下载文档原格式
2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多 B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放 2．冰晶石（36Na AlF ）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。
制取冰晶石的反应为3232Al(OH)12HF 3Na CO ++36222Na AlF 3CO 9H O +↑+，下列有关化学用语表示正确的是( )A.基态Al 原子的价层电子轨道表示式：B.2CO 的电子式：C.36AlF -的结构式：D.23CO -的VSEPR 模型：3．下列有关物质的工业制备反应正确的是( ) A.制硫酸时吸收塔中的反应：243243H SO SO H SO SO x x +⋅B.冶炼铝：322AlCl ()2Al 3Cl +↑电解熔融C.制备氯气：2222MnO 4HCl()MnCl 2H O Cl +++↑△浓D.制备乙烯：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→↑+℃浓硫酸4．下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是( ) A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C 水溶液与葡萄糖溶液C.用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 溶液D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 5．磷酰氯（3POCl ）是有机合成的催化剂，其制取原理为3232PCl O 2POCl +或41053P O 6PCl 10POCl +，410P O 分子的空间结构模型如图所示。
下列说法错误的是( )A.410P O 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构B.410142g P O 中含有σ键的数目为A 6N (A N 为阿伏加德罗常数的值)C.410P O 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气D.3POCl 可与32CH CH OH 反应生成32CH CH OH6．有机化合物W 具有抗癌作用，其结构简式如图所示。
一、单选题1. 2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗饼之乡”荣誉称号。
拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。
下列有关说法正确的是A．面粉属于混合物B．糖类都能水解C．油脂属于高分子化合物D．烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化2. 下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品3. 下列有关反应的离子方程式表示正确的是A．向漂白粉溶液中通入过量CO 2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+COB．常温下，向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH=7：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO 2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+4. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．5. 化学与健康息息相关。
下列叙述正确的是A．食品加工时不能添加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好6. 有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．G中含有5种官能团(不包括苯环)B．一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键C．1G最多能与3反应D．1G最多能与11发生加成反应7. 下列物质中含有共价键的是A．BaCl2B．KOH C．CaO D．Na2S二、多选题8. 已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图，下列说法的是A ．1mol 该葡萄糖最多可以和5mol 乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖脂B ．上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，该葡萄糖不能发生银镜反应C ．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉D．纤维素可制备硝化纤维，硝化纤维化学式为不正确9. 下列关于的说法中，正确的是A ．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成B ．0.1mol 该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的C ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH10. 某固体混合物由Na 2CO 3和NaHCO 3两种物质组成，将其分成X 、Y 两等份。
2021年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)(word版含答案)2021年高考化学选择题专题（适用于所有全国卷）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2，转移电子的数目为0.2NAC．在密闭中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g改写：在1升浓度为0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数超过0.1NA。
在常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48L O2，转移电子的数目为0.2NA。
在密闭中充入1.5摩尔H2和0.5摩尔N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA。
在电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g。
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应改写：工业上通常使用电解法制备元素C、D和E的单质。
元素A和E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
元素A和B组成的化合物通常呈气态，化合物AE和CE包含相同类型的化学键，元素B、C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应。
考前必练1．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分,Fe2O3属于碱性氧化物,不与NaOH反应,Al2O3属于两性氧化物,与NaOH反应生成NaAlO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3,因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH,故说法正确；B、加入CaO后,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH,滤液Ⅱ中含有NaAlO2,通入足量的CO2,发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－,故说法正确；C、因为通入足量的CO2,生成的HCO3－,故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝,通入足量的CO2,产生氢氧化铝沉淀,不引入新杂质,故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下,2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下,22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷,参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C点晴：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,注意明确阿伏伽德罗常数的概念,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
冠夺市安全阳光实验学校专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（全国卷I-10）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2、（全国卷II-11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A3、（北京卷-11）测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等4、（江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、（浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa6、（浙江卷-23）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
