物质的量浓度计算

物质的量浓度计算公式物质的量浓度计算公式1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度 x 溶液的体积n=c· v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ (密度) w% / M注： n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位： g/cm^36. c(浓溶液) · V(浓溶液) =c(稀溶液) · V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7. c 混· V 混=c1· V1+c2· V2+……+cn· Vn（有多少种溶液混合 n 就为几）8. 同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度 2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9. n、 V、 Vm、 N、 NA、 m、 M、 c 的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω· 1000/M。

物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。

例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。

物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。

应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。

○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

○3质量守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。

物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。

物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。

1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。

这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。

2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。

3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。

4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。

如果单位不一致，需要进行单位换算。

实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。

该溶液的体积为1.5 L。

求氯化钠的物质量浓度。

解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。

氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。

根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。

物质的量的浓度公式
物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。

公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

有关物质的量浓度的计算
一．物质的量浓度的计算
物质的量浓度是指：
用符号表示，单位：，计算式：
例1.将0.5mol氢氧化钠溶于水配成200毫升溶液。

试求：
该溶液溶质的物质的量浓度
练习：1.将4克氢氧化钠溶液与水配成100ml溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为，从中倒出20ml该溶液后，剩下的溶液浓度为
2.将22.4L标况下的HCl气体溶于水，配成500毫升溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
若将该气体溶于500毫升水，所得溶液与原溶液浓度相同吗？为什么/
3.将49克纯硫酸溶液溶于水配成1000毫升稀硫酸，然后从中取出10毫升，则取出的溶液溶质的物质的量浓度
例2.欲配制500毫升1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl
练习：3.欲配制250毫升 4mol/L的氢氧化钠溶液，求需要氢氧化钠的质量
4.欲配制250毫升0.4mol/L的盐酸，需标况下的HCl气体的体积是多少？
例3.将100毫升10mol/L的硫酸稀释成1000毫升。

稀释后溶液浓度是多少？
练习:5.欲将250毫升 4mol/L的氢氧化钠溶液，稀释成1000毫升。

稀释后溶液浓度是多少？
例4．将50毫升10mol/L的硫酸与250毫升 4mol/L的硫酸混合。

则混合后所得硫酸溶液浓度是多少?(忽略体积的变化)。

物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。

第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。

⽓体、纯液体或固体的物质的量浓度
⽓体、纯液体或固体的物质的量浓度
⼈民教育出版社出版的《化学必修⼆》讲到了化学反应速率，其中涉及了⽓体、纯液体和纯固体的物质的量浓度，这与学⽣之前学过的溶液⾥某种溶质的物质的量浓度显然是有区别的。

⼀、⽓体的物质的量浓度计算：
⽓体体积其实就是容纳该⽓体的容器容积，因为⽓体会扩散充满整个容器。

例如：在⼀个2L容器中充⼊1molO2，则该容器中O2的物质的量浓度为0.5mol/L。

⼆、纯液体和固体的物质的量浓度计算：
将纯液体和固体装进某容器，他们不会扩散充满整个容器，因此不能以容器容积作为其体积，只能以其⾃⾝体积计算。

只要将其密度数据中的分⼦量纲由质量转换成物质的量即可求得其物质的量浓度。

例如：4时，纯⽔的密度为1000g/L，除以⽔的摩尔质量18g/mol即可求出其物质的量浓度约为55.6mol/L。

纯固体同理。

由于⼀定条件下，纯液体和固体的密度是定值，因此其物质的量浓度也为定值，增加纯液体或固体的量并不能增⼤其物质的量浓度。

⾄此，物质的量浓度不再局限于溶液这样的混合物，纯净物也可以有物质的量浓度；不再局限于溶液这样的液体，⽓体、固体也可以有物质的量浓度。

物质量浓度计算的公式：c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶
质)=npw/nM=pw/M
注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv 初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L。

物质浓度计算的公式嘿，咱今天就来好好唠唠物质浓度计算的公式这事儿。

咱先说说物质的量浓度吧，这可是化学里的一个重要概念。

物质的量浓度的公式是 c=n/V ，这里的 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。

就拿我之前教过的一个学生来说吧，有一次做实验，要配置一定浓度的氯化钠溶液。

这孩子啊，一开始总是搞混公式里的各个量。

我就问他：“你想想，假如你有一堆糖果（溶质），要把它们平均分到几个盒子（溶液体积）里，是不是得先知道糖果有多少（物质的量），再看看盒子有多大（溶液体积），才能算出每个盒子里平均有几颗糖（物质的量浓度）？” 这孩子听了，恍然大悟，后来做这类题就很少出错啦。

再说质量分数浓度，公式是 w=m（溶质）/m（溶液）×100% 。

这就好比做蛋糕，面粉是溶质，其他所有材料加起来是溶液。

要知道面粉在整个蛋糕里占多大比例（质量分数），就得用面粉的质量除以整个蛋糕的质量再乘以 100% 。

物质浓度的计算在实际生活中的应用那可多了去了。

比如说，在医院里配药，医生得根据药物的浓度和病人的病情准确计算出用药量，不然那可就出大问题了。

还有啊，在工业生产中，控制溶液的浓度也是至关重要的。

就像制造化肥的时候，如果浓度不对，那生产出来的化肥效果可能就大打折扣，农民伯伯辛苦种的庄稼可就长不好喽。

回到学习中，要熟练掌握物质浓度的计算，就得多多练习。

可别像有的同学，一看到题目就头疼，得静下心来，仔细分析题目中给出的条件，找到对应的量，然后代入公式计算。

比如说有这样一道题：已知有 58.5g 氯化钠溶解在 500ml 水中，求其物质的量浓度。

这时候我们先算出氯化钠的物质的量 n = m / M ，M 是氯化钠的摩尔质量 58.5g/mol ，所以 n = 58.5g÷58.5g/mol = 1mol 。

然后溶液体积 V = 500ml = 0.5L ，最后根据公式 c = n / V ，算出物质的量浓度 c = 1mol÷0.5L = 2mol/L 。