一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：C B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。
()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。
变式训练1 1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3。
计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
要点二、配制一定物质的量浓度的溶液问题2 下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？①使用容量瓶前检查它是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
③配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线④配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线⑤盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次例2实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如右图所示b．没有进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠变式训练2.配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①②B．③④C．②③D．①④要点三 、配制物质的量浓度溶液的误差分析问题3 下表是配制NaOH 溶液时某些操作对物质的量浓度的影响，你能准确判断结果吗？ 可能引起误差的一些操作过程分析对c 的影响mV 溶解前小烧杯内有水 － － ① 称量时间过长 减小 － ② 用滤纸称NaOH 减小 － ③ 向容量瓶注液时少量流出 减小 － ④ 未洗烧杯和玻璃棒 减小 － ⑤ 未冷却至室温就注入定容 － 减小 ⑥ 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 － ⑦ 定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 ⑧ 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降－－⑨定容时俯视读数（读刻度）－ 减小 ⑩ 定容时仰视读刻度 －增大11例3 如图为配制250 mL 0.2 mol·L －1Na 2CO 3溶液的示意图。
回答下列问题：(1)①中称得Na 2CO 3________g 。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A ．某同学在第⑧步观察液面时仰视________； B ．没有进行操作步骤④和⑤________；C ．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
D ．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
【思路指引】 本题进行误差分析要注意以下两点： (1)要根据基本公式c ＝n V进行分析。
(2)分析错误操作对n 或V 有什么影响。
探究整合应用一、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较二、容量瓶的使用及溶液配制 1．容量瓶的标注内容容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。
常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 及1 000 mL 。
(3)称量NaOH 等易潮解、腐蚀性固体药品时应在烧杯等玻璃仪器中进行。
(4)溶解或稀释过程中有明显热效应时要等溶液恢复至室温时再进行转移。
(5)转移时应用玻璃棒引流，并将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次后洗涤液转移至容量瓶，继续加水至刻度线下1～2 cm处。
洗涤时可不要用水过量！(6)移液后要先振荡均匀再定容。
(7)定容一定要用胶头滴管，小心操作，万一加水过量，则要重新配制。
(8)定容时观察刻度要平视，凹液面与刻度相切。
(9)摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水。
(10)配制完毕后需转移到试剂瓶中，不能在容量瓶中盛放。
【思路指引】配制溶液选择容量瓶时必须指明规格，容量瓶只有一个刻度，使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应该选择略大于且有这种规格的容量瓶，如配制480 mL某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相应浓度的500 mL的溶液，计算所需溶质的量时应按配制500 mL溶液计算。
课堂练习1．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L2．配制0.5 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管10坩埚，需要用到的仪器有( )A．①③④⑥⑨ 10 B．①④⑦⑧⑨10C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨3．欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。
回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为________mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是__________________，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度________。
(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________。
(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度________。
课后练习1．下图为一张体检报告单的一部分，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )13总胆固醇 4.27 mmol/L 3.6～5.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 1.0～1.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 0～3.3616葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61～6.11送检日期：2012－3－26 报告日期：2012－3－27A.质量分数B．物质的量C．摩尔质量 D．物质的量浓度2．下列关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确的是( )A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得B．1 L溶液中含有Ba2＋和Cl－总数为3N AC．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/LD．0.5 L溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L3．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．3 mol·L－1D．1.5 mol·L－14．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是( )5．今有0.1 mol·L－1Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶36．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2－4，则溶液中H＋的浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.01 mol·L－1C．10－3 mol·L－1D．10－4 mol·L－17．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不．可少的是()A．①②③④B．①②③C．②④D．①④8．实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是()A．1000 mL,212 g B．950 mL,543.4 gC．任意规格，572 g D．500 mL,286 g9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中10．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解。
