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水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).

酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先Байду номын сангаас偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
酸碱中和滴定
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
酸碱中和滴定
练习
• 下列各项操作引起的实验误差是 • （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓 度的标准液润洗，使测定结果 偏高 • （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液 偏高 润洗，使测定结果 • （3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处 有气泡，滴定后无气泡，使测定结果偏高 • （4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结 果 偏低
++OH－=H O H 2、酸碱中和反应的实质：———————————— 2
酸碱中和滴定
滴定过程 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 红色 试液），待测液变成————— 右手 左手 ⑵用———— 握活塞旋转开关，———— 不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴 溶液颜色的变化 液体的流速 定管—————— ，至————变 成———— ，且 为 无色 止，记下滴定管刻度 红色 半分钟不褪色 滴定终点判断：当最后一滴标准液加入， 溶液颜色变化且在半分钟内不变色
视线与凹液 面水平相切

第二节水的电离和溶液的PH

第二节水的电离和溶液的PH
第二节水的电离和溶液的 ph
2024-09-04
目 录
水的电离与离子积常数影响KW因素分析影响水电离平衡的因素分析溶液酸碱性与 pH 值关系
01
水的电离与离子积常数
统一的化学用语： C(H+)H2O 表示水电离的氢离子浓度C(H+)HCI 表示HCI电离的氢离子浓度C(H+) 表示溶液中总的氢离子浓度
水的离子积常数 Kw
Kw = C(H⁺) × C(OH⁻)
溶液中总的氢离子浓度
溶液中总的氢氧根离子浓度
02
影响KW因素分析
温度升高，促进水的电离
随着温度的升高，水分子的热运动加剧，使得更多的水分子能够克服电离能，从而发生电离，导致KW值增大。
温度降低，抑制水的电离
当温度降低时，水分子的热运动减缓，电离过程受到抑制，导致KW值减小。
水是一种极弱的电解质，在电离过程中会生成氢离子和氢氧根离子，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。
水的电离过程
在一定温度下，水的电离会达到一个动态平衡状态，即水的电离速率与氢离子和氢氧根离子的结合速率相等。存在平衡就应该有平衡常数
水的电离平衡
水的电离过程及表达式
离子积常数Kw是化学平衡常数的一种形式， 开始时用于描述在一定温度下，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。其表达式为：Kw = C(H⁺) × C(OH⁻) 后来实验发现这个公式不仅适用于纯水，也使用与稀得电解质溶液
温度对KW的影响
25℃ Kw=1.0×10-14
03
影响水电离平衡的因素分析
温度升高，促进水的电离
随着温度的升高，水分子的热运动加剧，使得更多的水分子能够克服电离能，从而发生电离，导致水电离程度增大。

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

水的电离和溶液的酸碱性第二课时

水的电离和溶液的酸碱性第二课时
练习： 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)

高中化学-水的电离第2课时--pH的计算

高中化学-水的电离第2课时--pH的计算

（3） 加水到原来的1000 倍 , pH __6___ ；3
（4）加水到原来的10000倍，pH=_约__为_7__
V水
（5）加水到原来的106倍，pH=_约__为__7
2、 pH=10的NaOH溶液
（1）加水稀释到原体积的10倍，则溶液的pH=__9___，10 pH （2）加水稀释到原体积的100倍，则溶液的pH=__8___
(5)0.2mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的硫酸等体积混合后， pH为 7 。
巩固练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，
pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序
是 （B ）
A、HX. HY. HZ
B、HZ. HY. HX
C、HX. HZ. HY
强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ； 弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 7，但酸不能 大于 7，碱不能小于7。
思考：对于pH相同的强酸和弱酸，稀释
相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢？
稀释 pH的计算
(1) 0.05 mol/L的硫酸，pH为 1 100mL，pH为 3 。
A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
溶液pH的计算
当堂巩第固11 页
2、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所 得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( D )
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第2课时）

3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]

3.2水的电离和溶液的酸碱性_第二课时_教案[1]

《水的电离与溶液的酸碱性》教案第二课时一、教学目标（一）知识与技能1．能进行溶液的pH的简单计算。

2．初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。

3．理解溶液的pH。

理解溶液的pH跟溶液中c(H＋)之间的关系。

（二）过程与方法1．通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

2．通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

3．通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

（三）情感、态度与价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

二、教学重难点重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算。

难点：各类溶液、各类混合后的c(H＋)、pH的计算。

三、教学过程【回顾】水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性。

【过渡】利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度【点击试题】例1 求25 ℃0.01 mol/L盐酸的c(H＋)？【分析】1．在该溶液中存在哪几种电离2．c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3．HCl＝H＋＋Cl－0.01 0.01H2O＝H＋＋OH－x x所以，(0.01＋x)x＝10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计。

【随堂练习】1．求25 ℃0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H＋)?2．求25 ℃0.05 mol/L硫酸溶液由水电离出来的c(H＋)?【过渡】从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。

【板书】三、pH1．定义：pH＝－lg[c(H＋)]【讲】溶液的pH指的是用c(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH＝－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中c(H＋)或c(OH－)大于1 mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。

