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2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或坐垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ACH 2CHO C CH 3OnBCH 2CH FnCCH 2CH OHnDCCl 2CCl 2n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N 5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排列成“V”形。
化学奥林匹克第32届国际化学奥林匹克竞赛试题(理论题)第32届国际化学奥林匹克竞赛于2000年7月在丹麦首都哥本哈根举行。
我国选手陈政(湖南长沙一中)、冯玮(湖北华中师大一附中)、汤砚蔚(浙江杭州二中)获金牌,位居总分排名第2、3、6名;张靖(江苏盐城中学)获银牌,位居总分排名第50名。
本试题由网站www .icho 2000.gym fag .dk 下载,由朱文祥翻译。
第1题 治疗跌打损伤药物的合成紫草宁(sh ikon in ,见下图)是从生长在亚洲学名叫L itho sp erm um eryth ro rh izon 的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
几个世纪以来用做民间药物,如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。
1-1 紫草宁有多少种可能的立体异构体?1-2 紫草宁所有的立体异构体都具有相同的熔点吗?下面是紫草宁合成路线的一部分:OCH 3O CH 3O OR eagent A Catalyst BO CH 3OCH 3OO O R eagent CO CH 3OCH 3OHO O 1-3 画出试剂A 的结构式。
1-4 在合适的方框中用X 标注出试剂A 的正确的I U PA C 系统命名(名称)。
2-甲基-2-戊烯酰氯 1-氯-4-甲基-3-戊烯 4-甲基-3-戊烯酰氯 4-甲基-3-戊烯-1-醇 4,4-二甲基-3-丁烯酰氯 1-5 写出试剂C 的分子式。
为了获得更高药效的化合物,人们已合成出许多种紫草宁的类似物,其中一种的合成路线如下:紫草宁SOC l 2C 16H 15C l O 4KOH 乙醇溶液C 16H 14O 4D 70℃E1-6 画出化合物E 的结构式。
1-7 化合物E 可能有几种立体异构体?合成紫草宁有用类似物的另一路线如下:O CH 3OCH 3OCH 3CH 3O CH 3OHB rPo lar So lventFC 21H 29B rO 51.M g in diethyl ether2.CO 23.A queius HC lG C 22H 30O 71-8 画出化合物F 的结构式。
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案 按:为节省版面原试题提供的给出元素符号和相对原子质量的元素周期表和对评分的某些说明被删节.1. 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第__周期第__族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第__周期第____族元素。
（5分）答案: 七; 零; 气; 八; VIA2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分） 答案要点: 溶解平衡 CO 2(气) = CO 2(溶液)受CO 2气体的压力和温度影响, 平衡按勒沙特列原理移动. 压力和温度各3分. 不与勒沙特列原理挂钩不给分.3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%,含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C=C 和C ≡C 三种键，并发现其C=C 键比寻常的C=C 短。
3-1．X 的分子式是____（2分）3-2．请将X 的可能结构式画在下面的方框内。
（4分） 答案1, C 5H 4 2.如附图3a(只有一种可能结构; 重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不要求).4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有一枚MgO 单晶如附图1所示。
它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已知MgO 的晶体结构属NaCl 型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。
请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。
参考答案和评分标准123456789101112131415C A B CD CD AC B BC CD A B B AD BC16．（7分）⑴O、S、Cl（1分，缺1个不给分）SOC12（1分，只要原子个数比正确就给分）⑵HCl+NaHSO3=NaCl+H2SO3或2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3（1分，H2SO3拆成SO2+H2O也对）⑶2ClSO3H+S2C12+C12=2SOC12+2SO2+2HCl（2分）⑷取少量待测液于试管中，加入足量H2O2，加入足量Ba(NO3)2,过滤（或静置），取滤液（或取上层清液），加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色不溶沉淀生成。
说明含有Cl-或者加入过量的Ba(OH)2,过滤（或静置），取滤液（或取上层清液），加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色不溶沉淀生成。
说明含有Cl-（2分，除杂给1分，检验Cl-给1分。
其他合理答案也给分）17．（13分）⑴将铜氧化，便于后续酸浸时进入溶液（1分）节能、环保（减少含氯化合物的挥发）（1分，答1点即可）⑵①Cu2(OH)3Cl+OH－=2Cu(OH)2+Cl－（2分）②2NH4VO3△=V2O5+2NH3+H2O（2分）2NH3+3V2O5△=N2+3H2O+6VO2（2分）⑶蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶；减少CuSO4•5H2O的溶解损失（共3分，每空1分）⑷pH=2.5时，c(H+)=10－2.5mol/L，c(OH－)=10－11.5mol/L，由Fe(OH)3的Ksp算的c(Fe3+)≈10－5mol/L，由Cu(OH)2的Ksp算的c(Cu2+)的最大允许浓度≈103mol/L（实际不可能），可确保CuSO4溶液中不含Fe2(SO4)3杂质。
