高中化学《元素周期律和元素周期表》教案新人教版必修2

教学准备1. 教学目标1、掌握元素周期律的涵义和实质2、了解元素周期律的应用2. 教学重点/难点教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导3. 教学用具多媒体4. 标签教学过程教学过程设计［引言］从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。

那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？［板书］三、元素周期表和元素周期律的应用［教师］我们首先从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。

(中学化学里我们主要研究主族元素) ［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系［教师］请大家观察附录中的元素周期表。

［学生活动］［提问］元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？［学生］底色有两种，绿色和浅绿色。

可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素.［教师］回答得很好。

而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。

由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

在周期表中，主族元素从上到下从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

我们可以把以上的内容用以下形式简要地表示出来。

［投影］元素金属性和非金属性的递变［板书］(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。

(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。

［教师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？［学生］根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫(Fr)元素的原子半径最大，氟(F)元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的金属性也就最强；氟元素的得电子能力最强，氟元素的非金属性也就最强。

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律
和元素周期表的应用·教学设计
一、教学目标
1. 知识目标：
（1）掌握元素周期律的定义和基本原理；
（2）掌握元素周期表的结构；
（3）掌握元素周期律和元素周期表的应用。

2. 能力目标：
能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

3. 情感目标：
通过学习，培养学生对元素周期律和元素周期表的兴趣，激发学生探究科学的热情。

二、教学重点
掌握元素周期律的定义和基本原理，掌握元素周期表的结构，掌握元素周期律和元素周期表的应用。

三、教学难点
掌握元素周期律和元素周期表的应用。

四、教学过程
（一）设计意图：引导学生了解元素周期律和元素周期表的知识，并能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

（二）教学步骤：
1. 活动一：让学生观看短片，让学生了解元素周期律的定义和基本原理；
2. 活动二：让学生分组讨论，让学生掌握元素周期表的结构；
3. 活动三：让学生分组完成训练题，让学生掌握元素周期律和元素周期表的应用；
4. 活动四：让学生完成训练题，让学生掌握元素周期表。

122 元素周期表和元素周期律的应用教学目标知识与技能：1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法：1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习情感态度与价值观：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力教学重点：元素周期律的涵义教学难点：元素周期律的实质教学过程：【导入】我们学习了元素周期表、元素周期律，它在科学研究中有什么应用呢？展示门捷列夫和元素周期表的小故事【过渡】根据门捷列夫推出镓，我们根据所学的知识，感觉当年门捷列夫推断类铝的过程。

【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【问题】铝：原子量：27，密度：2.702，锌：原子量：65，密度：7.133，锗：原子量为73，密度：5.38，铟：原子量：115，密度是7.3，AlZn ? GeIn完成下列问题：（1）写出？的原子结构示意图？（2）同周期主族元素金属性强弱的比较？（3）同主族元素金属性性强弱的比较？（4）相对原子质量范围？（5）密度范围？【讲述】确定元素在周期表的位置，它的性质我们就可以做出大胆的推测，这就是位置运用相似性和递变性推出性质。

【板书】1.位置→性质【合作探究】根据上述性质，是确定十种元素在周期表中的位置，【板书】2.性质→位置【讲述】上节课我们已经学习了原子核外电子排布的规律，我知道了结构决定性质，性质反映结构，结构决定位置，位置反映结构。

【板书】3.位构性三者的关系【思考】阅读课本P18完成一下问题：（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。

（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。

（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。

教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

教学准备1. 教学目标教学目标知识与技能：（1）以1－20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。

（2）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。

过程与方法：（1）归纳法、比较法。

通过归纳1－20号元素的性质，（2）培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。

2. 教学重点/难点教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识3. 教学用具4. 标签教学过程1、引入新课：复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。

2、核外电子排布规律（1）给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征（质量小、速度快、运动空间小）①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m由具体的数据让学生自己发现微观运动与宏观运动的不同，从而为后面学习核外电子分层运动打下伏笔。

（2）多媒体展示电子层模型示意图（书P13 图1－7），给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。

通过自主阅读教材内容，理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，让学生学会读书，读书是最好的学习方法。

（3）学生活动。

复习原子结构示意图，引导学生观察书P13表1－2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况，学生自主归纳总结核外电子的排布规律。

书上只是提供了1－20号元素的电子层排布，如果要推出核外电子排布的基本规律，我认为还需要增加稀有气体的电子层排布，所以在教学时补充了这一点，这更有利于学生准确地推出核外电子排布规律。

第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析〔一〕知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质〔元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力〕和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的根底上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定根底；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

〔二〕知识框架新教材通过对元素周期律的初探，利用图表〔直方图、折线图〕等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。

归纳出表现为二．教学目标〔一〕知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

〔二〕过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表〔直方图、折线图〕分析、处理数据的能力。

2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

〔三〕情感态度与价值观目标2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的开展不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

三、教学重点、难点〔一〕知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。

高中化学元素周期律教案（1,2,3课时）人教版必修二.doc必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律安徽淮南九中李士冲课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质2、培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

(1)讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

(2)试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。

有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

(3)合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。

第二节 元素周期律—— 第1课时三维目标 知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法 1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入]一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排 布2.核外电子排布的三条原则① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。

②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。

3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图 【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

人教版高中化学必修二《元素周期律》教案教学设计一、设计思路根据建构主义和STSE基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌游戏创设情境，引导学生得出通过分类易于观察得到其中的变化规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数1～18的元素，按照核外电子排布情况列表，利用图表请学生观察并讨论随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的变化规律，其中原子半径结合学生生活经验以穿衣服为喻进行理解，化合价的变化通过之前学习的碱金属与卤素进行知识迁移；然后，用实验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的变化规律；最后补充元素周期律的概念和本质，并进行巩固练习和课堂总结。

二、前期分析（一）、学习任务分析本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的第二节，共两个课时。

本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容。

课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的知识内容及初步体现的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象知识的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分。

教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律（二）、学习者分析学生在课程的前面几章学习了原子的组成以及原子核外电子排布示意图，易于从核外电子排布的角度理解元素周期律。

而对于碱金属和卤素等具体元素的学习，一方面初步形成元素及其化合物学习中的分类思想，另一方面也具备了部分元素随元素原子序数的递增而呈现的规律，易于进行知识迁移。