【高一化学】学不会物质的量及其计算，你的化学基本就是咸鱼了

三招搞定物质的量及其计算摘要：由于学生缺乏必要的物质观和微粒观，加之与物质的量相关的概念多且容易混淆和曲解其意，所以，物质的量及其计算这一内容教学难度较大。

通过采用“记清公式、明确微粒、找准比值”三招教学策略，可以显著提高教学效率。

关键词：物质的量；计算；教学策略物质的量是高中化学非常重要的基本概念，也是高中化学计算的中心，是高中化学必备的基础知识。

笔者分析，原因是多方面的，但主要原因有如下三个方面。

第一，由于物质的量及其单位的名称来源于外文翻译和音译，所以学生学习时容易混淆或者曲解其意。

例如，很多学生会把物质的量与摩尔两个概念混为一谈，以为物质的量就是摩尔，摩尔就是物质的量，笔者多次测试“摩尔是国际单位制中的基本物理量之一”这一选项是否是正确的说法，结果还是有很多高一学生，甚至高三的学生认为这一说法是正确的。

由于“物质的量”一词是外文翻译名词，所以学生接受这个专有名词有一定的难度，很多学生习惯从字面上曲解这一概念的本意，将“物质的量”错误理解为物质的数量、物质的质量等，而偏离了物质的量表示微观粒子集体大小这一本意。

还有很多学生将“物质的量浓度”这一概念错误理解为物质的“量浓度”，在测试中公然地将“物质的量浓度”缩写为“量浓度”。

第二，因为物质的量这部分概念较多，而且各个概念的定义各不相同但又彼此相互联系，所以容易导致这些概念间的混淆。

本节内容中与物质的量相关的概念有物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量、体积、摩尔体积、气体摩尔体积、标况下气体摩尔体积、溶液体积、物质的量浓度等10余个概念。

要在短时间内将这么多概念全部正确区分是有难度的。

比如，很多学生会把物质的量与物质的摩尔质量混为一谈，把阿伏伽德罗常数与摩尔混为一谈，将气体摩尔体积与标况下气体摩尔体积等同起来。

第三，学生对于微观物质世界的构成还没有一个清晰、完整的认识和了解，缺乏正确的物质观、微粒观，这对于物质的量及其计算的教学是十分不利的。

高中阶段最重要的化学知识点-物质的量物质的量是高中生接触的第一个陌生的概念，是连接宏观概念以及微观概念的桥梁，也是在高中阶段最重要的一个物质的量，贯穿整个高中阶段甚至到以后的大学阶段的基本概念。

首先要了解，物质的量的概念以及相关的所有公式，这个没有别的窍门，概念和公式只有死记硬背的，连概念和公式都记不住，那么你整个高中阶段化学就是一个昏天黑地，每天蠢萌的一个状态。

下面这张图，打死也是必须要记住的，涉及的公式以及物理量必须正确牢固掌握，这是整个高中阶段最最基础，最为重要的一个环节。

物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※ N == n·NA （N：微粒数）② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M (m ：物质的质量)⑵ 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。

单位是L/ mol。

① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※ V == n ·Vm （V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷ 物质的量浓度（c）即※ cB == nB / V注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

化学物质的量相关计算所有公式知识点归纳物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)。

高一化学物质量计算在化学反应和实验中，物质量是一个非常重要的概念。

本文将介绍高一化学课程中常见的物质量计算方法。

1. 原子质量和分子质量原子质量原子质量是指一个单个原子的质量。

通常情况下，使用相对原子质量进行计算。

相对原子质量是一个相对于12C（碳-12）的质量。

由于碳-12的质量非常稳定，因此可以将其作为标准，对其他元素的质量进行比较。

例如，氧的相对原子质量为16，表示氧原子的质量是碳-12的1.333倍。

分子质量分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

例如，H2O的分子质量为18，表示分子中的氢原子质量加上氧原子质量的总和。

2. 物质量计算公式物质量计算公式物质量的计算公式一般为：物质量 = 质量 ÷ 相对分子质量其中，质量可以是任何重量单位，如克、毫克等。

样例一：计算物质量如果有0.1克的NaOH（氢氧化钠），求其物质量。

NaOH的相对分子质量是40（23 + 16 + 1），代入公式中：物质量 = 0.1 ÷ 40 = 0.0025 mol因此，0.1克的NaOH的物质量为0.0025mol。