阶段重点突破练(三)一、选择题(本题包含12个小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是()2.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可以发生的化学反应类型有()①加成反应②氧化反应③加聚反应④取代反应A.仅①②③B.仅①③C.①②③④D.仅①②4.下列各组物质中，互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3D.CH 2===CHCH===CHCH 3和CH 2===CHCH 35.下列变化过程中不属于取代反应的是( )A.苯与浓溴水混合B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热D.乙醇在浓硫酸催化作用下发生脱水反应生成乙醚6.环己醇在酸性条件下可以发生：――→H 2SO 4—H 3PO 4，下列说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.—OH 是环己醇的官能团，能发生酯化反应C.产物能使溴的四氯化碳溶液褪色D.产物的分子式为C 6H 107.绿原酸的结构简式如图，则有关绿原酸的说法正确的是()A.1 mol 绿原酸最多与5 mol H 2反应B.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.1 mol绿原酸最多能与1 mol NaHCO3反应8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.该有机物有3种含氧官能团B.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成C.该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子D.该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应9.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
一、单选题1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置2. 下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是A ．胶体B ．溶液C ．葡萄糖溶液D ．水3.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A ．用装置甲生成氨气B ．用装置乙干燥氨气C ．用装置丙验证氨气的还原性D ．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气4. 某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO 3C ．反应后的溶液中存在：c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(Cl -)D ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解5. 沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。
沸石的化学组成为：M a [(AlO 2)x ·(SiO 2)y ]·z(H 2O)，其中M 为金属阳离子。
下列推测的是A ．沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾B ．若金属阳离子带n 个单位正电荷，则x = a·nC ．增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能D ．沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物不正确6. 如图所示是一种以液态肼（N 2H 4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。
氧化还原反应1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是( )l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为D.阴极发生的反应2、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有CuSO4B.既不是氧化产物也不是还原产物C.1mol 还原了mol SD.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:33、有Fe2+﹑﹑﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.还原产物为B.若有1mol 参加还原反应,则转移8mole-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8℃1D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+4、反应℃℃分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:℃;℃。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应℃中被还原,在反应℃中被氧化C.氧化性:D.反应℃℃中生成等量的时,转移电子数之比为1:55、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法正确的是( )A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:16、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3=b O2↑+c Cl2↑+d HClO4 +e H2O.下列有关说法正确的是( )A.由反应可确定氧化产物是HClO4B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4C.若化学计量数a=8、b=3,则该反应转移电子数为8N AD.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2 O7、已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:℃H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;℃H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
一、单选题1. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。
下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A．用电石与水制备乙炔的反应B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应2. 下列转化能通过加成反应一步实现的是A．B．C．D．3. 下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸D．甲醛可用作食品防腐剂4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最外层电子数与其核外电子层数相等。
下列叙述正确的是A．简单离子半径：Y>Z>XB．W与Y形成的化合物中的化学键为共价键C．Z的氧化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．常温下Z单质能溶于浓硫酸5. 常温下，用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。
下列有关说法正确的是A．图中x=7B．常温下，HR的电离常数K a=5.0×10-5C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+)6. 下列化学用语中正确的是A．次氯酸的电子式：B．的离子结构示意图：C．基态Cr的电子排布式：D．的空间填充模型：二、多选题7. 通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=+571.6kJ•mol –1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2=+131.3kJ•mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=+206.1kJ•mol –1A ．H 2的燃烧热为285.8kJ•mol -1B ．反应②中E(反应物键能总和)＞E(生成物键能总和)C ．反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的ΔH=+74.8kJ•mol –1D ．2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＜+571.6kJ•mol -18. 一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M 、W 、X 、Y 、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
