专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

1．(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为____。

(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）NaOH溶液；Na 2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； O2；（5）1.57。

【题型】填空题【难度】一般2．(2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

1．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。

下列有关化学实验的描述不正确的是A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 溶液【答案】A【解析】A 、装置b 中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置c 中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即S>C>Si ，故正确；B 、MnO 2和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl ，从装置c 中出来氯气中混有水蒸气，不是纯净的，故错误；C 、装置b 中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X 中含有CO 32－，可能含有HCO 3－或SO 32－或HSO 3－，故错误；D 、氯水具有强氧化性，能把SO 32－氧化成SO 42－，不能达到实验目的，故错误。

【题型】选择题【难度】一般3．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1molNa218O2中所含的中子数为42N AB. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AC. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N AD. 1mol环己烷中含有的共价键数为12N A【答案】B【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。

1．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。

已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C 的作用是_______。

（3）试剂X、Y的组合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式：________；②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。

（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。

则电池工作时，正极的电极反应式为_________。

2．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。

(任写一条）(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为_____________________。

②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。

(选填序号）a.石英坩埚b.铁坩埚c.氧化铝坩埚(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

1．下列物质的应用或现象解释正确的是A. 维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性B. 食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期C. 《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应D. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁【答案】C【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AC. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AD. 1mol甲基的电子数目为10N A【答案】B【解析】A、标准状况下，戊烷不是气体，故A错误；B、都属于单烯烃，通式为C n H2n，其原子物质的量为14×3n/14nmol=3mol，故B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，28g乙烯中含有共用电子对数为28×6/28mol=6mol，故C错误；D、1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故D错误。

【题型】选择题【难度】一般3．下列实验能达到预期目的的是（）【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。

下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S， Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al，如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X 为N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，故A错误；B、无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z。

1．下列说法正确的是（）A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N AB. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N AC. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A【答案】C【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。

【题型】选择题【难度】一般3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是相关实验预期目的A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。

【题型】选择题【难度】一般5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

2017考前必练（七）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用B.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物D．二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中【答案】A【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【解析】A . 400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO 3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A，所以B不正确；C. 一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，所以B不正确；D. 乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A 不正确。

【题型】选择题【难度】一般3．茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（）A．茉莉酮易溶于水B．茉莉酮中含有两种官能团C．茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色D．茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构体【答案】B【题型】选择题【难度】一般4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。