样例二：计算质量如果需要制备2mol的NaOH，需要多少克的NaOH？代入物质量计算公式中：质量 = 物质量 × 相对分子质量NaOH的相对分子质量是40，代入公式中：质量 = 2mol × 40 = 80 克因此，需要80克的NaOH，才能制备2mol的NaOH。

3. 摩尔计算摩尔的概念摩尔是化学中一个非常重要的概念。

1mol表示的是一种物质中的分子数。

例如，1mol的H2O表示的是H2O分子数量为6.02×10^23。

一个化学方程式中，反应不是由相等的物质量组成的，而是由相等的摩尔数组成的。

摩尔计算公式摩尔计算公式如下：物质量 = 摩尔数 × 相对分子质量样例三：计算摩尔数如果有50g的NaOH，求其摩尔数。

NaOH的相对分子质量是40，代入公式中：摩尔数 = 50 ÷ 40 = 1.25mol因此，50g的NaOH的摩尔数是1.25mol。

高三化学必修一必考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及反应原理和方法的科学。

作为高中化学的必修一，本文将介绍高三化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。

一、物质的量1. 物质的量的定义物质的量是物质中粒子的数量，单位是摩尔(mol)。

1摩尔的物质包含6.022 x 10²³个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

2. 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克(g)。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量来计算。

3. 摩尔体积摩尔体积指的是1摩尔气体在特定条件下所占的体积，单位是升(L)。

在相同的条件下，各种气体的摩尔体积相等。

二、元素与化合物1. 元素与化合物的区别元素由同一种原子构成，化合物由不同种原子按照一定的比例和方式结合而成。

2. 元素符号与原子序数元素符号是表示元素名称的简写，原子序数是指元素中原子的数量。

例如，氧元素的符号是O，原子序数为8。

3. 元素的周期表元素周期表是按照原子序数的升序排列的，可分为周期和族。

周期指的是元素的横向排列，族指的是元素的纵向排列。

三、化学方程式1. 化学方程式的基本形式化学方程式由反应物、生成物以及它们的摩尔比例组成，用化学式表示。

2. 平衡化学方程式平衡化学方程式指的是反应物和生成物物质的摩尔比例已经调整至最简比例。

3. 氧化还原反应氧化还原反应指的是电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的存在。

四、化学键1. 离子键离子键由正、负离子之间的电荷相吸引而形成。

2. 共价键共价键由两个非金属原子的外层电子共享而形成。

3. 金属键金属键由金属原子的自由电子云与正离子之间的相互吸引力形成。

五、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗和产物生成的量。

2. 影响反应速率的因素温度、浓度、催化剂和表面积等因素都可以影响反应速率。

3. 化学平衡化学平衡指的是反应物和生成物的摩尔比例在一定条件下不变。

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2）,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子（或氢气）,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g）,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.2H2+O2=2H2O物质的计量数之比：2：1：2微粒数之比：2：1：2物质的量之比2：1：2高一化学有关物质的量浓度的计算物质量浓度与质量百分数的换算这是一个经验公式,c=1000pw/M其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol推导过程可以有2种方法：方法一设1L溶液,质量分数w则溶液质量1000p溶质质量1000pw溶质物质的量=1000pw/M溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M方法二设1000g溶液,质量分数w则溶质质量1000w溶质物质的量1000w/M溶液体积1000/p毫升=1/p升溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M建议这个公式能记住,这在解题时会更快高一化学摩尔质量公式推导根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的n=N/NAn=m/M推出N/NA=m/M把M移过来M=NAm/N求关于高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解.最佳答案推导：m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000.物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000用P%表示质量分数,P%=m1/m2.整理,得,物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M高一化学反应怎样用电子转移配平双线桥法1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容.单桥线法1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数.依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等.1写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目2使化合价升高与化合价降低的总数相等求最小公倍数法3用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子原子团数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上,配平后把单线改成等号.该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.根据电子守恒来做题.举个例子.Zn+HNO3=ZnNO32+NO+H2O这个反映,来说,那么得到电子的是N元素,从+5到+2,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数.是2×3=6,那么,NO×2,在题中体现出来,然后,在给Zn×3,在题中体现出来,在找出反应物中N原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O×4,就是本题答案.正确的是,3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:N+5→N+2==3e×2Zn0→Zn+2==2e×3,这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中.过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少16HCl浓＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4Mn由+7-+2,Cl-1-0所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05molCl2,标况下是1.12L实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O关系式为：MnO2---4HCl---Cl2所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2即转移2mol所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少标准状况下测定,转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O看价态变化,Mn+4→+2得2个电子Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol。

