2019届天津市实验中学高三上学期第二阶段月考化学试题(解析版)

2019年天津蓟县实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：C2. 下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略3. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X（单质）+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓．下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（）①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③④B．②③C．①②③D．④⑤参考答案：B【考点】无机物的推断．【分析】①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O?Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：312FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣，甲反应为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为FeSO4+2H2O?Fe （OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：312FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选B．4. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C5. 下表中评价合理的是()略6. 下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D7. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子。

2018-2019学年天津大港区实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略2. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．油脂参考答案：D略3. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）考答案：A略4.PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．1：2混合的PbO2、Pb3O4 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 参考答案：D略5. （2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )D本题考查影响化学反应速率的因素。

温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。

综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。

所以本题选D。

6. 有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为A．a=b=c/2 B．a=b＞c/2 C．a=b＜c/2 D．a＞b＞c参考答案：C7. （2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：BA2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。

天津天士力中学2019年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：C略2. 现有含烃基R—的有机物R—OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。

工业上ROH可由如下途径获得：请回答：（1）反应①的化学方程式为 __________________________________,反应类型_________。

（2）反应②中，每生成 1 mol RONa, 需要NaOH ______ mol 。

（3）有机物W (C7H8O) 与ROH互为同系物，任写一种W可能的结构简式_______ _ 。

（4）已知醇Z 与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。

经测定，B 分子中只含有如下结构片段各1个：① B 的分子式为 __________ ； ② Z 和D 生成A 的方程式为：___________________________________ ；③ 有机物甲与D “结构相似，分子组成比D 多2个CH 2原子团”，且分子中除了饱和烃基与D 不同外，其余部分都与D 相同。

写出甲可能的结构简式：_______________ 。

参考答案： 答案—CH —CH — Br Br—O —C —（1）（2分）取代反应（1分）（2） 2 （2分）（3）（2分）（4）① C11H12O2Br2（2分）②（2分）③（一个2分，共4分）3. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al 3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C4. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是A．D为第二周期元素 B．A、B、E一定在不同周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D可形成共价化合物参考答案：D略5. 在25 ℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()。

2025届山东省济南市实验中学化学高三上期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。

下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z2、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。

下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A3、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5、下列属于原子晶体的化合物是（）A．干冰B．晶体硅C．金刚石D．碳化硅6、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。

2019年天津第六十三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A． NaHCO3水解：B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：参考答案：B略3. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列叙述不正确的是 ( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物C．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略4. 下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是C【Ks5u解析】A. 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，可能有银离子或硫酸根离子，错误；B.Fe3+和Br2的溶液均是黄色，错误；C.正确；D. CO2和SO2均和碳酸钠溶液反应，错误；选C。

5. 下列有关化学实验的说法不正确的是（）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。

B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。

C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。

A01 2017～2018学年度高三年级第一学期期中六校联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题一、选择题(共20小题，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是() A．用氢氟酸可以刻蚀玻璃B．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物C．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂2．下列说法正确的是()①水的摩尔质量是18 g/mol ②1分子硫酸的质量是98 g③1 mol氮的质量为28 g ④摩尔是7个基本物理量之一⑤1 mol物质中含有6.02×1023个微粒A．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．只有①3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts原子最外层电子数是7，下列说法不正确．．．的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts在同主族元素中非金属性最弱C．Ts同位素原子具有相同的性质D．中子数为176的Ts核素符号是293117Ts4．下列实验操作的描述中，不正确．．．的是()A．实验用完的废液直接倒进洗手池，用大量水冲B．在稀释浓硫酸时，应小心将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌C．取用有毒、有刺激性气味的试剂时，要在通风橱中进行；使用完毕后，将瓶口封严D．化学药品应当分类、分项存放，还原性试剂与氧化剂、酸与碱类等不得混放，相互之间保持安全距离5．下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④6．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na＋和Cl－C．在N2、CO2和NH4Cl中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8．下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙萃取碘水中的碘，振荡时应关闭玻璃塞和活塞，倒转分液漏斗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液9．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．仅有⑤B．①③⑥C．③⑤D．②④10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．下列叙述正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．核电站是把化学能转化成电能D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关物质性质与用途对应关系合理的是A．硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3．下列实验操作正确的是编号实验目的操作A 除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C 检验溶液中是否含SO42- 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D 除去Cu粉中混有的CuO 加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥4．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ∆H<0。

