高考化学高频考点穿透卷 含解析 (8)

一、单选题1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2. 硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。

下列有关叙述错误的是A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性C．存在的循环转化关系D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子3. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。

下列说法正确的是A．两步反应均释放能量B．第一步的反应速率比第二步的慢C．第二步与的碰撞100%有效D．总反应的4. a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。

下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A．其分子式为C18H11NO2B．该有机物可以发生还原反应C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。

下列叙述错误的是A．简单离子半径: c>d B．最高价含氧酸的酸性: d>c>bC．a与其他三种元素都能形成离子化合物D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键6. 化学实验，安全第一。

下列做法有符合实验室安全规范的是A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭二、多选题C ．小心清扫散落在桌面的KMnO 4固体粉末，倒入废纸篓D ．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液7. 下列化学反应用语正确的是A．硫原子的电子式：B ．HCl的电子式C ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2D ．O的原子结构示意图：8. 化合物M 由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M 存在如图所示转化。

已知：固体Y 中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。

一、单选题1. 铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是A．稀硫酸B．稀硝酸C．热的浓硫酸D．冷的浓硝酸2. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。

下列说法正确的是A．分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中，金属元素均属于第Ⅷ族D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．东京奥运会铜牌为铜锌合金，该合金比纯铜具有更高的硬度、韧性和熔点B．氘、氚可用作“人造太阳”核聚变原料，核聚变属于化学变化C．神舟十三号载人飞船使用的碳纤维材料是一种新型的有机高分子材料D．氯化次氯酸钙(CaOCl2)可用于杀灭新型冠状病毒4. 下列物质分类正确的是A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇5. 用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径 25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述中正确的是A．可用 Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B．步骤④中的 H2O2作还原剂C．步骤⑤发生的反应方程式为 Fe2++2FeOOH=Fe3O4+2H+D．纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应6. 实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率B．装置②起到防倒吸的作用C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰7. 下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥二、多选题8. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X 、Y 、Z 、Q 、W 组成的化合物的结构如图所示，基态Q 原子最外层电子是电子层数的3倍。

课练21 化学反应速率及影响因素———————————— 狂刷小题·夯基础 ———————————— 1.下列说法中正确的有（ ）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个2.一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），2 min 时测得剩余N 2为1 mol 。

下列0～2 min 内的平均反应速率表示不正确的是（ ）A ．v （N 2）＝0.25 mol ·L －1·min －1B ．v （H 2）＝0.75 mol ·L －1·min －1C ．v （NH 3）＝1 mol · L －1· min －1D ．v （NH 3）＝0.5 mol · L －1· min －13.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.20 mol ·L －1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L －1（NH 4）2S 2O 8溶液、0.10 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S 2O 2－8 ＋2I －===2SO 2－4 ＋I 2（慢）2S 2O 2－3 ＋I 2===S 4O 2－6 （无色）＋2I －（快）结合表中数据判断下列说法错误的是（ ） A ．a ＝5，b ＝5B ．实验Ⅰ中，用Na 2S 2O 3表示的反应速率为v （S 2O 2－3 ）＝0.135mol ·L －1·s －1C ．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D ．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n （S 2O 2－3 ）∶n （S 2O 2－8 ）<24.某温度时，反应C （s ）＋H 2O （g ）⇌CO （g ）＋H 2（g ）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加CO 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5.一定温度下，在0.5 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t ＝10 s 时达到化学平衡状态。

一、单选题1. 2021年9月我国科学院天津工业生物所等科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下所示。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．淀粉的分子式是()B．1molDHA与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为C．常温常压下，气体所含碳原子数等于D．反应②中，生成HCHO时转移电子数目为2. 磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。

设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为A．B．3C．4D．83. 符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5作催化剂B．反应温度由催化剂决定C．将N2和H2液化D．NH3由吸收塔吸收4. “从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。

实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CO2中含有共用电子对数目为3 N AB．反应②的原子利用率为100%C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机5. 氨气能在纯氧中燃烧：4NH 3 + 3O2(纯氧)2N2 + 6H2O(g)；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设N A为阿伏加德罗常数）A ．生成水蒸气为LB ．参加反应的氨气为molC．生成N2分子数为个D ．发生还原反应的原子数为个6. 有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D．有机物分子结构十分复杂7. 下列实验现象预测正确的是二、多选题① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变② 实验Ⅱ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④8. 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl 3)样品中Cl 元素的含量，实验步骤如下：Ⅰ.取mg 样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L -1的AgNO 3溶液50.00mL ，使Cl -完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol -1NH 4SCN 溶液滴定过量Ag +至终点，记下所用体积为VmL 。