第一节 物质的量新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读 精华要义 相关链接1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：.00.161210993.11065722626=⨯⨯--kgkg。

2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol 氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 mol Na +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来. 质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等. ⑤碳元素的原子有多种。

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

化学计量在实验中的应用1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是 mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气），1mol H+表示 1mol 氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2表示1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示1 摩尔氢离子。

不能说 1 mol 氢，应该说1 mol 氢原子(或分子或离子)。

2.阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。

不能误认为N A就是6.02×1023。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023 氧分子2mol C 中约含有1.204×1024 个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023 硫酸分子1.5mol NaOH 中约含有9.03×1023 个Na+和9.03×1023 个OH-；n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

“物质的量”的学习方法浅析“物质的量”是人教版化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的重要内容，本节内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。

物质的量这个概念非常的抽象。

本文从学生的角度分析了物质的量学起来很困难的原因，并探究了学好物质的量的方法，例如做好预习、学会推导公式、将知识网络化系统化等。

标签：高中化学；物质的量；学习方法我们刚上高中的时候，就会突然接触物质的量这个非常抽象的概念。

这使我们措手不及，一时回不过神儿来。

我认为造成这个现象的根本原因是高中化学的知识，与初中化学相比较，在知识和学习能力的要求上都有了很大的提高。

具体来说有以下两点：1.从宏观到抽象。

对于我们高一新生来说，可以说是第一次真正的对微观粒子进行研究和计算，所以常会对物质的量的概念理解出现阻碍，无法正确理解物质的量相关概念的含义；2.多个公式组合计算。

计算本来就是这个阶段学生的难点，而这一节还出现了多个公式，并且公式之间可以相互联系并进行各种换算。

所以，对于数学计算稍微弱一点的同学，就会在学习的时候非常吃力。

那么如何才能学好这一节内容呢？一、提高认识，激发学习兴趣。

本节内容被安排在人教版化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》本节内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。

它是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。

根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

如果本节课学不好将会对以后的学习造成严重影响。

因此我们要提高认识，认真对待本节内容。

同时我们应该对这部分内容产生浓厚的学习兴趣，因为学了物质的量以后我们将很方便的计算出一定质量的物质所含的分子数或原子数甚至是电子数和质子数等等。

高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容】物质的量的综合提高【知识掌握】【知识点精析】一. 摩尔1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

2. 摩尔（mol）：物质的量的单位。

（1）个数：阿伏加德罗常数（1）数值上与该物质的式量（约6.02×1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩二. 同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

“钥匙”： M——摩尔质量N A——阿伏加德罗常数三. 不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

微粒数之比＝物质的量之比在化学计算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量。

这些化学基本量是计算中的基础，理解和掌握这些基本量的概念及计算方法，对于掌握化学计算具有重要意义。

在这些化学基本量中，摩尔处于核心地位，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且还能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质。

因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清晰，计算更方便。

在基本计算中我们仍然要求熟练使用以物质的量为核心的基本关系：它们不仅可以横（竖）向使用，有时还会横竖相交使用，只要熟悉概念即可。

有关计算主要有以下四种类型：（1）物质的量n ，微粒数N ，物质质量m 、气体体积V 之间的换算（见例1） （2）根据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例2）（3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例3） （4）应用物质的量在化学方程式中计算（待学：第七讲）四. 十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。

尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。

高一物质的量计算在高一化学的学习中，“物质的量”这个概念对于很多同学来说，就像是一个难以捉摸的“小怪兽”。

但其实，只要我们掌握了它的计算方法，就能轻松将这只“小怪兽”驯服。

首先，咱们来搞清楚什么是物质的量。

物质的量，简单来说，就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。

它就像是一个“大箩筐”，把一堆堆的原子、分子、离子等微观粒子装在一起，方便我们进行计量和研究。

那为什么要有物质的量这个概念呢？想象一下，如果我们每次研究化学反应都要去数一个个的原子、分子，那得多麻烦呀！而且，原子、分子那么小，我们也根本数不过来。

所以，物质的量的出现，就解决了这个难题。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数，通常用Nₐ 表示。

这就好比我们买苹果，一袋子苹果就是一摩尔，而这一袋子里苹果的个数大约就是 602×10²³个。

接下来，咱们说说物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）和粒子数（N）之间的关系。

它们三者的关系可以用一个公式来表示：n ＝ N／Nₐ。

比如说，要计算 301×10²³个氧气分子的物质的量，我们就可以这样算：n（O₂）＝ 301×10²³／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 05 mol 。

再说说物质的量与质量（m）的关系。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系是：n ＝ m ／ M 。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol 。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。

如果有 16 g 氧气，那么氧气的物质的量就是 n（O₂）＝ 16 g ／ 32g/mol ＝ 05 mol 。

然后，咱们看看物质的量在气体中的应用。

高一物质的量化学知识当我们踏入高一化学的世界，“物质的量”这个概念就如同一位神秘的新朋友，悄然走进我们的学习生活。

它看起来有些抽象，让人一时摸不着头脑，但一旦我们揭开它的面纱，就会发现它是我们理解化学世界的一把关键钥匙。

物质的量，简单来说，就是用于衡量一定数目粒子集合体的物理量。

为了更方便地研究和计算化学反应中各种物质的变化，科学家们引入了这个概念。

想象一下，我们在生活中买苹果，不会一个一个去数，而是论斤称，物质的量就有点类似“斤”这样的计量方式，只不过它计量的是微观粒子，比如原子、分子、离子等。

我们先来了解一下物质的量的单位——摩尔（mol）。

一摩尔任何物质所含的粒子数都约等于 602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。

这就好比说，一摩尔的氧气分子，就含有602×10²³个氧气分子。

那为什么要选这么一个奇怪的数字呢？这是因为通过大量的实验和计算，科学家们发现用这个数字来衡量物质中粒子的数量，在化学研究和实际应用中非常方便。

比如说，我们知道氧气的化学式是 O₂，相对原子质量是 16，那么氧气的摩尔质量就是 32g/mol。

这意味着，32 克的氧气就是一摩尔的氧气。

如果我们要计算一定质量的氧气中含有多少个氧气分子，就可以先算出氧气的物质的量，再乘以阿伏伽德罗常数。

再举个例子，水的化学式是 H₂O，氢的相对原子质量是 1，氧的相对原子质量是 16，那么水的摩尔质量就是 18g/mol。

如果我们有 9 克水，那么水的物质的量就是 05mol，其中含有的水分子个数就是05×602×10²³个。

物质的量在化学方程式中的应用也非常重要。

化学方程式不仅表示了化学反应中各物质之间的变化关系，还可以通过物质的量来计算反应中各物质的用量。

比如氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。

从这个方程式中我们可以看出，2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应能生成 2 摩尔的水。

一、物质的量阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。

1 计算公式： n=N/ＮＡ n=m/M质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M × ×N A质量 物质的量 粒子数 （m ） ÷M （n ） N A ÷ （N ）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H 2与0.8 mol O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 。

2．气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol －1特别提醒 利用22.4 L·mol －1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。

常出现的错误：①是否为气态 ②是否为标准状况，3．气体体积与其他物理量的关系4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

即“三同定一同”。

特别提醒 ①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。

重难点三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度概念的理解 c(B)＝n(B)V(B)中(1)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，(3)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

3.容量瓶使用注意事项(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。