高考大题专练（三）1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫.（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体,其反应原理及制备装置如下：主反应:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) C+2SO2↑+5H2O;C+H2SO4（浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O① 仪器M的名称是_______________.② 装置B 中盛放的试剂可能是____________.③ 装置C 的作用是______________（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验.① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________.② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,该反应的化学方程式为_________.③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2.装置正确的连接顺序为G_________,证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______.【答案】⑴①圆底烧瓶② NaOH溶液（或其他合理答案）③检验CO2和SO2是否除尽⑵①混合C2H4与SO2气体将生成的硫蒸气冷却为固体②C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O③ I J H 品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊【解析】(1）① 仪器M的名称是圆底烧瓶；② 因乙烯中混有SO2和CO2,装置B 中应盛放NaOH溶液除去混有的杂质酸性气体；③ SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊, 装置C的作用是检验CO2和SO2是否除尽；(2）① 装置E可使C2H4与SO2气体完全混合并可通过控制活塞调整两气体的比例；装置G利用冰水混合物降温,使生成的硫蒸气冷却为固体；② 乙烯和SO2反应生成硫及二氧化碳,根据电子转移守恒及原子守恒,该反应的化学方程式为C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O；③因氧化产物CO2中可能混有未反应的SO2,需要通过溴水除去SO2,并借助品红溶液检验SO2是否全部除去,则装置正确的连接顺序为G I J H,并根据品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊来证明G中逸出的气体含有CO2.【题型】填空题【难度】一般2．近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NO x,挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义.（1）在一定条件下,CH4可与NO x反应除去NO x,已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1②N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1则CH 4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____kJ·mol-1；(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨.① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”).A—E分别代表生产中的原料或产品.其中C为硫酸,则A表示_______.②阳极的电极反应式为____________________.(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO 3(g).若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 ,测得容器内总压强与反应时间如图二所示.①图中A点时,SO2的转化率为________.②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v0(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”).③图中B点的压强平衡常数K p=______.(K p=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理.现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）,则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________.【答案】⑴ -875.3⑵①阳 NaOH溶液② SO32--2e-+H2O=2H++SO42-⑶①45% ②> ③24300（MPa）-1⑷mol·L-1【解析】(1)①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1,②N2(g)＋2O 2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1,③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1,根据盖斯定律,将①-②-③×2得：CH 4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝(-890.3 kJ·mol-1)-(+67.0 kJ·mol-1)-(-41.0 kJ·mol-1)×2=-875.3kJ·mol-1,故答案为：-875.3；(2) ①从C为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜,a为阳离子交换膜,在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子,故A为氢氧化钠,E为氢气,故答案为：阳；NaOH溶液；②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-,故答案为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-；(3) ①设氧气消耗物质的量为x,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始量(mol) 2a a 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol)2a-2x a-x 2x图中A点时,气体物质的量0.085,则2222a x a x xa a-+-++=0.0850.1,x=0.45aSO2的转化率=0.4522aa⨯×100%=45%,故答案为：45%；②图象分析可知,先拐先平温度高则T1＜T2,C点是平衡状态,A点反应未达到平衡状态,其中C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v0(正)＞v A(逆), 故答案为：＞；③设图中B点氧气消耗物质的量为y,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始量(mol) 2a a 0变化量(mol) 2y y 2y平衡量(mol)2a-2y a-y 2yB点气体物质的量为 0.007,则2222a y a y ya a-+-++=0.070.1,y=0.9a,平衡常数K=221.80.0070.20.1 1.80.20.10.0070.0070.20.1 1.80.20.1 1.8a a aa aa a a a a a⎛⎫⨯⎪++⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯⎪ ⎪++++⎝⎭⎝⎭=24300(MPa)-1,故答案为：24300(MPa)-1；(4)反应生成物有NaNO3、NaNO2,由化学式可知n(Na)=n(N),根据原子守恒可知n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=(a+b+2c)mol,故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()2a b c molVL++=2a b cV++mol•L-1,故答案为：2a b cV++mol•L-1.【题型】填空题【难度】一般3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________.（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________.（3）已知：常温下NH 3·H2O NH4+＋OH-K b＝1.8×10-5H 2C2O4H+＋HC2O4-K a1＝5.4×10-2HC 2O4-H＋C2O42-K a2＝5.4×10-5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）.（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有：________.A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液D．稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________.A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示.其中600℃以前是隔绝空气加热,600 ℃以后是在空气中加热.A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________.【答案】⑴将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（只要回答到将Co3+还原为Co2+均给分,）；⑵ ClO3-＋6Fe2+ + 6H+= Cl-＋6Fe3+ + 3H2O⑶＜⑷ A⑸除去溶液中的Mn2+ B⑹ Co2O3【解析】(1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Fe3+、Co3+,所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原,还原为Fe2+、Co2+；(2)NaClO3具有氧化性,能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成氯离子,同时生成水,离子反应方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(3)盐类水解,谁强显谁性,NH3•H2O⇌NH4++OH- K b=1.8×10-5,HCO4-⇌H++C2O42- K a2=5.4×10-5,所以(NH4)2C2O4溶液中铵根离子水解大于草酸根离子水解,溶液呈酸性,即PH＜7；(4)为除去(NH4)2C2O4 晶体表面的附着液,洗涤时可选用蒸馏水洗涤,这样可得到更纯净的晶体,故答案为A；(5)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0～3.5之间,答案为B,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀；(6)由图可知,C点钴氧化物质量为8.03g,0.1molCo元素质量为 5.9g,氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：2.13g16/g mol≈2:3,故C的Co氧化物为Co2O3.【题型】填空题【难度】一般4．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题.(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为___个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______.(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______,该分子构型为_______.(3)PH4Cl的电子式为______ ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为________.⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm,则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是______.(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为（1,1,0),则C离子坐标参数为______.(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列, Mi2+填充其中（如图2）,己知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g.（用a、N A表示）【答案】⑴ 9 Cl> P > S⑵sp3三角锥形⑶1∶1⑷> Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大⑸（1,1/2,1/2）⑹或【解析】(1)基态 Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p7,此时其核外电子占有的原子轨道数为9,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大强酸,P元素原子3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能：Cl ＞P ＞S,故答案为：9；Cl ＞P ＞S ； (2)PCl 3中P 原子杂化轨道数为12(5+3)=4,采取 sp 3杂化方式,1对孤对电子对,所以该分子构型为三角锥形,故答案为：sp 3；三角锥形；(3)PH 4Cl 的电子式为,Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键为：1×4+4=8与π键个数为：2×4=8,所以个数之比为1：1,故答案为：；1：1；(4)Mg 2+半径比Ni 2+小,所以氧化镁的晶格能大于氧化镍,则熔点：MgO ＞NiO,故答案为：＞；Mg 2+半径比Ni 2+小,MgO 的晶格能比NiO 大；(5)NiO 晶胞中离子坐标参数A 为(0,0,0),B 为(1,1,0),而C 离子的x 系坐标与Bx 系坐标相同,y 、z 系坐标都在中点上,所以C 离子坐标参数为(1,1/2,1/2),故答案为：(1,1/2,1/2)；(6)根据图片知,每个氧化镍所占的面积=(2×am)×(2×am×sin60°)=23a 2m 2,则每平方米含有的氧化镍个数=2123a ,每个氧化镍的质量=74.7A N g,所以每平方米含有的氧化镍质量=74.7A N ×223ag=,故答案为：.【题型】填空题 【难度】一般5．有机物M 是有机合成的重要中间体,制备M 的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）已知： ①A 的密度是相同条件下H 2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ②③请回答下列问题：（1）B的化学名称为______________.A中官能团的电子式为________________.（2）C中共面的原子最多有________个.I的结构简式为_____________________.（3）F→G的化学方程式为________________________________________________.（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种.①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有—个—NH2（6）参照上述合成路线,以为原料（无机试剂任选）,设计制备的合成路线：_____ ____.【答案】⑴丙二醛⑵ 9⑶⑷ D⑸10⑹【解析】A的密度是相同条件下H2密度的38倍,则A的相对分子质量为76,其分子的核磁共振氢谱中有3组峰,根据流程图,A属于醇类,且含有3个碳原子,则B为丙二醛,A为丙二醇.根据信息②,F为；结合H和M的结构和信息③,I为.(1)B为丙二醛.A为丙二醇,其中官能团为羟基,电子式为,故答案为：丙二醛；；(2)C为丙二酸,羧基中的羰基是平面结构,C中共面的原子最多有9个.I为,故答案为：9；；(3)F为,F→G的化学方程式为,故答案为：；(4)M中含有羧基和羟基,可以发生取代反应,羟基能够被氧化,含有肽键,能够发生水解反应,含有苯环,能够发生与氢气的加成反应,不能发生消去反应,故选D；(5)E为.①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能与NaHCO3反应,说明含有羧基,③含有—个—NH2,说明苯环上含有1个羧基、1个羟基和1个氨基,同时满足条件的E的同分异构体有：当氨基和羧基位于邻位时,羟基有4种位置,即4种同分异构体；当氨基和羧基位于间位时,羟基有4种位置,即4种同分异构体；当氨基和羧基位于对位时,羟基有2种位置,即2种同分异构体；共10种,故答案为：10；(6)以为原料制备,可以首先制得,再由发生缩聚反应即可.由制,需要将溴原子水解为羟基,再氧化就可以得到羧基,将硝基还原就可以得到氨基,因此合成路线为：,故答案为：.【题型】填空题【难度】一般第13课交通与通讯的变化课前预习案教材整理1 交通领域的变化1．铁路(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点,因而便于国计民生,成为国民经济发展的动脉.(2)近代铁路的发展概况2.水运(1)诞生：1872年,近代第一家轮船航运公司——,标志着中国新式航运业的诞生.(2)艰难发展：1900年前后,民办轮船航运公司发展,但步履维艰.3．航空(1)起步：年,附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机,标志着中国航空事业起步.(2)民用航空业：1918年,北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”.此后十年间,航空事业获得较快发展.教材整理2从驿传到邮政1．邮政(1)鸦片战争以后,列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”.(2)1896年,成立“”,此后设立邮传部.(3)1913年,北洋政府宣布裁撤全部.(4)1920年,中国首次参加.2．电讯(1)1877年,在架设第一条电报线,成为中国自办电报的开端.(2)仅短短数年,民用电报事业也普遍开展.(3)民国时期,电报电信事业一度发展缓慢.3．近代交通和通讯发展的影响(1)促进了经济发展,改变了人们的和出行方式,一定程度上转变了人们的.(2)增强了中外联系,便捷了异地传输,促进了中国的发展.【重难点分析】[误区警示]中国铁路的几个最早1.