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全国高中生化学竞赛报名通知尊敬的高中生：为了促进化学学科的发展，培养青少年学子对化学的兴趣和实践能力，全国高中生化学竞赛即将于本学年举行。
现向广大高中生发出报名通知，请各位同学积极参与，展现个人才华，助力化学事业的发展。
一、竞赛介绍全国高中生化学竞赛是由教育部主管，中国化学会主办的全国性学科竞赛活动，旨在提高我国中学生的化学素养，加强学生实践能力的培养。
竞赛内容涵盖有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个领域，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。
二、参赛资格全国各地符合以下条件的高中生均可报名参加：1. 年级要求：高一至高三全日制学生。
2. 对化学感兴趣，有较好的学习成绩和实践能力。
3. 有团队合作精神，具备良好的学习态度和科学素养。
三、报名方式1. 报名时间：本次报名活动将从本月起持续至次月底（具体日期以各参赛地的通知为准）。
2. 报名方式：学生须联系所在学校的化学教师或相关负责人进行报名，由学校统一组织报名材料的提交。
3. 报名材料：学校需提供学生的报名表格、报名费用以及身份证明等相关材料。
4. 报名费用：每位参赛学生需缴纳报名费用（具体金额以各参赛地的通知为准），以保证竞赛的正常进行。
四、竞赛安排1. 初赛：初赛将在各参赛地的指定考点进行，参赛学生需参加笔试，内容涵盖全方位的化学知识。
初赛成绩将根据各地的评分标准进行评定，选取一定数量的学生晋级到决赛。
2. 决赛：决赛将为晋级的学生提供实验实践和理论综合的考核。
参赛学生需按照指定时间和地点参加决赛，最终根据综合成绩评选出一、二、三等奖。
五、奖项设置根据参赛学生的表现，将设置一、二、三等奖，并颁发获奖证书和奖金。
同时，优秀学生还有机会获得参加国际化学竞赛的资格，展示中国青年在国际学术舞台上的风采。
六、注意事项1. 参赛学生需遵守竞赛纪律，诚信参赛，禁止任何形式的作弊行为。
2. 参赛学生需自备相关的考试用具，如铅笔、橡皮擦和计算器等。
3. 参赛学生须按时参加各项竞赛活动，如有特殊情况无法参加，需提前向学校或组织机构请假并说明理由。
全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。
答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。
中国化学会2023年国初化竞试题（2023年10月13日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的对的性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯，最也许的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
高中化学竞赛有多难很难吗2021-08-29 16:47:53难度较大，这也是真正意义上选拔性的考试。
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
高中化学竞赛有多难1高中化学竞赛难不难以重庆为例，在重庆的话，如果你的成绩能够到全市一千名以前，或是你的化学成绩真的是在你们学校数一数二的话就可以参加，当然你们学校必须还要长时间对你进行化学竞赛陪养，高中的化学对于竞赛简直是小巫见大巫，没什么可比性，所以如果你想通过竞赛加分的话，你自己的成绩必须能够考上清华北大。
所以如果成绩不好的话就不要考虑，当然如果学校没有进行单独培养的话，也不要考虑，因为竞赛和高考不是一个层次的。
2高中的化学竞赛竞赛流程1、预赛各省不同，一般在4-5月，也有在8月底9月初。
省内预赛，各省化学会自主命题，内容在高中范围内，笔试，有客观题和主观题，获得省级决赛（国家初赛）的资格。
有的省没有这个环节。
一般在所在城市进行考试。
2、初赛每年9月中旬举行，省级决赛（国家初赛省级赛区），中国化学会命题，全国统一试卷，内容涉及大一、大二的部分知识，笔试，只有主观题。
成绩在省内前40名左右可以获得省级一等奖，之后还有很多二、三等奖。
省内前几名可获得国家决赛的资格，会集训。
一般在所在省份的省会进行考试。
3、决赛来年春节前的冬令营期间进行，国家级决赛（冬令营），笔试＋实验，可获得国家级一、二、三等奖，可以获得保送资格，成绩好的可以是北大、清华等国内一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重点大学。
每年在一个特定的城市进行考试。
4、国赛每年3月集中培训约3周，之后会再选拔出国家队成员，集训后参加国际的化学奥林匹克竞赛（IChO），去获取金牌。
中国每年的国家队都是成绩最好的，每年都获得好多块金牌。
一般在国外考试。
然后一般就不是大学选择你，而是你选择哪个大学了。
全国高中化学竞赛介绍一、全国高中化学竞赛CCHO全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。
