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应用化学实习报告应用化学实习报告精选3篇（一）实习报告内容一般包括以下几个方面：1. 实习企业介绍：介绍实习期间所在的企业，包括公司概况、主要业务领域、产品或服务等。
2. 实习目的和意义：说明实习的目的和意义，例如了解应用化学在实际生产中的应用、提升实际操作技能、了解企业运作等。
3. 实习时间和地点：说明实习的具体时间和地点。
4. 实习内容：详细描述实习期间所从事的具体实习内容，例如实验室操作、产品测试、数据收集与分析等。
5. 实习过程：描述实习的整个过程，包括与上级的交流与协作、遇到的问题与解决方法、工作中的收获和困难等。
6. 实习成果和总结：总结实习期间的成果，包括完成的任务和项目、为企业做出的贡献等。
分析实习的收获和经验，并提出自己对实习的反思和建议。
7. 实习心得：总结自己在实习过程中的体会和感悟，包括对应用化学的认识、对职业发展的规划等。
8. 实习证明或其他附件：如有实习证明或其他相关材料，可以附在报告中以证明实习的真实性。
以上是编写应用化学实习报告的一般内容，具体可以根据自己实习的实际情况进行调整。
在写报告时，可以借鉴一些实习报告模板，以保证报告的完整性和条理性。
应用化学实习报告精选3篇（二）实习报告一、实习背景与实习单位介绍实习背景：我是一名应用心理学专业的学生，在大学期间选择了应用心理学专业，对于这个领域的知识和实践都非常感兴趣。
为了提高自己的专业能力，我决定在实习期间选择一家心理咨询机构进行实习。
实习单位介绍：我选择在某某心理咨询机构进行实习，该机构是一家专业的心理咨询机构，专门为个人和企业提供心理咨询、心理测试等服务。
该机构的团队由一批经验丰富的心理咨询师组成，他们在不同领域都有丰富的经验，并且能够根据个人需求提供有针对性的咨询和辅导服务。
在这个机构实习，我有机会和专业人士一起合作，学习到更多的专业知识和技术。
二、实习目标与任务实习目标：我的实习目标是提高自己的咨询能力和团队合作能力，熟悉咨询工作的流程和方法，同时加深对应用心理学的理解和实践。
实验1 阴离子型表面活性剂十二醇硫酸钠的合成一、实验目的1.了解阴离子型表面活性剂的结构、性能和一般制法；2.掌握磺化反应的机理；3.掌握烷基醇硫酸钠的制备方法。
二、实验原理1.性质白色浆状物或粉末。
具有去污、润湿、发泡、乳化、分散等性能。
生物降解度>90%，无毒因而具有对环境污染较小的优点。
在较宽的pH值范围内比较稳定。
其钠盐或铵盐呈中性，能溶于水，对水硬度不敏感，对酸、碱水解的稳定性好。
它的钙盐或镁盐在水中有相当高的溶解度，可在硬水中使用。
2.用途十二醇硫酸钠主要用于家用和工业用洗涤剂、牙膏发泡剂、纺织助剂、护肤和洗发用品(常用三乙醇胺的盐)等的配方成分。
3.原理脂肪醇硫酸酯盐又称为脂肪醇硫酸盐，通式为ROSO3M，其中R为C8~C20，但以C12~C14者最为常见。
虽然在化妆品配制中也常用三乙醇胺的盐和镁盐等，但这类产品通常以钠盐溶液使用。
脂肪醇硫酸钠的水溶性、发泡力、去污力和润湿力等使用性能与烷基碳链结构有关。
当烷基碳原子数从12增至18时，它的水溶性和低温下的起泡力随之下降，而去污力和在较高温度(60℃)下的起泡力都随之有所升高，至于润湿力则没有规律性的变化，其顺序为C14﹥C12﹥C16﹥C18﹥C10﹥C8。
十二醇硫酸钠又称月桂醇硫酸钠，具有优良的发泡、润湿、去污等性能，泡沫丰富、洁白而细密。
它的去污力优于烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠，在有氯化钠等填充剂存在时洗涤效能不减，反而有些增高。
由于十二醇硫酸镁盐和钙盐有相当高的水溶性，因此十二醇硫酸钠可在硬水中应用。
它还较易被生物降解，无毒因而具有对环境污染较小的优点。