高考大题专练（三）1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫.（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体,其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4（浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O① 仪器M的名称是_______________.② 装置B 中盛放的试剂可能是____________.③ 装置C 的作用是______________（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验.① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________.② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,该反应的化学方程式为_________.③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2.装置正确的连接顺序为G_________,证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______.【答案】⑴①圆底烧瓶② NaOH溶液（或其他合理答案）③检验CO2和SO2是否除尽⑵①混合C2H4与SO2气体将生成的硫蒸气冷却为固体②C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O③ I J H 品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊【解析】(1）① 仪器M的名称是圆底烧瓶；② 因乙烯中混有SO2和CO2,装置B 中应盛放NaOH溶液除去混有的杂质酸性气体；③ SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊, 装置C的作用是检验CO2和SO2是否除尽；(2）① 装置E可使C2H4与SO2气体完全混合并可通过控制活塞调整两气体的比例；装置G利用冰水混合物降温,使生成的硫蒸气冷却为固体；② 乙烯和SO2反应生成硫及二氧化碳,根据电子转移守恒及原子守恒,该反应的化学方程式为C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O；③因氧化产物CO2中可能混有未反应的SO2,需要通过溴水除去SO2,并借助品红溶液检验SO2是否全部除去,则装置正确的连接顺序为G I J H,并根据品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊来证明G中逸出的气体含有CO2.【题型】填空题【难度】一般2．近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NO x,挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义.（1）在一定条件下,CH4可与NO x反应除去NO x,已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1②N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1则CH 4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____kJ·mol-1；(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨.① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”).A—E分别代表生产中的原料或产品.其中C为硫酸,则A表示_______.②阳极的电极反应式为____________________.(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO 3(g).若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 ,测得容器内总压强与反应时间如图二所示.①图中A点时,SO2的转化率为________.②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v0(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”).③图中B点的压强平衡常数K p=______.(K p=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理.现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）,则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________.【答案】⑴ -875.3⑵①阳 NaOH溶液② SO32--2e-+H2O=2H++SO42-⑶①45% ②> ③24300（MPa）-1⑷mol·L-1【解析】(1)①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1,②N2(g)＋2O 2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1,③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1,根据盖斯定律,将①-②-③×2得：CH 4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝(-890.3 kJ·mol-1)-(+67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3kJ·mol-1,故答案为：-875.3；(2) ①从C为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜,a为阳离子交换膜,在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子,故A为氢氧化钠,E为氢气,故答案为：阳；NaOH溶液；②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-,故答案为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-；(3) ①设氧气消耗物质的量为x,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始量(mol) 2a a 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol)2a-2x a-x 2x图中A点时,气体物质的量0.085,则2222a x a x xa a-+-++=0.0850.1,x=0.45aSO2的转化率=0.4522aa⨯×100%=45%,故答案为：45%；②图象分析可知,先拐先平温度高则T1＜T2,C点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,其中C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v0(正)＞v A(逆), 故答案为：＞；③设图中B点氧气消耗物质的量为y,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始量(mol) 2a a 0变化量(mol) 2y y 2y平衡量(mol)2a-2y a-y 2yB点气体物质的量为 0.007,则2222a y a y ya a-+-++=0.070.1,y=0.9a,平衡常数K=221.80.0070.20.1 1.80.20.10.0070.0070.20.1 1.80.20.1 1.8a a aa aa a a a a a⎛⎫⨯⎪++⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯⎪ ⎪++++⎝⎭⎝⎭=24300(MPa)-1,故答案为：24300(MPa)-1；(4)反应生成物有NaNO3、NaNO2,由化学式可知n(Na)=n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=(a+b+2c)mol,故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()2a b c molVL++=2a b cV++mol•L-1,故答案为：2a b cV++mol•L-1.