胃液中助消化的物质化学式

胃液的主要成分和作用
1.主要成分
盐酸（由壁细胞分泌）、胃蛋白酶原（由主细胞分泌）、黏液（由表面上皮细胞、泌酸腺的黏液颈细胞、贲门腺和幽门腺共同分泌）、碳酸氢盐（由胃黏膜的非泌酸细胞分泌）、内因子（由壁细胞分泌）。

2.作用
（1）盐酸：①杀菌；②激活胃蛋白酶原并为胃蛋白酶作用提供酸性环境；
③使食物蛋白质变性，促进其消化；④引起促胰液素释放，从而促进胰液、胆汁和小肠液的分泌；⑤有助于小肠对钙、铁的吸收。

（2）胃蛋白酶：水解食物中的蛋白质，主要作用于蛋白质肽链上含苯丙氨酸或酪氨酸的肽键，主要产物为脲和胨。

（3）黏液和碳酸氢盐：构成黏液-碳酸氢盐屏障，医学`教育网搜集整理具有保护胃黏膜的作用：①阻挡H+的逆向弥散和侵蚀作用；②黏液深层的中性pH 环境使胃蛋白酶丧失活性。

（4）内因子：与进入胃的维生素B12结合并促进其吸收。

“题眼”1.以物质的特征颜色找“题眼”。

（1）固体颜色黑色：C 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4、Fe 粉； 紫红色单质：Cu （一般可用作导线）； 红棕色粉末：Fe 2O 3(赤铁矿、铁锈成分)。

（2）溶液颜色——“铜蓝亚铁绿铁黄” 蓝色：CuSO 4、CuCl 2等含Cu 2+的溶液； 浅绿色：FeSO 4、FeCl 2等含Fe 2+的溶液； 棕黄色：FeCl 3、Fe 2(SO 4)3含Fe 3+的溶液。

（3）沉淀颜色——“一蓝一红褐五白” 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3； 白色：（可溶酸）CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2，（不溶酸）BaSO 4、AgCl 。

2．以物质的特性、用途及现象找“题眼”。

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 2； （2）有剧毒、与血红蛋白结合的气体是CO ； （3）人体胃液中帮助消化的物质(酸)是HCl ； （4）常用的食品干燥剂是CaO ；（5）一种调味品，常用来腌渍蔬菜的是NaCl ； （6）能跟水反应，且放出热量的氧化物是CaO ； （7）改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2； （8）俗名为纯碱的物质是Na 2CO 3。

（9）作糕点发酵粉的盐是NaHCO 3；（10）为建筑材料的主要成分，常用作补钙剂的盐是CaCO 3。

3．以物质的特征反应条件找“题眼”。

1.A B+C ，A 一般是H 2O ，生成H 2和O 2。

2.A B+C ，A 一般是CaCO 3，生成CaO 和CO 2。

3.A+B C+D ，一般是CO 炼铁、C 还原CuO 。

若A 、B 有一种为气体或红色粉末，一般是CO 炼铁。

若A 、B 均为黑色固体，一般为C 还原CuO 。

，一般是5. A B+C+D ，A 一般是 。

6.A+B →C+D+E,一般为 。

7.A BC+D 或A+B →B+C+D ，一般为 。

8. A B C+D 或A+B →B+C+D ，一般为 。

初中化学推断题复习题及解析一、选择题1．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________ ;(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况，填化学式);(4)A - H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

答案：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7【解析】本题是推断解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7【解析】本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D 可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

第三、四单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：____________)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)1．初夏时节，百色半岛公园荷花盛开，花香怡人，这主要是因为(C)A．分子之间有间隔 B．分子质量很小C．分子在不断运动 D．分子由原子构成2．含氟牙膏能防止龋齿。

这里的“氟”指的是(C)A．原子 B．分子 C．元素 D．单质3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(D)A B C D4．下列物质属于氧化物的是(D)A．O3 B．KMnO4C．足球烯(C60) D．Fe2O35．下列有关水的说法不正确的是(C)A．煮沸可给水杀菌消毒B．用肥皂水可区分硬水和软水C．过滤可使海水转化为淡水D．用活性炭可除去水中异味6．(2021潍坊中考)2021年3月22日是第29个世界水日，主题是“珍惜水、爱护水”。

下列对于水的认识正确的是(B)A．用废水浇灌农田以降低成本B．使用无磷洗涤剂以减少水体污染C．利用活性炭可以软化硬水D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物7．(2021成都中考)氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是(C)A.氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小8．(2021安徽中考)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是(C)A．元素符号为N B．属于金属元素C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为109．(2021北部湾中考)钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为(C)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋510．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(D)A．F B．S2－C． D．11．下列各图中、和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是(C)A B C D12．下列对事实的微观解释不正确的是(A)A．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同13．(2021柳州模拟)电解水实验如图所示。