十二醇硫酸钠的制法，可用发烟硫酸、浓硫酸或氯磺酸与十二醇反应，首先进行硫酸化反应，生成酸式硫酸酯，然后用碱溶液将酸式硫酸酯中和。
硫酸化反应是一个剧烈的放热反应，为避免由于局部高温而引起的氧化、焦油化、成醚等种种副反应，需在冷却和加强搅拌的条件下，通过控制加料速度来避免整体或局部物料过热。
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
有机化学实验报告模板实验名称：有机化学实验实验目的：1.学习有机化合物的合成方法；2.掌握有机合成反应的条件与操作方法；3.理解有机合成反应的机理。
实验原理：有机化学是研究碳元素及其化合物的科学。
有机合成是指通过有机合成反应将简单有机物合成为复杂有机化合物的过程。
有机合成反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
实验步骤：1.实验前准备：确认实验所需试剂和设备完备，并按照实验要求进行准备；2.合成反应：根据实验教材或教师指导书的要求，按照有机合成反应的条件进行操作；3.反应操作：记录反应过程中各个步骤的关键操作和观察现象，以便后续分析；4.结果分析：根据反应过程和观察现象，对结果进行分析和解释；5.实验总结：对实验过程进行总结，并提出改进的建议。
实验结果：根据实验步骤进行了有机合成反应，观察到了以下现象：（根据实际实验情况填写）实验讨论：根据实验结果可以得出以下结论：（根据实际实验结果填写）1.实验步骤是否按照要求进行了操作；2.实验结果是否符合理论预期；3.实验中遇到的问题及解决方案。
实验总结：通过本次有机化学实验，我学到了有机合成反应的基本原理和操作方法。
通过实践，我对有机化学的理论知识有了更深入的了解，并培养了实验操作和观察现象的能力。
同时，我也意识到实验中注意安全和严格遵守实验规范的重要性。
改进建议：根据本次实验的经验，我提出以下改进建议：1.在实验前更加细致地准备试剂和设备；2.在实验过程中注意操作细节，避免操作失误；3.加强对有机化学理论的学习，提高对实验结果的分析能力。
（列出所参考的有机化学实验教材、论文或其他参考资料）附录：实验中所使用的试剂及设备清单。
该模板是一个基本的有机化学实验报告模板，根据实际实验内容和要求进行适当修改。
在撰写实验报告时，要注意清晰、准确地描述实验步骤、结果和讨论，并遵循科学实验报告的格式和要求。
有机化学课程实验报告范本实验目的本次实验的目的是通过实验掌握有机化学基本实验操作方法，了解有机化学基本实验仪器和常用试剂，掌握一些关键技术的实验方法，帮助学生对有机化学的实际操作进行全面认识。
实验原理本次实验涉及的实验原理主要有以下内容：1.确定化合物的分子式和结构2.利用有机反应的方法进行有机合成3.利用物理方法对化合物进行表征和鉴定实验步骤下面对本次实验的步骤进行介绍：实验一：分析酸度和降解物组成1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的试样。
2.加入1毫升的0.1mol/L KOH溶液。
3.观察开始反应。
4.记录反应时间和溶液颜色的变化。
5.记录反应结束后，放置30分钟，取一份反应溶液。
6.加入20毫升的0.1mol/L的酸性钼酸盐，在30分钟内加入3毫升的氧化亚铁溶液。
7.记录加入氧化亚铁溶液的时间，测定吸收值。
8.结果计算实验。
实验二：有机合成方法1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的二甲基甲醛。
2.加入5毫升丙烯酸，用三氯乙酸调节pH值。
3.反应12小时后，将混合物放入冰箱中冷却30分钟。
4.过滤出白色沉淀，放入硝酸盐中。
5.在室温下放置过夜后，过滤出白色固体并干燥。
6.编写有机合成实验记录。
实验三：物理性质检测依次进行以下测试：1.毛细管测定2.熔点测定3.红外光谱测定4.核磁共振波谱法测定实验结果在实验一中，我们观察到反应溶液的颜色由灰色变为深棕色，实验结果表明，溶液中的降解物主要是甲醛和一些酮类化合物。
