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高频考点：电化学原理与应用(第一课时) 专项突破课件 2021届高考化学二轮复习

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电化学原理及其应用二轮复习PPT共40页

电化学原理及其应用二轮复习PPT共40页
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
电化学原理及其应用二轮复习
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣

高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT

高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT

础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。

高考化学第二轮专题复习：电解原理及其应用

高考化学第二轮专题复习：电解原理及其应用

优 秀 课 件 PPT公开 课优质 课PPT课 件202 0年高 考化学 第二轮 专题复 习：电 解原理 及其应 用(共2 6张PPT ) 优 秀 课 件 PPT公开 课优质 课PPT课 件202 0年高 考化学 第二轮 专题复 习：电 解原理 及其应 用(共2 6张PPT )
历年真题研习 必备知能整合
高考二轮专题复习·化学
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该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋ H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA－Fe3＋/EDTA－Fe2 ＋，溶液需为酸性
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高考二轮专题复习·化学
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解析 在水银电极上，Na＋比H＋容易放电，故在 水银电极上Na＋得电子发生还原反应；碳棒为阳极，在 碳棒上Cl－失电子，发生氧化反应2Cl－－2e－===Cl2↑， 产生的气体甲为Cl2，丙电极是正极；
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A．丙电极是负极，碳棒上发生氧化反应 B．气体甲是氯气，气体乙是氢气 C．电子迁移路径：碳棒→丙电极，丁电极→水银 D．该方法获取的苛性钠纯度高，但存在汞蒸气污 染 答案 A
优 秀 课 件 PPT公开 课优质 课PPT课 件202 0年高 考化学 第二轮 专题复 习：电 解原理 及其应 用(共2 6张PPT )
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高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件

高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件

一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。

高考化学二轮复习专题电化学原理及其应用

高考化学二轮复习专题电化学原理及其应用

电化学原理及其应用一、选择题1．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。

过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是 ( ) A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。

下列关于这三个工业生产的描述正确的是 ( ) A．电解法制金属钠时，负极反应式为：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子3．(2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S++e-+2e-―→3I-I-32TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I-3下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I－3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极4．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极5．(2010·浙江理综，9)Li ­Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ＋＋FeS ＋2e －===Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是 ( )A ．Li ­Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1价B ．该电池的电池反应式为：2Li ＋FeS===Li 2S ＋FeC ．负极的电极反应式为：Al －3e －===Al 3＋D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －===2Li ＋＋FeS6．下列关于金属腐蚀叙述正确的是 ( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M ＋nH 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －ne －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀7．下列叙述正确的是 ( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．以惰性电极电解CuSO 4溶液。

届高三二轮复习电化学原理及其应用精品PPT课件

届高三二轮复习电化学原理及其应用精品PPT课件

B．右侧发生的电极方程式： 4OH— — 4e—==2H2O+ O2↑ C．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的
总化学方程式不变 a
(+)
b
(–)
(阳)
(阴)
c
d
e-
关 （—）
（+）
键
：e-
H+ → ← SO42-
从
负
极
Cl— K+
流
出
（正）
e-
探究一：若在Na2SO4溶液浸 湿的滤纸中央滴一滴KMnO4 溶液，将看到什么现象？
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极 反应式，并表示出电子移动方向。
e-如何流向?
?极
e-→
?极
←e-
?池
CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
?极 ?极
?池
例反2应. 来全实钒现液化流学储能能和电电池能是相利互用转不化同的价还提装态原供置离酸V，子O性原2对+条理氧？件如化？题还示原 调节pH？困扰：
考查的主要内容
1、电极判断 2、微粒流向 3、电极反应式书写 4、盐桥（或离子交换膜）的
作用 5、计算
6、pH变化 7、电化学原理的应用
e－→
负极
正极
硫酸铜溶液
“负极流出电子，电子流入正极”
“阳离子(“正”电荷)移向正极，( “正” 正) 阴离子(“负”电荷)移向负极”(“负”负)
双液原电池的 优点：
减小或不变
离子移动方向 阳离子移向该极 阴离子移向该极
电解池阴阳极电极产物的判断
原电池原理的应用 1、原电池设计 2、化学电源 3、加快反应速率 4、热敷 5、防氧化 6、电化学腐蚀 7、金属的防护

