山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题

山东省滨州市惠民李庄中学2018-2019学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32－离子B.一定存在CO32－离子C.一定存在Cl－离子D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略2. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）A. 氯化铍是离子化合物B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D. 单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：CA、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。

点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。

本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。

3. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A．4. （6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷B．已烯C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯参考答案：BD同分异构体常规考查。

2018年山东省滨州市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。

2. 漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2O HClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是A．加水稀释 B．通入适量SO2 C．通入适量CO2 D．加少量NaOH参考答案：C略3. 25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。

下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比 Na2O2稳定 D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略4. 某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与1H原子组成H m X 分子，在agH m X中所含中子的物质的量是A. (A－Z)molB. (A－Z)molC. (A－Z+m)molD. (A－Z+m)mol参考答案：A【详解】H m X的相对分子质量为A+m，agH m X分子的物质的量为n（H m X）= = mol，X原子的质量数为A，含Z个质子，则中子数为A-Z，所以在agH m X分子中含中子的物质的量是mol×（A-N）= （A-N）mol。

山东省滨州市2018届高三上学期期末统考历史试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将第I卷的答案填涂在答题纸选择题答题区，第Ⅱ卷的答案写在答题纸指定区域。

第I卷（选择题共45分）本卷共32个小题，每小题1.5分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.许慎《说文解字》中说：“黄帝之史仓颉，见鸟兽蹄迒之迹，知分理之可相别异也，初造书契。

”由此得出A. 汉字最早起源于鸟兽蹄印B. 文明的形成受益于生活的启迪C. 神话故事揭示了历史真相D. 仓颉造字宣告文明时代的到来【答案】B【解析】材料信息是仓颉“见鸟兽蹄迒之迹”，然后创造了文字，由此可知，仓颉造字得益于生活的启迪，故B项正确；材料没有说明汉字起源于鸟兽蹄印，故A项错误；神话传说和历史真相有很大的差距，故C项错误；仓颉造字是传说，不能作为文明时代到来的标志，故D项错误。

点睛：本题解题的技巧是排除法，解答时把握“排除三原则”，不符合史实的选项，不符合材料信息的选项，不符合材料主旨信息的选项。

本题中的A项不符合材料信息，CD不符合史实，由此定位答案。

2.在秦日渐强大的历史进程中，秦人养成一种强烈的事功精神，它建立在文化功利主义取向之上，也与秦文化的叛逆性有着密不可分的联系。

由此可知，秦国文化A. 以宗法伦理道德为准则B. 对中原文化的全面排斥C. 有利于中华文明的统一D. 以中原农业文明为基石【答案】C【解析】依据所学知识可知，法家主张追求事功，因此秦人的追求事功的精神，决定了秦人在强国之路上采取法家的主张而绝弃儒学，这为秦统一六国奠定了基础，有利于中华文明的统一，故C项正确；强烈的事功精神抛弃了儒学，故A项错误；秦国文化一定程度上融合了中原文化，故B项错误；秦国地处西部边陲，故D项错误。

点睛：本题解题的挂件是理解“追求事功的精神”，法家主张追求事功，这为秦统一六国奠定了基础，从而有利于中华文明的统一。

2018年山东省滨州市崔口镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法在一定条件下可以实现的是()①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤参考答案：A略2. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10N AB．1mol的﹣OH与1mol的OH﹣所含电子数均为10N AC．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．Na2O2的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4N A参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个H218O含有10个质子解答；B.1个氢氧根离子含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；D．Na2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A.18gH218O物质的量==0.9mol，含质子数为9N A，故A错误；B.1mol的﹣OH含电子数均为9N A与1mol的OH﹣所含电子数为10N A，故B错误；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故C正确；D．Na2O2与水、二氧化碳、酸等反应生成氧气中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算及应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构及其在反应表现的性质，题目难度不大．3. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L （标准状况）。

山东省滨州市常家中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式过量计算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO30.1mol 0.1mol 0.1mol剩余HCl为0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，故选：B．点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等2. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+参考答案：答案;C3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）参考答案：A略4. 下列关于有机物的说法正确的是A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略5. 已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂参考答案：C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原。

2018年山东省高三上学期期末化学试题 Word版说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。

分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。

2018-2019学年山东省滨州市山东省实验学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度参考答案：D【知识点】胶体沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A 错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2++2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。

【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。

2. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。

常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。

下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O B．丙的溶质NaOHC．乙的溶质是CH3COOH D．戊的溶质是HCl参考答案：C略3. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D5. 将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

山东省滨州市市第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分B．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂C．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒参考答案：C2. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。

则下列说法错误的是：（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023参考答案：答案：B3. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）参考答案：C略4. 下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B5. 下列实验操作正确的是（）A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56gD．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水参考答案：D略6. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N AB 、该混盐的水溶液显酸性C 、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D 、该混盐具有较强的还原性参考答案： C 略7. 下图装置可用于A. 加热NaHCO 3制CO 2B. 用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HClC. 用NH 4Cl 跟浓NaOH 溶液反应制NH 3D. 用Cu 和稀HNO 3反应制NO 参考答案： D 略8. 下列描述违背化学原理的是A ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO 3-＞Al(OH)3 B ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性C ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D ．在KI 溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp (AgI)＜ K sp (AgCl) 参考答案：B9. 下列化学用语书写正确的是参考答案：C10.物质组别 A B11. 下列叙述正确的是A ．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B ．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体参考答案：A12. 下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略13. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制取纯净氢氧化亚铁B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞Si ks5uC．实验Ⅲ：除去CO2中的HClD．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD 14.参考答案：B略15. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）A．X2﹣的还原性一定大于Y﹣B．由m X a+与nY b﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；B．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故A正确；B．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故B错误；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D 错误；故选A．【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

2018-2019学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．雾的分散质粒子直径范围是1﹣100nmB．沙子的主要成分是硅酸盐C．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物D．淘金原理与化学上的萃取原理一致2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．硫的原子结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：C．氯化钠的分子式：NaCl D．CCl4分子的球棍模型：3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硫酸B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．烧碱溶液能溶解SiO2，可用作玻璃雕花D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4．（2分）设阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构1molP4与12g金刚石所含共价键数目之比为1：1B．1.8g14CH4和水蒸气（H2O）的混合气体中含中子数目为N AC．25℃1LpH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的H+数目为0.01N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.6N A5．（2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，说明它们含有相同的官能团B．淀粉和纤维素不是同分异构体C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，两者反应类型相同D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物6．（2分）下列实验误差分析正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，搅拌时溶液溅出，所配溶液浓度偏大B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，读得温度值偏大C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小7．（3分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣B．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．常温下pH＝1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．能与Al反应产生H2的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、Br﹣8．（3分）已知反应：O3+2I﹣+H2O═O2+I2+2OH﹣，下列说法错误的是（）A．O2为氧化产物B．氧化性：O3＞O2C．反应生成1molI2时转移2mol电子D．产物中的I2与OH﹣能发生反应：3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O9．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物固态时可用于人工降雨或冷藏食品，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等X的最简单氢化物与W的单质混合光照可生成油状混合物。

2018年山东省滨州市香翟乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。

则下列说法不正确的是：( )A．因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1参考答案：答案：D2. 下列表示方法正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-核外电子排布式：[Ne] 3s23p6 C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→参考答案：B略3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。

下列说法中正确是（）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应参考答案：D略4. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略5. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。