治疗胃酸的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：胃酸是由胃黏膜中的胃壁细胞产生的一种具有强酸性的液体，在胃内起到帮助消化食物和杀灭细菌的作用。

如果胃酸分泌过多或者胃黏膜受损，就会引发胃灼热、胃溃疡等胃病。

对于某些胃病患者来说，需要采取措施来降低胃酸的分泌或中和胃酸，从而缓解症状。

在治疗胃酸过多的药物中，化学式最常用的成分是阿片碱和碳酸氢钠。

阿片碱是一种碱性物质，可以中和胃酸，减少胃酸对胃壁的刺激，从而缓解胃灼热的症状。

阿片碱的化学式为NaHCO3，它是一种无机盐，常用作药物成分来调节胃酸平衡。

碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它也是一种碱性物质，可以中和胃酸，帮助减轻胃酸过多引起的不适感。

除了阿片碱和碳酸氢钠，还有一些其他的药物成分也可以用来治疗胃酸过多。

质子泵抑制剂可以抑制胃壁细胞分泌胃酸，达到减少胃酸分泌的效果。

质子泵抑制剂的化学式为C17H19N3O3S，它通过抑制质子泵的活性，减少胃酸分泌，帮助患者缓解胃痛的症状。

H2受体拮抗剂也可以减少胃酸分泌，达到治疗胃酸过多的效果。

H2受体拮抗剂的化学式为C13H22N4O3S，它通过抑制胃壁细胞中H2受体的活性，减少胃酸分泌，帮助患者缓解胃灼热的症状。

治疗胃酸过多的药物中，主要使用的化学式成分包括阿片碱、碳酸氢钠、质子泵抑制剂和H2受体拮抗剂等。

这些药物成分可以帮助患者减少胃酸分泌，从而缓解胃痛、胃灼热等症状。

值得注意的是，在治疗胃酸过多的过程中，患者应该根据医生的建议选择合适的药物并按照药物说明书上的指导来使用，以确保治疗效果和避免不良反应的发生。

【文章字数不足，仅供参考】第二篇示例：胃酸是由胃壁上的胃腺分泌的一种液体，主要成分是盐酸（化学式HCl）和胃液中的其他物质，比如酶和黏液。

胃酸在胃部的作用主要有促进食物消化和杀灭细菌。

当胃酸分泌过多或者胃黏膜出现问题时，可能会导致胃酸过多，引起胃灼热、胃痛、反流酸等问题。

治疗胃酸过多需要根据具体原因进行针对性的治疗。

中和胃酸化学式
胃酸是一种强酸，其主要成分是盐酸（hydrochloric acid，化学式为HCl）。

，它是由氢离子（H^+）和氯离子（Cl^-）组成的。

这是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和酸性。

在胃内，胃壁上的壁细胞通过分泌盐酸来产生胃酸。

当食物进入胃部时，胃壁细胞会释放氯离子和氢离子，将其与水分子结合形成盐酸，从而降低胃液的pH 值，使其酸性增强。

化学方程式表示了盐酸的离解过程：HCl → H^+ + Cl^-
这个方程式说明了盐酸分解成氢离子（H^+）和氯离子（Cl^-）的过程。

在胃内，这些离子以高浓度存在，形成强酸的特性，对食物进行消化，并提供抵抗病原微生物的防御机制。

当胃酸与碱性物质相互反应中和时，会生成盐和水。

中和胃酸的常见碱性物质是氢氧化钠（NaOH）或碳酸氢钠（NaHCO3），它们与胃酸反应的化学方程式如下：
1.中和反应方程式（使用氢氧化钠）：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

2.中和反应方程式（使用碳酸氢钠）：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2在这个反应中，盐酸（HCl）与碳酸氢钠（NaHCO3）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

这些化学方程式表示了胃酸与碱性物质中和的化学反应，产生了无害的盐和水，从而缓解了胃酸引起的不适感。

1. 下图中的A ～H 表示几种初中化学常见的物质，分别是由H 、C 、O 、Al 、S 、Cu 中的一种或几种元素组成的。

其中B 、C 、D 、E 、F 均属于单质，G 、H属于氧化物。

B 具有很好的抗腐蚀性能；D 是最清洁的燃料；G有毒。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）D 的名称是 。