最早在中国兴建铁路的不是清政府,而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路,中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路.2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务,与平民百姓无缘,而近代邮政既为官府服务,又为公众服务.【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程(1)推动了各地的经济文化交流和发展.(2)促进了信息的交流,开阔了人们的眼界.(3)改变了人们的出行方式,加快了生活的节奏,一定程度上转变了人们的思想观念,对人们的社会生活产生了深刻的影响,提高了人们的生活质量.(4)推动了近代中国的城市化进程,出现了一些交通城市.(5)加强了中国与世界各地之间的联系.2．消极影响(1)交通工具的增多,不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响.(2)有利于外国的政治、经济侵略,便利了列强对中国的经济掠夺,加深了中国经济的半殖民地化.【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素(1)外国侵略的需要.(2)工业革命对中国的影响.(3)中国是封建的落后国家,生产力落后,科学技术落后,经济基础薄弱.(4)政府的政策影响.(5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识,思想观念发生变化,给军政、商务带来了方便,有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动.【课前训练】1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说,“国家于有事之时,运饷糈,装器械,载兵士,征叛逆,指日可以集事”,他认为铁路的主要作用在()A．调运快捷B．连接中外C．资源开发D．经济交流2．右图是中国近代时期一张老照片,从中体现发生变化的社会生活领域是()A．服饰B．建筑C．通讯D．婚礼第13课交通与通讯的变化探究点一中国近代交通业发展的影响史料解读史料一20世纪初,上海首次出现两辆从德国来的汽车时,很多人前往观看,人群中传来这样的议论：“想不到我泱泱大国,竟然要用这等洋玩意儿,真是有辱国格！”(清朝保守大臣)“真是了不起的奇迹啊！要是中国人自己能制造出来就好了.”(开明人士) 通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响.史料二一些闭塞地区的经济因铁路活跃,一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播,意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”,所有这一切,无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”,推动现代化进程. 根据史料逐句概括.(1)根据史料一分析,汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？(2)结合所学知识及史料二,概括近代中国兴建铁路的影响.探究点二影响近代中国通讯业发展的因素史料解读史料一窃泰西各国,越重洋数万里来至中土,恃其轮船、铁路之利,不啻出入户庭；至于遣将调兵,处分军事,虽悬隔山海,而如指掌,则尤以电报为之枢也.中国驿递文报,羽檄交驰,人马俱敝,迟速之数,霄壤悬殊.——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》以分号把史实分为两层,分层概括.(1)史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？(2)根据史料二、三,概括指出清政府对电报事业态度的变化历程.(3)结合史料二、三和所学知识,分析清政府上述态度发生变化的主要原因.【课堂训练】1．近代时期有人说,建铁路“是臣下之利非君上之利,是外洋之利非中国之利,是一二人之私利非千万人之公利”.这说明()A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利C．在当时的中国不适宜修建铁路D．修建铁路只是便于外国人经济侵略2．轮船、火车等交通工具传入中国,对中国近代社会产生的影响不包括()A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述,正确()①从根本上来讲,是受到西方工业革命的冲击②开端艰难,起步晚,落后于同时代的西方国家③发展缓慢,受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤④分布不均衡,沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．①②④4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分,关于近代水运的叙述,正确的是()A．鸦片战争前后,水运交通近代化就开始起步B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果D．随着经济发展,轮船在民国时期已普及到内陆省份5．1884年,福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象.与这一现象直接相关的近代事业是() 【导学号：72040084】A．电报业B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后,把在中国生活的十五年期间的所见所闻写了篇《备忘录》,他的回顾性材料中不可能包括()A．听见别人喊他的一位华人朋友为“先生”B．从北京乘坐中国人自行设计、施工的京张铁路火车去张家口C．读报纸看了中国首次参加万国邮联大会的新闻D．乘坐上海轮船招商局的客轮游览长江一．【提示】冲击了封建思想,有利于人们的思想解放；有利于改变中国交通落后面貌,促进中国社会经济的发展.【提示】①活跃了闭塞地区的经济；推动了商业城镇的发展.②带动了与铁路有关的行业的发展；有利于知识、信息的流通传播.③冲击了传统的交通运输业及其从业人员的生活.二．【提示】外国资本主义的入侵和国外新技术的传入；军事政治的需要.【提示】由最初的坚决抵制,到后来有条件地接受(或允许西方列强开设电报事业),再到最后的自主发展.【提示】列强侵略使清政府逐渐认识到与西方的差距；李鸿章等洋务派主办洋务运动的直接促进；清政府加强国防事业建设的实际需要；清政府巩固专制统治的根本需求.ACAAABAC。
专题3 物质的检测1．(21届宁波“十校”高三联考)含固体混合物4NH Cl 、3AlCl 、3AgNO 、3KHSO 、4KMnO 、NaOH 、23Na SiO 、3FeCl 、2CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是( ) A ．3AlCl 、NaOH B ．4NH Cl 、3AgNO 、NaOH C ．23Na SiO 、3FeCl D ．3KHSO 、4KMnO【答案】C 【解析】A. 若NaOH 过量，则NaOH 与3AlCl 反应生成NaAlO 2和水，得到澄清溶液，选项A 推测合理；B. 若为4NH Cl 、3AgNO 、NaOH ，反应可得到[Ag(NH 3)2]Cl 和NaNO 3，得到澄清溶液，选项B 推测合理；C. 若为23Na SiO 、3FeCl ，则会反应生成硅酸和氢氧化铁沉淀，无法得到澄清溶液，选项C 推测不合理；D. 若为3KHSO 、4KMnO ，发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，得到澄清溶液，选项D 推测合理； 答案选C 。
2．(青海湟川中学22届年高二期末)下列实验操作正确的是A ．配制银氨溶液时，向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止B ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲酸和乙二酸C ．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类D ．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤 【答案】B 【解析】A ．向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，操作不合理，故A 错误；B ．甲酸除了含有羧基，还含有醛基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝色，加热后产生砖红色沉淀；乙二酸只含有羧基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝色，加热没有砖红色沉淀，因此可以鉴别，故B 正确；C ．卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液加入过量的硝酸，再加入硝酸银，进行卤原子的检验，在碱性环境下，不能检验卤离子，故C 错误；D ．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于有机溶剂，不能达到除杂的目的，可以加入氢氧化钠溶液，分液即可，故D 错误； 故选B 。