第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)，全国初赛就是每年的九月份的考试。
试题的难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。
一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。
全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。
第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。
第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。
全国高中学生化学竞赛实施细则一、初赛(省级赛区化学竞赛)的实施1. 组织初赛(省级赛区化学竞赛)的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会负责，在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下，成立化学竞赛机构组织实施。
各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学会备案。
2. 报名报名于赛前三个月开始。
报名费应符合当地教育行政部门的规定。
报名前须向学生公布与竞赛有关的文件。
坚持学生自愿报名的原则，任何学校和部门不得摊派，不得限制。
报名时须向学生说明竞赛的具体要求，并发放准赛证。
准赛证由各省、市、自治区竞赛机构负责人负责统一印制，不得翻印。
准赛证上必须有编号、参赛学生的姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点(学校及教室)和竞赛时间(开始时间及总时间)等要素，并加盖相应印章。
省级以下单位报名结束后应制作报名花名册(含参赛学生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素，并预留竞赛成绩栏)，复印上缴各省、市、自治区竞赛总负责人备案。
各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学生名册(要素同上)后，于赛前1个月将参赛总人数报中国化学会办公室。
3. 试卷制作与分发试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题，于每年8月20日前定稿交予中国化学会办公室负责人，由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。
试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。
竞赛试卷由中国化学会根据各省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后，由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛试场于开赛时当众拆封。
分发与拆封均需签名存档。
试题标准答案于竞赛后二天在因特网公布。
4. 竞赛赛场竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场, 各省、市、自治区竞赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14 周，每周2〜3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
全国高中化学竞赛介绍全国高中化学竞赛是由中国化学会、教育部主办的一项重要学科竞赛活动。
此竞赛是为了推动高中化学教育的发展，提高学生对化学科学的兴趣和认识，并发掘和培养优秀的化学人才而举办的。
赛制分类赛全国高中化学竞赛分为初中组和高中组两个类别。
初中组适用于初中学生，高中组适用于高中学生。
每个类别又分为个人赛和团体赛两个环节。
在个人赛中，参赛者需要通过笔试来展示他们对化学知识的掌握和运用能力。
题目包括选择题、判断题、填空题和计算题等。
考试时长一般为3小时。
团体赛则是通过实验操作来进行评比。
参赛者需要在规定的时间内完成实验任务，并根据实验结果进行分析和讨论。
团体赛考察的是参赛者的实验技能和团队合作能力。
决赛初中组和高中组各自的个人赛和团体赛前十名将晋级决赛。
决赛一般在一个集中的地点进行，由官方组织方提供实验室设备和材料。
决赛的形式比较多样，包括实验课、演讲、小组讨论等。
决赛内容与高中化学教育的实际应用和研究课题相关，旨在考察参赛者的创新思维和专业水平。
培训与选拔为了提高参赛者的竞赛水平，许多学校和培训机构都会组织化学竞赛的培训班。
这些培训班一般由经验丰富的教师或专业人士执教，内容涵盖了化学的各个方面。
在培训过程中，参赛者将学习化学的基本理论知识，掌握实验技能，培养科学思维和解决问题的能力。
