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第二单元溶液组成的定量研究课程目标1.了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)溶质的质量分数：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式ω(溶质)＝m(溶质)×100%。
m(溶液)2．溶质的物质的量浓度3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式c B＝1 000ρωmol·L－1。
MM：溶质的摩尔质量ρ：溶液的密度(g·mL－1)(2)推导过程：设溶液的体积为1 L，则c B＝n BV ＝ρ(g·mL－1)×1 000 mL×ωM(g·mol－1)1 L＝1 000ρωMmol·L－1二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器(托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、__________、__________。
)(1)容量瓶的结构与规格(2)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则：所需溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用前要检验容量瓶是否漏液。
检验步骤：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(4)使用容量瓶注意“五不”①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
2．实验步骤3．实验误差分析根据c B＝n BV ＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
三、化学反应的计算1．确定溶液浓度的思路将已知物质的量浓度的溶液与一定体积、未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
2.1溶液组成的定量研究【学习目标】1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；2．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
【知识梳理】一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1，或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
注意：公式c B ＝n BV 中V 指的是溶液的体积而不是溶剂的体积或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V 的单位为升(L)。
[辨析] 关于物质的量浓度计算的注意事项 1.对于c (B)＝n （B ）V的理解 (1)B 表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
(4)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
(5)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(6)NH 3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH 3为溶质进行计算。
(7)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
例如：将1 L HCl 气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L －1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L ，也不等于2 L ，准确的体积需要通过计算求得。
(8)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V 溶液＝m 溶液ρ溶液计算。
专题2 第2单元溶液组成的定量研究
第二节化学反应的计算
本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。
本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。
教学目标：1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2、掌握定量分析；
核心素养：通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。
1.能够运用物质的量浓度进行简单计算；
2.掌握定量分析；
学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【复习引入】在上节课中，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
【投影】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示。
【强调】从某溶液取出任意体积的溶液其溶质的c相同，但所含溶质n 不同
【练习】请同学们完成下列问题：
1 、有关概念的计算
①2molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
②标准状况下，22.4L HCl 溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。
③物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。
【学生活动】思考并回答。
【设疑】0.5 mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为_______mol/L ，SO42-的物质的量浓度为_______mol/L
【讲解】我们知道硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，且它们的量符合1：2：1，如下：
所以：C H2SO4：C H + : C SO 42- =1:2:1
我们可以总结出：溶液中微粒浓度之比等于角标之比。
【练习】A 、 50mL 1mol/L KCl 溶液
B 、 150mL 1mol/L KCl 溶液
C 、 10mL 3mol/L NaCl 溶液
D 、 50mL 1mol/L AlCl3溶液
1 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液n(Cl - ) 相同的是（）
2 、上述中与50mL 3mol/L KCl 溶液C(Cl - ) 相同的是（）
【学生活动】思考并回答。
【设疑】98% 的硫酸，已知其密度为 1.84 g/cm 3，求其物质的量浓度？
【讲解】我们利用已学公式推导一下：
以上公式适用于溶质( ( 其摩尔质量为M) 的质量分数为w ,密度为ρ 的某溶液。
现在我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：18.4mol/L。
【设疑】现欲用12mol/L 的浓HNO3配制3mol/L 的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？【讲解】我们知道，溶液稀释时溶质的量不变，溶剂的量发生改变。
也就是：溶液稀释前后溶质的物质的量不变即n B =c浓V浓= c 稀V稀，现在，我们计算下上面的问题。
【学生活动】思考并回答。
【练习】将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L、
【学生活动】思考并回答:B。
【设疑】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/ LNaOH 溶液中和25mL 该盐酸，当酸与碱
恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液24.5mL ，试求该盐酸的物质的量浓度。
【讲解】我们知道物质发生化学反应时符合：各物质反应的n 之比= 系数之比，所以
解析：n(NaOH)=cv=2.45 · 10-3mol
NaOH + HCl═NaCl + H2O
1mol 1mol
2.45 · 10-3mol n(HCl) 所以
n(HCl)=2.45 · 10-3mol c(HCl)=n/V=0.098mol/L
【设疑】标况下，aLHCl 溶于1000g 水中，得溶液密度为bg /cm 3，求盐酸的浓度是多少？
【讲解】我们知道物质混合时质量能直接相加，但体积不能相加，所以溶液的体积应该利用质量和密度来求，如下：
现在，我们化简一下上述结果。
【学生活动】计算并回答。
【设疑】在NaCl 、MgCl2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.1mol/L ，c（Mg 2+）=0.25mol/L ，c（Cl-）=0.2mol/L ，则c(SO42-) ) 是多少？
【讲解】我们知道溶液不显电性，溶液呈电中性，所以溶液中阳离子所带正电荷总数（n/c）= 阴离子所带
负电荷总数（n/c），下面，我们计算一下上面的问题。
【学生活动】计算并回答：0.2mol/L。
【课堂小结】
我们学习了物质的量浓度的计算类型：1、有关概念的计算2、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4、有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关化学反应的计算6、气体溶于水C的计算7.溶液电中性：电荷守恒的计算
【课堂练习】
1 、1mol/L 的Na
2 SO 4溶液是( )
A 、溶液中含有1mol Na 2 SO 4
B 、1L 溶液中含有142g Na 2 SO 4
C 、1mol Na 2 SO 4 溶于1L 水中
D 、将322gNa 2 SO 4 ·10H 2 O 溶于少量水后再稀释成1000mL
2 、配制480mL 1mol/L CuSO 4溶液，下列方法正确的是( )
A. 称取80g 无水CuSO 4溶于500mL 水
B. 称取125g CuSO 4 ·5H 2 O 溶于500mL 水
C. 称取80g CuSO 4 ·5H 2 O 配成500mL 溶液
D. 称取80g 无水CuSO 4配成500mL
本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。
重点在于让学生学会解决有关物质的量浓度的有关计算。
需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
