week11 4-3化学键理论

第四章原子结构与周期性4-4-1 离子键4-4化学键化学键(假想)—相邻原子（或离子）间的强烈作用力。

常见化学键：离子键、共价键、金属键。

离子键—正负离子间的静电引力。

离子键特点：没有方向性（球形电场）没有饱和性（但有上限）+负离子+++++++4-4化学键离子的核外电子分布：负离子(限于p区)，与原子的填法相同正离子(较多)，主量子数大的先失电子，np→ns→(n-1)dCr3+(24)：[Ar]3d34s0（[Ar] 3d54s1）Cu+(29)：[Ar] 3d103s0 （[Ar] 3d104s1）过渡金属多为1~3价，如果先失d电子，价态应该为1~9价。

离子半径：正离子半径<原半径；负离子半径>原半径4-4化学键习题：1）元素A,B,C均为主族元素，已知A,B的阳离子和C的阴离子具有相同的电子层结构，且B离子半径大于A离子半径，则三元素原子序数大小关系( ) (A) A>B>C (B) A<B<C (C) B>A>C(D) B>C>A2）第四周期某元素失去三个电子后其l=2轨道半充满，该元素为( ) (A) Cr(24)(B) Mn(25) (C) Fe(26)(D) Ni(28)共价键:原子间靠共用电子对结合起来的化学键。

共价键的本质：原子轨道重叠(同号轨道才能重叠)，核间两个单电子共用重叠轨道(自旋相反)。

s 和p x 轨道的重叠方式++-x++-x++x-→共价键具有饱和性和方向性4-4化学键4-4-2 共价键共价键的类型①σ键：两原子轨道沿键轴（两核间联线）方向以“头碰头”方式进行重叠而形成的共价键称σ键。

例如：s ~ s 重叠例如：H2s ~ p x重叠例如：HCl p x~ p x重叠例如：Cl2②π键：两原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式进行重叠所形成的共价键叫π键。

例如：pz-p z重叠p y-p y重叠4-4化学键π键重叠程度小于σ键，π键不及σ键稳定。

高二化学选修3知识点总结一、化学键1. 价键理论价键理论是我国著名化学家郭沫若和沈鄂生在20世纪30年代提出的，它是用电子互相共用、以提高稳定和降低能量的思想来解释化学键的形成。