同时，培训班还会安排模拟测试和模拟比赛，以帮助参赛者熟悉竞赛的考题形式和答题技巧。
在培训结束后，各个学校会根据参赛者的表现进行选拔工作。
选拔的标准主要包括笔试成绩、实验操作能力和团队合作能力等方面。
意义与影响全国高中化学竞赛对于学生的发展和教育具有重要的意义和影响。
首先，参加化学竞赛可以激发学生对化学科学的兴趣和热爱，培养他们对科学的探索精神和创新能力。
其次，参加竞赛可以提高学生的学习动力和积极性。
竞赛中的压力和挑战可以激发学生的学习潜能，促使他们不断努力提高自己的知识水平和能力。
此外，竞赛可以为学生提供一个展示自己才华的平台。
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaYLa Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。
1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第2题用如右装置来测定样品中砷的含量。
其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。
E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。
1．称取5.000g含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO32－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。
取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I2将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。
计算样品中Aa2O3的百分含量。
（1个电子的电量为1.602×10－19库仑，As2O3的式量为197.84）2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上？3．反应终点可用什么指示剂来确定？4．电解时阳极上生成I2而不生成As（V）的原因是什么？5．HAsO32－可以和溶液中的O2反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低？实验中怎样用消除溶解氧的影响？6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不第3题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高，三废排放量大和工艺流程长等问题。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（质量分数:ω（MnO₂）=80％和锌精矿（质量分数:ω（ZnS）=80％）的工艺方法提取锰和锌获得成功。
对资源合理利用具有重大意义。
1.模拟实验发现，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量铁屑。
则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式。
并简述反应速率加快的原因。
第4题尖晶石（XY2O4）的合成常利用前驱物法，例如合成ZnFe2O4，先将Zn2＋、Fe3＋按浓度比1︰2配成溶液，再向溶液中加入适量Na2C2O4溶液，加热蒸发得沉淀前驱物，将前驱物熔烧即得产物。
第5题在仅含有Al3＋一种金属离子的某样品水溶液中，在pH＝9.0条件下加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3＋定量地生成三喹啉铝沉淀。
过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/L HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol/L KBrO3－KBr标准溶液处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应生成二溴羟基喹啉，应完全后，再加入过量的KI，最后用0.1028mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。
3＋第6题A、B、C三种气体互为等电子体，且C的分子量比A、B小2，A在一定条件下与金属M 以4：1反应生成一种液体D，D在较高温度下分解为A与M，因而被应用于提炼M，A与C 在D的催化下生成一种环状化合物E。
第7题一．某含Co的配合物A，分子式为CoC4H16O4N6Cl，A遇AgNO3生成一种既难溶于水，又难于强酸的沉淀，A中一配体为一常见有机碱，A的阳离子周围的配体呈八面体分布，画出二．1.为什么[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4－可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在？2.B1：[Co(NH3)5(NO2)]2＋呈黄色，而B2：[Co(NH3)5(ONO)]2＋偏红色，解释原因。