在实验二中，根据所得的实验数据，我们得知这是一种有机合成实验，产物为2-丙烯酰基-3-氮杂六环。
在实验三中，我们得到的测试数据为：毛细管测定值为1.3；熔点测定值为78-82℃；红外光谱图中出现了一个程度较深的吸收峰（780-830 cm-1）和一个程度较浅的吸收峰（1290-1340 cm-1）；核磁共振波谱图中出现两个核磁共振信号，MS = 22和43，共四个比信，表明化合物中含有两个不同种类的核。
有机化学实验报告实验名称： 呋喃甲醇与呋喃甲酸(2-furalcohol and 2-furoic acid)编号：1 日期：2011年9月5日 温度：27.3℃ 气压：96.11kPa目标化合物结构式：OCH 2OH分子量（MW ）：98.10OCOOH分子量（MW ）:112.08中文名称：呋喃甲醇 呋喃甲酸英文名称：furan-2-carbaldehyde furan-2-carboxylic acid 商品名称或别名：糠醇 糠酸反应方程式：OCHOOCH 2OHOCOONa分子量：96.09 40.01 98.10 134.08 投料量：8.2ml 4g 物料比：2 1理论产量 4.8gOCOONaOCOOHHCl分子量：134.08 112.08 理论产量： 5.5g实验步骤：1、在100ml 烧杯中加入8.2ml 呋喃甲醛，冰水浴中冷却； 2、另取4gNaOH 溶于6ml 水中，冷却后在搅拌下慢慢滴入呋喃甲醛中； 3、保持温度在8到12℃间，加完后继续搅拌1h,得米黄色浆状物，搅拌下加入适量水，使沉淀溶解，得暗红色溶液；4、在分液漏斗中用乙醚提取，提取液用无水碳酸钾干燥后，蒸去乙醚，收集169到172℃间的馏分；5、水溶液，搅拌下慢慢加入浓盐酸约 2.5ml ,冷却、过滤、水洗，抽干，收集粗产品。
结果：最后得到白色针状的呋喃甲酸2.5g ，收率为45.46% 无色透明呋喃甲醇液体3.3g ，收率68.75% 征对结果进行讨论：1、反应过程中一定要控制好温度，温度过高，副反应增多；温度过低，达不到反应的要求。
2、溶液的PH 控制在2到3之间，使呋喃甲酸充分游离出来。
3、溶解过程中一定要控制水用量，加多会损失部分产品。
将呋喃甲醇和呋喃甲酸合成实验由常量改成半微量,并对实验装置作了改进,实验的试剂用量比常规实验节约75%以上,时间缩短1/3左右.具有节能、安全省时、消耗少,污染小、提高产率等优点.实验教学成本明显降低.同时还可以树立学生的环保和节约意识,培养创新思维能力、实事求是、严谨的科学态度. 贵州教育学院化学系,贵州,贵阳,550003实验名称： 己二酸的制备 （adipic acid ）编号：2 日期：2011年9月19日 温度：17.6℃ 气压：97.37kPa 目标化合物结构式：HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH 分子量（MW ）：146.14 中文名称：己二酸英文名称：adipic acid Hexanedioic acid 商品名称或别名：肥酸 反应方程式：OHKMnO 4H 2OHOOC-(CH 2)4-COOH MnO 2KOH分子量：100.16 197.12 146.14 投料量：2.1ml 6g 物料比：3 8 3 8 8 理论产量: 2.08g实验步骤：1、在250ml 烧杯中加入5ml10%NaOH 溶液和50ml 水进行搅拌，并加入6g KMnO4(溶液颜色加深，为紫黑色)；2、待固体溶解后，用滴管慢慢加入2.1ml 环己醇，维持反应温度在45℃左右（实验过程中严格控制环己醇的滴加速度）；3、滴完，反应温度开始下降，再沸水浴中将混合物加热5min （使氧化反应完全并使二氧化锰沉淀凝结，加热混合物，颜色加深）；4、趁热抽滤混合物，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤3次，合并滤液与洗涤液；5、酸化，家活性炭脱色，过滤，干燥，称重。
