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第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
第一节无机非金属材料的主角——硅课时1二氧化硅和硅酸目标与素养：1.了解硅的结构、存在形式及其制备。
(宏观辨识与微观探析)2.了解二氧化硅、硅酸的主要性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)3.了解硅酸的制备和用途。
(科学探究与社会责任)一、二氧化硅1．硅元素的存在及原子结构2．SiO2的组成、结构、性质与用途(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO 2晶体是由Si 和O 按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si 。
(3)物理性质 熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质①具有酸性氧化物的通性a ．可与NaOH 溶液反应，其反应方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
b ．可与氧化钙反应，其反应方程式为SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②特性除氢氟酸外，SiO 2一般不与其他酸反应，SiO 2与HF 溶液反应，反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
二、硅酸1．物理性质颜色：白色；状态：胶状；溶解性：难溶于水。
2．化学性质3．制备1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。
()(2)SiO2是一种三原子分子，属于酸性氧化物。
()(3)SiO2与H2O反应可生成硅酸。
()(4)硅酸难溶于水，可溶于NaOH溶液。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳元素占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物：SiO和SiO2[答案] B3．写出由SiO2制备H2SiO3的有关化学方程式____________________________________________________。
高中化学优秀教案必修一
课题：原子结构
教学目标：
1. 了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念；
2. 掌握原子序数、质量数和同位素的含义；
3. 理解原子核的结构，包括核的组成和稳定性。
重点难点：
1. 原子结构的概念和基本性质；
2. 如何区分原子序数和质量数的含义；
3. 原子核的组成和稳定性的原因。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引言和提问引导学生思考原子的基本构成和结构，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
二、讲解（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子的概念；
2. 原子序数和质量数的含义及区分；
3. 同位素的概念和意义；
4. 原子核的组成和稳定性。
三、示例分析（10分钟）
教师通过示例分析，让学生掌握原子结构的相关概念和性质，并能够运用这些知识解决问题。
四、实验操作（20分钟）
教师组织学生进行相关实验操作，通过实验观察和数据分析，增强学生对原子结构的理解和认识。
五、讨论交流（10分钟）
教师引导学生进行讨论交流，分享实验结果和心得体会，并引导学生思考相关问题，拓展
对原子结构的认识和理解。
六、作业布置（5分钟）
教师布置相关作业，巩固学生对原子结构的理解和掌握，并提醒学生及时复习和巩固知识。
七、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的教学内容进行小结，并提出下节课的预习内容，激发学生学习的积极性和
主动性。
高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。
二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。
三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。
2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。
3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。
四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。
五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。
六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。
高中必修一化学的教案
教学目标：
1. 了解原子结构的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和作用。
2. 理解元素周期表的排列规律和分类方法。
3. 能够根据元素的原子结构和化学性质进行分类和比较。
教学重点：
1. 原子结构的组成和性质。
2. 元素周期表的结构和分类。
教学难点：
1. 理解原子结构的抽象概念。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片展示原子结构和元素周期表的相关知识。
2. 实验材料：不同元素的模型，用于演示原子结构的组成和性质。
教学过程：
第一部分：原子结构
1. 引入原子结构的概念，介绍质子、中子和电子的性质和作用。
2. 使用实验模型演示不同元素的原子结构，让学生通过观察和讨论来理解原子结构的组成和性质。
3. 讲解原子中各种粒子的电荷、质量等基本性质，引导学生思考原子结构对元素化学性质的影响。
第二部分：元素周期表
1. 介绍元素周期表的历史和分类方法，让学生了解元素周期表的基本结构和排列规律。
2. 利用幻灯片展示常见元素在周期表中的位置和性质，让学生通过比较和分析来理解元素的分类和周期性规律。
3. 组织学生进行小组讨论，让他们根据元素的原子结构和性质进行分类和比较，加深对元素周期表的理解和应用。
总结与评价：
1. 综合回顾本节课的知识点，强调原子结构和元素周期表的重要性和应用。
2. 帮助学生总结学习经验和方法，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验活动。
3. 鼓励学生在课后继续探究原子结构和元素周期表的相关知识，拓展学习领域，提高综合应用能力。
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。
