胃液中的酸的化学式

常见酸碱的化学式
酸碱中的酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物或离子，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。

酸碱反应是化学中一种重要的反应类型，常见的酸碱化学式如下：
1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它溶于水时形成氯离子（Cl-）和氢离子（H+），是一种强酸。

2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、沉淀性液体。

它溶于水时形成硫酸根离子（SO42-）和氢离子（H+），是一种强酸。

3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体。

它溶于水时形成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+），是一种弱酸。

4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它溶于水时形成硝酸根离子（NO3-）和氢离子（H+），是一种强酸。

5. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体。

它溶于水时形成氢氧化钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），是一种强碱。

6. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色固体。

它溶于水时形成铝离子（Al3+）和氢氧根离子（OH-），是一种弱碱。

7. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体。

它溶于水时形成碳酸根离子（CO32-）和钠离子（Na+），是一种中性物质。

以上是一些常见的酸碱的化学式，它们在生活中广泛应用于化学实验、制药、食品加工等领域。

了解这些化学式有助于我们更好地理
解酸碱反应以及它们在化学中的作用。

初中化学酸知识点总结化学是一门实用学科，你知道初中化学有哪些关于酸的知识吗？以下是店铺整理的初中化学酸知识点总结，欢迎阅读。

初中化学酸知识点总结1【生活中常见的酸】1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的'原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应：通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物--------盐+水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）与碱反应通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl【酸和碱之间会发生什么样的反应】一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2024年岳麓版九年级科学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、单选题(共9题，共18分)1、如图是健身用的“跑步机”示意图。

质量为m的健身者踩在与水平面成α角的静止皮带上，用力向后蹬皮带，可使皮带以速度v匀速向后运动。

若皮带在运动的过程中受到脚的摩擦力为f；则在运动的过程中，下列说法中正确的是（）A. f是皮带运动的阻力B. 人对皮带不做功C. 人对皮带要做功，其做功的功率为fvD. 人的重力与皮带对人的支持力是一对平衡力2、“粘”字用来描述某些物理现象形象而生动，对下列现象的成因分析不正确的是（）A. 光滑铅块挤压在一起就能“粘”住--因为分子间没有斥力B. 吸盘式挂衣钩能够“粘”在墙上--由于大气压的作用C. 刚从冷冻室拿出的冰棒会“粘”住舌头--因为液体瞬间凝固D. 穿在身上的化纤衣服易“粘”毛绒--因为衣服带静电3、下列属于化学变化的是（）A.西瓜榨汁B.给球打气C.蜡烛燃烧D.电灯发光4、如图所示是一手压电筒；按压手柄，塑料齿轮带动线圈内磁性飞轮高速旋转，使灯泡发光．下列四图中与这一过程的工作原理相同的是（）A.B.C.D.5、下列有关金属的说法正确的是（）A. 金属都是固态且均为银白色B. 自然界中有单质形式存在的金属也有化合物形式存在的金属C. 生活中使用的金属材料基本都是纯金属D. 所有的金属均能与氧气发生反应6、蜥蜴的皮肤干燥又粗糙，表面覆盖着角质鳞片，这样的皮肤有利于( )A. 爬行B. 吸收营养C. 辅助呼吸D. 减少体内水分的蒸发7、某湖泊引进一种外来植物甲，跟踪调查发现，湖泊中甲的数量逐年显著增加，二本地食草鱼类和水草的数量逐年显著减少．下列叙述正确的是（）A. 此湖泊中食草鱼类的主要食物是甲B. 甲的引进不影响此湖泊生态系统的食物链和食物网C. 此湖泊中的所有生物组成一个生态系统D. 大量投放同种食草鱼类不能有效控制甲的蔓延8、一人站在电梯上随电梯一起匀速上升；如图所示，则关于人的受力分析的叙述中，下列正确的是（）A. 人受到重力，竖直向上的支持力以及水平向右的摩擦力B. 人受到重力，竖直向上的支持力以及水平向左的摩擦力C. 人受到重力，竖直向上的支持力D. 人受到重力，竖直向上的支持力，电梯对人斜向上与速度方向一致的推力9、下列四幅图是描述一轻质弹簧在弹性限度内，受水平拉力F作用下发生形变后静止时的情景，其中与事实相符的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、青蛙从____到____的发育过程中，在____和____上有显著的变化，因此青蛙的发育是____。

一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F 可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

2023年山东省济宁市泗水县中考化学一模试卷1. 下列生活中的现象，属于化学变化的是( )A. 白糖溶解B. 苹果榨汁C. 木材燃烧D. 石蜡熔化2. 化学与生活息息相关。

下列有关说法错误的是( )A. 软水和硬水可用肥皂水区分B. 糖类和蛋白质是人体能量的主要来源C. 化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用D. 回收废弃塑料、废旧金属等可以节约资源3. 下列实验操作中，不正确的是( )A. 加热液体B. 测定溶液的pHC. 稀释浓硫酸D. 检查气密性4. 疫情防控，消毒至关重要。

