高一化学复习试题一修订稿

高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

2. 原子的构成包括原子核和______。

3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。

该反应中，钠元素的化合价由0变为+1，氢元素的化合价由+1变为0。

#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。

2. 描述氧化还原反应的特征。

#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。

求该化合物的实验式。

#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。

1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。

2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。

氧化是指元素失去电子，化合价升高的过程；还原是指元素获得电子，化合价降低的过程。

#### 四、计算题1. 假设100克该化合物，其中碳元素的质量为40克，氢元素的质量为6.7克，氧元素的质量为53.3克。

根据原子量，碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \)，氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \)，氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。

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期中复习检测试卷（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命,近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人.下列关于青蒿素的叙述错误的是（)A．青蒿素的一个分子中含有42个原子B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8％C．青蒿素的相对分子质量为282D．0.1 mol青蒿素的质量为28。

2【答案】D【解析】青蒿素的一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，A项正确;碳元素的质量分数是错误!×100％≈63.8%，B项正确；青蒿素的相对分子质量为282，C项正确；0。

1 mol青蒿素的质量为28。

2 g，D项错误.2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是( ）A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO,氯水中存在氢离子显酸性,遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。

高一化学复习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钠溶液答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 原子核外电子排布遵循的规律是（）A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D4. 金属元素的原子最外层电子数通常（）A. 等于4B. 大于4C. 小于4D. 等于8答案：C5. 酸和碱反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：C6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比为（）A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B7. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的（）A. 分子量B. 相对原子质量C. 相对分子质量D. 原子量答案：C8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. SO2答案：D9. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数随着原子序数的增加而（）A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A10. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，参加反应的磷原子和氧原子的个数比为（）A. 4:5B. 2:5C. 1:1D. 8:10答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。

答案：12. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为____。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为____升。

答案：22.44. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合的能力，例如，氧元素通常显____价。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题第一章：从实验学化学第I卷（选择题）一、选择题1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N AD．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）A．原子数B．体积 C．分子数D．质量4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B38.容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210.下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④第II卷（非选择题）二：计算题16.将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），（计得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？17.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1，若用此溶液配成0.2mol•L﹣1 CuSO4和2mol•L﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？18.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？三：实验题19.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．A．称量时NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．20.如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式．（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42﹣+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ OH﹣．22.实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．( 2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．试卷答案1.D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2 O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N A个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N A个，H2 O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2.D考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01mol•L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．3.C考点：物质的量的相关计算．分析：A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；C．由N=nN A可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．解答：解：A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；C．由N=nN A可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握4.C考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．5.B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A 错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B 正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C 错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．6.C考点：相对原子质量及其计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．7.C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算8.C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．9.B考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10.C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11.B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些12.B考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．给固体或液体加热温度较高；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C．量筒不能用来稀释溶液；D．浓硫酸溶于水放出大量热．解答：解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯13.A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．14.C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同15.D考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．解答：解：①根据N=nN A可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解16.解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL 水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．解答：解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大17.1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．18.（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．解：（1）12.1g Cu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为≈33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL该溶液中铜离子的物质的量为0.02L×1.51mol/L≈0.03mol，消耗金属铁0.03mol，质量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，答：稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．19.1. 250，2.0 2. BCAFED3. ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；。

一分钟广告分镜头脚本整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。

考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是()A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是() A．Mg B.gC.gD.g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ∶时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一综合考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。

高一化学期末考试必会100题〔一〕化学必修一1、2章〔1~15题〕1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是〔〕、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-23与NaOH溶液反响23+2OH-===4-B、AlO AlO2[Al〔OH〕]C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是〔〕A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不同的两种物质是〔〕A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质1C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔〕①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2===NH4Cl+N22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔〕A、CuO CuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，以下操作正确的选项是〔〕A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质〔在括号内〕，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：1〕FeCl〔2CuCl2〕选用试剂______________离子方程式______________________________2〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________13、在反响２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与复原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，假设有HCl 被氧化，那么产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。