一、单选题1.实验室配制溶液，必须用到的仪器是A ．B ．C ．D ．2. 下列说法不正确的是A ．Al 2O 3熔点很高，可用作高级耐火材料B ．Na 2O 可作呼吸面具中的供氧剂C ．镁铝合金被大量用于高铁建设D ．苯可萃取碘水中的碘单质3. 25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（ ）化学式CH 3COOH H 2CO 3HCN 电离平衡常数KK =1.7×10–5K 1=4.2×10–7K 2=5.6×10–11K =6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性4. 下列化学用语正确的是A ．BF 3的电子式：B ．Fe 2+的结构示意图：C ．过氧化钠的化学式：Na 2O 2D ．碳—14原子表示为：14C5. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。

已知Y 元素最外层电子数是内层的3倍，Z 与Y 同主族，A 中含有18个电子，D有漂白性，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A ．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>ZB ．离子半径：W>Z>YC ．A 与C 可以反应生成BD ．X 和Y 组成的二元化合物中不含有非极性键6. 25℃向10.0mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液中滴入VmL 0.1mol/L 的一元酸HA 。

下列选项一定正确的是( )A ．V ＜10时，[Na +]＞[A ﹣]＞[OH ﹣]＞[H +]B ．V ＝10时，[HA]＞[OH ﹣]C ．10＜V ＜20，水的电离度随V 的增大而增大D ．V ＝20时，[A ﹣]﹣[HA]＝2[H +]﹣2[OH ﹣]7. 下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）二、多选题A ．电子数：17gOH —与1mol －OHB ．双键数目：1mol 与4molC 2H 4C ．分子数：常温常压下16g 氧气与4g 氦气D ．阴离子总数：72gCaO 2与62g Na 2O8. 元素周期表中VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。

一、单选题1. 氮化钠（Na3N）熔融时能导电，与水作用产生NH3。

下列对氮化钠晶体描述错误的是（）A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同2. 二氧化硫是一种空气污染物。

下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是A．是无色无味的气体B．易液化但难溶于水C．与水反应生成硫酸D．能使品红溶液褪色3. 前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。

下列有关说法正确的是A．电负性：X＞Y＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z4. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”的酿造过程中只发生水解反应B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)，青蒿素属于烃的含氧衍生物C．新疆长绒棉是制造高档纺织品的原料，其主要化学成分纤维素和淀粉互为同分异构体D．2022年中国运动健儿们将身披“堡垒”战衣出征冬奥，衣服面料成分为聚氨酯纤维，属于天然有机高分子材料5. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是A．过程①中生成的N2是氧化产物B．过程③中发生反应后溶液的pH减小C．1mol N2H4可处理锅炉水中1mol O2D．1mol N2H4含有的共价键数约为5×6.02×10236. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线B．图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D．图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]7. 下列说法不正确的是二、多选题A ．20℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2溶液中的溶度积相同B ．浓度为0.2mol/L 的KHCO 3溶液：c(H 2CO 3)>c()C ．a mol/LHCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(CN -)，则a 一定大于bD ．常温下，在0.1mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(H +)<8.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，海水降低C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，碳棒上发生氧化反应9. 有机化合物Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。

一、单选题1. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．B．C．D．2. 下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A．实验室制备并能较长时间观察到白色B．实验室制备少量乙烯C．实验室制取少量气体D．实验室用海水制取蒸馏水4. 在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是选项实验目的操作A除去苯酚中混有的少量苯甲酸将含有苯甲酸的苯酚加入饱和，溶液中，过滤B检验溶解铁锈所得的溶液中是否含有取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入溶液，观察溶液是否变红C检验乙烷中是否含有乙烯将混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液是否褪色D检验中是否混有取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成A．A B．B C．C D．D5. 下列物质含有共价键的是A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O6. 设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。

下列叙述正确的是A．W位于第二周期IIIA族B．基态Y原子只有1个未成对电子C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者二、多选题D ．电负性：W ＞Y8. 氧化铈(CeO 2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。

下列说法错误的是A ．氧元素位于元素周期表中的p 区B ．CeO 2晶体中与Ce 4+相邻且最近的Ce 4+有12个C ．O 2-占据所有四面体空隙D ．每个CeO 2-x 晶胞中Ce 4+个数为1-2x9. 20℃时，在c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)=0.100mol•L -1的H 2A 、NaOH 混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练08 有机物结构与性质30题1. (2021·广东高考真题) 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。