对医疗器械等进行消毒用戊二醛化学式，下列关于戊二醛的说法正确的是( )A. 戊二醛由C、H、O三种元素组成B. 一个戊二醛分子中含有一个氧气分子C. 戊二醛中氢元素的质量分数最大D. 戊二醛中碳、氧元素的质量比为12：165. 下列反应的化学方程式正确的是( )A.实验室用溶液制氧气：B. 用小苏打治疗胃酸过多：C.工业炼铁：D.红磷在空气中燃烧：6. 阿中帮老师批改化学小精灵的实验记录本。

下列对实验现象的描述不正确的是( )A. 磷在空气中充分燃烧，产生大量白烟B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰7. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请结合溶解度曲线图回答，下列说法中正确的是( )A. 甲、乙、丙的溶解度大小顺序为甲>乙>丙B.时甲和丙的溶液浓度相同C.时，相同质量的甲、乙、丙的溶液降温到，析出晶体的质量为甲>乙>丙D. 相同质量的甲、乙、丙三种物质在时配成饱和溶液，所得溶液质量为丙>甲>乙8. 下列鉴别或除杂方法错误的是( )A. 鉴别溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液B. 鉴别羊毛和涤纶用灼烧法C. 除去 CaO中少量的用高温煅烧法D. 除去CO气体中少量的，将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

初中化学离子填空题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、填空题（共20题）1、用化学用语填空：(1)2 个氯气分子 _______ 。

(2) 铝离子 _______ 。

(3) 硫酸中硫元素的化合价 _______ 。

(4) 小苏打的主要成分 _______ 。

2、用化学用语回答：（ 1 ）氢元素 ___________ ；（ 2 ）氯化亚铁 ___________ ；（ 3 ）铵根离子 ___________ 。

3、化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。

（ 1 ） 2 个硅原子 ______ ；（ 2 ）氖气 ______ ；（ 3 ）标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ ；（ 4 ）海水中含量最多的阴离子 ______ ；（ 5 ）磁铁矿的主要成分 ______ 。

4、根据物质的构成完成下列填空。

（ 1 ）二氧化碳是由 ______ 构成的，一个二氧化碳分子是由 ______ 构成的。

铁是由______ 构成的。

（ 2 ）保持水化学性质的最小粒子是 ______ 。

5、用化学用语填空（ 1 ）标出硝酸铵中氮元素的化合价 ____ ；（ 2 ）碳酸钠 ______ ；（ 3 ） 5 个硫酸根离子 ______ ；（ 4 ）地壳中含量最高的金属元素 _______ ；（ 5 ） 7 个铁离子 ______ ；（ 6 ）氖气 ________ 。

6、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（ 1 ）用化学用语填空：① 3 个氢原子 ___________ 。

② 2 个二氧化氮分子 ___________ 。

③钾离子 ___________ 。

④地壳中含量最多的元素 ___________ 。

（ 2 ）写出符号“ ”中数字的含义：①“ +5 ”表示 ___________ 。

②“ 2 ”表示 ___________ 。

治疗胃酸的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：胃酸是由胃黏膜中的胃壁细胞产生的一种具有强酸性的液体，在胃内起到帮助消化食物和杀灭细菌的作用。

如果胃酸分泌过多或者胃黏膜受损，就会引发胃灼热、胃溃疡等胃病。

对于某些胃病患者来说，需要采取措施来降低胃酸的分泌或中和胃酸，从而缓解症状。

在治疗胃酸过多的药物中，化学式最常用的成分是阿片碱和碳酸氢钠。

阿片碱是一种碱性物质，可以中和胃酸，减少胃酸对胃壁的刺激，从而缓解胃灼热的症状。

阿片碱的化学式为NaHCO3，它是一种无机盐，常用作药物成分来调节胃酸平衡。

碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它也是一种碱性物质，可以中和胃酸，帮助减轻胃酸过多引起的不适感。

除了阿片碱和碳酸氢钠，还有一些其他的药物成分也可以用来治疗胃酸过多。

质子泵抑制剂可以抑制胃壁细胞分泌胃酸，达到减少胃酸分泌的效果。

质子泵抑制剂的化学式为C17H19N3O3S，它通过抑制质子泵的活性，减少胃酸分泌，帮助患者缓解胃痛的症状。

H2受体拮抗剂也可以减少胃酸分泌，达到治疗胃酸过多的效果。

H2受体拮抗剂的化学式为C13H22N4O3S，它通过抑制胃壁细胞中H2受体的活性，减少胃酸分泌，帮助患者缓解胃灼热的症状。

治疗胃酸过多的药物中，主要使用的化学式成分包括阿片碱、碳酸氢钠、质子泵抑制剂和H2受体拮抗剂等。

这些药物成分可以帮助患者减少胃酸分泌，从而缓解胃痛、胃灼热等症状。

值得注意的是，在治疗胃酸过多的过程中，患者应该根据医生的建议选择合适的药物并按照药物说明书上的指导来使用，以确保治疗效果和避免不良反应的发生。

【文章字数不足，仅供参考】第二篇示例：胃酸是由胃壁上的胃腺分泌的一种液体，主要成分是盐酸（化学式HCl）和胃液中的其他物质，比如酶和黏液。

胃酸在胃部的作用主要有促进食物消化和杀灭细菌。

当胃酸分泌过多或者胃黏膜出现问题时，可能会导致胃酸过多，引起胃灼热、胃痛、反流酸等问题。

治疗胃酸过多需要根据具体原因进行针对性的治疗。