下列说法正确的是A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C．该反应反应物总能量小于生成物总能量D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大5．电化学降解NO－3的原理如图所示。

下列说法不正确的是A．铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4B．电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C．该电解池的阴极反应式为2NO－3+12H＋+10e－=N2↑+6H2OD．若电解过程中转移2 mol e－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0 g6．常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。

考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。

只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。

【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。

反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。

以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。

2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（_________ ）2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（________ ）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．SO 2 、NO 2 或CO 2 都会导致酸雨的形成D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3. 下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②制造光导纤维的主要原料是Si③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A. ①②③⑤_________B.①③④⑤_________C.①③⑥________D.全部5. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料6. 下列可用来区别SO 2 和CO 2 气体的是（________ ）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.A. ①④⑤⑥_________B.②③④⑤________C.①②③⑥________D.②③④⑥7. 下列说法不正确的是（________ ）A.当7.8 g Na 2 O 2 与H 2 O完全反应时,有0. 1 mol电子发生了转移B.FeCl 2 溶液与 NaOH 溶液混合,利用此反应可检验Fe 2+C.用浓盐酸酸化KMnO 4 溶液以增强其氧化性D. 在3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO中,氧化剂和还原剂的质量比为 1 : 28. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（）A. N a 2 CO 3 溶液与 HCl 溶液_________B.AlCl 3 溶液与NaOH溶液C.KAlO 2 溶液与 HCl 溶液___________D. N a 2 Si O 3 溶液与 HCl 溶液9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ：IO 3 －＋5I －＋3H 2 O＝3I 2 ＋6OH －B．FeSO 4 溶液中加入酸性 H 2 O 2 溶液： Fe 2＋＋2H 2 O 2 ＋4H ＋ =Fe 3＋＋4H 2 OC．Cl 2 和水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I - +2H + +H 2 O 2 I 2 +2H 2 O10. 下列叙述中，正确的是（________ ）A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C． FeCl 3 溶液加热蒸干、灼烧得到Fe 2 O 3D．用惰性电极分别电解CuCl 2 溶液和MgCl 2 溶液分别得到单质Cu和Mg11. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（________ ）①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2 溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH) 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④向NaAlO 2 溶液中滴入少量NaHSO 4 溶液⑤向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2A.①③④⑤________B.只有①④_________C.只有③④⑤________D. 只有②③④⑤12. 经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2 CO 3④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na Cl ⑦Na 2 SO 3 不会使配置的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥13. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na 2 CO 3 固体⑤ 硝酸⑥ 石灰石 ,其中在一定条件下能与SiO 2 反应的有（）A.①②B.全部________C.①③④⑤________D.①③④⑥14. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO 2 中混有的 S O 2 ：用氢氧化钠溶液洗气B．除去 Cl 2 中混有的 HCl ：用饱和食盐水洗气C．除去FeCl 2 溶液中混有的FeCl 3 ：加入过量铜粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15. 下列叙述正确的是（）A. 周期表中碱金属元素从上到下 , 其单质的还原性逐渐增强 , 熔沸点逐渐升高B. 分别在 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种物质的溶液中 , 加入少量 Ba （ OH) 2 溶液 , 能鉴别这两种物质C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的 SO 2 和 Cl 2 , 溶液不褪色。