高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案【篇一：高一化学上学期期末考试题(含答案)】txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) ．．．．． 1．下列能达到实验目的的是a．吸收hcl防倒吸b．制取少量蒸馏水c．转移溶液d．除去杂质气体co22．下列物质与反应的分类正确的是a．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b．钢和目前流通的硬币都属于金属单质c．氯水和氨水都属于弱电解质d．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是4．为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是．．．a．分别配成1mol/l的溶液，各取1ml滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅b．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c．分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀d．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生a．①④⑤ b．①②④⑤ c．②③④⑥ d．全部a．c=m1000w?v??wcm b．m= c．w%=% d．c=1000?m100vm7．设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab．2克氢气所含原子数目为na c．在标准状况下，11.2升so3所含的分子数目为0.5nad．17克nh3所含电子数目为10na8. 配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视a.①②b.③④c.①③d.②④9．既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是①sio2；②al(oh)3；③nahco3；④al2o3；⑤na2co3a．全部b．①②④ c．②④⑤d．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是a．分液、萃取、蒸馏 b．萃取、蒸馏、分液c．分液、蒸馏、萃取 d．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为a、2b、14c、16d、1812、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。

高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。

以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。

一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。

答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。

答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。

答案：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

核外电子带负电，围绕原子核运动。

2. 什么是化学键？请举例说明。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。

例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。

四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。

由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。

硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。

五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作普宁市华侨中学高一化学复习卷必修一第三章金属及其化合物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。

酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。

人教版高一化学测试题2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石【答案】A【解析】A．食盐的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是碱、纯碱是盐、四氧化三铁是氧化物，故A正确；B．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故B错误；C．生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，故C错误；D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，故D错误；故答案为A。

2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤【答案】B【解析】①Na2O2与水反应产生NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；②Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3 是H2CO3电离产生的H+部分被NaOH 中和产生的盐，属于酸式盐，②正确；SO ，阳离子不完全是H+，因此不能称为酸，③错误；③KHSO4电离产生K+、H+和24④洁净的空气（含有氧气、氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，④正确；⑤根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，⑤错误；综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是B。

综合测试一命题人：高一化学组 2012.12.18 一、选择题：1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( ) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7.下列叙述正确的是（）A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体 B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质10．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．不可能是化合反应11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O===2NaOH12．已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-13．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF14．从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O2↑16．已知A2O2－n可与B2-反应，B2-被氧化为B为单质，A2O2－n的还原产物中，A为＋3价，又知c(A2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(B2-)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( ) A．4 B．3 C．6 D．717．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Cu2+、K+、OH-、Cl— D． H+、Cl-、Na+、CO32-18．实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．CO32-→CO2B．SO2→SO32—C．MnO4-→Mn2+ D．Cl-→Cl219．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。

高一化学期末复习题及答案高一化学期末复习题及答案在高一学年的化学学习中，我们涉及了许多重要的概念和知识点。

为了帮助大家更好地复习和巩固所学的内容，下面将提供一些高一化学期末复习题及答案，希望能对大家的复习提供一些帮助。

1. 以下哪个元素在同一周期中原子半径最小？a) 氧 (O)b) 氮 (N)c) 硅 (Si)d) 磷 (P)答案: a) 氧 (O)解析: 原子半径是指原子核到最外层电子轨道的距离，而在同一周期中，原子核的正电荷数目相同，但原子半径会随着电子层的增加而增加。

因此，原子半径最小的元素是在同一周期中电子层数最少的元素，即氧 (O)。

2. 下列反应中，哪个是氧化还原反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) 2H2O → 2H2 + O2c) 2Mg + O2 → 2MgOd) 2HCl + NaOH → NaCl + H2O答案: c) 2Mg + O2 → 2MgO解析: 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

在这个反应中，氧原子从0价氧气分子中获得两个电子，被还原为-2价的氧离子，而镁原子失去两个电子，被氧化为+2价的镁离子。

因此，这是一个氧化还原反应。

3. 下列物质中，哪个是酸性物质？a) NaOHb) HClc) NH3d) CaO答案: b) HCl解析: 酸性物质是指能够释放出氢离子 (H+) 的物质。

在这个选项中，HCl 是盐酸，它能够在水中完全离解为氯离子 (Cl-) 和氢离子 (H+)，因此是酸性物质。

4. 下列化学方程式中，哪个是不平衡的？a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) Fe + S → FeSc) CaCO3 → CaO + CO2d) 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案: c) CaCO3 → CaO + CO2解析: 化学方程式应该满足质量守恒和电荷守恒的原则。

在这个选项中，CaCO3 在反应前有一个钙原子 (Ca)、一个碳原子 (C) 和三个氧原子 (O)，而反应后的产物 CaO 只有一个钙原子 (Ca) 和一个氧原子 (O)，因此反应方程式不平衡。