《有机化学》课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称：糖类化合物的化学性质一、实验目的：加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品仪器：试管、胶头滴管、酒精灯药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。
（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。
单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。
因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。
具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。
蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。
用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。
用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。
糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤[注1]Molish实验的反应式如下：糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。
应用化学实习报告5篇应用化学实习报告1在这个炎炎夏日，我迎来了大学生涯的第一个暑假。
这个假期我没有选择自己所学的专业去实践，而是参加了中国电信举办的大学生暑期社会实践活动，这个活动为期11天，在这11天中，我过的十分充实。
在此次实践过程中我学到在书本中学不到的知识，它让你开阔视野、了解社会、深入生活、回味无穷。
也对自己一直十分想了解的3g手机知识有了更进一步的深入。
社会实践作为广大青年学生接触社会、了解国情、服务大众的重要形式，对于青年学生的成长、成才有着极为重要的作用。
这次假期实践我以“善用知识，增加社会经验，提高实践能力，丰富假期生活”为宗旨，利用假期参加有意义的社会实践活动，接触社会，了解社会，从社会实践中检验自我。
这次的社会实践收获不少。
既于同龄人有了学习上的交流，也对社会，对工作有了一定程度上的了解，真是受益匪浅。
通过这次的社会实践我了解到，实践，就是把我们在学校所学的理论知识，运用到客观实际中去，使自己所学的理论知识有用武之地。
只学不实践，那么所学的就等于零。
理论应该与实践相结合。
另一方面，实践可为以后找工作打基础。
通过这段时间的实习，学到一些在学校里学不到的东西。
因为环境的不同，接触的人与事不同，从中所学的东西自然就不一样了。
要学会从实践中学习，从学习中实践。
而且在中国的经济飞速发展，又加入了世贸，国内外经济日趋变化，每天都不断有新的东西涌现，在拥有了越来越多的机会的同时，也有了更多的挑战，前天才刚学到的知识可能在今天就已经被淘汰掉了，中国的经济越和外面接轨，对于人才的要求就会越来越高，我们不只要学好学校里所学到的知识，还要不断从生活中，实践中学其他知识，不断地从各方面武装自已，才能在竞争中突出自已，表现自已。
在实践的这段时间内，我和组员们去营业厅了解各个公司的手机现状，向自己的同学进行调查，这些都是在学校里无法感受到的，而且很多时候，我不时要做一些工作以外的事情，有时还和别的组的同学一起合作，在学校里也许有老师分配说今天做些什么，明天做些什么，但在这里，不一定有人会告诉你这些，你必须自觉地去做，而且要尽自已的努力做到最好，一件工作的效率就会得到别人不同的评价。