2019年天津市河北区高考化学二模试卷一、单选题1．（6分）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（6分）下列实验方案不能达到实验目的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃3．（6分）下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D 4．（6分）下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键5．（6分）在3种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密团容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌2D （g ）△H ＝QkJ •moL ﹣1．相关条件和数据见下表：试验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n （D ）平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K 1K 2K 3下列说法正确的是（ ）A ．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 molA 和1mol D ，平衡不移动B ．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C ．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D ．K 3＞K 2＞K 16．（6分）常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A ．向0.1 mol •L﹣1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c （Na +）＝2[c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）]B ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c （SO 32﹣）﹣c （H 2SO 3）＝9.9×10﹣7 mol •L﹣1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3−)c(H 2CO 3)＜c(CO 32−)c(HCO 3−)D ．0.1 mol •L﹣1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol •L﹣1HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c （C 2O 42﹣）+c （HC 2O 4﹣）+c （OH ﹣）＝c （Na +）+c （H +） 二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）氧化亚铜（Cu 2O ）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化辋矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如图：常下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如表Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（oH）2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4（1）炉气中的有害气体成分是，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

天津蓟县实验中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目B．纯水在100℃和25℃时的pHC．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积D．CH3COONa溶液加水稀释前后的参考答案：C2. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比参考答案：C试题分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。

3. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。

A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案：A略4. 已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。

若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。

用S表示该物质t℃时的溶解度。

下式中正确的是A．s=100n/b B．s= 100w/cC．s=100(w－n)/(c－b) D．s=100(w－n)/(a－m)参考答案：C5. 以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：答案：D6. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

天津市武清区城关中学2019高三上学期化学月考一1. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )。

A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。

2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A. 离子半径Na+<F-B. 原子半径Na<FC. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na>F【答案】A【解析】【详解】A．钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na＋＜F－，A正确；B．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B错误；C．Na原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，原子的电子层数Na＞F，C错误；D．原子最外层电子数Na原子只有1个，F原子最外层有7个，所以最外层电子数Na＜F，D 错误。

答案选A。

3.苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A. 氧化性B. 碱性C. 还原性D. 酸性【答案】C【解析】【分析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应来分析。

【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应应用，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，注意从化合价变化的角度来理解氧化反应的有关概念。

4.下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A. 只有①④B. 只有①⑤C. 只有②③D. 只有②③④【答案】C【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水只作氧化剂，说明该反应中水中氢元素化合价降低，据此分析解答。

2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第II卷第35～46题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题日要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Ba 137 Au 197S一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对下列几种生物的叙述中，正确的是( )A.发菜有核膜为界限的细胞核B.噬菌体、肺炎双球菌、酵母菌共有的细胞结构是核糖体C.烟草花叶病毒、大肠杆菌、草履虫遗传物质的基本单位都是脱氧核苷酸D.颤藻无叶绿体，但可进行光合作用；硝化细菌虽不能光合作用，但也是生产者2.以下有关生命活动调节的叙述中，正确的是（）A.口服胰岛素，可以降低血糖含量B.抗利尿激素由垂体释放，只运输到肾脏C.流落到热带荒岛上的人可以喝海水解渴D.甲状腺激素的分泌依次受到下丘脑和垂体的调控，体现了分级调节特点3.下列实验药品、鉴定对象、实验现象对应关系正确的是4.A.精原细胞只进行减数分裂；菠菜细胞都有大液泡、叶绿体B.基因突变，性状一定改变；密码子中碱基替换，对应的氨基酸一定改变C.先天性疾病不全是遗传病；能产生酶的细胞不都能产生激素和神经递质D.种群基因型频率改变一定进化；数量金字塔不全是正立的5. 有关下图的叙述中，正确的是( )A.茎的背地性、向光性，根的向地性，都体现了生长素的两重性B.①③对照推知顶芽的存在会抑制侧芽生长C.①②对照推知细胞分裂素能在一定程度上缓解顶芽对侧芽的抑制作用D.若将③中茎尖端下方一段切出，颠倒180°再放回，其生长情况与未处理组相同6. 将牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品——姜撞奶。