最新沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习试题(含解析)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐课时练习

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列转化不能通过一步反应实现的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．BaCl2→Ba(NO3)2

C．Cu(OH)2→CuCl2 D．Fe→FeCl2

2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是

A．用波尔多液做杀菌剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C．用苏打做发酵粉 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

3、下列图像与对应的叙述，相符合的是

A． 高温煅烧石灰石 B． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧

C． 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

D． 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

4、下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

B．往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色

C．电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃

D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

5、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是

物质(括号内为杂质) 实验方案

A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜

B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 铜粉(铁粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D 二氧化碳(一氧化碳) 通入氧气点燃

A．A B．B C．C D．D

6、下列操作不正确的是

A．滴加液体 B．称量固体

C．测溶液pH D．稀释浓硫酸

7、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是

A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B．在试管中加热一定量的高锰酸钾 C．燃烧红磷，测定空气中氧气含量

D．向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

8、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是

食物 西红柿

鸡蛋清

胡萝卜 西瓜

pH 4.0~4.4 7.6~8.0 4.9~5.2 5.2~5.8

A．西红柿 B．鸡蛋清 C．胡萝卜 D．西瓜

9、下列物质的用途与其化学性质有关的是

A．用活性炭除去水中的色素 B．用铜制作电线

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用洗洁精除去碗碟表面的油

10、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是

A．O2铁丝，点燃Fe2O3 B．C氧化铜，高温CO2

C．Cu稀硫酸CuCl2 D．H2O2二氧化锰H2 第Ⅱ卷（非选择题 70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

元素名称 氢 氧 钠 氯

原子结构示意图

①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）

A．该元素的元素符号为S

B．该元素在第三周期属于金属元素

C．该元素原子的质子数为16

D．该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。

①32MgNO中原子团的化合价为___________。

②写出X的化学式：___________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。

A．反应前后分子的种类不变

B．反应前后原子的种类，数目不改变

C．反应前后元素化合价都不变

D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1

2、化学用语是学习化学的工具。

（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：

①电解水时，正极产生的气体___；

②一种超导材料___； ③相对分子质量最小的氧化物___；

④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。

（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：

①铁与氧气的反应___；

②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。

3、生活中处处有化学，现有以下物质：①氧气 ②焦炭 ③氮气 ④氯化钠(填序号)

（1）用于食品包装袋防腐的是_____。

（2）可用冶炼金属的是______。

（3）烹饪时用做调味料的是______。

（4）常用于救治伤员的是_______。

4、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。

（1）①NaCl→NaNO3：____________。

②NaOH→NaCl：____________。

③Na2SO4→NaCl：____________。

④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。

（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。 5、根据所学知识回答下列有关金属的问题。

（1）根据金属活动顺序表判断：Mg和Ag中能与稀硫酸发生反应的是 _____；

（2）将铜片和黄铜片相互刻画，_____的表面会留下划痕；

（3）工业炼铁反应原理为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，_____发生氧化反应；

（4）家用“锡纸”中的金属是锡还是铝，将打磨后的“锡纸”与 混合即可完成鉴别（填序号）。

A．稀盐酸

B．ZnCl2溶液

C．AgNO3溶液

D．SnCl2溶液

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别（____）

2、KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素（____）

3、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿（____）

4、食盐做调味剂（____）

5、检验溶液中是否有氯离子可加入稀硝酸酸化后的硝酸银溶液（____）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？ （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：

（1）生成硫酸钠多少克？

（2）硫酸溶液中溶质质量分数？

（3）生成溶液中溶质质量分数？

3、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析

计算：

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

4、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10

烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90

（1）充分反应后产生气体的总质量______g。

（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 5、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。

（1）生成氢气的质量为___________g。

（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）

1、氢化钙（CaH2）固体是登山运动员经常携带的能源提供剂。

（查阅资料）CaH2固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式______。

（提出问题）该小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH、Na2CO3；

猜想三：______。

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

（分析讨论）经过讨论，上述猜想______不合理，理由是______。

（实验过程）

实验步骤 现象 结论

步骤Ⅰ：取滤液，向其中滴加足量的稀盐酸 ______ 猜想二不成立

步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量的______溶液 产生白色沉淀 猜想______成立

（反思拓展）若向NH4C1溶液中加入CaH2固体，生成的气体是______（填写化学式）。

2、兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。