（2）C 的化学式为 。

（3）写出B →E 反应的化学方程式 。

（4）写出F 与H 反应的化学方程式 。

2.右图中 A ﹣L 是初中化学常见的物质。

按单质、氧化 物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物 质，F 是大理石的主要成分。

I 可用于配制农药波尔多液且溶液为 蓝色，K 是红棕色固体。

图中“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应 物、生成物及反应条件已略去）．请回答： （1）写出化学式 F ，G 。

（2）写出反应的化学方程式②； ③（3）反应①的基本反应类型是。

3.框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H 、C 、M 、N ，属于氧化物的是F 、G ；胃液中含有适量的A ，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—；D 常用于改良酸性土壤。

图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

(1)C 物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

(2)A 与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出D 的俗名： ；写出化学式：B N(4)写小G →M 的化学方程式：4.A ～G 均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A 、F 是初中阶段常见的两种氧化物；B 、D 是同种类别的物质； G 是一种常见的建筑材料，E 是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。

一、中考初中化学推断题1．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；②A+B→C+D的化学方程式为；③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C 2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓【解析】试题分析：（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A 是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，考点：物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写2．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁, 氧化汞（HgO)2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

中考科学重点题型突破--推断题1．现有一包固体粉末，可能含碳、铜、锌、氧化铁、氧化锌中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，张老师组织化学兴趣小组同学进行了如图所示实验：请回答下列问题：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是(2)固体B 中含有的物质是，说明判断理由(3)原固体样品中一定含有的物质是(4)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是2．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为。

（3）原固体中一定不含有的物质是。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是。

（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是。

3．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。

(1)上述五种物质中：①可用于农业生产改良酸性土壤的是。

①能相互发生反应生成氢气的化学方程式。

(2)若图中乙为H2SO4：①甲或丙能否为CuSO4？答：（填“能”或“不能”）。

①若乙与丁能发生中和反应，则丙为。

(3)若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为。

4．如图，坐标系的四个象限分别代表四种反应基本类型，“”表示物质间的转化关系，A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。

（1）B的化学式为。

（2）通过一步反应实现转化①，可在D中加入（写出一种物质）。

（3）转化①可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现，其化学方程式为。

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D 为蓝色沉淀．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．（1）用化学式表示D的组成；（2）F→G的反应类型；（3）写出F→E的化学方程式-；（4）写出G→I的化学方程式（5）指出B的一种用途．6．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名队员组成。

1．（乐山）如图所示，A 、B 、C 、D 、E 、F 均是初中化学常见物质。

A 与B 发生的是复分解反应，B 与C 发生的是中和反应，F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：（1）E 的化学式为 ； （2）A 与B 反应的化学方程式为 ； （3）C 与D 反应的化学方程式为 。

2．（南京）框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H 、C 、M 、N ，属于氧化物的是F 、G ；胃液中含有适量的A ，可帮助消化；C 是家庭中重要的调味品之—一；D 常用于改良酸性土壤。

图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

(1)C 物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

(2)A 与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出D 的俗名： ；写出化学式：B N(1)写小G→M 的化学方程式：3．（达州）)有A 、B 、C 、D 四种物质，如图所示，A 、B 、C 在一定下可以发生转化，在C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A 。

D 与A 、B 、C 均能发生反应，D 与C 发生中和反应，D 与A 反应有CO 2气体产生，D 与AgNO 3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：A BC D⑵请写出下列反应的化学方程式：C 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊D 与A 反应4．（兰州）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。

（2）得到F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。

（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G + F → I 的化学方程式：（4）指出反应①的基本类型是 反应。

5．（眉山）构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。

初三化学治疗胃酸过多的物质化学式示例文章篇一：哎呀，同学们，你们知道吗？初三化学里那些能治疗胃酸过多的物质，它们的化学式可太有趣啦！就比如说，碳酸氢钠，它的化学式是NaHCO₃。

