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高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位］1。
知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准—-阿伏加德罗常数的含义。
3。
能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1．国际单位制(SI）中的七个基本单位2.概念，为专用名词,不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量的单位——摩尔1．下列说法不正确的是(）A．物质的量可以理解为物质的数量B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子二阿伏加德罗常数、摩尔质量1．根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为________________________________________。
2．试通过计算，填写下表:________________________________________________________________________.归纳总结1．阿伏加德罗常数（1)阿伏加德罗常数是____________________________,约为________________个，用符号________表示。
（2）物质若含有阿伏加德罗常数（6.02×1023）个微粒，其物质的量为1mol. (3)阿伏加德罗常数可表示为N A ，约为6。
02×1023mol －1，其单位是________。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是______________________________________________________; 用符号______表示，单位是________。
(2）上表中1mol 各物质的质量各不相同，但在数值上分别（近似）等于该物质的________________________________________________________________________。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课时1 物质的量单位——摩尔1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
重点：物质的量的概念。
一．摩尔（符号_______）1.摩尔是______________的单位，简称_______，符号为_______。
2.教材P11、12页。
18gH2O，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为______________个。
大量实验证明，任何粒子或物质的质量以_______为单位，在数值上与该粒子的______________或者______________相等时，所含粒子的数目都约为______________。
3.含有______________个粒子的任何粒子的集体，计量为 1 mol。
1mol任何粒子集体的粒子数目都为______________个。
二．阿伏伽德罗常数1.定义：______________叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
2.符号：_______3.意义：_______mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与______________12C中所含的碳原子数相同，约为______________。
三．物质的量（符号_______）1.概念：它实际上表示含有____________________________；单位：______________。
2.物质的量研究对象：粒子集体可以是____________________________等微观粒子。
例如1mol Fe 、1mol O2、1mol Na＋、1mol SO42－、1mol e－等。
【注意】（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
始驾州参艰市线练学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。
0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。
B选项正确，C、D两项错误。
2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。
3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 gO2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
学案2物质的量及其简单计算[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
核心考点回扣1.物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数符号n M V m c(B) N A单位换算公式n＝______＝______＝______·V(溶液)；N＝n·N A2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH3：(1)该气体的物质的量为________，质量为________，所含氨气分子数为________。
(2)若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm－3，所得溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为________，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为________。
3.物质的量在化学方程式中的应用将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液。
(1)收集到标准状况下气体的体积为________。
(2)反应过程中转移电子总数为________________。
(3)所得溶液的物质的量浓度为____________。
高考题型1阿伏加德罗常数的广泛应用1.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量[目标导航] 1.了解物质的量及其单位，阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。
2.了解物质的量、物质的质量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及其在化学计算中的应用。
一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量2．摩尔3．阿伏加德罗常数二、摩尔质量[议一议]1．如何理解阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023mol－1之间的关系？答案阿伏加德罗常数(N A)指的是0.012kg12C含有的碳原子数，是一个精确数值；6.02×1023mol－1是一个近似值，阿伏加德罗常数(N A) 近似为6.02×1023mol－1。
2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？答案摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。
当摩尔质量以g·mol－1为单位时两者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为“1”，所以两者不能等同。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量就是指物质的多少()(2)原子、椅子、桌子等都可用物质的量来描述()(3)物质的量是用来描述微观粒子的物理量()(4)相同物质的量的SO2和SO3的质量相同()(5)6.02×1023叫做阿伏加德罗常数()(6)12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值()(7)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔()(8)1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子()(9)1molOH－的质量为17g()(10)二氧化碳的摩尔质量为44g()(11)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()(12)一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g()一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解2.阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。
