<p H<4.2726.（14分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
请回答下列问题：（1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，请写出该反应的化学方程式：▲。
（2）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。
该反应的正反应▲0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），p 2▲p1。
（3）已知一定温度和压强下，N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)△H1；N2(g)＋3H2(g) 2N H3(g)△H2。
则相同条件下，反应7N2H4(g)8N H3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)的焓变△H=▲（用△H1、△H2表示）。
（4）向1L恒容密闭容器中充入0.1m o l N2H4，在30℃、N i－P t催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中n(N2)＋n(H2)n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如上图2所示。
0～4.0mi n时间内H2的平均生成速率v(H2)＝▲m o l/(L·mi n)；该温度下，反应I的平衡常数K＝▲。
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。
该电池负极的电极反应式为▲；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以N i S O4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为▲g。
27．(14分)苯胺（）是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和N H3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3S n+12H C l +3S n C l4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：I．比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是▲。
Ⅱ.．制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20mi n，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% N a O H溶液，至溶液呈碱性。
（2）图1中冷凝管的进水口是▲（填“a”或“b”）。
（3）滴加N a O H溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为▲。
Ⅲ．提取苯胺i．取下图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为如上图2所示的装置进行汽提，加热装置省略。
装置A用来产生水蒸气，锥形瓶C用来收集苯胺与水的混合物，分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
i i．向所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
i i i．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用N a O H固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是▲。
（5）操作i中，在蒸馏完毕后，为了防止B中液体倒吸，合理的操作是▲。
该实验中苯胺的产率为▲。
（6）请简述在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：▲。
28.（15分）由黄铜矿（主要成分为C u F e S2）炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥（含有T e O2、少量A u、A g等金属及其他化合物）中回收碲的一种工艺流程如图所示：已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。
②T e O2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；③阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。
（1）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施为▲（任写一种）。
（2）黄铜矿砂焙烧除渣过程中发生反应的化学方程式为▲。
（3）在粗铜的电解过程中，粗铜应作▲（填“阴极”或“阳极”），阴极的电极反应式为▲。
（4）“碱浸”时，T e O2发生反应的离子方程式为▲。
（5）阳极泥中含有T e O2，经过“碱浸”和“过滤”后，向溶液中滴加稀H2S O4调节p H，又重新生成T e O2，这个过程的目的是▲；如果H2S O4过量，将导致碲的回收率▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
防止局部酸度过大的操作方法是▲。
（6）向T e O2中加入H C l溶解后，再向溶液中通入S O2即可得到碲。
通入S O2时发生反应的化学方程式为▲。
35.（15分）《物质结构与性质》锗（G e）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态G e原子的核外电子排布式为[A r]▲，有▲种不同运动状态的电子。
(2)G e与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但G e原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是▲。
(3)如下表所示，G e C l4、G e B r4、G e I4的熔沸点依次升高，原因▲。
(4)催化还原C O2制备C H4反应中，带状纳米Z n2G e O4是该反应的良好催化剂。
Z n位于周期表▲区，Z n、G e、O电负性由大至小的顺序是▲。
(5)G e单晶具有金刚石型结构，其中G e原子的杂化方式为▲，微粒之间存在的作用力是▲。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2,0,1/2）；C为（1/2,1/2,0）。
则D原子的坐标参数为▲。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知G e单晶的晶胞参数a=565.76p m，其密度为▲g·c m-3（阿佛加的罗常数的值用N A表示。
列出计算式即可）。
36.（15分）《有机化学基础》高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。
下列是高聚物H的一种合成路线：已知：②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：(1)A的化学名称为▲；B中含氧官能团的名称是▲。
(2)上述反应中属于取代反应的是▲（填反应序号）。
(3)反应⑧的化学方程式为▲。
(4)H的结构简式为▲。
(5)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其可能结构有▲种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的的同分异构体的结构简式为▲。
(6)请设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(参照上述合成路线，无机试剂任选)：▲。
参考答案及评分标准7-13C D C A B D B26.（14分）（1）2N H3＋N a C l O＝N2H4＋N a C l＋H2O（2分）（2）＞＜（每空1分，共2分）（3）②7△H1＋4△H2（2分）（4）③0.0250.01（每空2分，共4分）（5）N2H4－4e ＋4O H ＝N2↑＋4H2O(2分)0.16（2分）27．(14分)（1）苯胺沸点较高，不易挥发（2分）（2）b（1分）（3）+O H-=+H2O（或C6H5N H3++O H-=C6H5N H2+H2O，2分）（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）（5）先打开止水夹d，再停止加热（2分）60.0%（2分）（6）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液分液除去水层，在有几层中加入氢氧化钠固体干燥（3分）28.（15分）（1）将黄铜矿粉碎（或增大空气流速或升高温度）（1分）（2）2C u F e S2+O2=C u2S+2F e S+S O2（2分）（3）阳极（1分）C u2＋＋2e－＝C u（2分）（4）T e O2＋2O H－＝＋H2O（2分）（5）除去阳极泥中的少量金属及其他化合物杂质（2分）偏低（1分）缓慢加入H2S O4，并不断搅拌（2分）（6）T e C l4＋2S O2＋4H2O＝T e↓＋4H C l＋2H2S O4（2分）35.（15分）(1)3d104s24p232（每空1分，共2分）(2)G e原子半径大，原子间形成σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
