物质的量(公开课)

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(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案

第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。

【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。

你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。

人教版高中化学《物质的量》公开课课件

选用容量瓶
容积温度
容量瓶的规格
常用的有： 100ml.250ml.500ml.1000ml
的所容配量溶配瓶液制进体溶行积液配相时液等，．或选
稍用大和
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m=5.9g
2）称量
3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
5）洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
1、实验步骤 1）计算需要称量的 NaCl的质量
m=5.9g
2）称量
3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却
3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？
配制溶液仪器
固体溶解配制溶液所需仪器：
托盘天平、药匙、（量筒）烧杯、玻璃棒、
4．俄罗斯交通运输特点和城市分布规律。
XX ml 容量瓶、胶头滴管。 2、发展过程：
2. 说出北美洲的经纬度位置。 1.了解生活中电磁铁的应用,认识磁与电的密切关系.
4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次
6)定容离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，使凹
液面最低处与刻度线水平相切
６)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管，使凹液面最低处与刻度线水平相切。
n 俯视
n 仰视
V液偏小，c偏高 V液偏大，c偏低
(3)4世纪，罗马皇帝以此作为基督教历法。(4)作用:儒略历后来成为今天人们使用的公历的基础。

人教版教材《物质的量》公开课课件1

4.下列符号正确的是( )
c．增大反应物氧气的浓度，平衡正向进行，反应速率增大；
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
结论: (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的分子数之比，等于各物质的物质的量之比，即v1：v2：v3=N1：N2：N3=n1：n2：n3 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于各气体的体积之比，即v1：v2：v3=V1：V2：V3
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；
2．能用键能大小解释的事实是
故答案选D。
【解析】
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
化学计量数之比 1 ： 1 ： 2
物质的量(n)之比 1
：1
：2
同温同压下 1mol×Vm ： 1mol×Vm ： 2mol×Vm
体积之比
1体积： 1体积： 2体积
化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系
随堂检测
3、0.3molCl2和足量的金属M反应，生成0.2molMCln，n等于（ C ） A、1 B、2 C、3 D、4
随堂检测
4、将足量铁粉放入100ml0.1mol.L-1的CuSO4溶液中，充分反应后洗出的铜的质量为（ C ）

物质的量公开课

6
7
【难点】
1、物质的量与微粒数目、质量、气体体积和溶液物质的量浓度之间的相互换算 2、误差分析
3
1、物质的量与摩尔
基本概念
2、阿伏加德罗常数 3、摩尔质量 4、气体摩尔体积 5、物质的量浓度
4
难点追击
1、1molHCl中含有原子，个质子，个HCl分子，个电子。个H
2、含有6.02×1022个质子的SO2的摩尔质量是
1
【学习目标】
1、了解物质的量的单位—摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。 2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）和溶液物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
2
【重点】
1、概念理解与辨析 2、物质的量与微粒数目、质量、气体体积和溶液物质的量浓度之间的相互换算 3、配制一定物质的量浓度溶液
3、判断正误 ①1mol任何气体在标况下体积均为22.4L/mol。 ②在0℃，101KPa下，22.4L水的质量为18g。
。
5
难点追击
4、现有6mol/L的浓盐酸 100ml加水稀释至300ml，求稀释后的稀盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量浓度？
5、若要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4 多少毫升？

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶溶质液的的((m m 质质 B))量 1量 0% 0

物质的量(公开课)

发现规律：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二.摩尔质量和气体摩尔体积
① O2的摩尔质量是，1molO2质量 g，2mol O2质量 g。 ②H2O的摩尔质量是___ ___； 90gH2O的物质的量是_____mol; 2molH2O的质量是 g，含有个H2O . ③2mol碳原子质量 g，60g碳原子物质的量为 mol
微粒间的距离影响物质体积的因素：微粒数目的多少微粒本身的大小固体、液体
想一想:
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
气体
气体分子间的距离和什么有关？
标准状况下，1molO2的体积为，2molO2的体积为。标准状况下，44.8LH2的物质的量为。
22.4 L
44.8 L
2 mol
物质的量（n）
气体体积（V气）
n、V 关系探究
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。 SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。