【题型】填空题【难度】一般3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________.（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________.（3）已知：常温下NH 3·H2O NH4+＋OH-K b＝1.8×10-5H 2C2O4H+＋HC2O4-K a1＝5.4×10-2HC 2O4-H＋C2O42-K a2＝5.4×10-5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）.（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有：________.A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液D．稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________.A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示.其中600℃以前是隔绝空气加热,600 ℃以后是在空气中加热.A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________.【答案】⑴将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（只要回答到将Co3+还原为Co2+均给分,）；⑵ ClO3-＋6Fe2+ + 6H+= Cl-＋6Fe3+ + 3H2O⑶＜⑷ A⑸除去溶液中的Mn2+ B⑹ Co2O3【解析】(1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Fe3+、Co3+,所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原,还原为Fe2+、Co2+；(2)NaClO3具有氧化性,能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成氯离子,同时生成水,离子反应方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(3)盐类水解,谁强显谁性,NH3•H2O⇌NH4++OH- K b=1.8×10-5,HCO4-⇌H++C2O42- K a2=5.4×10-5,所以(NH4)2C2O4溶液中铵根离子水解大于草酸根离子水解,溶液呈酸性,即PH＜7；(4)为除去(NH4)2C2O4 晶体表面的附着液,洗涤时可选用蒸馏水洗涤,这样可得到更纯净的晶体,故答案为A；(5)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0～3.5之间,答案为B,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀；(6)由图可知,C点钴氧化物质量为8.03g,0.1molCo元素质量为 5.9g,氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：2.13g16/g mol≈2:3,故C的Co氧化物为Co2O3.【题型】填空题【难度】一般4．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题.(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为___个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______.(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______,该分子构型为_______.(3)PH4Cl的电子式为______ ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为________.⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm,则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是______.(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为（1,1,0),则C离子坐标参数为______.(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Mi2+填充其中（如图2）,己知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g.（用a、N A表示）【答案】⑴ 9 Cl> P > S⑵sp3三角锥形⑶1∶1⑷> Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大⑸（1,1/2,1/2）⑹或【解析】(1)基态 Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p7,此时其核外电子占有的原子轨道数为9,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大强酸,P元素原子3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能：Cl ＞P ＞S,故答案为：9；Cl ＞P ＞S ； (2)PCl 3中P 原子杂化轨道数为12(5+3)=4,采取 sp 3杂化方式,1对孤对电子对,所以该分子构型为三角锥形,故答案为：sp 3；三角锥形；(3)PH 4Cl 的电子式为,Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键为：1×4+4=8与π键个数为：2×4=8,所以个数之比为1：1,故答案为：；1：1；(4)Mg 2+半径比Ni 2+小,所以氧化镁的晶格能大于氧化镍,则熔点：MgO ＞NiO,故答案为：＞；Mg 2+半径比Ni 2+小,MgO 的晶格能比NiO 大；(5)NiO 晶胞中离子坐标参数A 为(0,0,0),B 为(1,1,0),而C 离子的x 系坐标与Bx 系坐标相同,y 、z 系坐标都在中点上,所以C 离子坐标参数为(1,1/2,1/2),故答案为：(1,1/2,1/2)；(6)根据图片知,每个氧化镍所占的面积=(2×am)×(2×am×sin60°)=23a 2m 2,则每平方米含有的氧化镍个数=2123a ,每个氧化镍的质量=74.7A N g,所以每平方米含有的氧化镍质量=74.7A N ×223ag=,故答案为：.【题型】填空题 【难度】一般5．有机物M 是有机合成的重要中间体,制备M 的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）已知： ①A 的密度是相同条件下H 2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ②③请回答下列问题：（1）B的化学名称为______________.A中官能团的电子式为________________.（2）C中共面的原子最多有________个.I的结构简式为_____________________.（3）F→G的化学方程式为________________________________________________.（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种.①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有—个—NH2（6）参照上述合成路线,以为原料（无机试剂任选）,设计制备的合成路线：_____ ____.【答案】⑴丙二醛⑵ 9⑶⑷ D⑸10⑹【解析】A的密度是相同条件下H2密度的38倍,则A的相对分子质量为76,其分子的核磁共振氢谱中有3组峰,根据流程图,A属于醇类,且含有3个碳原子,则B为丙二醛,A为丙二醇.根据信息②,F为；结合H和M的结构和信息③,I为.(1)B为丙二醛.A为丙二醇,其中官能团为羟基,电子式为,故答案为：丙二醛；；(2)C为丙二酸,羧基中的羰基是平面结构,C中共面的原子最多有9个.I为,故答案为：9；；(3)F为,F→G的化学方程式为,故答案为：；(4)M中含有羧基和羟基,可以发生取代反应,羟基能够被氧化,含有肽键,能够发生水解反应,含有苯环,能够发生与氢气的加成反应,不能发生消去反应,故选D；(5)E为.①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能与NaHCO3反应,说明含有羧基,③含有—个—NH2,说明苯环上含有1个羧基、1个羟基和1个氨基,同时满足条件的E的同分异构体有：当氨基和羧基位于邻位时,羟基有4种位置,即4种同分异构体；当氨基和羧基位于间位时,羟基有4种位置,即4种同分异构体；当氨基和羧基位于对位时,羟基有2种位置,即2种同分异构体；共10种,故答案为：10；(6)以为原料制备,可以首先制得,再由发生缩聚反应即可.