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《物质的量》复习PPT课件

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物质的量复习课件ppt

物质的量复习课件ppt
复习方法
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？

课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1

课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1

溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积

物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

《物质的量》复习PPT课件-1

《物质的量》复习PPT课件-1

M:
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量
V 公式三 n Vm
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 状况条件： 1.01×105Pa、25℃时等; 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如 物质状态： H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;
公式四 n CV
n v
溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L）
含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数
目为0.2NA(
电子数为NA( 答案 (1)×
崔琴琴
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义
二、概念（n、NA、M、Vm、c ）计算的基本 三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用 四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误 差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
考点一：物质的量与各物理量之间的关系
例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺 序（ B ） ①.34gNH3； ②.标准状况下11.2L的CH4； ③.4℃时18.0mL的H2O ④.0.8molHF A.②＜ ④ ＜ ① ＜ ③ B. ② ＜ ④ ＜ ③ ＜ ① C. ③ ＜ ① ＜ ④ ＜ ② • D.④ ＜ ① ＜ ② ＜ ③
考点二：
例3.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ B ） A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

物质的量单位课件ppt


什么是阿伏伽德罗常数？
总结词
阿伏伽德罗常数是一个有单位的常量，用于描述物质所含微粒数目。它是化学中一个非常重要的常数 ，具有广泛的应用。
详细描述
阿伏伽德罗常数的定义是每摩尔物质所含有的微粒数目，其符号为NA，单位为摩尔。阿伏伽德罗常 数的值约为(6.022 imes 10^{23})个/摩尔，被称为阿伏伽德罗常数的近似值。这个常数用于描述物质 所含的微粒数目，是化学中一个非常重要的参数。
总结词
物质的量单位与体积单位之间的换算关系是基于物质的密度和摩尔体积。
详细描述
体积（V）= 摩尔体积（Vₘ）× 物质的量（n）。通过这个公式，我们可以将物 质的体积换算成物质ຫໍສະໝຸດ 量，或者将物质的量换算成物质的体积。
物质的量单位与摩尔质量的换算
总结词
物质的量单位与摩尔质量之间的关系是直接的，因为摩尔质量就是每摩尔物质的 质量。
物质的量单位的历史发展
01
早期探索
在化学发展的早期，科学家们通过实验和观察来研究物质的性质和变化
，逐渐形成了对物质组成的认知。
02 03
阿伏伽德罗常数
19世纪初，意大利化学家阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，即同温同 压下，相同体积的气体具有相同数目的分子或原子。这个定律为物质的 量单位的确定奠定了基础。
05 常见问题解答
如何正确使用物质的量单位？
总结词
物质的量单位是化学中常用的一个基本单位，用于表示物质所含微粒数目的多少。正确使用物质的量单位需要遵 循一定的规则和注意事项。
详细描述
在使用物质的量单位时，需要注意以下几点：首先，必须明确物质的量单位是用于描述微观粒子数量的，不适用 于描述宏观物质；其次，使用物质的量单位时需要指明具体的粒子种类，如分子、原子、离子等；最后，需要注 意单位的正确书写和使用，避免出现混淆和误解。

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件


例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

物质的量PPT课件30 人教课标版


的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气
体的分子数约为NA 个
•
(3)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L
氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
•
(4)将NO2和N2O4分子共NA个降温
至标准状况下，其体积为22.4 L
•
(5)常温下，18 g重水所含中子数为10NA
个
•
(6)常温常压下，1 mol氦气含有的核外
标准状况下为液态或固态。
•
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、
18O2等。
•
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、
O3、白磷等。
•
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、
Si、CH4、P4、CO2等。
•
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数
的 求 算 ， 如 Na2O2+H2O 、 Cl2+NaOH 、 电 解 AgNO3溶液等。
气都是1 mol，无论什么金属生成氢气的反
应为2H++2e- H2↑,因此，生成1 mol 氢气 一定转体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积
22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量 不是1/22.4 mol。
•
(9)不正确，白磷分子的分子式为P4，
其摩尔质量为124 g·mol-1，31 g白磷相当于
0.25 mol，白磷的分子结构为正四面体，一
个 白 磷 分 子 中 含 有 6 个 P—P 共 价 键 ， 所 以
0.25 mol白磷中含有1.5NA个P—P共价键。
•
(10)不正确，Fe3+在溶液中水解。
• 【例2】(2010高考·江苏)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是( )