一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性【答案】A【解析】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误；B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确；故选A。

2.(2022东莞市上学期期末考试)2021年诺贝尔化学奖得主本杰明·利斯特，用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。

下列关于脯氨酸的说法错误的是A. 属于氨基酸B. 分于中所有原子均在同一平面C. 能与金属钠反应D. 能发生酯化反应【答案】B【解析】A．该结构中既有羧基，又有氨基，属于氨基酸，A正确；B．分子中存在饱和碳原子，则不可能所有原子都在同一个平面上，B错误；C．该结构中含有羧基，可以和钠反应生成氢气，C正确；D．该结构中含有羧基，可以和醇发生酯化反应生成酯，D正确；故选B。

3．(2022佛山一模)肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图所示。

下列关于肉桂酸苄酯，说法正确的是8mol H发生加成反应A．是苯的同系物B．1mol该酯可与2C H OC．在碱性条件下可稳定存在D．分子式为16142【解析】A．苯的同系物是指含有一个苯环且取代基均为饱和烃基的一系列化合物，A错误；B．由题干结构示意图可知，1mol该酯中两个苯环各与3molH2加成，碳碳双键与1molH2加成，故共可与7mol H发生加成反应，B错误；C．由题干信息可知，该有机物中含有酯基，在碱性条件下将发生水解生成2羧酸盐和醇，即有机物在碱性条件下不能稳定存在，C错误；D．由题干信息中有机物的结构简式可知，C H O，D正确；其分子式为16142故答案为：D。

一、单选题1. 氕、氘和氚互为A ．同素异形体B ．同系物C ．同分异构体D ．同位素2. 下列说法错误的是A ．麦芽糖的分子式C 12H 22O 11B ．乙酸乙酯的最简式CH 2OC ．有机物系统命名为2-甲基丁烷D ．醛基的电子式3. 下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是A ．摩尔盐：NH 4Fe(SO 4)2•6H 2OB ．肥田粉：(NH 4)2SO 4C ．乳酸：CH 3CH(OH)COOHD ．甘油：HOCH 2CH(OH)CH 2OH4. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

该装置工作时，下列说法的是A ．甲为正极，丙为阴极B ．丁极的电极反应式为－e －===C ．KOH 溶液的质量分数：c%>b%>a%D ．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L 气体时，理论上有2molK +移入阴极区不正确5. 中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。

X 、Y 、Z 、V 、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X 原子的s 能级电子数量和p 能级电子数量相等，V 的单质常在地球火山口附近沉积，Y 的氧化物常用作耐高温材料。

Y 、W 原子的最外层电子数相等，且之和等于Z 原子的最外层电子数。

下列说法正确的是A ．Y 的氧化物是两性氧化物B．简单氢化物的稳定性：C．简单离子半径：D．第一电离能6.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是A ．氯碱工业中，X 电极上的反应式是4OH --4e -＝2H 2O+O 2↑B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2+浓度不变C ．在铁片上镀铜时，每转移2mol 电子，Y 极增重64gD ．制取金属铝时，Z 是熔融的氯化铝7. 氢化钠在有机合成中用途广泛。

某学习小组利用如图所示装置制备NaH 。

一、单选题1. 除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．NaOH2. 下列说法正确的是A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物B．浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化C．向中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体，说明氧化性：D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料3. 央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是A．江西省博物馆藏青铜钺B．霍去病墓石刻C．素纱禅衣D．跪射俑4. 科学家利用铁铜稀土复合表面催化剂对光化学烟雾的治理进行研究并取得了一定的突破，其反应机理如图所示。

已知，下列有关说法不正确的是A．是一种绿色氧化剂，可用于化工生产、污水处理等B．均为酸性氧化物C ．是放热的非氧化还原反应D．总反应可表示为5. 反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是选项反应物反应产物或现象影响因素A C2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度B Fe、H2SO4FeSO4或钝化H2SO4的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AgNO3溶液、氨现象不同试剂滴加顺序A．A B．B C．C D．D6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1LpH=4的0.1mol/LK 2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1N AB．32gS8()分子中含有的S-S键数为8N AC．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7N A二、多选题D ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中，HCO 数目<0.1N A7. 下列过程属于物理变化的是A ．火药爆炸B ．酒精挥发C ．牛奶变质D ．用食醋除水垢8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．lL 1mol/LNa 2CO 3溶液中，CO 32-离子总数为N AB ．1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N AC ．C 与浓H 2SO 4加热生成4.48LCO 2气体．转移的电子数为0.4N A ．D ．7.lg 37Cl 2中含有氯分子0.lN A9. 是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。