由制,需要将溴原子水解为羟基,再氧化就可以得到羧基,将硝基还原就可以得到氨基,因此合成路线为：,故答案为：.【题型】填空题【难度】一般第13课交通与通讯的变化课前预习案教材整理1 交通领域的变化1．铁路(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点,因而便于国计民生,成为国民经济发展的动脉.(2)近代铁路的发展概况2.水运(1)诞生：1872年,近代第一家轮船航运公司——,标志着中国新式航运业的诞生.(2)艰难发展：1900年前后,民办轮船航运公司发展,但步履维艰.3．航空(1)起步：年,附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机,标志着中国航空事业起步.(2)民用航空业：1918年,北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”.此后十年间,航空事业获得较快发展.教材整理2从驿传到邮政1．邮政(1)鸦片战争以后,列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”.(2)1896年,成立“”,此后设立邮传部.(3)1913年,北洋政府宣布裁撤全部.(4)1920年,中国首次参加.2．电讯(1)1877年,在架设第一条电报线,成为中国自办电报的开端.(2)仅短短数年,民用电报事业也普遍开展.(3)民国时期,电报电信事业一度发展缓慢.3．近代交通和通讯发展的影响(1)促进了经济发展,改变了人们的和出行方式,一定程度上转变了人们的.(2)增强了中外联系,便捷了异地传输,促进了中国的发展.【重难点分析】[误区警示]中国铁路的几个最早1.最早在中国兴建铁路的不是清政府,而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路,中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路.2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务,与平民百姓无缘,而近代邮政既为官府服务,又为公众服务.【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程(1)推动了各地的经济文化交流和发展.(2)促进了信息的交流,开阔了人们的眼界.(3)改变了人们的出行方式,加快了生活的节奏,一定程度上转变了人们的思想观念,对人们的社会生活产生了深刻的影响,提高了人们的生活质量.(4)推动了近代中国的城市化进程,出现了一些交通城市.(5)加强了中国与世界各地之间的联系.2．消极影响(1)交通工具的增多,不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响.(2)有利于外国的政治、经济侵略,便利了列强对中国的经济掠夺,加深了中国经济的半殖民地化.【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素(1)外国侵略的需要.(2)工业革命对中国的影响.(3)中国是封建的落后国家,生产力落后,科学技术落后,经济基础薄弱.(4)政府的政策影响.(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识,思想观念发生变化,给军政、商务带来了方便,有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动.【课前训练】1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说,“国家于有事之时,运饷糈,装器械,载兵士,征叛逆,指日可以集事”,他认为铁路的主要作用在()A．调运快捷B．连接中外C．资源开发D．经济交流2．右图是中国近代时期一张老照片,从中体现发生变化的社会生活领域是()A．服饰B．建筑C．通讯D．婚礼第13课交通与通讯的变化探究点一中国近代交通业发展的影响史料解读史料一20世纪初,上海首次出现两辆从德国来的汽车时,很多人前往观看,人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国,竟然要用这等洋玩意儿,真是有辱国格！”(清朝保守大臣)“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了.”(开明人士) 通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响.史料二一些闭塞地区的经济因铁路活跃,一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播,意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”,所有这一切,无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”,推动现代化进程. 根据史料逐句概括.(1)根据史料一分析,汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？(2)结合所学知识及史料二,概括近代中国兴建铁路的影响.探究点二影响近代中国通讯业发展的因素史料解读史料一窃泰西各国,越重洋数万里来至中土,恃其轮船、铁路之利,不啻出入户庭；至于遣将调兵,处分军事,虽悬隔山海,而如指掌,则尤以电报为之枢也.中国驿递文报,羽檄交驰,人马俱敝,迟速之数,霄壤悬殊.——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》以分号把史实分为两层,分层概括.(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？(2)根据史料二、三,概括指出清政府对电报事业态度的变化历程.(3)结合史料二、三和所学知识,分析清政府上述态度发生变化的主要原因.【课堂训练】1．近代时期有人说,建铁路“是臣下之利非君上之利,是外洋之利非中国之利,是一二人之私利非千万人之公利”.这说明()A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利C．在当时的中国不适宜修建铁路D．修建铁路只是便于外国人经济侵略2．轮船、火车等交通工具传入中国,对中国近代社会产生的影响不包括()A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述,正确()①从根本上来讲,是受到西方工业革命的冲击②开端艰难,起步晚,落后于同时代的西方国家③发展缓慢,受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤④分布不均衡,沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分,关于近代水运的叙述,正确的是()A．鸦片战争前后,水运交通近代化就开始起步B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果D．随着经济发展,轮船在民国时期已普及到内陆省份5．1884年,福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象.与这一现象直接相关的近代事业是() 【导学号：72040084】A．电报业B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后,把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》,他的回顾性材料中不可能包括()A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江一．【提示】冲击了封建思想,有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌,促进中国社会经济的发展.【提示】①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展.②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播.③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活.二．【提示】外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要.【提示】由最初的坚决抵制,到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业),再到最后的自主发展.【提示】列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求.ACAAABAC。