第8题下面是各有机物间的转化关系：A −−−−−→−-)(3加成MgBr C H −−−→−+OH H 2/B −−−→−Mg HBr )2)1C −−−−→−)(3加成CHO CH −−−→−+OH H 2/D （C 6H 14O ） D −−−−−−→−∆（消去）43%85PO H →E −−−→−+H KMnO /4A →F −−−→−+H KMnO /4G ＋CO 2↑D 能消去1分子水主要得到得到两种烯烃E （80%）、F （20%）；D 和G 都能发生碘仿反应。
1．写出A ～G 各物质的结构简式；2．系统命名法命名D 和G ；第9题某有机物A（C11H15N），遇等物质的量的CH3I得B，B在新制Ag2O存在及加热条件下得主要产物C（C12H17N），C再与CH3I反应得到D，D遇新制Ag2O并加热处理得E，E遇酸性KMnO4可得苯甲酸，E经臭氧化还原得F（C8H6O2）和两分子HCHO。
第10题1．画出O二种对映体的构型，并用系统命名法命名；参考答案第一题（本题来自胡波题。
选入理由：近年一直未考新元素和核反应。
作复习用。
） 1．116位于氧族；124、126在新建的超锕系中。
（2分）2．208Pb ＋86Kr →293118＋10n 293118→289116＋42He （各1分）第二题（本题为模拟题。
有删改。
考察电解池的基本应用。
） 1．0.124%（3分）2．随着电解的进行，电解池中电阻发生变化，为了得到稳定的电解电流，采用较高的电压和较大电阻，电流大小由E 、R 控制，I ＝E/(R ＋R 电)，R 电相对较小，可忽略电阻。
（2分）（答出可忽略电阻即得满分） 3．淀粉（1分）4．电极上I －的反应速率比HAsO 32－快（1分）5．偏低（1分），先加过量的As （Ⅲ）搅拌反应，然后电解到淀粉刚好变色为止，再加待测液电解测定（2分）6．若要求测定结果的相对误差不大于1%，应控制200秒以上。
（2分） 第三题（本题来自我于浙江大学培训时的考试题） 固相体系变为固-液相体系。
使酸溶速度大大增加。
四氯乙烷作用：破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，同时回收硫单质。
因为食盐水可与硫酸铅生成可溶性的配合物Na 2PtCl 4 。
从而使得铅转入溶液与浸渣分离。
方程式请自行书写。
（无方程式仅得一半分。
）第四题（本题为原创题。
取材于无丛和中科大的结晶化学导论。
）1．①Zn 2＋＋2Fe 3＋＋4C 2O 2-4＝ZnC 2O 4↓＋Fe 2(C 2O 4)3 ②ZnC 2O 4＋Fe 2(C 2O 4)3ZnFe 2O 4＋4CO ↑＋4CO 2↑（各2分）2．①比例精确 ②混合物均匀 ③条件温和（①②每答1点得1分，答③得0.5； 最高2分，） 3．结构示意图参考结晶化学导论P298页。
反尖晶石。
理由：由离子半径比的角度和晶体场稳定化能来说明。
若从电价规则来答。
不得分。
）共4分。
第五题（原创+改编题。
还是着重于螯合物的考察与计算能力的训练。
）1．加入NH 3－NH 4Ac 缓冲溶液（1分）2．3＋Al 3＋＝＋3H ＋（2分） 螯合物（1分）3．BrO 3－＋5Br －＋6H ＋＝3Br 2＋3H 2O （2分） 2Br 2＋→＋2HBr （2分）4．(3×0.1238×15.00－1/2×0.1028×5.45)÷2÷3×26.98mg ＝23.79mg （4分）第六题（无机和有机的简单综合。
定义：送分题。
）1．A ：CO B ：N 2 C ：CH ≡CH （各0.5分）2．Ni ：[Ar]4s 23d 8NiOCCOCO （各0.5分）3．OIII由于Ⅱ中，三玩环Ⅲ有2个离域电子，具芳香性，故E很稳定；因为Ⅱ的含显高，故极性大（2分）4．O＋C2H5OH→H2C＝CHCOOC2H5（1分）第七题（灵感来自于某年国初题。
考查书写异构体的能力。
）1．Co2+ NO22Co2+NO2NO2Co2+NO2NO2Co2+ONOONOCo2+Co2+ONOONO ONOONOCo2+NO2ONOCo2+Co2+ONO ONONO2NO2（分）应带1个正电荷二．SCN－体积大，空间位阻效应大，∴[Co(SCN)6]4－在水溶液中不稳定，[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，但在酸性溶液中，既有[Co(NH3)6]2+ + 6H2+ + 6NH4+，又有4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 4H3)6]3+ + 2H2O，∴在酸性条件下，[Co(NH3)6]2+不能存在，而[Co(SCN)6]4－与H+难反应，∴稳定。
（4分）由光谱化学序列知，－NO2对中心离子的影响能力较－ONO强，故B1的晶体场分裂能较B2大，故B1中价层电子跃迁吸收光的频率较大，由补色规律可知，B1显示颜色靠近紫色，B2显示颜色靠近红色（3分）第八题（摘自某年培训笔记。