高考化学二轮专题复习讲义专项突破题型7电化学原理应用化学电源与电解技术(1)

高考化学二轮专题复习讲义专项突破题型7电化学原理应用化学电源与电解技术(1)

题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术真题·考情 全国卷1.[2023·全国甲卷]用可再生能源电还原CO 2时，采用高浓度的K ＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．析氢反应发生在IrO x ­Ti 电极上B ．Cl －从Cu 电极迁移到IrO x ­Ti 电极C ．阴极发生的反应有：2CO 2＋12H ＋＋12e －===C 2H 4＋4H 2O D ．每转移1 mol 电子，阳极生成11.2 L 气体(标准状况)2．[2023·全国乙卷]室温钠­硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠­硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：12S 8＋e －―→12S 82−，12S 82−＋e －―→S 42−，2Na ＋＋x 4S 42−＋2(1－x 4)e －―→Na 2S x 下列叙述错误的是( )A ．充电时Na ＋从钠电极向硫电极迁移 B ．放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为：2Na ＋＋x8S 8＋2e －―→Na 2S xD ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能3．[2023·新课标卷]一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Zn 2＋可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·n H 2O 。

下列说法错误的是( )A ．放电时V 2O 5为正极B ．放电时Zn 2＋由负极向正极迁移C ．充电总反应：x Zn ＋V 2O 5＋n H 2O===Zn x V 2O 5·n H 2OD ．充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O －2x e －===x Zn 2＋＋V 2O 5＋n H 2O4．[2022·全国乙卷]Li­O 2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。