专业软件编制实习报告( 2011-- 2012年度第1学期)名称：软件编制上机实习院系：班级：学号：学生姓名：指导教师：设计周数：成绩：日期：年月日一、上机实习的目的与要求：1.目的：上机实习是在学生已经学习了部分专业课以后进行的，是理论与实际相结合的重要环节。
专业实习对于学生综合素质的提高具有重要意义。
实习的目的是提高学生的动手能力和综合实践能力，提高学生的学习兴趣，为提高学生的就业竞争打好基础。
2.基本要求：1）重点掌握Word\Excel\Powerpoint\Origin\Matlab的基本知识和基本应用技能；2）掌握绘图编程软件、电子表格处理软件、化学方程式编写软件的应用；3）应用上述软件熟练解决所给出的各种实际问题二、上机实习正文：1.Word专题1.1软件介绍：用Word软件可以编辑文字图形、图像、声音、动画，还可以插入其它软件制作的信息，也可以用Word软件提供的绘图工具进行图形制作，编辑艺术字，数学公式，能够满足用户的各种文档处理要求。
Word软件提供了强大的制表功能，不仅可以自动制表，也可以手动制表。
Word的表格线自动保护，表格中的数据可以自动计算，表格还可以进行各种修饰。
在Word软件中，还可以直接插入电子表格。
用Word软件制作表格，既轻松又美观，既快捷又方便。
自动功能Word软件提供了拼写和语法检查功能，提高了英文文章编辑的正确性，如果发现语法错误或拼写错误，Word软件还提供修正的建议。
当用Word软件编辑好文档后，Word可以帮助用户自动编写摘要，为用户节省了大量的时间。
自动更正功能为用户输入同样的字符，提供了很好的帮助，用户可以自己定义字符的输入，当用户要输入同样的若干字符时，可以定义一个字母来代替，尤其在汉字输入时，该功能使用户的输入速度大大提高。
Word软件提供了大量且丰富的模板，使用户在编辑某一类文档时，能很快建立相应的格式，而且，Word软件允许用户自己定义模板，为用户建立特殊需要的文档提供了高效而快捷的方法。
实验名称：有机合成实验实验日期：2023年4月10日实验目的：1. 熟悉有机合成的基本操作和实验技术。
2. 掌握有机化合物的制备、提纯和鉴定方法。
3. 提高实验操作的准确性和安全性。
实验原理：本实验旨在通过有机合成反应制备一种目标化合物，并对其进行提纯和鉴定。
实验过程中涉及到的反应类型为酯化反应，其基本原理为醇与酸在催化剂作用下生成酯。
实验仪器与试剂：- 仪器：烧杯、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、玻璃棒、滤纸、滤斗、干燥器、分析天平、紫外-可见分光光度计等。
- 试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、蒸馏水、无水硫酸钠等。
实验步骤：1. 酯化反应：- 将乙醇和乙酸按一定比例混合于烧杯中。
- 加入适量的浓硫酸作为催化剂。
- 加热至回流状态，反应一定时间。
- 反应结束后，停止加热，待溶液冷却。
2. 分离与提纯：- 将反应后的溶液倒入分液漏斗中，静置分层。
- 分离出有机层，用碳酸钠溶液洗涤，去除酸性物质。
- 将有机层转移至烧杯中，加入无水硫酸钠干燥。
- 过滤，收集滤液。
3. 鉴定：- 使用紫外-可见分光光度计测定样品的吸收光谱。
- 根据吸收光谱确定样品的分子结构。
实验结果与分析：1. 酯化反应：- 反应过程中，观察到溶液颜色逐渐变深，表明反应进行良好。
- 通过薄层色谱（TLC）分析，证明反应生成了目标化合物。
2. 分离与提纯：- 分液漏斗分层明显，有机层呈淡黄色。
- 碳酸钠洗涤后，溶液呈中性，去除酸性物质效果良好。
- 无水硫酸钠干燥后，滤液无明显水分。
3. 鉴定：- 根据紫外-可见分光光度计测得的吸收光谱，确定目标化合物的分子结构。