你看，它就像一个小勇士，专门来对付胃酸这个“小怪兽”。

当胃酸在我们的胃里闹腾的时候，碳酸氢钠就冲上去和它大战一场。

还有氢氧化铝，它的化学式是Al(OH)₃。

这就像是一位温柔的护士，悄悄地安抚着胃酸的暴躁情绪。

为啥这些物质能治疗胃酸过多呢？这就好比我们在跑步比赛中，跑得太快太累了，需要有人来拉我们一把，让我们慢下来、缓一缓。

胃酸太多，让我们的胃不舒服，这些物质就来帮忙调节平衡啦。

我还记得老师在课堂上讲的时候，同学们都听得特别认真。

“张三，你来回答一下碳酸氢钠和胃酸反应的化学方程式！”老师一声令下，张三抓耳挠腮，半天说不出来，把大家都逗笑了。

“李四，那你说说氢氧化铝是怎么发挥作用的？”李四倒是回答得头头是道，老师都忍不住给他竖起了大拇指。

咱们再想想，生活中要是没有这些能治疗胃酸过多的物质，那得多难受呀？每次胃酸过多，胃里翻江倒海的，那滋味可不好受。

就像一艘小船在狂风巨浪中颠簸，找不到停靠的港湾。

所以说呀，这些化学式可不仅仅是几个符号，它们是能帮我们解决大问题的小法宝呢！我们一定要好好学习化学，弄清楚它们的原理和作用，以后说不定还能发现更多更好的治疗方法呢！示例文章篇二：哇塞，初三化学里治疗胃酸过多的物质化学式，这可太有意思啦！咱先来说说胃酸过多是咋回事。

就好像一个装满水的杯子，水一直往里倒，就要溢出来一样。

胃酸要是太多了，那咱的胃可就难受啦！那能治它的都有啥呢？首先就得提到氢氧化铝，它的化学式是Al(OH)₃。

你想想，这氢氧化铝就像是胃里的小卫士，专门来对付那些多余的胃酸。

还有碳酸氢钠，化学式是NaHCO₃。

它就像一个勇敢的战士，冲锋陷阵，把胃酸给消灭掉。

为啥这些东西能治胃酸过多呢？这就好比消防员灭火，氢氧化铝和碳酸氢钠能和胃酸发生反应，把胃酸的“火气”给降下来。

氢氧化铝治疗胃酸过多化学方程式
氢氧化铝治疗胃酸过多化学方程式：
氢氧化铝(Al(OH)3)是一种常用的抑制剂，它可以有效地调节胃酸分泌。

氢氧化铝抑制胃酸分泌，通过增加胃内氢氧化钠的含量来减少胃酸分泌，而氢氧化钠可以与胃酸结合，形成无毒的盐。

因此，氢氧化铝可以作为一种抑制剂来治疗胃酸过多。

氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为：
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
其中，Al(OH)3代表氢氧化铝，HCl代表胃酸，AlCl3代表氯化铝，H2O代表水。

当氢氧化铝与胃酸反应时，氢氧化铝会与胃酸发生化学反应，形成氯化铝和水，这也就是上面所说的化学方程式。

在上述反应中，氢氧化铝会与胃酸发生络合反应，从而抑制胃酸分泌。

同时，也会产生氯化铝，其具有良好的抗菌能力，有助于抑制胃内菌的生长。

此外，氢氧化铝还可以促进胃粘膜的再生，减少消化道内炎症，缓解胃酸过多引起的不适，如恶心、呕吐和胃痛等。

总之，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为：
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O，它可以有效地调节胃酸分泌，并具有抗菌、促进胃黏膜再生等作用，有助于缓解胃酸过多引起的不适。

治疗胃酸的方程式
治疗胃酸过多的化学反应方程式是：NaHCO3+HCL=H2O+CO2↑+NaCI 。

胃酸的主要成分为氯化氢，即盐酸，化学式为HCl，NaHCO3是小苏打，即碳酸氢钠，呈白色晶体状。

氯化氢和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以治疗胃酸过多。

胃酸（gastric acid）指胃液中的分泌盐酸。

胃酸的功能
胃内胃蛋白酶元（Pepsinogen）必须先被胃酸活化，转变成胃蛋白酶（Pepsin）及副胃蛋白酶（Parapepsin）。

胃蛋白酶元最适当的致活pH值约是2.0，在如此高的酸浓度下，胃蛋白酶才会被致活，再将蛋白质消化分解。

另外在肠道胰液消化蛋白质系统中的羧肽酶原（procarboxypeptidase）要转化成能消化蛋白质的羧肽酶（carboxypeptidase），亦要胃蛋白酶（Pepsin）来激活。

所以，如果胃酸分泌不足时，胃蛋白酶无法产生。

一、化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

2．结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。

3．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓请推断：（1）写出下列物质的化学式：A，F ．（2）D所属的物质类型是（填字母）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：．（4）写出④的化学方程式：．（5）写出⑤的化学方程式：．4．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。

(2)写出反应②的化学方程式：________________________。

治疗胃酸过多的碱的化学式
小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，化学方程式如下：NaHCO3+HCl = NaCl+H2CO3 = NaCl+H2O+CO2。

小苏打，即碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate），俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。

是一种工业用化学品，可能存在毒性。

固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

小苏打的化学性质：
受热易分解。

在潮湿空气中缓慢分解。

约在50℃开始反应生成CO，在100℃全部变为碳酸钠。

在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。

其冷水制成的没有搅动的溶液，对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。

25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3。

低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。