【人教版】物质的量公开课课件PPT4

【稀释定律】 (1)物质的量守恒：
【重点】 n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒： m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
13、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的
物质的量浓度为( )。B
3．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
练一练
4、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________
物质5的、量浓度2的相m关L计M算gCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，
15、现有质量分数为98%、密度为1.
则n(Cl )=___,n(Mg )=___ - 2+ B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
质量分数= 溶质的质量（g） ×100% 溶液的质量（g）
m(溶质) ω= m(溶液） ×100%
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质的物质的量？
例如：课本p53
0.5L
=2mol/L
m = n·M
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
9、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
cB =0.1mol/L ，V=500mL=0.5L
n(NaOH) = c(NaOH)· B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g

物质的量公开课ppt课件

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如，通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号c表示。计算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之比，常用符号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于

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3、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
( B )
4、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ D ）
n(H2SO4)
＝
m(H 2SO 4 ) M(H 2SO 4 )
24.5g 98g mol 1
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
2、单位及符号：单位：g.mol-1 符号：M
3、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系
联系：在数值上相等。
①概念不同区别：
②单位不同
摩尔质量的单位为g/mol 相对原子（分子）质量的单位为1，一般不写出
4、数学表达式：
mn M = ——
n
=
m
M
例： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g·mol－1。
1molH2O含
2 个 H, 1 个 O
2 mol H, 1
mol O
2NA 个 H,
约12.04×1023
NA 个 O
约6.02×1023
再次感受
一摩尔米有多少？
物质的量只适用于微观粒子，且必须用化学式注明！！！
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？法正确的是
( C )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含粒子的数目
C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量

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H2SO4的摩尔质量是98g/mol
各物质的摩尔质量在数值上有什么规律？当M以g / mol 为单位时数值上与相对分子（原子）质量相等。
实践检验
1、1 mol H2O中约含有个H2O。
2、2 mol CO2中约含有
个O。
个CO2
个C;
3、3.01×1023 个H2SO4的物质的量为所含H的物质的量为。；
二、摩尔质量( M ) 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。常用单位： g / mol 或 g ·mol － 1 2、表达式：
n=
m M
资料显示：
12C的摩尔质量是12g/mol
O的摩尔质量为16g/mol
Fe的摩尔质量为56g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
；
4、1.204×1024 个O2的物质的量是
练习多角度描述物质
例： 1molH20中约含有
1molH20的质量为 18gH20的 H20的摩尔质量为。为1mol。Fra bibliotek个H2O。
。
计算：
1.50molNa2CO3的质量是多少？ 22gCO2的物质的量是多少？
问题三
试一试通过测定哪些实验数据可以计算出烧杯中的H2O数。
思考问题四：H2O的摩尔质量为18g/mol，
H2O的相对分子质量为18；试分析数值相等原因。
提示：相对原子质量=
某原子的实际质量 1/1212C实际质量
单位：摩尔简称摩符号：mol
2、摩尔的标准： 0.012kg12C中所包含的碳原子数约为6.02×1023
一、物质的量的单位——摩尔
3、阿伏加德罗常数单位： mol-1
符号：NA
NA=1mol任何粒子的粒子数 ≈ 6.02×1023 mol-1 4、表达式 :
n=
N NA
问题二：这杯水的物质的量为多少摩尔？
人教版必修1 第一章第二节
化学计量在实验中的应用
石家庄二中
刘军伟
问题一：请多角度描述烧杯中水的多少？
一滴水中含有约 1.7万亿亿个水分子你能用更简单的方法表示出水分子的多少吗？即1.7×1021个水分子。
化繁为简
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量(n ): 含有一定数目粒子的集合体

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