高三化学一轮复习物质的量..ppt课件


D．等压等体积的N2和CO2 .
14
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是……”，这类题目自1987年开始，成为高考试 题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加 德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德 罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对 学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。
高三化学一轮复习
第三章
物质的量
.
1
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
.
2
◆教材导读
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实
子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等 于 相对分子质量 。
➢摩尔质量与相对分. 子质量的区别与联系4
二 气体摩尔体积
◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密
度的计算
.
5
◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子多少 、 粒子间距、
（A）物质的量
(B)质子总数
(C)分子总数
(D)质量
.
10
高考零距离：
1、（06四川理综）在体积相同的两个密 闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两 个容器内温度和气体密度相等时，下列说
法正确的是（ D ）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小 C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等 下列条件下，两瓶气体
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陷阱三 记“组成”，突破物质与结构陷阱
1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝
成键电子数 2
)。
(1)1 mol硅中含硅硅键2NA，1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol
石墨中含碳碳键1.5NA。
(2)1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA
（2）物质中的化学键数目
1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（09年浙江理综) ╳
17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA个（10年四川理综)
╳
3.电子转移数目的计算
（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：
（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是 完全进行的。 （3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓 酸变稀酸后化学反应的改变。
考点一：物质的量与各物理量之间的关系
例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺序
（ B）
①.34gNH3； ②.标准状况下11.2L的CH4； ③.4℃时18.0mL的H2O ④.0.8molHF A.②＜ ④ ＜ ① ＜ ③ B. ② ＜ ④ ＜ ③ ＜ ① C. ③ ＜ ① ＜ ④ ＜ ② • D.④ ＜ ① ＜ ② ＜ ③
练习1 一定量的下列物质: ①.0.5molNH3;
②.标况下22.4LHe;
③.4℃时9mLH2O;
④.0.2molH3PO4; 所含原子个数按由大到小顺序排列
为 ① >④ >③> ②
。
标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测 得其质量为1.7g，计算H2和CO的质量各是多少克？ 体积是多少升？分子数各是多少？
× 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
（07年江苏卷 ） 熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键(标况下非气 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）； 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，
√ 常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA
2、物质结构，
陷阱二 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确 判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物 质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱一 抓“两看”，突破气体与状况陷阱(排除干扰） 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、 苯等在标准状况下均不为气体]。
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)×
（1）一定物质的量物质中含有粒子数。
常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原 子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、 Na2O2 胶体中的胶粒等 。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉 及中子数目时，要注意同位素原子的差异。
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
【助学技巧】 计算气体摩尔质量的三种方法
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
物质结构有考多查少一微定粒物质的量的物质中含 (分子、原子、电子、质子、中 子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、
4、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ
5. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______含H的物 质的量之比______
6 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
崔琴琴
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、概念（n、NA、M、Vm、c ）计算的基本
三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用 四、配制物质的量浓度的量
÷M 质量(m)
g
×M
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
强调：m.N.c即公式一二四不受外界条件影响，用公式三时需注意。
课前热身
1、0.5molNa2SO4含有
molNa+；
molSO42-；约含
个O。
2、0.1molNH4+中约含有
个N，约含有
3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
CO32-离子数是
，含有的O原子数是
个H。 ，含有的
。
M: H2为双原子分子等;
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒
公式三 n V Vm
公式四 n CV
状况条件考：查气体时经常给非标准状况如 常温常压下
物质状常态1.用：01在×标10准5P状a、况2下5℃非时气等态;的物质 来迷惑，如H2O、SO3、已烷、
n 溶质辛的烷物、质CH的C量l3等（;mol） v 溶液的体积（L）
n(H2) =0.15mol n(CO) =0.05mol
【解析】：
在学习了物质的量以后，一般计算物质 的质量、体积、分子个数等都首先计算出相 关量的物质的量！
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考点二：阿伏加德罗常数有关注意点：
1、物质的状态：考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱
× 常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA （10年江苏卷 ）