课时1 原子结构发展目标体系构建1.知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、原子的构成粒子及其定量关系1．构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子相对质量近似为1，不带电核外电子带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？[提示] 17,8,17,10二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2.(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
微点拨：(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上电子层的含义完全不同。
(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
画出K、K＋的结构示意图[提示] K ，K＋三、原子结构模型的演变过程道尔顿模型1803年―→汤姆孙原子模型1904年―→卢瑟福原子模型1911年―→玻尔原子模型1913年―→电子云模型1926－1935年。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子核是由质子和中子构成，质子带正电、中子带负电。
( )(2)O与O2－的质子数相同，核外电子数不同。
( )(3)Al与Al3＋的电子层数相同。
( )(4)任何原子的最外层电子数均小于或等于8。
( )[答案] (1)×(2)√(3)×(4)×2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( ) A．核电荷数为17B．属于金属元素C ．核外有三个电子层D ．在化学反应中容易得到1个电子 [答案] B 3．有下列示意图①②③④，其中表示原子的为________(填序号，下同)，表示阳离子的为________，表示阴离子的为________。
[答案] ③④ ① ②原子构成粒子及其定量关系1．电性关系原子：质子数(Z )＝核外电子数阴离子(R n －)：质子数(Z )＝核外电子数－n 阳离子(R n ＋)：质子数(Z )＝核外电子数＋n2．质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
1．与NH ＋4互为等电子体的分子是( ) A ．CH 4 B ．OH －C ．NOD ．H 3O ＋A [一个NH ＋4中的质子数是11个，电子数是10个，CH 4、OH －、H 3O ＋电子数是10个，但属于分子的只有CH 4，答案为A 。
]2．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是( ) A ．nA ＋16(A －N ＋8) molB ．nA ＋16(A －N ＋10) molC ．(A －N ＋Z ) molD ．n A(A －N ＋6) molA [在化学变化中质子、中子均不变，故R 2＋的质量数为A ，中子数为N ，则R 原子的质量数也为A ，中子数也为N ，质子数为A －N 。
R 2＋的氧化物为RO ，摩尔质量为(A ＋16) g·mol－1，n g RO 的物质的量为nA ＋16mol 。
1 mol RO 中含质子(A －N ＋8) mol ，故n g RO 中含质子的物质的量为nA ＋16(A －N ＋8) mol ，A 项正确。
]核外电子排布规律的应用画出1～20号元素的原子结构示意图1．原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
2．根据核外电子排布特点推断元素特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法3．下列粒子的结构示意图正确的是( )A [B中粒子结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。
]4．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A．1种B．2种C．3种D．4种B [在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。
]5．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )A．H2O B．F－C．Na＋D．NH3B [OH－具有9个质子，10个电子；H2O 具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；Na＋具有11个质子，10个电子；NH3具有10个质子，10个电子。
]1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。
]2．下列说法中正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等D [在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是，D项正确。
] 3．下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )①磷原子②碳原子③钠原子④氧离子A．①②B．②③C．③④D．①④D [依据核外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳2n2个电子，③违反最外层电子数不能超过8个，D项符合题意。
]4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数可能为2a2－1B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用C [核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a＋1，当a ＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；a＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl。
a＝2时，质子数为2×22－1＝7，a＝3时，质子数为2×32－1＝17，A项正确；N2和Cl2中N和Cl的化合价为0，处于中间价态，既可升高又可降低，故N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；若X为Cl，则Cl－的最外层电子数为8，不是2×32，C项错误；Cl形成的化合物HClO可用于杀菌消毒，D项正确。
]5．(素养题)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断：(1)三种元素的元素符号：A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
[解析] 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数C>B，可知C为氯元素。
[答案] (1)C Si Cl(2)。