（说明：根据学生情况,5套试题可以重组成4套试题,一节课完成测试）练习11．化学与生活密切相关.下列有关说法错误的是A. SO2和NO2是主要的大气污染物B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染·D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 30gSiO2晶体中含有N A个硅氧键B. 常温常压下,11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC. 25℃时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成SO2分子的数目为0.46N A【答案】B【解析】30gSiO2的物质的量是0.5 mol,1个Si原子形成4个硅氧键,晶体中含有2NA个硅氧键,故A错误；标准状况下,11.2LCl2的物质的量是0.5mol,所以常温常压下11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N A,故B正确；没有溶液体积,不能计算溶质物质的量,故C错误；铜与稀硫酸不反应,50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,硫酸不能完全反应,生成SO2分子的数目小于0.46N A,故D错误.【题型】选择题【难度】一般3．下列有关说法错误的是A. 裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种C. 实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（）实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中,品红褪色；加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在【答案】C【解析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定,溶液褪色,加热已褪色的溶液,溶液又恢复为红色,与亚硫酸的不稳定无关,故A错误；B．常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)＞K sp(BaCO3),有沉淀生成,不能说明K sp(BaCO3)、K sp(BaSO4)的关系,故B错误；C．等浓度的HCl与CH3COOH,HCl 完全电离,电离出的氢离子浓度大,所以pH小,证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH,故C正确；D．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊,则不能说明二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰,故D错误；故选C.【题型】选择题【难度】一般5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25 ℃时,0.1 mol·L-1甲溶液的pH＝13,下列说法正确的是A. 简单离子半径：W＞ZB. X和W形成的化合物属于离子化合物C. 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性D. Z最简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性强于Y最简单氢化物【答案】B【题型】选择题【难度】一般6．一种锂铜可充电电池的结构如图所示,下列说法正确的是A. 放电时,正极上有金属锂析出B. 充电时,阳极区溶液中c(Cu2+)增大C. 放电时,负极区溶液中c(OH-)增大D. 充电时,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu【答案】B【解析】A．放电时,正极上水溶液中的Cu2+得电子发生还原反应,析出Cu,故A错误；B．充电时,阳极材料为Cu,电极本身被氧化,使得阳极区溶液中c(Cu2+)增大,故B正确；C．放电时,负极为Li失电子被氧化,生成Li+,负极区无水溶液,故C错误；D．充电时,阴极发生还原反应,只有Li+通过交换膜进入阴极区,电极反应是2Li++2e-=2Li,故D错误；答案为B.【题型】选择题【难度】一般7．用AG表示溶液酸度：AG = lg.在室温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水.滴定结果可表示如下图：下列分析正确的是A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2B. A点加入盐酸的体积为20. 00mLC. 若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)【答案】D【题型】选择题【难度】一般练习21．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,常用铝箔包装物品C. 浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌消毒D. 铜的金属活动性比铁的弱,可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】B【解析】A．高温下SiO2能与NaOH或碳酸钠发生反应,故A错误；B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔,且在表面能生成致密的氧化膜,则具有抗腐蚀性,可用来包装物品,故B正确；C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生变性,但浓硫酸有强腐蚀性,不可用来杀菌消毒,故C错误；D．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属,如锌,这就是牺牲阳极的阴极保护法,故D错误；故选B.【题型】选择题【难度】一般2．N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为N AB. 在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2N AC. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【题型】选择题【难度】一般3．下列说法正确的是A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C. 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等D. 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液【答案】C【解析】A、的系统命名法为2, 5-二甲基-3-乙基己烷,故A错误；B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,属于化学变化.故B错误；C、乙酸和葡萄糖的最简式相同,总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等,C正确；D、用石蕊落液无法鉴别乙二醇、葡萄糖,故D错误；故选C.【题型】选择题【难度】一般4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色K sp< K spC 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生蛋白质均发生了变性白色沉淀D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液【答案】B【题型】选择题【难度】一般5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体.K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L 丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（）A. 原子半径：W<X<YB. 元素的非全属性：Z>Y>XC. 化合物XYZ中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M【答案】C【题型】选择题【难度】一般6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是A. O2在电极b上发生还原反应B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C. 溶液中OH-向电极a移动D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】B【解析】A、根据原电池工作原理,氧气在正极上得到电子,发生还原反应,故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－,负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O,电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O,消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3,故B说法错误；C、根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,a 极为负极,即OH－向a极移动,故C说法正确；D、根据工作原理,NH3在负极上失去电子,转化成N2,因此负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O,故D说法正确.【题型】选择题【难度】一般7．298K时,在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸,溶液的pH与所加醋酸的体积关系如右图所示.下列有关叙述正确的是A. a<20B. C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>AD. 醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/(-2)【答案】D【题型】选择题【难度】一般练习31．