（共2分，算得c(Fe3+)的近似浓度1分，结论1分）18．（10分）(1)7；F>N>O（2分，各1分）(2)sp2（1分）(3)NO+、NO3－（2分，各1分）2(4)6（1分）(5)①②（2分，1个点1分）②(0.745,0.745.0.872)（2分）19．（12分）(1)①-1282（2分）(2)①210℃左右（200~220范围内都对）（2分）②催化剂对生成N2的反应活性下降，副反应的速率变大。
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
99年竞赛理论试题：第1题：纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒，由于表面效应和体积效应，纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质，可开发为新型功能材料。
人工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。
中国古代铜镜表面的防锈层，经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。
分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。
胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长。
”用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下：CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→−−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3（DBS *— 十二烷基磺酸钠）回答下列问题：1-1、 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率？ 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大？1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征？1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来？萃取的目的是什么？1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响（举1，2点）？已知DBS 能够进程生物降解，其降解的最终产物是什么？第2题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
“曾青”是硫酸铜。
这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。
铁置换铜的反应，节能无污染，但因所得的镀层疏松不坚固。
通常只用于铜的回收，不用做铁器镀 铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢？从化学手册上查到如下数据:电极电势：Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-；32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ=2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=；2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数：[]CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192（）=1.010；（）=2.610回答下列问题：2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州●竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题A的单质和B的单质在常温下激烈反应，得到化合物X。
X的蒸汽密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。
Z经高温灼烧得化合物G。
G是一种新型固体材料。
1-1 写出X的化学式。
1-2 写出Y的化学式。
1-3 写出Z的化学式。
1-4 写出G的化学式。
1-5 你预计G有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题已知：原电池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势E =0.926V 反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ⊿r G m (298K) = –237.2kJ·mol–12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分压p(O2)和 r H m (298.15K)。
2-3设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO固体在空气中的分解温度。
第3题超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的―清道夫‖，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞：O 2-2+ 2H +O 2+H 2O 2E今在SOD 的浓度为c o (E) = 0.400X10-6 mol·L –1，pH=9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2–)下超氧化物歧化反应的初始反应速率r o 如下：3-1 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程r = k c (O 2–)n 的反应级数。
第六讲电化学基础电化学是研究化学变化与电现象之间联系与规律的学科。
在日常生活中，常常遇到化学变化引起电现象或一些电现象引起化学变化。
一、基本概念1. 氧化、还原我们已经学习了元素周期律，只有原子的最外层电子数达到8(第1电子外层为2)时，该元素才稳定，即第1电子外层—2电子稳定结构、第2~7电子外层—8电子稳定结构。
一般来说，如果原子的最外层电子数达不到稳定结构，则原子会失去或得到电子达到稳定结构。
发生了氧化还原的反应过程。