一、单选题1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。

下列有关观念或做法不宜提倡的是A．青山绿水就是金山银山B．创建环境友好型社会人人有责C．大力开发森林资源，发展乡村旅游D．积极做好治沙工作，做到人进沙退2. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热B用小苏打焙制糕点受热易分解生成气体C用溶液蚀刻电路板上的铜溶液呈酸性D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性A．A B．B C．C D．D3. 在45~ 50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。

反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+ 9O2。

下列说法正确的是A．O3既不是氧化剂也不是还原剂B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞ I(IO3)34. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。

试推断其中F是AB↓C↓↓↓D↑E－F A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液5. 一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是A．接通电路后,电池的正极质量减小B．若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小6. 有机物M是一种药物的活性物质，其结构简式如图所示。

一、单选题1. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。

关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是A．分子式为C6H10O2B．所有原子不可能在同一平面内C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应D．2mol中间体M与足量的钠反应，可以生成标况下的22.4L氢气2. 常温下，将0.1 NaOH滴到0.1溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．常温下，醋酸的电离平衡常数B．在的过程中水的电离是先抑制后促进C．C点的溶质可能为和D．当0.1NaOH和0.1溶液以体积比1：2混合时，3. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g4. 下图涉及的实验操作正确的A．在萃取一分液实验中，振荡分液漏斗的操作如图甲所示B．用图乙装置制备C．丙图装置可制得金属铁，用同样的装置还能制得金属锰D．用图丁装置分离Fe3+和Cu2+5. 金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。

是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。

可用作反应的催化剂。

关于反应的说法正确的是A．减小浓度能加快反应速率B．使用催化剂可加快反应的速率C．使用催化剂可实现原料的转化D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率为06. 如图是X、Y两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中正确的是A．X与Y互为同分异构体B．X与Y都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，X与Y均能发生取代反应D．X与Y都能与足量的碳酸氢钠反应产生7. N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。

2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。

1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。

2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。

(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。

命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。

题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。

一、单选题1. 我国是历史悠久的文明古国。

下列相关叙述有误的是A ．毛笔(主要为动物毛发)和墨(含炭墨烟和动物胶)中都含有蛋白质B ．西汉南越王墓出土的铜钱表面有绿色斑点，其主要成分是碱式碳酸铜C ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D ．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程2. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。

A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3. 下列物质的鉴别方法的是A ．用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维B ．用KSCN 溶液鉴别FeCl 2溶液和FeCl 3溶液C ．用焰色反应鉴别NaCl 溶液和Na 2SO 4溶液D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体不正确4. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X 、Z 同主族、W 、X 、Y 为同周期。

有关四种元素下列说法不正确的是A ．最简单氢化物的沸点：Y>XB ．非金属性最强的元素是：YC ．简单离子半径：Z>W>XD ．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W5. 工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是A．形成键吸收能量B ．反应放热是由于离子键的变化引起的C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D．和的质量与反应放热的多少无关6. N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．2.3 g 金属钠与氧气完全反应生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，等物质的量的N 2和CO 所含的分子数均为N AC ．1mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数等于N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的C-Cl 键数为0.4N A7. 常温下，向10mL0.1mol·L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液中滴加pH=13的NaOH 溶液，溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe 3+)]与NaOH 溶液体积的关系如图所示，已知K sp [Fe(OH)3]≈2.7×10-39。

一、单选题1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）A ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B ．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D ．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol －1、1366.8 kJ·mol －1，利用甲烷更“低碳”2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法的是A ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B ．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐C ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应错误3. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L CO 2中共用电子对数目为2 N AB ．标准状况下，46g NO 2与N 2O 4的混合物中所含的原子总数目为3N AC ．100g 质量分数为49%的硫酸溶液，含有的氧原子数目为2N AD ．一定条件下 ，0.2mol SO 2与0.1mol O 2充分反应后转移电子总数为0.4 N A4.下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验IV ：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5. 利用锂电池“固定”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为和，充电时选用合适的催化剂，只有发生氧化反应，释放出和。