下列有关说法不正确的是A. 隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体B. 开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生C. Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D. 在光分解催化剂存在下,利用太阳能分解水制氢气【答案】B【解析】A、植物秸秆生成沼气就是一例,其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭,如木材的干馏,A 正确.B、天然气不是新能源,B错误.C、Na2SO4·10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水,温度降低后又形成Na2SO4·10H2O晶体释放热量,所以可以作为光与化学能转换的贮热材料,C正确.D、这一方法的关键是合成高效的催化剂,我国科学家已研制出这种新型高效光催化剂,D正确.正确答案B.【题型】选择题【难度】一般2．N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB. 1mol/L的氯化铁溶液中,若CI-的数目为3NA,则Fe3+的数目为N AC. 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92KJ/mol,当放出热量9.2KJ时,转移电子0.6N AD. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N A【答案】C【题型】选择题【难度】一般3．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【答案】B【解析】芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,说明分子结构中含有一个苯环,则如果有一个甲基,则苯环上有二个氯原子分别可处于邻、间、对位,再连接一个甲基可能有2种、3种、1种共6种,二个氯原子可以只取代甲基上的二个氢原子有一种结构,还可以取代甲基上一个氢原子,另一个氯原子取代苯环的氢有三种可能（邻、间、对位）,则共有10种可能结构,答案为B.【题型】选择题【难度】一般4．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B 将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小【答案】D【题型】选择题【难度】一般5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是A. 相对分子质量M>N,沸点M>NB. 简单离子半径：D>B>C>AC. Z为Na2CO3D. 图中有两个氧化还原反应【答案】B【解析】A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素,X、Y、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2,X与Y的摩尔质量相等,均为78g/mol,且X与酸反应生成M,Y能与N反应生成Z,硫与氧气摩尔质量均为32g/mol,所以为X为Na2S,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH,故A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S,则A．硫化氢相对分子质量大于水的,水分子之间存在氢键,硫化氢的沸点低于水的,A正确；B．离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径：D>B>C>A,B正确；C．Z是NaOH,C错误；D．反应中只有过氧化钠与水的反应是氧化还原反应,D错误,答案选B.【题型】选择题【难度】一般6．甲是一种太阳能电池的工作原理示意图,电解质为K3和K4的混合溶液,将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜.下列说法正确的是A. 电池工作时,K+移向电极aB. 电极ｂ表面发生的电极反应Fe(CN)64－―e－＝Fe(CN)63－C. Cu电极应与Ｙ相连接,发生氧化反应D. 工作一段时间后,甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小【答案】C【题型】选择题【难度】一般7．常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（）A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c （CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<p H<14D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7【答案】C【解析】A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子浓度相同时,铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大,所以溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①,故A错误；B．pH=3的CH3COOH 溶液浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L,二者等体积混合溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+),醋酸电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-),故B错误；C．pH=12Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L,则混合溶液的pH范围是13＜pH＜14,故C正确；D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等,二者等体积混合时恰好完全反应强酸强碱盐氯化钡,溶液呈中性,溶液的pH=7,故D错误；故选C.【题型】选择题【难度】一般练习41．化学在生产、生活中有广泛应用,下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A 碳元素的非金属性比硅强石英和碳粉的混合物高温下反应制备粗硅B 乙醇能使蛋白质变性无水乙醇作医用消毒剂C 明矾溶液显酸性明矾作净水剂D 油脂在碱性条件下水解热的NaOH溶液鉴别植物油和矿物油【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应,转移的电子总数为6N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1N AC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2＋被氧化时,消耗Cl2的分子数为N AD. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10N A【答案】B【解析】试题分析：A．一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应生成氨气小于2mol,转移的电子总数小于6 N A,故A错误；B.1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 N A,故B正确；C．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有2 mol Fe2+被氧化时,消耗Cl2的分子数大于N A,故C错误；D.1 mol-CH3中所含的电子总数为9N A,故D错误；故选B.【题型】选择题【难度】一般3．某烷烃相对分子质量为86,若该分子中仅含有3个甲基（—CH3）,则其一氯取代物最多有（）种（不考虑立体异构）A. 7B. 8C. 9D. 10【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．实验室采用下列装置制取氨气,正确的是【答案】D【解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵,故A错误；B.氨气的水溶液显碱性,不能用浓硫酸干燥,故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部,故C错误；D.氨气极易溶于水,采用倒扣的漏斗可以防止倒吸,故D正确；故选D.【题型】选择题【难度】一般5．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价+1 +2 +2 +3 +6．-2 -1 -1A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB. B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】B【题型】选择题【难度】一般6．清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是A. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D. 制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L【答案】B【解析】A．根据以上分析,X极导出的是硫酸,则X极应为水电离出的氢氧根放电,则X极为阳极,应与电源正极相连,故A错误；B．由图可知LiOH从最右侧导出,则Li+需通过N进入最右侧,故N为阳离子交换膜,故B正确；C．