部编人教版高二化学选修4第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课酸碱中和滴定课件

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6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下 刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”， 测量方法是“差值法”．若不预先排出滴定管尖嘴内 的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者 是全部排出，其空间被溶液填充．这样，必然导致 液体体积测量的误差．
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二、酸碱中和滴定误差分析 1．原理
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[关键一点] 酸式滴定管、碱式滴定管的最下方一段都无刻度，
滴定管的“0”刻度在上，而量筒无“0”刻度．
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1．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，
A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻
度A为6，量筒中液体的体积是______
mL.
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积__________．
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(3)读数时，以凹液面的最低点为基准．
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
V
＝26.11
mL＋26.09 2
mL＝26.10
mL，
(第二次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝0.1000
mol/L×26.10 25.00 mL
mL
＝0.1044 mol/L. [答案] (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4)0.104 4 mol/L
滴定 选用的 达滴定终点 指示剂
滴定终点
种类 指示剂 时颜色变化 用量
判断标准
强酸 滴定 强碱
甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色
当指示剂刚好变色， 并在半分钟内不恢 2～3滴 复原来的颜色，即 认为已达滴定终点
返回
滴定 种类

水的电离和溶液酸碱性第二课时

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1.理解溶液的酸碱性和pH的关系2.掌握溶液pH的简单计算【复习回顾】1．改变下列条件水的电离平衡是否移动，如何移动？2. K W = ，可适用于溶液中，其大小与有关，25℃时，K W的数值为3. 溶液酸碱性的判断依据4. pH=5．室温下的下列溶液（1）在0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)= ，c (OH-)= ，pH= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。

（2）在0.1mol/LNaCl溶液中，c (OH-)= ，c (H+)= ，pH= ，由水电离出的c (H+)= ，由水电离出的c (OH-)= 。

【课内探究】三、pH值计算（一）单一溶液pH计算【例1】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液，0.05mol/LH2SO4溶液的pH值。

【例2】25℃时，求10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液，0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。

【思考】：1．0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液的pH值相同吗？哪个的pH值大？2．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值相同吗？哪个的pH值大？3．同体积、同一pH值的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)与c(HAc)相同吗？哪个的浓度更大？【总结】：单一溶液的pH计算规律1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= ，pH= =2. 弱酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）nc mol·L－1，pH3. 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-)= ，c（H+）= =pH= =4. 弱碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c (OH-) nc mol·L－1，c（H+），pH【我的疑惑】（二）酸、碱加水稀释后溶液的pH计算【例3】25℃时，将pH=1的HCl溶液稀释10，100，1000倍，分别求所得溶液的pH值。

水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)

第三节 水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子 浓度最接近于（ ）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的pH 。

4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。

②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。

③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向 靠近；无限稀释后pH 均为 。

例： 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。

选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)

KW =c（H+）· c（OH-）
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
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高二年级科目化学第三章水溶液中的离子平衡第二节班级姓名小组评价教师评价使用日期
水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）
主备人：王芳审核人：王美华
学习目标：⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系。

⒉初步学会有关溶液ｐＨ值的简单计算。

⒊了解常用的酸碱指示剂。

学习重难点：⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、PＨ值与溶液酸碱性的关系
⒉有关溶液PＨ值的简单计算
预习案
【知识准备】溶液的酸碱性和pH
⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法
说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂变色范围的ｐＨ
石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色
甲基橙<3.1红色 3.1－4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法：
预习自测
1.关于pH的测定，下列说法正确的是（）
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；
30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；
探究案
探究一：溶液酸碱性的判断
例1：下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
E．由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 F. 非电解质溶于水得到的溶液例2：一种PH=2的酸溶液和一种PH=12的碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，其可能的原因是（）
A、弱酸和强碱溶液反应
B、强酸和强碱反应
C、强酸和弱碱反应
D、酸为二元酸、碱为一元碱
小结：溶液酸碱性的判断依据：
探究二：溶液PH的计算
（一）单一溶液的PH计算
1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液
2、0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

（二）酸酸混合溶液的PH计算
3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

（三）碱碱混合溶液的PH计算
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

（四）酸碱混合溶液的PH计算
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH等体积混合后，求溶液的PH值。

6、常温下PH=2的HCl和PH=10的NaOH等体积混合后，求溶液的PH值。

7、常温下PH=4的HCl和PH=12的NaOH等体积混合后，求溶液的PH值。

（五）酸、碱加水稀释后溶液的PH值
8、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

【[思考】：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

9. 常温下，将PH=10的KOH溶液稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

小结：溶液PH计算的解题规律
训练案
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：10
D、10：1
2．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，
10-7 10-6 C(H +
) 当溶液中的Ba 2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是（ ） A ．1∶9 B ．1∶1 C ．1∶2 D ．1∶4
3．对于常温下PH 为1的硝酸溶液下列叙述正确的是（ ）
A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的c(H ＋)与水电离出的c(H ＋)之比值为。

D ．该溶液中水电离出的c(H ＋)是pH 为3的硝酸中水电离出的c(H ＋)的100倍
4．室温下， pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀
释时，溶液的pH 变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．稀释前，c （A ） = 10 c （
B ）
B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C ．在M 点，A 、B 溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 一定为7
5．将pH ＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（ ）
A ．9
B ．10
C ．11
D ．12
6. 设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A 点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________；
10-7 （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。

7、（1）某温度时，测得0,01mol/l 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数K w =_________
（2） 在此温度下，将pH=a 的NaOH 溶液V a L 与pH=b 的硫酸V b L 混合。

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b =_________
②若所得混合液的pH=10，且a=12,b=2，则V a ：V b =_________。