氧化：失去电子的过程还原：得到电子的过程2. 阴、阳极阴极：发生还原反应的物质(电极)阳极：发生氧化反应的物质(电极)3.正、负极负极：电势低的电极。
正极：电势高的电极。
示例1：有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子M n+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。
该电化学净化法又称间接电化学氧化。
其阳极反应式为：M n+-e-→M(n+1)+。
若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：(模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol/L硫酸1mL，0.1mol/L硫酸钴4mL)（1）井穴板穴孔内应盛放溶液以便检验电解时产生的C02气体，现象是：。
（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：阴极：（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：(2001年江苏省高中学生奥林匹克竞赛(预赛))解答：(1) 有氧化过程，必定同时会发生还原过程通常检验C02气体是用Ca(OH)2生成白色沉淀106107(2) 题目中已知M n+(例如Co 2+)。
发生了阳极反应式为：M n+-e -→M (n+1)+阳极: 2Co 2+－2e - → 2Co 3+ 阴极：2H +＋2e - → H 2↑(3) 因电解时产生的C02气体，电解的有机物为甲醇6Co 3+ +CH 3OH+H 2O ＝CO 2↑+6Co 2+ +6H +4. 氧化还原反应既有失去电子又有得到电子的一对反应称为氧化还原反应。
2000年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是 （ ） A ．① B ．② C ．③ D ．④ 2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（ ）A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 （ ）A ．B ．C. D ．—CH 2—CH — ［ O —C —CH 3 ︱ O］ ︱ ︱ n F—CH 2—CH — ［ ︱］ nOH —CH 2—CH — ［ ︱］ n —CCl 2—CCl 2—［ ］ n4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N 5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N 排列成“V ”形。
如果“N 5”分子中的5个N 原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N ≡N ”叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是 （ ） A ．1＋ B ．2－ C ．1－ D ．2＋ 5．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 （ ） A ．连二苯 B ．连三苯 C ．蒽D ．菲6．比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。
二恶英是一种含有C 、H 、O 、Cl 元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为 （四氯二恶英）。
下列有关此化合物的叙述不正确的是A ． 该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B ． 四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C ． 空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D ． 仅改变四氯二恶英中Cl 原子的位置就能产生20种同分异构体7．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C 为白色沉淀，D 为气体。
则下列说法不正确的是 （）A ． 若D 为酸性气体，则A 可能为Al 2S 3B ． 甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C ．D 可能为碱性气体D ． A 与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀8．CuCO 3和Cu 2(OH)2CO 3的混合物34.6g ，可恰好完全溶解于300mL2mol ·L －1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO 的质量为（）A ．16.0gB ．19.2gC ．24.0gD ．30.6g9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xS Na 2S x ，以下说法正确的是（）A ． 放电时，钠作负极，硫作正极B ． 放电时，钠极发生还原反应OOCl ClCl Cl放电C ． 充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ． 充电时，阳极发生的反应是：xS e 2S 2x =--10．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）A ．Al 、Cu 、Mg 、Si 、MnB ．Al 、Mg 、Si 、ZnC ．Al 、Fe 、C 、CuD ．Al 、Si 、Zn 、Na11．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X （气）＋2Y （气）2Z （气）并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正），v （逆）与时间t 的关系如右图。
则图中阴影部分的面积表示A ．X 的浓度的减少B ．Y 的物质的量的减少C ．Z 的浓度的减少D ．X 的物质的量的减少12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）＋3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。
保持温度不变，以 2︰2︰1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则（）A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C ．再达平衡时，C 的体积分数将大于20%D ．再达平衡时，C 的体积分数可能减小13．现有一包固体混合物，由NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO 3、AgNO 3、Cu(NO 3)2三者物质的量之比不可能是（）A ．2︰1︰1B ．4︰1︰2C ．3.5︰4︰1.3D ．7︰6︰314．工业制取硫酸是一种连续的生产过程。