Y极导出的LiOH,则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故C错误；D．制备2.4 g LiOH,n（OH-）==0.1mol,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,则n（H2）=0.05mol,为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D错误；故选B.【题型】选择题【难度】一般7．25℃,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)【答案】B【题型】选择题【难度】一般练习51．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,分别可防止食物受潮、氧化变质D. 采用“静电除尘”“ 燃煤固硫”、“ 汽车尾气催化净化”可提高空气质量【答案】A【解析】A、聚酯纤维属于有机物,不属于无机非金属材料,故说法A错误；B、属于萃取,即属于物理变化,故说法B正确；C、硅胶具有吸收性,作干燥剂,铁粉具有还原性,防止食品被氧化变质,故说法C正确；D、静电除尘,除去空气悬浮固体颗粒,燃煤固硫,减少SO2的排放,汽车尾气催化净化,减少氮的氧化物的排放,故说D法正确.【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是A. 常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5N AB. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC. 标准状况下,2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成N A个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【题型】选择题【难度】一般3．下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物【答案】D【解析】A．食用油水解生成高级脂肪酸和甘油,而鸡蛋清是蛋白质,水解能生成氨基酸,故A错误；B．乙酸乙酯只能发生水解反应,而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应,故B错误；C．乙烯为平面结构,故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面,由于单键可以旋转,故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内,故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面,故C错误；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液,其中苯的密度比水小,而硝基苯的密度比水大,乙醇能与水混溶不分层,碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成二氧化碳氧体,故D 正确；答案为D.【题型】选择题【难度】一般4．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(N03)2试样已变质B 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液. 高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH ：Na2SiO3 >Na2C03非金属性：Si>CD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2【答案】B【题型】选择题【难度】一般5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族.下列说法正确的是A. 简单离子半径:W＞Y＞ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC. 工业上制备W单质的方法为热还原法D. X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同【答案】D【解析】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X,Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y,Z为同周期相邻元素,则X的原子序数为1,为H元素；X,W,Y分别排列在三个连续的奇数族,则W位于ⅢA族、Y为ⅤA族,结合X,Y,Z,W的原子序数依次增大可知W位于第三周期,为Al元素,Y位于第二周期,为N元素；X,Y 的原子序数之和等于Z的原子序数,则Z的原子序数=1+7=8,为O元素.A．离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径：Y＞Z＞W,故A错误；B．Y、Z分别为N、O 元素,O元素没有最高价含氧酸,故B错误；C．W的单质为金属Al,工业上冶炼铝通过电解熔融氧化铝制取金属铝,故C错误；D．X(H)分别与Y(N)、Z(O)形成的最简单化合物分别为水、氨气,都含有极性键,故D正确；【题型】选择题【难度】一般6．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO.下列有关说法正确的是A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 放电时,电路中每转移0.4mol电子,溶液中就有0.4molH+向负极迁移D. 该电池的负极反应式为：CH2＝CH2－2e-+ H2O→ CH3CHO + 2H+【答案】D【题型】选择题【难度】一般7．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线.下列相关叙述正确的是A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1C. 图2中c点有沉淀生成,达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点【解析】A. 图1中P点溶液显中性,c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-),故A正确；B. 温度不一定是常温,则【题型】选择题【难度】一般第13课交通与通讯的变化学习目标：1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步.2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响. 1.重点：中国近代交通、通讯工具发展的表现.2.难点：近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响.课前预习案教材整理1 交通领域的变化1．铁路(1)修建原因：铁路是交通运输建设的重点,因而便于国计民生,成为国民经济发展的动脉.(2)近代铁路的发展概况时间发展概况1881年自建第一条铁路——铁路建成通车甲午战争后1909年民国时期商路修筑权收归国有,但铁路建设始终未入正轨2.水运(1)诞生：1872年,近代第一家轮船航运公司——,标志着中国新式航运业的诞生.(2)艰难发展：1900年前后,民办轮船航运公司发展,但步履维艰.3．航空(1)起步：年,附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机,标志着中国航空事业起步.(2)民用航空业：1918年,北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”.此后十年间,航空事业获得较快发展.教材整理2从驿传到邮政1．邮政(1)鸦片战争以后,列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”.(2)1896年,成立“”,此后设立邮传部.(3)1913年,北洋政府宣布裁撤全部.(4)1920年,中国首次参加.2．电讯(1)1877年,在架设第一条电报线,成为中国自办电报的开端.(2)仅短短数年,民用电报事业也普遍开展.(3)民国时期,电报电信事业一度发展缓慢.3．近代交通和通讯发展的影响(1)促进了经济发展,改变了人们的和出行方式,一定程度上转变了人们的.(2)增强了中外联系,便捷了异地传输,促进了中国的发展.【重难点分析】[误区警示]中国铁路的几个最早1.最早在中国兴建铁路的不是清政府,而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路,中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路.2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务,与平民百姓无缘,而近代邮政既为官府服务,又为公众服务.【史论结合】1．积极影响：推动了中国的近代化进程(1)推动了各地的经济文化交流和发展.(2)促进了信息的交流,开阔了人们的眼界.(3)改变了人们的出行方式,加快了生活的节奏,一定程度上转变了人们的思想观念,对人们的社会生活产生了深刻的影响,提高了人们的生活质量.(4)推动了近代中国的城市化进程,出现了一些交通城市.(5)加强了中国与世界各地之间的联系.2．消极影响(1)交通工具的增多,不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响.(2)有利于外国的政治、经济侵略,便利了列强对中国的经济掠夺,加深了中国经济的半殖民地化.【史论拓展】影响我国通讯业发展的因素(1)外国侵略的需要.(2)工业革命对中国的影响.(3)中国是封建的落后国家,生产力落后,科学技术落后,经济基础薄弱.。