- 与文献报道的吸收光谱进行对比，证实实验制备的目标化合物为预期产物。
实验结论：通过本次实验，成功制备了目标化合物，并对其进行了提纯和鉴定。
实验过程中，掌握了有机合成的基本操作和实验技术，提高了实验操作的准确性和安全性。
注意事项：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外事故。
有机实验一有机化学实验知识简介和实验仪器清理（2学时）一、本节课目的1、了解有机实验的常用玻璃仪器和基本操作2、有机制备仪的认领以及仪器的洗涤和干燥二、本节课内容（一）认识有机实验常用的玻璃仪器--有机制备仪（P34-P37）有机实验常用的玻璃仪器分为标准口玻璃仪器和普通玻璃仪器两类：1、标准口（磨口）玻璃仪器：圆底烧瓶、梨形瓶、锥形烧瓶、三口挠瓶、Y形管、分馏头、蒸馏头、克氏蒸馏头、空气冷凝管、直（球）型冷凝瞥、分液漏斗、（衡压）滴液漏斗、A 形接头、通气管、空心塞、干燥管、吸滤管、吸滤漏斗、尾接管、三叉燕尾接管等使用标准口玻璃仪器时必须注意：(1) 磨口必须洁净。
若有固体物，则磨口对接不密导致漏气；若杂物很硬，则更会损坏磨口。
(2)用后应立即拆卸洗净，特别是经过高温加热的磨口仪器。
一旦停止反应，应先移去火源，然后立即活动磨口处，否则若长期放臵，磨口的连接处常会粘牢，不易拆开。
(3)磨口仪器使用时，一般不需要涂润滑剂，以免污染反应物或产物。
但是，如果反应中有强碱，则要涂润滑剂，防止磨口连接处因碱腐蚀粘牢而无法拆开。
(4)安装标准磨口玻璃仪器装臵时，应注意要整齐、正确，使磨口连接处不受歪斜的应力，否则容易将仪器折断。
2、普通玻璃仪器：普通锥形瓶、烧杯、玻璃漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、量简、（真空）干燥器等（二）了解和练习有机实验基本操作（P37-P40）：每位同学亲自动手操作1、加热（P8-P10）：酒精灯、电炉、电加热套、水浴、油浴2、回流装置（P38）：搭建时从下至上，从左至右，上下与桌面垂直，左右与桌沿平行；拆卸时从右至左，从上至下。
操作规范，小心轻放！3、蒸馏装置（P38）：同上4、萃取（P38）：分液漏斗（三）有机化学实验的安全知识（P2-P4），另外强调以下几点：1、易燃、易挥发物品不能放置在敞口容器中。
盛有易燃有机溶剂的容器不得靠近火源2、回流或蒸馏液体时应放沸石，以防溶液因过热暴沸而冲出。
若在加热后发现未放沸石，则应停止加热，待稍冷后再放。
3、切勿将易燃溶剂倒人废物缸中。
转移易燃溶剂应远离火源，蒸馏易燃溶剂(特别是低沸点易燃溶剂)，整套装置切勿漏气，接受器支管应与橡皮管相连，使余气通往水槽或室外。
4、常压操作时，应使整套装置有一定的地方通向大气，严禁密闭体系操作。
减压蒸馏时，要用圆底烧瓶或吸滤瓶作接受器，不能用锥形瓶，否则会发生炸裂。
5、药品应妥善保管，不许乱放，取用时规范操作。
实验后的有毒残渣必须经过妥善而有效的处理，不推乱丢。
6、使用电器时，应防止人体与电器导电部分直接接触，不能用湿手接触电插头。
实验后切断电源。
（四）有机制备仪的认领、洗涤和干燥（P6-P8）1、仪器的洗涤：洗涤仪器是保证实验顺利完成的重要环节，应当养成良好的习惯，每次实验完成后，应及时正确地将仪器洗涤干净，否则久置会使污垢不易洗掉。
洗涤时应注意：（1）实验完毕后应趁热将仪器立即拆开，以防仪器出现热套死现象。
洗涤仪器时应在仪器冷至室温后进行。
先将仪器用水润湿，用毛刷蘸取少量去污粉撩洗器壁直至污垢去掉后再用水冲洗干净。
（2）磨口仪器洗涤时最好使用肥皂水；用去污粉时，不要在磨口上用力摩擦，以防磨口损伤。
（3）不易洗去的脏物应视脏物的性质，用少量有机溶剂洗涤，或用少量稀酸、碱处理，但应注意洗涤后的废液倒回回收瓶中2、仪器的干燥：洗涤后的仪器要倒置使其无水迹。
干燥的程度可视实验的具体要求而定。
