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化学(五)
前,既节约H2SO4,又不污染空气
19.⑴NaOH溶液除去CO2浓硫酸干燥气体⑵D:无水硫酸铜变蓝有氢气存在E:澄清石灰水变浑浊有CO存在
⑶3.25mol/L
⑷Fe2O3和Al2O3各为0.05mol
化学(六)
20.(1)98% (2)8.16mol/L
21.⑴0.3 12mol·L-1 2 mol·L-1
⑵越小0.45mol< b<0.6mol
扬大附中高一年级寒假作业化学
(七)
选择题
23.(8分)(1)10.0 1.3 (2)玻璃棒、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管
(3)BC(2分,其余均1分)
24.(;Fe3+(2分);(2)
25.(14分,每个空格2分)
这包粉末中一定不含有的离子是SO42—、CO32—,肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl—,不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应(填实验方法)来进一步确定该离子。

步骤(5)中发生反应的离子方程式是Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+,
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+,Al(OH)3 + OH==AlO2+ 2H2O。

26.(11分)(1)④②③①或②④③①
(2)Cl2Fe Fe(OH)3(3)2OH- +Cl2==Cl- +ClO- +H2O
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—2NaCl + 2H2O 通电2NaOH +H2↑+ Cl2↑
27.6分
解:设混合物中Fe的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为y,反应生成H2需Fe的物质的量为a
Fe ~H2
1mol 22.4L
a 0.224L a=0.01mol
Fe2O3~2Fe3+~Fe
1mol 1mol
y (x-0.01mol)
y= x-0.01mol
2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒)
解得:x=0.04mol (3分)
y=0.03 mol (3分)
扬大附中高一年级寒假作业化学
(八)
21、(4分)分液漏斗饱和食盐水Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O
22、(14分)(1)KSCN (1分)溶液变成血红色(1分)
(2)2Fe3++ Cu =2Fe2+ + Cu2+(2分)
(3) A: ①Fe ②FeCl2 ③HCl(各1分)
B 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (2分)
23、(共8分)(1) 100 mL的容量瓶(未注明容量不给分)、玻璃棒(2分)
(2) 8.5 mL(2分);10 mL(共2分)
(3)定容时,俯视容量瓶的刻度线(或“洗涤量取浓盐酸后的量筒,并将洗涤液转
移至容量瓶中”等);(2分)
24、(共12分)1)除去CO2中混有的HCl;干燥CO2气体(各1分,共2分)
(2)用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀切去表层(2分)
(3)打开活塞,让产生的二氧化碳排尽试管内空气,并继续通入二氧化碳(2分)(4)Na2CO3 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (4分)
(5)4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C (2分)
25.(共14分)(1)Fe Fe(OH)3(每空2分,共4分)
(2)反应③:2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ (2分)
反应⑦:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可)(2分)
(4)a处通H2,b处通Cl2,先通H2并点燃,后通Cl2(1分+1分+2分)26.(共8分)(1)中和过量的盐酸(2分)
(2)沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等,n(OH-)=1.0mol·L-1×0.52L=0.52mol,故n(H+)也为0.52mol,盐酸的浓度为2.6mol·L-1(2分)(3)根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
该反应用去的n(NaOH)=1.0mol·L-1×(0.62-0.52)L=0.10mol
故Al(OH)3为0.10mol,而Al2O3为0.050mol
根据Al3++3OH-=Al(OH)3生成Al(OH)3用去0.30mol NaOH。

而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH,氢氧化镁为0.10mol,氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1(4分)说明:所有合理答案均给分。