高考化学二轮复习 1-2-5电化学原理考点研习课件

高考化学二轮复习 1-2-5电化学原理考点研习课件
3H2O，D正确。 答案：C
[例2] (1)(2011年高考天津卷节选)电解法除去Cr2O
该法用Fe做电极电解含Cr2O
① 用 Fe 做 电
的酸性废水，随着电解进行，在阴
极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 极 的 原 因 为 _____________________________________。 ②在阴极附近溶液 pH升高的原因是(用电极反应解释 )________， 溶液中同时生成的沉淀还有________。
________；
(2) 闭合 K 开关后， a 、 b电极上均有气体产生，其中 b 电极上得到 的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论
上通过电解池的电量为 ________(法拉第常数 F＝9.65×104C·mol－1， 列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
第 5讲
电化学原理
[例1] (2012年高考海南卷)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电 极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小
组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实
验，如图所示。
回答下列问题： (1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别 为 ________ 、
8×9.65×104C，题中虽有两个燃料电池，但电子的转移只能用一个电
池的甲烷量计算，可根据CH4～8e－～4Cl2计算出标准状况下产生氯气 的体积为4 L。
[答案] (1)O2＋2H2O＋4e－O
(2)H2
2NaCl＋2H2O
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题组2 电解池的工作原理 4.(2020·山东师范大学附属中学考前模拟)图甲为一种新型污水处理装置,该 装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解 氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是( C)。
C
题组1 原电池原理
能力提升
1.(2020·山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I能自发进行的是( )。C
2Ag+I2
解析▶ KI溶液与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀,说明碘化钾与硝酸银反应生成
碘化银和硝酸钾,无法证明2Ag++2I- 2Ag+I2能自发进行;两个电极均为石墨电极,不 能发生自发的氧化还原反应,无法形成原电池,无法证明2Ag++2I2Ag+I2能自发进行;左边银电极上碘离子失电子产生碘单质,右边银离子在电极上 得电子析出银,能证明2Ag++2I- 2Ag+I2能自发进行;碘化银连接电源的正极作阳 极,阳极上OH-失电子产生氧气,银电极连接电源负极作阴极,阴极上银离子得电子 产生银单质,证明电解硝酸银溶液产生银、氧气和硝酸,无法证明反应2Ag++2I2Ag+I2能自发进行。
Li2O2 D.充电时锂电极应连接外接电源的正极
解析▶ 只能选用有机电解液,不能选用水性电解液,因为锂单质能与水发生反
应;含催化剂的多孔材料电极是通入空气的一极,氧气得电子,发生还原反应,该电 极是电池的正极;充电时锂电极的电极反应式为Li++e- Li,应与电源的负极相连。
考点2 电解池的工作原理
2.书写电极反应式
考点1 原电池原理
角度1 原理分析
【例1】下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是( D )。
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2作催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度 不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶 液中Cu2+浓度不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电 池工作过程中被还原为Ag
C.充电时,粉末多孔锌电极发生还原反应
D.放电时,V2O5电极上的电极反应式为
V2O5+xZn2++2xe-
ZnxV2O5
解析▶ 放电时,阳离子向正极移动,所以Zn2+向V2O5电极移动,A项正确;充电时,阳
极发生氧化反应,锌离子通过阳离子交换膜向左移动,所以阳极区电解液的浓度变 小,B项错误;充电时,粉末多孔锌电极为阴极,发生还原反应,C项正确。
2.(2020·山东青岛3月质检)水系锌离子电池是一种新型二次电池,工作原理如图所
示。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极,V2O5为正极,三
氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。下列叙述错误的是( B )。
A.放电时,Zn2+向V2O5电极移动 B.充电时,阳极区电解液的浓度变大
解析▶ 碱性锌锰电池放电过程中,二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,A
项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,硫酸参加反应,浓度减小,B项错误;电解精炼铜时,粗铜中不仅含有铜还含有 其他金属,电解时,粗铜中比铜活泼的金属先失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所 以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度减小,C项错误;银 锌纽扣电池工作时,正极上氧化银得电子生成银,所以氧化银作氧化剂发生还原反 应,D项正确。
2021届高考二轮复习专题突破
电化学原理与应用 第一课时
• 高三化学组
要点整合
一、原电池原理
1.原电池正、负极的判断 (1)依据原电池两极的电极材料判断。一般较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或 能导电的非金属为正极。 (2)依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 (3)依据电子流动方向或电流方向判断。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 (4)依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动,阴离子向负极 移动。 (5)依据原电池盐桥中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
1.“五类”依据判断电解池的电极 (1)根据物质转化中化合价变化判断:发生氧化反应的一极为阳极,发生还原反应的一极 为阴极。例如,CO2在阴极上被还原成烃类和烃类衍生物。 (2)根据电子流向判断:电子从电源负极流向阴极,从阳极流出。 (3)根据电极类型判断:与电源负极相连的一极为阴极,与电源正极相连的一极为阳极。 (4)根据离子迁移方向判断:阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移。 (5)根据实验现象判断:如在阴极上产生H2,在阳极上产生O2等;金属在阴极上析出,在阳 极上溶解(质量减小)。
3.(2020·福建三明高三期末)某课题组以纳米Fe2O3作电极材料制备锂离子电池(另 一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电, 成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是( )A。
A.放电时,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e2Fe+3Li2O
B.该电池可以用水溶液作电解质溶液 C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极 D.充电完成后,电池被磁铁吸引
解析▶ 正极发生还原反应,Fe2O3得电子被还原,所以放电时电池的正极反应式
为Fe2O3+6Li++6e- 3Li2O+2Fe,A项正确;锂与水能发生反应,所以不可以用水溶液 作电解质溶液,B项错误;放电时,Li作电池的负极,Fe2O3作电池的正极,C项错误;充电 时,Fe作为阳极生成Fe2O3,磁铁不吸引Fe2O3,D项错误。ຫໍສະໝຸດ 角度2 可充电电池的工作原理
【例2】(2020·山东二模)锂-空气电池是一种可充放电电池,电池反应为2Li+O2 Li2O2,某锂-空气电池的构造原理如图所示。下列说法正确的是( C )。
A.可选用有机电解液或水性电解液 B.含催化剂的多孔材料为电池的负极 C.放电时正极反应式为O2+2Li++2e-
2.书写电极反应式的三步骤
3.解答新型化学电源题型的步骤
(1)判断电池类型
确认电池原理
核实电子、离子移动方向。
(2)确定电池两极
判断电子、离子移动方向
书写电极反应式和电池总
反应式。
(3)充电电池
放电时为原电池
失电子的为负极反应。
(4)电极反应式
总反应式减去较简单一极的电极反应式
另一电极反
应式。
二、 电解池的工作原理