（1）一般反应只须仪器自然晾干即可；需要特殊干燥时，使用前可以先用少量乙醇或丙酮洗涤仪器，再用气流烘干器或吹风机吹干，也可在烘箱中烘干后立即使用。
但是应注意：橡皮塞或橡皮管易老化，不得在烘箱中高温烘烤；带活塞的仪器烘干时应将活塞取下，分离后再烘干。
（2）所用仪器在进行碱性反应或真空操作时，应在磨口处涂润滑脂以防套死不易取下；带活塞的仪器存放时，应在活塞处垫一小片纸条或涂上凡士林；（3）所有玻璃仪器要轻拿轻放，存放时要放稳，不要放在经常推拉的抽屉中，避免推拉时相互碰撞而造成损坏有机实验二乙酸乙酯的制备（4学时）一、实验目的1、掌握蒸馏、萃取、液体有机物干燥等基本操作；2、学习酯化反应基本原理及方法。
二、实验原理（一）乙酸乙酯的制备CH3COOH+C2H5OH2SO4CH3COOC2H5+H2O 密度ρ(g·ml-1) 1.044 0.789 0.90 1.0摩尔质量M (g·mol-1) 60 46 88 18沸点t b(℃) 118 78 77 100另外，ρ(95%乙醇) = 0.797 g·ml-1（二）乙酸乙酯的提纯粗品：Na2CO3溶液⇓除乙酸有机层水层（弃去）饱和食盐水⇓除去部分Na2CO3溶液CaCl2溶液2次⇓除去醇、Na2CO3有机层水层（弃去）MgSO4⇓干燥蒸馏⇓73~78℃纯品【注意事项】：1、纯乙酸乙醋是具有果香味的无色液体，为使可逆的酯化反应向右进行：A.增加反应物的浓度(乙酸过量，为什么？)；B.减少生成物的浓度：蒸去乙酸乙酯；浓硫酸的吸水作用2、存在两个副反应：C2H5OH2SO4C2H5OC2H5+H2OA.措施：控温在120 ~ 130 ℃之间。
B．浓硫酸易将有机物碳化。
措施：加浓硫酸时，慢慢滴加并振荡。
三、主要仪器与试剂仪器：半微量有机制备仪、量筒、温度计、分液漏斗试剂： 95%乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和氯化钠、饱和碳酸钠、饱和氯化钙溶液、无水硫酸镁四、实验步骤1、酯化反应在一个干燥的50ml圆底烧瓶中加入8ml 95%乙醇、9ml冰醋酸和1ml浓硫酸（浓硫酸要慢慢加入并振荡），再放入两三粒沸石。
装上回流冷凝管，加热回流40分钟。
2、蒸馏分离酯化反应后，冷却，改为蒸馏装置，调好温度计，在沸水浴中蒸馏，收集100℃以前的馏分3、产品的洗涤干燥（1）将蒸出液倒入分液漏斗中，用8ml饱和碳酸钠溶液分三次洗涤，直到无二氧化碳逸出为止（每次都静置并放出下面的水层后再洗）。
饱和的碳酸钠要小量分批地加入，并要不断地摇动分液漏斗并注意排气。
（为什么?）（2）用15ml饱和氯化钠溶液分三次洗，每次放出下层废液。
（3）用8ml饱和氯化钙溶液分三次洗，每次放出下层废液。
(4)(5) 用量筒量出上层产品的体积。
粗算其产率。
五、实验记录与数据处理1、数据记录及处理（产量及产率的计算过程，注意理论产量的计算标准，m=ρv）产率 =m 实际m理论×100%2、实验结果乙酸乙酯的理论产量：；实际产量：；产率：六、问题与讨论1、酯化反应有什么特点？在实验中怎样才能使酯化反应尽量向生成物方向进行？在本实验中硫酸起什么作用?为什么要用过量的乙酸？2、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?3、能否用浓的氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？为什么？4、用饱和氯化钙溶液洗涤能除去什么？是否可以用水代替？5、粗产品的提纯为什么不用直接蒸馏而用洗涤的方法进行分离？有机实验三工业乙醇的纯化蒸馏（2学时）一、实验目的1、学习并掌握回流、蒸馏的原理、装臵的安装及其基本操作；2、掌握工业乙醇的纯化方法（液体物质的分离和提纯）和阿贝折光仪测定折光率的原理和方法。
二、实验原理（一）工业乙醇的回流除水普通的工业酒精是含95%乙醇和5%水的恒沸混合物，其沸点为78.150C，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
