下载文档原格式
完整版高考化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。
4．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
考点15 硫及其化合物1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。
A错。
葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。
23、解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物ks5u3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H- H- 浓度增大D项错误5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2019·全国卷Ⅱ·10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变【解析】选A。
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯,高锰酸钾被还原为Mn2+,紫色逐渐褪去,乙烯被氧化为CO2,故静置后溶液不会分层,A错误;镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质,故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确;硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应,生成SO2和S,故有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C正确;FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变,D正确。
2.(2019·全国卷Ⅲ·12)下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【解析】选A 。
Cl 2+H 2OHCl+HClO, HClO 酸性比碳酸弱,但比-3HCO 强,通入碳酸钠溶液后会发生反应HClO+-23CO -3HCO +ClO-,不能提高次氯酸浓度,应将氯气通入碳酸氢钠溶液中制取高浓度次氯酸溶液,A 错误。
MnO 2对过氧化氢的分解反应起催化的作用,在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2,能够加快氧气的生成速率,B 正确。
乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯与水互不相溶,分液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸,C 正确。
专题十六硫及其化合物高考试题考点一硫及其氧化物环境污染与保护1.(2013年四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装OSO33H则发生反H+BaCl2BaSOO NHO CO+BaCl2224干燥H2、CO是利用其具有吸水性,不是利用浓H2SO4的强氧化性。
D.Fe3+具有强氧化性,可以发生反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以D正确。
答案:D4.(2012年海南化学,6,2分)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是( ) A.该溶液中存在着SO 2分子B.该溶液中H +浓度是S 23O -浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D.向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A 正确;溶液中还有水的电离H 2O H ++OH -,依据电荷守恒c(H +)=c(OH -)+c(HS 3O -)+2c(S 23O -),可知B 错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO 2,C 错误;向上述溶液加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3,无NaHSO 3。
D 错误。
答案:A5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色解析:上下移动铜丝可改变与浓H 2SO 4接触的铜丝的量,进而控制生成SO 2的量,A 正确;SO 2的检验用品红溶液,B 正确;过量SO 2可用NaOH 溶液吸收,C 正确;由于浓硫酸过量,而浓H 2SO 4遇水会放出大量热量,要确认CuSO 4生成,应取①中溶液少许倒入水中并搅拌,并观察颜色,D 错误。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
硫及其化合物【九大题型】【新高考通用】【知识点1硫及其氧化物的性质】【知识点2硫酸的性质和硫酸根的检验】【知识点3硫及其化合物的转化】【题型1硫的性质及其用途】【题型2二氧化硫的性质和用途】【题型3与二氧化硫有关的实验】【题型4浓硫酸的性质及用途】【题型5硫酸根的检验】【题型6硫酸盐及多硫化物】【题型7硫酸型酸雨及防治】【题型8硫及其化合物的转化】【题型9与硫有关的化学计算】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解硫及其重要化合物的制备方法。
3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。
4．了解硫的氧化物对环境的影响。
5．掌握浓硫酸的特性。
6．掌握硫及其化合物的转化。
2024·安徽卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023湖南卷，4分；2023浙江卷，3分；2023浙江卷1月4题，3分；2023新课标卷11题，6分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江卷10题，2分；2022湖北卷8题，3分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2022江苏卷4题，3分；1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一，高考常结合实验考查SO 2的性质探究或检验、硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验、结合实验、元素化合物、氧化还原反应等进行命题，试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO 2的性质、结合环境保护、结合生产、生活实际，考查硫及其化合物之间的转化相关实验现象分析和性质探究，综合考查物质制备、性质探究。
【思维导图】【知识点1硫及其氧化物的性质】一、硫的性质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：黄铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS 23.化学性质(1)氧化性：(0→-2价)S +H 2=====△H 2S Fe +S =====△FeS2Cu +S =====△Cu 2S Hg +S ===HgS (2)还原性：(0→+4价)S +O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S +6NaOH =====△2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 。
温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·江苏高考·8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )(1)熟记常见物质之间的相互转化。
(2)本题可以采用逐一验证,判断能否反应。
【解析】选B。
Al与HCl反应生成AlCl3和H2、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2、HCl与NaOH反应生成NaCl 和H2O,A正确;NH3与O2反应生成NO(或N2)和H2O、NH3与HNO3反应生成NH4NO3、O2与HNO3不反应,B错误;SiO2与NaOH 反应生成Na2SiO3和H2O、NaOH与HF反应生成NaF和H2O、HF与SiO2反应生成SiF4气体和H2O,C正确;SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O、Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3与NaOH(或Na2CO3)和H2O、SO2与NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2,D正确。
二、非选择题2.(2018·海南高考·17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应:2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为 ,c中试剂为。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是。
(3)d中的试剂为。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)二氧化硫的制备及其化学性质;(2)信息的捕捉和应用(如本题中硫代硫酸钠受热、遇酸易分解)等。
【解析】硫代硫酸钠的制备需要硫化钠、碳酸钠和二氧化硫,所以装置a、b为制备二氧化硫(可用亚硫酸钠和中等浓度的硫酸反应),c装置为反应容器,里面盛装硫化钠和碳酸钠,d装置为尾气处理装置,吸收未反应的二氧化硫和反应产生的CO2,因此试剂为氢氧化钠溶液;反应开始后,c中先有浑浊出现,后变澄清,此浑浊物为硫化钠和二氧化硫反应产生的单质硫;影响反应速率的因素:温度、浓度和压强,因此实验室为了控制二氧化硫生成速率可以通过控制硫酸的浓度、添加硫酸的快慢以及反应温度;根据题目信息,硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,如果二氧化硫过量,则容易生成亚硫酸,使溶液呈酸性,而制备的硫代硫酸钠发生分解,因此二氧化硫的量不能过量。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学硫及其化合物1．a、 b、 c、 d、 e 是含有一种同样元素的五种物质，可发生以下转变：此中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。