今测得在进入接触室时混合气体（396K 、样品气体溶液 不溶物气体 溶液 不溶物/s8kPa ，主要成分为SO 2、O 2、N 2）的流量为1.0m 3·s －1，从接触室导出的气体（792K 、8kPa ）的流量为1.8m 3·s －1。
据此，以下说法中正确的是（ ）A ． 单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B ． 导出气体中SO 3所占的体积分数为9/2C ． 此反应中SO 2的转化率一定为20%D ． SO 2催化氧化反应是吸热反应二、（共2小题，14分）15．（11分）实验室中根据2SO 2 ＋ O 2 2SO 3 ＋ 196.6kJ 设计如下图所示实验装置来制备SO 3固体。
请回答下列问题。
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （2）在A 装置中加入Na 2SO 3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用是（3）小试管C 的作用是 （4）广口瓶D 内盛的试剂是 。
装置D 的三个作用是 ① ②③（5）实验中当Cr 2O 3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是（6）装置F 中U 型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G 的作用是 （8）从G 装置导出的尾气处理方法是Cr 2O 3F16．（3分）现有CuO 、CuS 、Cu 2S 三种黑色粉末，请设计一个不用斜体化学药品就可区分它们的实验方案。
（请用文字叙述）三、（共3小题，24分）17．（2分）FeSO 4溶液在pH ＝2时暴露在空气中是比较稳定的。
如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe 2+离子可迅速转化成Fe 3+（Fe 3+是浸出硫化矿物的良好的出剂）。
这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：18．（10分）工业上处理含-272O Cr 的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl ，搅拌均匀；②用Fe 为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
试回答：（1）电解时的电极反应： 阳极阴极（2）写出-272O Cr 转变成Cr 3+的离子反应方程式：（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？19．（12分）已知：白磷与NaOH 反应产物中A 与B 的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图（D 中含磷量大于E ）。
（1）试写出下列物质的分子式： A B C DE F G H（2）已知D 分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D 分子的结构式 （3）实际在白磷和NaOH 制B 时，加入少量H 可使产物更纯，这是因为：四、（共4小题，27分） 20．（6分）当今常给糖尿病人使用的甜味剂是氨基酸组成的二肽，它比糖甜200倍，它名称是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯。
天冬氨酸是2－氨基丁二酸，请写出天冬氨酸、苯丙氨酸及甜味剂二肽的结构简式。
天冬氨酸 苯丙氨酸 二肽 21．（2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下：如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。
若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。
这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答： 22．（9分）醚（ROR ′，其中R 、R ′代表脂烃基或芳烃基）是一类较为稳定的化合物。
在通常条件下遇氧化剂、还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成醇（或酚）和卤代烃。
化合物A 、B 、C 分子式都为C 8H 9OBr 均属卤代烃基醚，它们都不与冷的稀KMnO 4溶液作用，与Br 2/CCl 4也不反应。
进一步研究它们的化学性质得到下列结果： 用热的碱性KMnO 4溶液氧化，再用酸酸化：A D （ ）；B E （C 8H 8O 3，是一个酸）；C →不反应。
用热的浓HBr 处理： A F （C 7H 7OBr ）；BG （C 7H 7OBr ）；C H （C 6H 5OBr ，经鉴定为邻溴苯酚）；PH 3CO H 3COCHCCl 3O H P H 3CO H 3CO O OCH=CCl 2P H 3CO H 3CO S S CH 2C O 3敌百虫 敌敌畏 乐果 BrCH 3O COOH COOHOHE I （ ）。
试写出A 、B 、C 、E 、F 、G 的结构简式。
A ：B ：C ：E ：F ：G ：23．（10分）已知有机玻璃可按下列路线合成：F 亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。
试写出：（1）天然气的主要成分和C 的结构简式分别为 、 （2）E ＋F →G 的反应方程式为 （3）丙烯→A 和A →B 的反应类型分别属于 、 （4）G →有机玻璃的反应方程式为 五、（共3小题，29分）24．（9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H ：1.0079，C ：12.011，Br ：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn ＋H 2O 还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A ，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A 经元素分析得知含碳88.82%，O R+HCNC CNROHC COOHROHH 2O/H +O/H ＋—C ＝C —︱ ︱ ︱① O 3 ② Zn/H 2O—C ＝O＋O ＝C —︱含氢11.18%。