C aO（二）乙醇的蒸馏纯化不易分解，所以可以不过滤而直接蒸馏。
蒸馏时的速度不能太快，否则易因Ca(OH)2在蒸馏瓶的颈部造成过热现象或冷凝不完全，使温度计读得的沸点偏高；同时蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能为蒸出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点偏低或不规则。
测沸点及折光率可以检验液体有机物的纯度: 95%乙醇的沸点t b=78.15℃，折光率n D20＝1.3651，密度d ＝0.797；无水乙醇的t b＝78.5℃，n D20＝1.3611，d＝0.789.三、主要仪器与试剂仪器：100ml圆底烧瓶、冷凝管、干燥管等有机制备仪。
试剂：95%乙醇、CaO、NaOH、CaCl2等四、实验步骤1、加热回流除水在50 ml的圆底烧瓶中，加入20 ml 95%乙醇、5克颗粒状或块状生石灰（氧化钙）和几粒NaOH，并加两粒沸石，水浴上回流1h。
冷凝管上接盛有无水氯化钙的干燥管2、蒸馏提纯回流完毕，稍冷后，不必过滤直接改为蒸馏装置，以圆小锥形瓶作接受器，尾接管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
蒸馏至无液体流出为止。
量取产品，计算回收率。
[实验注意事项]（1）仪器应事先干燥。
（2）回流时的冷凝管及蒸馏时的尾接管支口上都应接干燥管。
（3）务必使用颗粒状的氧化钙，切勿用粉末状的氧化钙，否则暴沸严重。
（4）在CaO中还应该加入少许NaOH五、实验记录与数据处理1、数据记录及处理（理论产量、产率的计算过程）2、实验结果无水乙醇的理论产量：；实际产量：；产率：六、问题与讨论1、无水氯化钙常作吸水剂，如果用无水氯化钙代替氧化钙制无水乙醇可以吗？为什么？2、为什么在回流和蒸馏时要安装干燥装臵？3、为什么不先除去氧化钙等固体混合物，就可以进行蒸馏？4、制备无水乙醇时，为何要加少量的氢氧化钠？5、每100mL工业乙醇制备无水乙醇，理论上需要氧化钙多少克？有机实验四 乙醚的制备（4学时）一、实验目的1、掌握实验室制备乙醚的原理和方法。
2、初步掌握底沸点易燃液体的操作要点。
二、实验原理主反应：乙醇分子间的脱水反应CH 3CH 2OH24CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O140℃副反应：乙醇分子内的脱水反应及分子的氧化反应各物质的物理性质：安装滴加及蒸馏装置时，仪器装置必须严密不漏气。
三口烧瓶中放入10ml 95％乙醇，冷却下缓慢加入10ml 浓硫酸，使混合均匀，并加入几粒沸石。
三口瓶上分别装上温度计（插入液面下）、滴液漏斗（插入液面下）和简单蒸馏装置。
加热，反应温度升到140℃时，由滴液漏斗慢慢滴入20ml 95％乙醇，滴加速度和馏出速度大致相等（约每秒1滴），并保持温度在135～140℃之间，乙醇加完（约需45分钟），继续慢慢加热10分钟，直到温度上升到160℃为止，撤掉热源，停止反应。
将馏出物依次用5％氢氧化钠溶液，饱和食盐水，饱和氯化钙溶液洗涤；然后再用块状无水氯化钙干燥。
蒸馏，收集33～38℃的馏分。
三、主要仪器与试剂仪器：微量有机制备仪、温度计、量筒、烧杯试剂：95%乙醇，浓硫酸，5%氢氧化钠溶液，饱和氯化钠溶液，饱和氯化钙溶液，无水氯化钙C H 3C H 2O HH 2=C H 2 +H 2O H 3C H O + SO 2 +H 2OC H 3C H O H 2SO 4C H 3CO O H +SO 2OSO 2 + H 2OH 2SO 3O四、实验步骤（一）乙醚的制备1、在100 ml干燥的三口瓶中加入10mL 95 %乙醇，将烧瓶浸入冰水入中冷却，缓慢加入10 ml浓硫酸，摇动混匀。
