高考化学提分高频考点

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性高考考点考查内容三年高考探源考查频率弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解水的电离和水的离子积常数4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2024课标全国Ⅰ27；2024课标全国Ⅱ28；2024课标全国Ⅲ26。

2024课标全国Ⅰ13、26、28；2024课标全国Ⅱ12、28；2024课标全国Ⅰ12；2024课标全国Ⅱ26；2024课标全国Ⅲ13。

★★★★★水的电离和溶液的酸碱性★★★★★滴定原理及应用★★★★★考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子粒的存在形式电离过程不行逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]2．强、弱电解质的推断方法（1）依据物质的类别进行推断在没有特别说明的状况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。

（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度2=pH HA＜pH HB0.01 mol·L－1=c(HA)＜c(HB)起先与金属反应的速率HA＞HB HA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HB HA＜HB体积相同时与过量活泼金属产生H2的量HA=HB HA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－) c(A－)=c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变更HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后的pH 3=pH HA＜pH HB3=pH HA＞pH HB＞2溶液的导电性HA＞HB HA=HB水的电离程度HA＜HB HA=HB（3）依据盐类水解进行推断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结包括但不限于以下几个方面：
1. 氧化物的分类：包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和复杂氧化物（如过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等），以及不成盐氧化物如
CO和NO。

2. 元素特性：例如，常温下其单质有颜色的元素（如F、Cl）；单质与水反应最剧烈的非金属元素（如F）；其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素（如Cl）；其单质是最易液化的气体的元素（如Cl）；其氢化物沸点最高
的非金属元素（如O）；其单质是最轻的金属元素（如Li）；常温下其单质呈液态的非金属元素（如Br）；熔点最小的金属（如Hg）；其气态氢化物最易溶于水的元素（如N）；导电性最强的金属（如Ag）；相对原子质量
最小的原子（如H）；人体中含量最多的元素（如O）；日常生活中应用最广泛的金属（如Fe）；组成化合物种类最多的元素（如C）；天然存在最
硬的物质（金刚石）；金属活动顺序表中活动性最强的金属（如K）；地壳中含量最多的金属元素（如Al）；地壳中含量最多的非金属元素（如O）；空气中含量最多的物质（氮气）；最简单的有机物（如甲烷）。

这只是化学高考中的部分高频考点，建议查阅历年高考真题，获取更全面的信息。

高考化学必刷知识点高考是每个学生进入大学的门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是高考中不可忽视的一部分。

掌握好化学的知识点对于取得好成绩至关重要。

下面，将为大家介绍几个高考化学必刷的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。

掌握元素周期表中的元素的周期性规律，包括周期表的分区划分、元素周期性的递增规律以及元素的周期趋势等内容。

了解各个元素的周期性行为，如电子亲和能、电离能、原子半径等，对于解答元素化合价、红外光谱、元素周期性等问题非常有帮助。

2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，了解化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质转化至关重要。

包括离子键、共价键和金属键等。

掌握不同种类化学键的生成原理、特性以及反应类型，可以帮助我们解答化学反应机理、化学平衡、溶解度等问题。

3. 配位化学配位化学是研究配位化合物形成、结构以及性质变化的领域。

掌握配位化学理论可以帮助我们理解金属离子配位数、配位环境、化合物的颜色和稳定性等。

了解常见的配位结构，如八面体、正方形平面、四面体等，可以帮助我们解答配位化合物的结构和性质。

4. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要理论之一，掌握酸碱理论可以帮助我们理解酸碱性质、中和反应和溶液pH值的计算等。

了解酸碱中的各种理论，如阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和势函数酸碱理论等，可以帮助我们解答化学反应方程、酸碱滴定和溶液的中和等问题。

5. 化学反应与平衡掌握化学反应与平衡的原理对于解答酸碱中和反应、氧化还原反应和化学平衡等问题非常重要。

了解化学反应的速率方程、平衡常数以及平衡条件，可以帮助我们解答化学反应的平衡常数计算、平衡移动原理以及化学反应速率的影响因素等问题。

综上所述，了解和掌握高考化学的必刷知识点对于取得好成绩至关重要。

熟练掌握元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论和化学反应与平衡等知识，可以帮助我们解答各种化学问题，提高化学分数。

因此，在备考高考化学时，要注重培养对知识点的理解和掌握能力，多做相关的题目和习题，形成知识点的牢固记忆。

高考化学抢分知识点高考是每个学生面临的重要考试，而化学作为一门重要的科目之一，对于学生来说特别关键。

在化学考试中，掌握一些抢分的知识点可以帮助我们在高考中取得更好的成绩。

在本文中，将介绍一些高考化学抢分的知识点，希望能为同学们的备考提供一些帮助。

一、离子化合物的化学方程式在化学考试中，离子化合物的化学方程式是一个重要的考点。

掌握好化学方程式的书写规则，可以为我们赢得一分。

在书写方程式时，需要注意离子的电荷平衡以及化学式的正确性。

此外，还需要注意物质的状态符号以及反应条件的书写。

掌握好这些规则，可以避免因书写错误而丢分。

二、常见化学实验的原理和结果化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，也是高考化学中的一个重要考点。

掌握常见化学实验的原理和结果，可以在考试中展现对实验的理解和掌握。

例如，在测定气体体积的实验中，需要知道气体体积与温度、压力等因素的关系。

在进行溶液反应实验时，还需要知道溶液浓度和反应速率的关系等等。

通过对常见实验原理和结果的掌握，可以在高考中展现自己的实践能力，提升分数。

三、高分分子化合物的性质和应用高分分子化合物是高考化学中的一个热点考点。

掌握高分分子化合物的性质与应用，可以在考试中展示自己对化学知识的理解和运用能力。

例如，聚乙烯是一种常见的高分子化合物，具有密度低、化学惰性等特点，常用于塑料制品的生产。

另外，聚合反应是高分分子化合物的合成方法之一，了解聚合反应的机理和条件，可以在解答题目时举一反三，寻找相关知识点。

四、纯净物质的制备和性质纯净物质的制备和性质是高考化学考试中的又一个重点。

掌握制备纯净物质的方法以及对应的性质，可以在考试中能够解答相关问题。

例如，硫酸铜是一种常见的纯净物质，可以通过硫酸和铜反应来制备。

此外，石碱是制备高纯度硅材料的重要原料之一，了解石碱的制备方法和应用可以为我们在考试中提供一些思路。

五、元素的周期性和化合价元素的周期性和化合价是高考化学考试中的经典知识点。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

知识点梳理专题一：化学基本概念1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。

高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。

可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。

3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2．可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。

如可以从多种角度对物质进行分类。

3．化学式、化合价等综合应用4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。

（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。

酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。

碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。

氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。

答案选C。

盘点高考化学的高频考点/h1随着高考时间逼近，究竟如何才能从“书海”中斩获“高分”，从“高考大军”中“脱颖而出”，迫在眉睫的摆在每一个高考考生的面前。

下面小编分享高考化学历年高频考点，希望同学们看了有所收益。

高频考点一：选择题选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

高频考点二：推断题推断题包括无机推断和有机推断。

无机部分包括框图题：突破口(特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系);推断题：物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等;方程式的书写：审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。

有机部分包括反应类型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去(醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变判断);化学式书写：注意题目要求(结构式、结构简式，化学式);化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平;有机合成：信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。

)高频考点三：实验题实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对改善分数有着至关重要的作用。

实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查：①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序：(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。