（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______；b______； c______； d______； e______。
（2）假如 a 是一种常有气体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______； b______； c______； d______； e______。
【答案】 S H2S SO2SO3H2SO4N2NH3NO NO2HNO3【分析】【剖析】【详解】（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，则 a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为 S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。
（2）假如 a 是一种常有气体，则切合转变关系的是氮气，则 b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3。
2．A、 B、 C、 D 均为中学所学的常有物质且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以下图 ( 反响条件及其余物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ____ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 ___，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，表现了 D 的 ___性。
( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则①A 的电子式为 ___，实验室制备 A 气体的化学方程式为___。
②实验室查验 A 气体的方法为___。
③C 转变为 D 的过程中，氧化剂与复原剂的质量比为___。
④将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入必定量O2，最后气体所有被汲取，所得溶液充满整个试管。
考点15 硫元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是···················································( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2．(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ···················································() A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
3．(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是 ······················································() A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱;(2)亚硫酸根容易被硝酸氧化。
【解析】选B 。
A 项,非金属性Br>I,则HBr 比HI 的热稳定性强,错误;B 项,非金属性P>Si,则H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强,正确;C 项,Al 2O 3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO 属于碱性氧化物,与NaOH 溶液不反应,错误;D 项,SO 2在酸性环境中能被Ba(NO 3)2氧化,则SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液只得到BaSO 4白色沉淀,错误。
4．(2015·安徽高考·28)某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1 mol ·L－1的Ba(NO 3)2溶液中,得到了BaSO 4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N假设二:溶液中溶解的O 2 (1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
2下图:实验1中溶液pH 变小的原因是 ; V 1时,实验2中溶液pH 小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
2323(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH 前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 。
【解题指南】解答本题时应按照以下流程:【解析】(1)假设一的验证即验证N氧化了SO 2,因此实验设计需排除装置中氧气的干扰。
实验1:盐酸的酸性强于H2SO3,SO2与BaCl2不反应,无明显现象。
实验2:结论是假设一成立,则实验2的现象是溶液中产生白色沉淀。
(2)分析图象知实验1、2随着二氧化硫的通入,溶液的pH都减小至不变,实验1的pH减小的原因是发生了如下反应:SO 2＋H2O H2SO3,H2SO3H＋＋HS,实验2的pH小于实验1的原因是生成了强酸,反应的离子方程式为3SO 2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋。
(3)假设二的验证即验证O2氧化了SO2,因此实验设计可向溶解了氧气的氯化钡溶液中通入二氧化硫,根据有无沉淀产生而判断,此时实验1作为参照实验。
实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立。
(4)氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3,生成H2SO4的量,前者多些,故前者的pH小些。
答案:(1)无明显现象溶液中产生白色沉淀(2)SO2溶于水生成弱酸亚硫酸3SO 2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋(3)实验1作为参照实验。
实验3:将纯净的二氧化硫气体缓缓通入未经脱氧处理的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,则假设二成立,否则不成立(4)小于氧气与H2SO3的反应方程式为2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3与H2SO3的反应是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根据方程式可知等物质的量的H2SO3生成H2SO4的量,前者多些5．(2015·北京高考·26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。
③经检测,H2SO4层中c(H＋)∶c(S)=2.06∶1。
其比值大于2的原因是。
(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋550 kJ·mol－1。
它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l)SO3(g)＋H2O(g) ΔH=＋177 kJ·mol－1;ⅱ.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。
【解题指南】解答本题时应按照以下流程:(1)流程图中的箭头反应物、生成物反应方程式(2)【解析】(1)反应Ⅰ是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和HI:SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI。
(2)①溶液分层与溶液的密度有关,a正确;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b错误;根据“含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”知c正确。
②碘浓度不同,则溶液颜色不同,碘浓度大,颜色深,可通过观察颜色辨别,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层。
③H2SO4溶液中溶有少量HI,c(H＋)增大,使溶液中c(H＋)∶c(S)的值大于2。
(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH=＋196 kJ·mol－1。
①该反应正反应为气体体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,SO3的转化率减小,故X代表的物理量为压强。
②根据①可知L代表的物理量为温度。
该反应的正反应为吸热反应,相同压强时,温度升高,平衡正向移动,SO3的转化率增大,故L2>L1。
答案:(1)SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI(2)①a、c②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层含少量HI(3)①压强②L2>L1;SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH=＋196 kJ·mol－1,当压强一定时,温度升高,平衡转化率增大6．(2015·四川高考·9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