根据价键理论，原子围绕原子核分布的电子称为价电子，原子核外的电子称为价电子，价电子可以用来组成化学键。

2. 共价键当两个原子通过共用价电子形成化学键时，这种化学键就是共价键。

共价键的形成依赖原子价电子的相互作用，一般来说，当原子的电负性相近时，它们能形成共价键。

3. 极性共价键当两个原子之间形成共价键时，如果两个原子的电负性不同，就会产生极性共价键。

这种化学键的产生源于电子云的不均匀分布，也会导致分子的极性。

4. 共价键的性质共价键有很强的方向性，特别是σ键。

共价键的长短和键能与原子间相互作用力有关。

5. 异性共价键异性共价键是指两个原子之间形成的共价键中，原子的电负性差异较大，导致共价键中有一个原子带正电荷，另一个带负电荷。

此时，共价键中两原子之间的极性是不均匀的。

6. 金属键金属键是金属之间的键。

在金属晶格中，正电荷离子和自由电子共同构成了金属键。

7. 离子键当电负性差异很大的两个原子之间形成的化学键，称为离子键。

在离子结晶中，正负离子按一定规则紧密排列而形成固体。

二、分子形状1. 分子的构象分子的构象是指分子的空间排布。

分子可以具有不同的构象，这些构象可能对于分子的性质和反应具有重要的影响。

2. 分子的对称性分子的对称性包括轴对称和平面对称。

分子的对称性与其构象有关。

3. 分子的形状决定因素分子的形状受到影响的因素包括：原子的排布、化学键角、共价键的性质等。

4. 分子的立体分子模型通过立体分子模型可以更直观地了解分子的形状。

例如，水分子的立体结构是呈V形。

5. 分子形状对化学性质的影响分子的形状对其化学性质和反应有着重要的影响。

比如，形状特定的分子可能对于特定的化学反应更有利。

三、化学键的性质1. 化学键的强度化学键的强度是指在两个原子之间形成的化学键的稳定性。

高一必修二化学教学计划及进度表English Answer:Unit 1: Essential Concepts of Chemistry.Topic 1: Matter and Its Properties.Topic 2: Chemical Reactions and Equations.Topic 3: The Mole Concept and Avogadro's Number.Topic 4: Stoichiometry.Unit 2: Structure of the Atom.Topic 5: Atomic Structure and the Periodic Table.Topic 6: Electron Configuration and Chemical Bonding. Topic 7: Ionic, Covalent, and Metallic Bonding.Unit 3: Properties of Gases.Topic 8: Behavior of Gases and the Kinetic Molecular Theory.Topic 9: The Gas Laws.Unit 4: Solutions and Their Properties.Topic 10: Concentration of Solutions.Topic 11: Colligative Properties of Solutions.Unit 5: Acids, Bases, and Equilibria.Topic 12: Acids, Bases, and Salts.Topic 13: Acid-Base Equilibria.Unit 6: Energy Changes in Chemical Reactions.Topic 14: Thermochemistry.Topic 15: Entropy and Free Energy.Unit 7: Kinetics.Topic 16: Reaction Rates and Equilibrium. Topic 17: Reaction Mechanisms.Unit 8: Organic Chemistry.Topic 18: Alkanes, Alkenes, and Alkynes. Topic 19: Functional Groups.Progress Schedule:Week 1-2: Unit 1。

配合物的化学键理论
要点：
●形成体（M）提供空轨道，配位体（L）提供孤对电子，二者形成配位键M←L
●形成体采用杂化轨道成键
●空间构型与杂化方式有关
1．配位数为2的配合物
氧化值为+1的离子常形成配位数为2的配合物，如[Ag(NH3)2]+，[AgCl2]-和[AgI2]-等。

Ag+与NH3形成配合物时，Ag+与5s，5p轨道杂化接受2个NH3的孤对电子成键：
配位数为2的配合物为直线型结构。

2．配位数为4的配合物
空间构型两种：四面体与平面正方形，这取决于形成体的价层电子结构和配体的性质。

例如：Be2+采用sp3杂化轨道与配体成键形成四面体构型的配合物。

Ni2+形成配位数为4的配合物时，既有四面体构型，也有平面正方形构型的，前者，Ni2+采用的是sp3杂化，后者，Ni2+采用的是dsp2杂化。

3．配位数为6的配合物
配位数为6的配合物大大数是八面体构型，但是中心离子采用的杂化轨道有区别，一种是sp3d2杂化，另一种是d2sp3杂化。

前者用的是d轨道，其配合物称为外轨型配合物，后者用的是内层d轨道，其配合物属于内轨型配合物。

内轨型配合物比相应的外轨型的配合物稳定。

例如：
小结：
价键理论的优势：直观明了，使用方便，很好地解释了配合物的空间构型、
磁性、稳定性。

局限性：无法定量地说明配合物的性质，无法解释配合物的颜色（吸收光谱）。

化学键理论简介化学键是指将两个或多个原子结合在一起的力，是构成分子和化合物的基本单位。

化学键理论旨在解释化学键形成的原因以及化学键的类型和性质。

本文将介绍几个常见的化学键理论。

1. 价键理论价键理论也称为路易斯理论，是由美国化学家吉尔伯特·路易斯于1916年提出的。

根据这个理论，化学键形成是由于原子之间的电子共享或电子转移。

在化学键中，原子通过共享或转移电子以实现稳定状态。

共价键的形成是通过电子共享形成的，而离子键的形成是通过电子转移形成的。

2. 电子云理论电子云理论也称为量子力学理论，是由奥地利物理学家艾尔温·薛定谔等人在20世纪初提出的。

根据这个理论，电子不能被简单地看作是粒子，而是存在于原子周围的一种云状结构，称为电子云。

在化学键中，电子云之间的重叠是化学键的形成基础。

共价键形成是由于两个原子的电子云的重叠，而离子键形成是由于正负电荷之间的吸引力。

3. 分子轨道理论分子轨道理论是由德国化学家恩斯特·赫尔曼·福克和罗伯特·桥·休伊特于20世纪初提出的。

根据这个理论，分子中的电子不再局限于原子轨道，而是存在于整个分子的分子轨道中。

分子轨道可以是成键轨道（高能级）或反键轨道（低能级）。

共价键的形成是通过成键轨道的重叠，而离子键的形成是通过成键轨道和反键轨道之间的重叠。

4. 杂化轨道理论杂化轨道理论是由美国化学家林纳斯·鲍林在20世纪初提出的。

根据这个理论，原子轨道在形成化学键时会重新组合成一组新的杂化轨道。

杂化轨道具有介于原子轨道之间的性质，可以更好地解释一些分子的形状和键角。

杂化轨道的形成是为了最大限度地重叠，以实现更强的化学键。

5. 价电子对斥力理论价电子对斥力理论也称为VSEPR理论，是由英国化学家罗纳德·吉尔斯彭尼克在1940年代提出的。

根据这个理论，化学键的形成是为了最小化价电子对之间的斥力。

分子的几何形状取决于周围的原子和非键电子对的排列方式。